2020年安徽省合肥市肥东县高级中学高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年安徽省合肥市肥东县高级中学高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料

2.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是

A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B. 异丙烯苯和乙苯是同系物

C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D. 异丙苯完全燃烧消耗氧气

3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 向盐酸溶液中通入至中性忽略溶液体积变化，此时个数为

B. 向含有的溶液中通入适量氯气，当有1mol 被氧化时，该反应中转移电子数目为

C. 标准状况下，二氯甲烷中含有极性共价键

D. 用惰性电极电解溶液，标况下，当阴极生成气体时，转移的电子数为

4.

选

项

实验操作和现象实验结论

A向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性比强

B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清

石灰水变浑浊

该气体一定是

C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

D 向浓度均为的和混合

溶液中，滴入少量溶液，先产生蓝色

沉淀

A B C D

5.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于其中的电子层结构与

氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；和具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐的溶液通入过量后产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A. 原子半径：

B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电

解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成下列有关说法正确的是

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质中的向钙电极区迁移

C. 电池总反应为

D. 每转移 mol电子，理论上消耗 g LiCl

7.常温下，向50 mL溶有 mol 的氯水中滴加2 的

NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图

所示。下列说法正确的是

A. 若a点，且，则

B. 若，b点对应溶液中：，可用pH试纸测定其pH

C. 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D. 若，c点对应溶液中：

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.某工厂酸性废液中含有、、、，以该废液为原料制备的工艺流程

如下部分操作和条件略：

已知：在热水中会分解。

常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见表：

金属离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

回答下列问题：

写出“还原”步骤中反应的离子方程式：______。

试剂X可选用______任写一种，填化学式，“滤渣”的主要成分是______。

加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______，用热水洗涤沉淀的目的是______。

若在实验室中灼烧应在______填仪器名称中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为______。

若工业上灼烧氧化吨得到吨产品，则该产品中的纯度为______设产品中杂质只有FeO，保留一位小数。

9.和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

还原法是处理燃煤烟气中的方法之一。已知：

写出和反应生成和的热化学方程式：______。

经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为：

。若在、条件下，往一密闭容器通入和其中：：，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

图中A点时，的转化率为______。

在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正______逆填“”、“”或“”

。

图中B点的压强平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮效率。

图Ⅱ中，循环吸收液加入、提高了脱氮的效率，其可能原因为______。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

写出废气中的与反应的离子方程式：______。

温度高于后，NO去除率随温度升高而下降的原因为______。

10.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

Ⅰ卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

拟卤素如、、等与卤素单质结构相似、性质相近。已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是______。

卤化物在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式______。

Ⅱ、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点。试回答下列问题：

碳的基态原子L层电子轨道表达式为______，砷属于______区元素。

与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键______。

A.配位键极性共价键非极性共价键氢键

晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图1所示，但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______。

Ⅲ、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。

单质晶体属于______晶体填晶体类型。

与C所形成化合物晶体的化学式______。

11.有机物是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有______个。

中官能团名称是______，中属于加成反应的是______填序号。

反应的化学方程式为______。

反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

满足下列条件的D的同分异构体有______种。

能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有1个甲基

仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成

路线______。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

12.硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。

常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

Ⅰ溶液的制备

取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

中仪器A的名称为______。

中发生反应的离子方程式为______。

Ⅱ晶体的制备

将Ⅰ中制备的溶液按如图所示进行操作：

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是______。

缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是______；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______写其中一种物质的化学式。

Ⅲ氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH 标准溶液滴定剩余的盐酸溶液选用甲基橙作指示剂。

装置中玻璃管的作用是______。

在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果______填“偏高”、“偏低”

或“无影响”。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：解：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A错误；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机物材料，故D错误；

故选：C。

A.胶体具有丁达尔效应；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成；

C.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极；

D.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，是一种无机材料。

本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。

2.答案：C

解析：解：异丙烯含3个四面体结构的C，所有碳原子不能共面，故A错误；

B.结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物中的H原子有6种，所得产物的一氯代物有6种，故C正确；

