2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
考点一 水解原理及应用
1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1
的NaOH 溶液反应，形成的溶液
pH 最小的是( )
A ．NO 2
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．CO 2
解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C
2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1
NaHCO 3溶液的说法正确的是( )
A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋
)与n(OH －
)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c(Na ＋
)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大
解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋
)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B
3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －
===Fe 3＋
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋
：Fe －2e －
===Fe 2＋
。 答案 C
4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋
)增大
C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋
)＝c(HCO －3) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋
)＝c(CH 3COO －)
解析 A 项，同浓度、同体积的NaOH 溶液与H 2SO 4溶液混合后，溶液的pH<7；B 项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)
Ba 2＋
(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体后，SO2－4浓度
增大，平衡逆向移动，c(Ba 2＋
)减小；C 项，KOH ＋CO 2===KHCO 3，而HCO －3既能水解，又能电离，故c(K
＋
)>c(HCO －3)；D 项，CH 3COONa 溶液显碱性，加入适量CH 3COOH 使溶液显中性时，c(H ＋)＝c(OH －
)，根
据电荷守恒可得c(Na ＋
)＝c(CH 3COO －
)。 答案 D
考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系
1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．正确．．
的是( )
A ．在pH ＝9.0时，c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(NH 2COO －
)>c(CO2－3)
B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋
c(NH 2COO －
)＋c(OH －
)
C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH3·H2O）
不断增大
D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －
的中间产物生成
解析 A 项，从题中所给的图中可知，当pH ＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH ＋4)＞c(HCO －3)＞c(NH 2COO －
)＞c(CO2－3)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨-水体系中存在平衡：NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －，K ＝[c(OH －
)·c(NH ＋4)]/c(NH 3·H 2O)，得c （OH －）c （NH3·H2O）
＝K/c(NH ＋4)，随着
CO 2的通入平衡正向移动，c(NH ＋4)增大，温度不变， K 不变，则K/c(NH ＋4)不断减小，故
c （OH －）
c （NH3·H2O）不断减小，错误； D 项，从图中看出，随着溶液中pH 的不断降低，NH 2COO －
的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH 2COO －
属于生成的中间产物，正确。 答案 C
2．(2015·山东理综，13，5分)
室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。
答案 D
3．(2015·安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加
0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH＋
4) ＋c(Na＋)
解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；B
4) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确；C
项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－) ＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH＋
项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH －)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH＋4) ＋c(Na ＋)，错误。
答案 B
4．(2015·四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
Kw c （H ＋）
<1.0×10－7
mol/L
B ．c(Na ＋
)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3) C ．c(H ＋
)＋c(NH ＋4)＝c(OH －
)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)
解析 A 项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH －
)＝K w /c(H ＋
)<1×10－7
mol/L ，正确；B 项，等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合析出部分NaHCO 3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO 3和NH 4Cl ，且n(NH 4Cl)>n(NaHCO 3)，HCO －3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H 2CO 3，根据NaHCO 3的物料守恒可知：c(Na ＋
)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(H ＋
)＋c(Na ＋
)＋c(NH ＋4)＝c(OH －
)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl －
)，错误；D 项，由于c(NH 4Cl)>c(NaHCO 3)，NH ＋4发生水解，HCO －3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl －
)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)，正确。 答案 C
5．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH ＝7(通入气体对溶液体
积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．向0.10 mol·L －1
NH 4HCO 3溶液中通CO 2：c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3) B ．向0.10 mol·L －1
NaHSO 3溶液中通NH 3：c(Na ＋
)＞c(NH ＋4)＞c(SO2－3) C ．向0.10 mol·L －1
Na 2SO 3溶液中通SO 2：c(Na ＋
