2020中考化学《化学计算题》专题复习训练
化学计算题专题复习训练
1、造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有下图（填字母）标签的垃吸筒内。
（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉［（C6H10O5)n，n 为正整数］中H、O两种元素的质量比为（用最简整数比表示）。
（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0％的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
2、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示，
试求：
（1）m的数值_______；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
3、维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是____________(填字母)。
a.维生素C由C、H、0三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176 g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为__________。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：
H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3________(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液星酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表：
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是__________。
4、有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
5、对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题1图所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。
（1）20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题2图的包装说明？（写出计算过程）
6、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g；
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
7、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g?mL﹣1）mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）
8、牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为______g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
9、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O
（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
10、某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
（2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11、实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全；
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤；
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间；
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是______________、_______(已知)。
(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热，则可回收NH3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_______。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390％的石灰石多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。
参考答案
1、【答案】（1）A （2）1:8
（3）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；
设氢氧化钠的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×x 10%×3.92g
=
x=6%
2、【答案】（1）0.04g
（2）生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
=,x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%。
3、【答案】（1）ad （2）21% （3）H2O
（4）①解：反应生成二氧化碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
252 132
x 0.22g
x=0.42g
碳酸氢钠的质量分数为
答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。
②反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2
4、【答案】（1）67.5%
（2）设硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
5、【答案】
解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 208
2.0gx 2.08g
=
x=87%＞86%符合说明
答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
6、【答案】
(1) 5g
(2)解：设该废水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 80g×5%
98/80=x/ 80g×5%
x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g×100%
7、【答案】（1）160.5
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20gx 100g×7.3%
=
x=40% 35% 答：（2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。 8、【答案】（1）2.2 （2）设摩擦剂中CaCO3的质量分数为x 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10x 2.2g 100:10x=44:2.2g x=50% 答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。 9、【答案】（1）4:3 （2）66.4g 【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3；（2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 3×74.5 2×166 44.7g x x=66.4g 答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。 10、【答案】 （1）3.4 （2）1.0 （3）设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． 11、【答案】(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 没有气泡产生 (2)不会引入新的杂质增加碳酸钙的产量氢氧化铁和氢氧化钙 (3)温度过高，氨气易挥发有碳酸氢钙生成 (4)NaOH (5)氨气 (6)解：设至少需要含CaCO390％的石灰石的质量为x 答：至少需要含CaCO390％的石灰石55.6t。