D.异丙苯的分子式为，故异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol，故D错误；

故选：C。

A.异丙烯含3个四面体结构的C；

B.结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物；

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物中的H原子有6种；

D.异丙苯的分子式为。

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大。

3.答案：A

解析：解：向盐酸溶液中通入至中性忽略溶液体积变化，根据电荷守恒可知：，此时个数为，故A正确；

B.还原性：，向含有的溶液中通入适量氯气，优先被氧化，当有1mol 被氧化时，被氧化的的物质的量未知，无法计算转移电子的物质的量及数目，故B错误；

C.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故C错误；

D.用惰性电极电解溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，标况下当阴极生成氧气时，转移4mol电子，转移的电子数为，故D错误；

故选：A。

A.混合液呈中性，根据电荷守恒可知，结合计算；

B.碘离子优先被氧化，被氧化的碘离子未知，无法计算转移电子数；

C.标准状况下，二氯甲烷不是气体；

D.应该是阳极生成气体，且标况下氧气为1mol，转移了4mol电子。

本题考查阿伏加德罗常数的综合运用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

4.答案：D

解析：解：由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应无法判断、的酸性强弱，故A错误；

B.将木炭和浓硫酸共热生成的气体为和的混合物，由于能够使澄清石灰水变浑浊，检验前应该先除去，否则无法判断生成气体为，故B错误；

C.向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故C错误；

D.向该混合溶液中滴入少量 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，说明的溶解度更小，则溶度积：，故D正确；

故选：D。

A.该反应发生原因是CuS不溶于稀硫酸，不是强酸制取弱酸；

B.反应生成的二氧化硫、二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊；

C.生成的白色沉淀可能为氯化银；

D.氢氧化钠少量，溶解度小的优先生成沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，涉及气体、离子检验、酸性强弱及溶度积大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。5.答案：A

解析：解：由分析可知：X为H、Y为O、Z为Al、W为Si、R为S、T为K。

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

，故A错误；

B.T和R形成化合物为，水解破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故B正确；

C.化合物KH中氢元素为价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、硫酸、氢氧化铝，氢氧化钾与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钾、硫酸反应，故D正确。

故选：A。

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于其中的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，且Y元素原子形成

离子，故Y为O元素，则R为S元素；和具有相同的电子层结构，则Z为Al；T、W、Y 三种元素组成盐的溶液通入过量后产生白色沉淀，该白色沉淀为硅酸，可推知W为Si、T为K元素。

本题考查原子结构与元素周期律、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物的性质，注意金属氢化物与水的反应。

6.答案：C

解析：解：A、输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，故A错误；

B 、带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，故B错误；

C 、负极反应方程式为，正极电极反应方程式为：

，则总反应方程式为：

，故C正确；

D 、钙电极为负极，电极反应方程式为，根据正负极电极反应方程式可知

，每转移电子，消耗，即消耗85g的LiCl，故D错误；

故选：C。

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。

本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等。

7.答案：D

解析：解：整个过程先后发生的反应为、、

，

A.若a点，，溶液呈酸性，根据方程式知，

，则，

，故A错误；

B.若，恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故B错误；

C.段，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水解：，

减小，增大，所以逐渐减小，故C错误；

D.若，c点对应溶液中存在、、，根据电荷守恒得：，氯元素守恒得：

，，由

得：，故D正确；

故选：D。

本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用。

8.答案：、Fe和滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解坩

埚

解析：解：“还原”是铁粉将转化为，同时与废液中的反应生成，反应的离子方程式为：和，

故答案为：、；

试剂X用于调节溶液的pH，使完全沉淀，选用，不引入其它杂质，同时生成的碳酸氢铵便于除去；“滤渣”的主要成分是过量的铁粉和生成的沉淀，

故答案为：；Fe和；

过滤的过程中若把玻璃棒靠在三层滤纸上是不小心把滤纸戳破了，此时过滤出的滤液是混浊的；过滤时滤液液面高于滤纸的边缘时，滤液就会不经过滤纸而直接从小滤纸和漏斗之间的空隙中流过，