)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋
c(H 2SO 3)]
D ．向0.10 mol·L －1
CH 3COONa 溶液中通HCl ：c(Na ＋
)＞c(CH 3COOH)＝c(Cl －
)
解析 A 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋
)＝c(OH －
)，故c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(Na
＋
)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c (HSO －3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒可知：c(Na ＋
)＝c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋
c(SO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋
)＝c(OH －
)，三式联立可得：c(H 2SO 3)＋c(NH ＋4)＝c(SO2－3)，则c(NH ＋4) )＞c(SO2－3)＞c(NH ＋4)，错误；C 项，对于Na 2SO 3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na ＋ )＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)]，通入SO 2与Na 2SO 3反应使溶液呈中性，则有c(Na ＋ )<2 [c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋c(SO2－3)]，错误；D 项，对于CH 3COONa 溶液根据物料守恒有：c(Na ＋ )＝c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)，c(Na ＋)>c(CH 3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na ＋)＋c(H ＋ )＝ c(OH － )＋c(Cl － )＋c(CH 3COO － )，溶液呈中性，则c(H ＋ )＝c(OH － )，由此可知c(Na ＋ )＝c(Cl － )＋c(CH 3COO － )，进而可知c(CH 3COOH)＝c(Cl －)，故c(Na ＋)>c(CH 3COOH)＝c(Cl － )，正确。 答案 D 6．(2014·课标全国卷Ⅱ，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c(H ＋ )＝c(HS － )＝1×10－5 mol ·L －1 B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1 C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HC 2O －4) D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S 溶液中，c(HS－) 4)，C项错误；D项，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解 ＋2c(C2O2－ 程度：ClO－>HCO－3>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。 答案 D 7．(2014·安徽理综，11，6分)室温下，下列关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) 4)＋2c(H2C2O4) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－ 3)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析A项Na2S溶液中，水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，因第一步水解程度远大于第二步，则c(Na＋)＞c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－ 3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)，C项错 误；D项，根据物料守恒可得：①c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D项错误。 答案 B 8．(2014·四川理综，6，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ 3)>c(HCO－3)>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： 4)＋c(OH－) c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋ D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 3)>c(OH 解析A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(CO2－ －)>c(HCO－ 3)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)， 4)＋c(OH－)，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得CH3COONa 4)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋) c(NH＋ 溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故错误。 答案 B 9．(2014·江苏化学，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( ) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH － ) B ．0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH 3·H 2O)>c(NH ＋4)>c(Cl － )>c(OH － ) C ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：23 c(Na ＋ ) ＝c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋c(H 2CO 3) D ．0.1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c(C 2O2－4)＋ c(HC 2O －4)＋c(OH － )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ ) 解析 A 项，两种溶液等体积混合，CH 3COONa 与HCl 恰好完全反应生成0.05 mol·L －1 NaCl 和0.05 mol·L －1 CH 3COOH ，由于CH 3COOH 是弱酸，部分电离，c(Na ＋ )＝c(Cl － )＝0.05 mol·L －1 ＞c(CH 3COO － )＞c(OH － )，A 项正确；B 项，等浓度的NH 4Cl 溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，故c(NH ＋4)>c(NH 3·H 2O)，B 项错误；C 项，根据物料守恒可知正确；D 项，由电荷守恒可得：2c(C 2O2－4)＋c(HC 2O －4)＋c(OH － )＋c(Cl － )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )，D 项错误。 答案 AC 10．(2013·四川理综，5，6分)室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实 验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L －1 ) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 ．．． A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋ )＞c(A － )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) B ．