专题复习离子共存离子的检验和推断

离子的检验和推断探究学案

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不

同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成

2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈

黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是

“澄清透明”。

深度思

考

1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存

在SO 2

答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生

成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？

答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在

CO2－3？

答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液

中一定存在SO2－4？

答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一

定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？

答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH

溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是

否正确？为什么？

答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，

再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断

是否正确？为什么？

答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一排除干扰确定离子

1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉

淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后

溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑

浊，可确定有CO2－3存在

2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如

题组二突破“离子组成推断题”

3．某无色溶液中只可能含有①Na

＋、②Ba2＋、③Cl－、

④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出

的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试

下列结论正确的是(D)

A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是

②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子

是③⑥

4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶

液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡

生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入

BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液

中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推

断该溶液中(C)

A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4

无色溶液中离子检验的一般思路

解题技巧

1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定

存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合

离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意

题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂

的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离

子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电

荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐

含的离子)

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是

指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子

对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌

握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多

种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，

可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存

在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所

带的负电荷总数。

离子推断实验操作题的规范解答

1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：

实验步骤实验现象

(1)用玻璃棒蘸取少量该溶

液，点在pH试纸中部试纸变为红色

(2)取少量该溶液，加入Cu

片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇

空气可以变成红

棕色

(3)取少量该溶液，加入

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中反应后的上层清

液，加入AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，

且不溶于稀硝酸

(5)取少量该溶液，加入

NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH

过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是__ NO－3、SO2－4、Mg2＋、

Al3＋__；溶液中肯定不存在的离子是__ Fe2＋、

HCO－3、I－、Ba2＋____________。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对

应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂

的名称，不必写详细步骤)

______ K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向

溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加

AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证

明有Cl－存在_____________________。

2．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列

12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、

Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝

酸钡溶液，无沉淀产生

N溶液中不含CO2－3、

SO2－4或M溶液中一

定含有CO2－3、SO2－4

②取M溶液进行焰色反应，焰

色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观

察火焰颜色，不呈紫色

确定M溶液中含有

Na＋，不含K＋

③用pH试纸检测M溶液，pH

试纸呈蓝色

(2)根据(1)中的实验回答：

NO－3存在于__M__溶液中，理由是__ N溶液中含有

H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，

又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3

__________________________________；

Cl－存在于__ N__溶液中，理由是__根据溶液呈电

中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中____。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为

___ OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3____。对接—能力训练

1．下列叙述中正确的是(D)

①能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

A．①②③B．①②C．②③D．无2．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同

学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(C)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中

D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中

3．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组

成，还需检验的离子是(A)

A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4 4．某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定

该溶液的组成，还需检验的离子是(A)

A．K＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4

5．常温下，某未知溶液中c(H＋)

c(OH－)

＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、

⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

(A)A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的

不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶

液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀

生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3

的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(D)

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋7．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了

如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B

两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E

物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下

阳离子K＋Na＋Cu2＋Al3＋

阴离子SO2－4HCO－3NO－3OH－为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果

如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色

溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、

C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入

硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，

C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，

未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：

B：___ KNO3_________、D：___ CuSO4_____。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后

蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_Na2CO3_。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式：__ Al3＋＋

3OH－===Al(OH)3↓____ ___

_____、____ Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原

理：____ Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋_。8．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生

成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉

淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的

反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_ AgCl _______。

(2)A 是__ Na 2CO 3_，B 是__ HCl ___，C 是_ AgNO 3__，D 是___ BaCl 2_，E 是__NaHSO 4_。 (3)A 与E 反应的离子方程式是___2H ＋

＋CO 2－

3===CO 2↑＋H 2O _______________。

9．有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续

1．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3＋

、Fe 2

＋

、H ＋、AlO －2、Al 3＋、CO 2－3、NO －

3七种离子中的几种，

向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L －

1NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( D )

A ．溶液中可能含有AlO －

2B ．溶液中可能含有NO －

C ．溶液中一定不含Fe 2＋和Fe 3＋

D ．溶液中可能含有Fe 3＋

，但一定不含Fe 2＋

2．有一瓶无色溶液，可能含有Na ＋

、K ＋

、Al 3＋

、Mg 2＋

、NH ＋

4、Cl －

、SO 2－

4、HCO －

3、MnO －4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( A )

A ．肯定有Na ＋

、Al 3＋

、Mg 2＋

、SO 2－

B ．肯定有Na ＋、Al 3＋、Mg 2＋、Cl －

C ．肯定没有K ＋

、HCO －

3、MnO －

4 D ．肯定没有K ＋

、NH ＋

4、Cl －

3．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ＋

、NH ＋

4、Mg 2

＋

、Ba 2＋、Al 3＋、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2

－4、AlO －

2，取该

溶液进行以下实验：

(1)取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除___ CO 2－

3、AlO －

2_________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除__ NO －

3__________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_ Mg 2＋

、Al 3＋

_________________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有____ Ba 2＋

____的存在，又可以排除__ SO 2－

4______的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_____ H ＋

、I －

、Ba 2＋

_________________，还不能确定是否存在的离子是_____ NH ＋

4___。 4．某无色透明溶液可能含有下列离子：K ＋

、Al 3＋、Fe 3

＋

、Ba 2＋、NO －3、SO 2－4、HCO －3、Cl －

等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色

气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是____ B 、D ____(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是

__ NO－3、Al3＋、SO2－4____，肯定不存在的离子是__ Fe3＋、Ba2＋、HCO－3______。

(3)写出实验③的离子方程式：_ Al3＋＋

3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4____________。

5．某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－2、S2－、SO2－3、SO2－4。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为___ S____。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__ Al3＋＋