也会导致过滤出的滤液是混浊的；在热水中会分解，用热水洗涤沉淀，目的是洗去表面吸附的离子，同时促进分解，

故答案为：滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等；洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解；

实验室中灼烧固体通常在坩埚中进行，灼烧时与氧气在高温下发生氧化还原反应，化学

方程式为：，

故答案为：坩埚；；

假设物质的量为，FeO的物质的量为ymol，则、

，解得，所以产物中的质量分数为

，

故答案为：。

在含有、、、的酸性废液中加入过量铁粉，可将溶液中的全部还原为，再向溶液中加入溶液调节pH到，使溶液中的完全转化为沉淀，过滤除去过量的铁粉及沉淀，向滤液中加入，得到沉淀，将过滤、洗涤并干

燥得到的沉淀，放在坩埚中灼烧，最终得到，以此解答该题。

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，注意利用关

系式进行计算，题目难度较大。

9.答案：

好氧

硝化、对该反应有催化作用，温度升高，分解速率加快

解析：解：：

ii：

iii：

根据盖斯定律得

故答案为：；

设起始物质的量为2mol，物质的量为1mol，

。

起始物质的量 2 1 0

转化物质的量2x x 2x

平衡物质的量2x

压强之比等于物质的量之比，则，解得，

A点时，的转化率为，

故答案为：；

由图可知，在其他条件不变的情况下，测得下先达到平衡状态，说明，C点对应的温度高于A点对应的温度，温度越高，反应速率越快，则正逆，

故答案为：；

设起始物质的量为2mol，物质的量为1mol，

。

起始物质的量 2 1 0

转化物质的量2y y 2y

平衡物质的量2y

B点此时压强为，压强之比等于物质的量之比，，解

得，平衡时、、物质的量分别为、、，总物质的量为，

，

故答案为：24300 ；

由图Ⅰ可知，随着NO浓度的升高，厌氧反硝化法，脱氮效率下降，而好氧硝化法其脱氮效率变化不大，则当废气中的NO含量增加时，宜选用好氧硝化法提高脱氮效率，

故答案为：好氧硝化；

加入、提高了脱氮的效率，可能它们对该反应具有催化作用，

故答案为：、对该反应有催化作用；

与具有还原性，具有氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，其被还原成，其离子方程式为，

故答案为：；

不稳定，温度高于后，分解速率加快。

故答案为：温度升高，分解速率加快。

：

ii ：

iii：

根据盖斯定律得；

起始压强为，A点压强为，压强之比等于物质的量之比，列化学平衡三段式，结合转化率；

由图可知，在其他条件不变的情况下，测得下先达到平衡状态，说明，温度越高，反应速率越快；

由图可知，B点此时压强为，列化学平衡三段式，结合解答；

由图Ⅰ可知，随着NO浓度的升高，厌氧反硝化法，脱氮效率下降，而好氧硝化法其脱氮效率变化不大；

加入、提高了脱氮的效率，可能它们对该反应具有催化作用；

与具有还原性，具有氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，其被还原成；

不稳定，温度高于后，分解速率加快。

本题综合考查化学知识，侧重考查学生识图、分析和计算能力，题目反应热的计算、化学平衡的计算、离子方程式的书写等，根据题目中信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、原子电荷守恒解题，此题难度较大。

10.答案：3：4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不

能RbCl p ABC 4 原子ZnS

解析：解：I、拟卤素如、、等与卤素单质结构相似、性质相近。已知

分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，结构式为，每个分子中含有4个键，3个键，则其分子中键与键数目之比为3：4；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，

故答案为：3：4；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；

加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小

于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；

II、碳原子的L层有4个电子，排布为，2p上两个电子且自旋方向相同，故碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷为第4周期第VA族元素，其价电子排布为，最后一个电子落在p能级上，故为p区元素；