实验①反应后的溶液中：c(OH － )＝c(K ＋ )－c(A － )＝ KW 1×10－9 mol ·L －1 C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol·L －1 D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋ )＝c(A － )＞c(OH － )＝c(H ＋ ) 解析 由题干信息知，实验①反应后为KA 溶液，c(OH － )>c(H ＋ )，溶液中A － 发生水解A － ＋H 2O HA ＋OH － ，故A 正确；由电荷守恒知，c(OH － )＋c(A － )＝c(H ＋ )＋c(K ＋ )，即c(OH － )＝c(K ＋ )＋c(H ＋ )－c(A － )故B 项错误；实验②反应后溶液的pH ＝7，即c(H ＋ )＝c(OH － )，则c(K ＋ )＝c(A － )，又因HA 为弱酸，所以x>0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A － )＋c(HA)＝x 2mol/L ＞0.1 mol/L ，故 C 、 D 项正确。 答案 B 11．(2015·福建理综，23，15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为__________________________。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2)25 ℃，在0.10 mol·L －1 H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c(S 2－ )关系如下图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。 ①pH ＝13时，溶液中的c(H 2S)＋c(HS － )＝________mol·L －1 。 ②某溶液含0.020 mol·L －1 Mn 2＋ 、0.10 mol·L －1 H 2S ，当溶液pH ＝________时，Mn 2＋ 开始沉淀。[已知：K sp (MnS)＝2.8×10 －13 ] (3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 K a1 K a2 H 2SO 3 1.3×10－2 6.3×10－8 H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10 －11 ①HSO －3。 ②0.10 mol ·L － 1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 __________________________________________________________________。 ③ H 2SO 3 溶 液 和 NaHCO 3 溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为 __________________________________________________________________。 解析 (1)①S 是16号元素，S 原子获得2个电子变为S 2－，S 2－ 的结构示意图为 。②加热时， 浓硫酸与碳反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ；(2)①根据图像可知，pH ＝13时，c(S 2－ )＝5.7×10－2 mol ·L －1 ，由于H 2S 溶液的浓度为0.10 mol ·L －1 ，所以根据S 原子守恒有：c(S 2－ )＋c(H 2S)＋c(HS － )＝0.1 mol·L －1 ，所以c(H 2S)＋c(HS － )＝0.1 mol ·L －1 －5.7×10－2 mol ·L －1 ＝0.043 mol ·L －1 。②由于K sp (MnS)＝2.8×10－13 ，c(Mn 2＋ )＝0.020 mol·L －1 ，则开始形成沉淀时需要 的c(S 2－ )＝K sp (MnS)/c(Mn 2＋ )＝(2.8×10 －13 ÷0.020) mol·L －1 ＝1.4×10－11 mol ·L －1，根据图像中c(S 2 － )与溶液的pH 关系可知此时溶液pH ＝5。(3)①根据电离平衡常数的含义可知：HSO －3的电离平衡常数 表达式为K ＝c （H ＋）·c（SO2－3）c （HSO －3） ；②Na 2SO 3在溶液中发生电离：Na 2SO 3===2Na ＋＋SO2－3，SO2－3发生 水解反应： SO2－3＋H 2O HSO －3＋OH － ，水解产生的HSO －3又有部分发生水解反应：HSO －3＋ H 2O H 2SO 3＋OH － ，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡H 2O H ＋ ＋OH － ，所以0.10 mol ·L －1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋ )>c(SO2－3)>c(OH － )>c(HSO －3)>c(H ＋ )；③由于 K a2(H 2SO 3) 答案 (1)① ②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (2)①0.043 ②5 (3)①c （H ＋）·c（SO2－3）c （HSO －3）或[H ＋]·[SO 2－3][HSO －3] ②c(Na ＋ )>c(SO2－3)>c(OH － )>c(HSO －3)>c(H ＋ )或[Na ＋ ]>[SO2－3]>[OH － ]>[HSO －3]>[H ＋ ] ③H 2SO 3＋HCO －3===HSO －3＋CO 2↑＋H 2O 考点三 沉淀溶解平衡 1．(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确．．． 的是( ) A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同 D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液 解析 A 项，根据Na 与H 2O 反应的现象“Na 熔化成闪亮的小球，四处游动”，可知反应放热，能自发进行，根据反应方程式可知，只有产物中有气体，所以该反应是熵增的反应，正确；B 项，饱和Na 2SO 4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性，二者原理不同，正确；C 项，FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，但同等条件下二者催化效果不同，故二者对H 2O 2分解速率的改变也不同，错误；D 项，NH 4Cl 溶液因NH ＋4水解而使溶液呈酸性，加入NH 4Cl 溶液会消耗OH － ，使平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH － (aq)向右移动，Mg(OH)2固体逐渐溶解， 正确。 答案 C 2．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋ B 将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸 熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低 仔细打磨过的铝箔在酒精灯 上加热 下来 D 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴 入NaOH溶液至不再有沉淀产 生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后 变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的 小 3322Fe 3 ＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色 固体出现，且只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。 答案 D 3．(2014·课标全国卷Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag＋(aq)＋BrO－3(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60 ℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋)＝c(BrO－ 3)≈ 1 000×1× 0.6 100＋0.6 236 mol·L－1≈0.025 mol·L－1，故K sp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。 答案 A 4．(2014·安徽理综，12，6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) A 项错误； B 项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化； C 项，由于NH 3分子间能形成氢键，故其沸点比PH 3高，错误； D 项，CuS 比ZnS 更难溶，ZnS 易转化为CuS ，D 项正确。 答案 D 5．