3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑_________。

(3)沉淀丙中一定含有____ BaCO3___(填化学式，下同)，可能含有___ BaSO4_____________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____ S2－、SO2－3、AlO－2、Na＋___。

离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【注意】（1）强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。二、电离与电离方程式的书写 1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式盐：

离子推断题汇总(一)

离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

离子共存离子的检验和推断有答案

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO

答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X

离子共存与检验

考点二离子共存与检验一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”，能进行综合推断。二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断

三、自主学习----知识梳理-------离子共存离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因有以下几种情况：（一）、发生复分解反应１、有产生：H +与CO 32ˉ HCO 3ˉ SO 32ˉ HSO 3ˉ S 2- HS -等不能共存２、有生成。 ①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存； ②CO 32ˉ与等不能共存； ③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存； ④OHˉ与等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO 3ˉ+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ３、有生成。如弱酸、、。易挥发物质气体难溶或微溶物质沉淀难电离物质弱碱水等 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+ Ag + Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+ Al 3+

（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存氧化剂： NO 3ˉ MnO 4ˉ ClOˉ Fe 3+ Cr 2o 72-(都为酸性环境）变成（）（）（）（）（）还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe 2+、 S 2ˉ、 HSˉ、 SO 32ˉ、 HSO 3ˉ 变成（）（）（）（）（）（）（） NO Mn 2+ Fe 2+ Cr 3+ Clˉ S S SO 42ˉ SO 42ˉ Fe 3+ Br 2 I 2

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备欢迎下载溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

离子共存、离子的检验和推断

第7讲离子共存、离子的检验和推断［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2 .熟记常考离子的性质 3 .常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。思考（1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、 H2PO—、HPO2—

注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO — 、F — 、 CH 3COO — NO - (3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。答案 H + 、Mg 2 + 、Ba 2 + 、Ca 2 + 、Fe 3 + 、AI 3 + 、Fe 2 + 、Cu 2 + (4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜 Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 、Cu 2+ (5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。答案 OH — 、|_、S03— 、CIO — 、C03— (HCO — )、S 2— (HS — )、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。答案 OH — 、SO 2-、CIO — 、C03— (HCO —卜 S 2 — (HS — )、AI0— (7) 1 — 不能和 _________________________ 存。答案 Fe 3 + 、NO —(H + )、Mn0 —、CIO — 、Cr 2O 2— (8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。答案 C03— (HCO — 卜 Si03— 、CIO — 、CH 3COO — S 2-(HS — )、Fe 2 + 、S03 — (HSO — )、I — 归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)C03— 考虑生成气体和沉淀； (3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性; (6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. HCO J 、H +、NO J 、Na + 23 O S 2) 考虑生成气体、沉淀和其还原性;

离子检验与推断

44 离子检验与推断考点二离子检验与推断 1．常见阳离子的检验 (1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子

反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。 (2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。如确定含有CO2－3时，则________________________________________________________________________ ____________________等均不能大量存在。 (3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。 (4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。 4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋() (2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋() (3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋() (4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4() (5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋() (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－() (8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋() 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－题组一离子的检验 1．下列有关离子检验的描述正确的是() A．[2016·四川卷]将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO2－3 B．[2015·福建卷]检验溶液中是否含NH＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

离子共存练习题

离子共存练习题班级姓名学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B 、Al 3+、K +、SO 42-、OH - C 、Fe 2+、Na +、SO 42-、S 2- D 、Na +、H +、CO 32-、SO 42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A 、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B 、Na +、K +、Al02-、CO 32- C 、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl - 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、K +、CH 3COO —、Cl — B ．Ba 2+、Na +、CO 32—、NO 3— C ．Na +、Ag +、SO 42— 、Cl — D ．Al 3+ 、Fe 3+ 、NO 3— 、SO 42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、S 2— 、Cl — B ．Ca 2+、Na + 、HCO 3—、NO 3— C ．Al 3+ 、Fe 3+ 、SCN — 、Cl - D ． Cu 2+、Fe 2+、SO 42— 、Br — 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl - B ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- C ．Na +、Al 3+、OH -、Cl - D ．NH 4+、H +、OH -、NO 3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl - B. Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C ． Na +、H + C 6H 5O -、MnO 4-、 D ．Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8．常温下在C (H+)=1×10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 A ．CO 32- B ． HCO 3- C ．Al 3+ D ．NH 4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na +、 Ba 2+、 Cl －、SO 42－ B .K +、AlO 2－、NO 3－、 OH － C. H + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42－ D. H + 、Na + 、Cl －、F － 10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是 A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O B 、H + + OH - = H 2O C 、 C H 3COOH+OH -=CH 3COO - + H 2O D 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO － +H 2O 11．下列离子方程式正确的是 A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子共存和检验

专题离子共存和检验探究点1、离子共存问题例1．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（） A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习： 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A、Cu2+、Na+、NO3—、OH— B、H+、K+、CO32—、Cl— C、Mg2+、NH4+、OH—、SO42— D、Na+、Ca2+、NO3—、Cl— 2、下列各组离子间不能．．反应的是() A．H＋、Na＋、OH－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．H＋、K＋、CO2－3、HCO－3D．K＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ 3、下列各组物质分别加入到足量水中，各离子可以共存，且最终能得到无色透明溶液的是（） A．NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaOH Na2SO4AgNO3 HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl 探究点2、离子检验问题例1．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（） A．Na2CO3 、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 练习： 1、下列各组溶液，仅用同组溶液相互反应就能区分开的是（） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸离子共存延伸：工厂污水问题例1、某市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是() A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂例2、我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。 ①已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是。【巩固提升】 1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是() A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子共存的推断计算题

离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。离子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为．（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．

高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案

1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。（2）画出C―和D原子的结构示意图（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

离子共存试题及答案

离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

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