故答案为：；p；

与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，则分子式为，经测定该

粒子中有一正四面体构型，氮原子之间形成非极性键，氮原子和氢原子之间形成极性键，氢原子和

氮原子之间形成配位键，

故答案为：ABC；

如果晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似，则1 个周围距离最近的数目为6个，分别位于前、后、左、右、上、下，但现在晶胞沿一个方向拉长，则1 个周围距离最近的

数目为4个，只有同层4个，上下的已经拉伸，

故答案为：4；

III、、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示分析可知，A为类似于金刚石晶胞，故属于原子晶体，

故答案为：原子；

的价电子排布为，s能级上只能是两个电子，故，所以B的价电子排布为，故B为S；第4周期ds 区且基态原子不存在不成对电子的只有Zn，则C为根据

晶胞图用均摊法求算化学式，黑球位于8个顶点和6个面心，故黑球个数为个，4

个白球位于晶体内部，所以白球个数为4个，黑球白球个数比为1：1，故晶体化学式为ZnS，

故答案为：ZnS。

I、分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个

共用电子对；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键；

加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；

II、碳原子L层电子排布为，2p上两个电子且自旋方向相同；砷的价电子排布为，故为p区元素；

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；

根据图知，以最中心钙离子为例，判断钙离子配位数；

III、的第一电离能介于镁和硫两元素之间，根据形成晶体结构可知为A为硅；

的价电子排布为，故，即B的价电子排布为，故B为S；第4周期ds 区且基态原子不存在不成对电子的只有Zn，则C为然后再用均摊法求化学式。

本题考查物质结构和性质，题目较综合，涉及化学键判断、周期表结构、晶胞图分析等知识点，明确物质结构、极性键和非极性键概念区别、原子结构等知识点是解本题关键，书本上的典型晶胞图要记忆，题目难度中等。

11.答案：16 酯

基乙二

醇23

解析：解：通过以上分析知，A的结构简式为，分子中处于同一平面的原子最多

有16个，

故答案为：；16；

中官能团名称是酯基，是加成反应、是加成反应、是取代反应、是酯化反应或取代反应、是取代反应，所以中属于加成反应的是，

故答案为：酯基；；

反应的化学方程式为，

故答案为：；

反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是乙二醇，

故答案为：乙二醇；

为苯异丙酸，D的同分异构体符合下列条件：

能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

能发生银镜反应，说明含有醛基；

分子中有1个甲基，

如果取代基为、、，有10种；

如果取代基为、、，有10种；

如果取代基为、，有3种，

所以符合条件的有23种，

故答案为：23；

合成，可由

和发生酯化反应得到，可由水解得到，

可由发生取代反应得到，可由苯甲醇发生取代反应得到，其合成路线为

，

故答案为：

。

根据A的分子式知，生成A的反应为加成反应，A为，A和HBr发生加成反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，有C结构简式知，B为，C发生水解反应

生成D，D发生酯化反应生成E，F为，则E发生取代反应生成F；

合成，可由

和发生酯化反应得到，可由水解得到，

可由发生取代反应得到，可由苯甲醇发生取代反应得到。

本题考查有机物特点和合成，侧重考查学生对有机化学知识点的掌握和再现及灵活运用，难点是合

成路线设计，注意利用知识迁移的方法结合有机物中官能团进行设计，题目难度中等。

12.答案：坩埚；

；

先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色；

在乙醇中溶解度小于在水中溶解度；或或

或；

平衡气压；

偏低

解析：【分析】

本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

灼烧固体，应在坩埚中进行，则A为坩埚，故答案为：坩埚；

中发生反应的离子方程式为，故答案为：

；

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色，

故答案为：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色；

缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是在乙醇中溶解度小于在水中溶解度；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有或或或，

故答案为：在乙醇中溶解度小于在水中溶解度；或或或；

装置中玻璃管的作用是平衡气压，故答案为：平衡气压；

在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却，氨气逸出，消耗标准盐酸偏小，则剩余盐酸消耗NaOH 偏大，与氨气反应的盐酸的物质的量减小，会使氨含量测定结果偏低，故答案为：偏低。