(2013·天津理综，5，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C ．在Na 2S 稀溶液中，c(H ＋ )＝c(OH － )－2c(H 2S)－c(HS － ) D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析 浓H 2SO 4加入蒸馏水中时会放热，使K W 变大，A 项错误；CaCO 3可以溶于醋酸的原因是(CH 3COO)2Ca 能溶于水，而CaSO 4是微溶物，不能类推，B 项错误；C 项，该式为Na 2S 溶液中的质子守恒式，正确；NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH 3COONH 4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D 项错误。 答案 C 6．(2013·课标全国卷Ⅰ，11，6分)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10 ，K sp (AgBr)＝7.7×10 －13 ，K sp (Ag 2CrO 4) ＝9.0×10 －12 。某溶液中含有Cl － 、Br － 和CrO2－4，浓度均为0.010 mol ·L －1 ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ·L －1 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl － 、Br － 、CrO2－4 B ．CrO2－4、Br －、Cl － C ．Br － 、Cl － 、CrO2－4 D ．Br － 、CrO2－4、Cl － 解析 三种阴离子开始沉淀时，所需Ag ＋ 的最低浓度分别计算为： c(Ag ＋ )1＝ Ksp （AgCl ）c （Cl －）＝1.56×10－100.010＝1.56×10－8(mol·L －1)，c(Ag ＋ )2＝Ksp （AgBr ）c （Br －） ＝ 7.7×10－130.010 ＝7.7×10－11(mol·L －1)，c(Ag ＋ )3＝ Ksp （Ag2CrO4） c （CrO2－4） ＝ 9.0×10－120.010 ＝3.0×10 － 5 (mol·L －1 )，由此可知c(Ag ＋ )2 )1 )3，因此Br － 先沉淀，其次为Cl － ，最后为CrO2－4。 答案 C 7．(2013·北京理综，10，6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确 ．．．的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 解析由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c 为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag＋，当加入KI溶液时，Ag＋＋I－===AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B 项错误，其他选项正确。 答案 B 8．(2013·江苏化学，14，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－ 3)。下列说法正确的是(双选)( ) 3)＝－lg c(CO2－ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大 3) B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－ 3) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋) 3) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋) 3)，因 3)·c(M)＝c2(CO2－ 3)越大，表明c(CO2－ 解析由题目信息可知，p(CO2－ 3)越小，K sp＝c(CO2－ 3)，由此可得c(Mn2 此A错；点a表示MnCO3的饱和溶液，由图中a处于对角线上点可知，p(M)＝p(CO2－ ＋)＝c(CO2－ 3)>p(M)，由此可得c(Ca2 3)，B正确；b点表示CaCO3的饱和溶液，由图可知p(CO2－ ＋)>c(CO2－ 3)，由此可得c(Mg2 3)，故C错误；c点表示MgCO3的不饱和溶液，由图可知p(M)>p(CO2－ ＋) 3)，D正确。 答案BD 9．(2015·江苏化学，18，12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 (3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。 (4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 解析(1)n(MnO2)＝17.40 g 87 g·mol－1 ＝0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下 其体积为 4.48 L。(2)使Al3＋完全除去时c(OH－)＝3Ksp[Al（OH）3] c（Al3＋） ＝ 31×10－33 1×10－6 ＝1×10－ 9(mol·L－1)，此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝3Ksp[Fe（OH）3] c（Fe3＋） ＝ 33×10－39 1×10－6 ≈1.4 ×10－11(mol·L－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0 答案(1)4.48 (2)5.0＜pH＜7.1 (3)高于60 ℃ (4)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×20.00 mL 1 000 mL·L－1 ＝1.00×10－3 mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g MnSO4·H2O样品的纯度为：0.169 g 0.171 0 g ×100%＝98.8% 2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平 专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。 专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是() 7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI 最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe 有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为 ________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应 (5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知 水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白： 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 () 4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是() 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )： 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡
2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化
2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验
最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)
【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)
高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略
2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略
高三化学盐类的水解知识点总结
高考化学专题训练
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
高考化学热点专题突破(九)
高考化学专题突破训练电化学
2020届高考化学大题题型专项训练
2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)
高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化