高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法
高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。
一、物理方法
1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。
2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷
却回到液体，就可以去除杂质。这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。
3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度
差异，从而实现分离的方法。例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。
4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。
二、化学方法
1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。
2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。
3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。
以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO 2H 2 S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO 2 HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H 2 SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO 2HCl 饱和NaHSO 3 溶液洗气 7 Cl 2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO 2 浓盐酸加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al 2O 3 Fe 2 O 3 NaOH溶液（过量），再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2 O 3 NaOH溶液过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3 ?H 2 O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO 4BaCO 3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba（OH） 2 溶液（适量）过滤 19 NaHCO 3Na 2 CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2FeCl 3 铁粉过滤 26 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 （半透膜）渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I 2 NaCl------ 升华 29 NaCl NH 4 Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO 2、H 2 O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法 高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。 一、物理方法 1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。 2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷 却回到液体，就可以去除杂质。这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。 3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度 差异，从而实现分离的方法。例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。 4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。 二、化学方法
1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。 2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。 3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。 以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
高中化学除杂方法
气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 （2）除尽杂质 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 方法：
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去 3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中 高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。下面将介绍几种常用的化学除杂方法。 一、晶体分离法 晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。 二、过滤法 过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。其中，简单过滤是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。 三、蒸馏法 蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法 萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。 五、离心法 离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。常见的离心方法有普通离心和高速离心等。其中，普通离心是最常用的一种方法。它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。 六、电泳法 电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。 总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。通过这些方法，可以有效地去除化合物或溶液中的杂质，得到纯净的物质。在实际应用中，我们需要根据不同的实验要求和物质性质选择合适的除杂方法。同时，我们还要注意操作的细节，以确保除杂的效果和结果的准确性。
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法 高中化学去除杂质的方法 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中化学关于实验的基本操作的知识点 1仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 ●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 ●在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3药品的取用和保存 ●实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 ●固体药品的取用
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳 高中化学常见物质除杂方法归纳 在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。 一、固体物质的除杂方法 1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。 2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中 的杂质。 3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。 4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以
通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。 二、液体物质的除杂方法 1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。 2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。 3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。 4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。例如，可以利用氯化银沉淀法除去含银离子的盐酸溶液中的银离子。 总结一下，高中化学中常见物质除杂方法主要包括溶剂重结晶法、溶解法、磁分离法、精制法、蒸馏法、溶剂萃取法、气相
高中化学中常见的除杂方法介绍
高中化学中常见的除杂方法介绍 化学是一门研究物质变化和性质的科学，而除杂方法则是化学实验中常用的一 种技术手段。除杂方法主要用于去除实验中的杂质，以保证实验结果的准确性和可靠性。本文将介绍高中化学中常见的除杂方法。 一、过滤法 过滤法是最常用的除杂方法之一。它通过过滤纸或滤膜，将固体杂质与溶液分离。过滤法适用于固体颗粒较大且不溶于溶液的情况。在实验中，我们通常使用漏斗和过滤纸进行过滤。首先，将漏斗放置在一个容器上，然后将过滤纸折叠成适当的形状放置在漏斗内。接下来，将含有杂质的溶液缓慢倒入漏斗中，溶液通过过滤纸时，固体杂质会被留在过滤纸上，而纯净的溶液则会通过漏斗流入容器中。 二、沉淀法 沉淀法是一种通过沉淀形成的固体颗粒与溶液分离的除杂方法。它适用于溶液 中存在悬浮物或可沉淀物的情况。在实验中，我们通常使用离心机对溶液进行离心，将悬浮物或沉淀物沉淀下来。首先，将含有杂质的溶液放置在离心机中，然后以较高的速度旋转离心机，使固体颗粒向底部沉淀。最后，将上清液倒掉，留下的沉淀即为除去杂质后的纯净物质。 三、蒸馏法 蒸馏法是一种通过不同的沸点将混合物中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。 它适用于混合物中存在沸点差异较大的成分的情况。在实验中，我们通常使用蒸馏装置进行蒸馏。首先，将混合物放入蒸馏烧瓶中，然后加热烧瓶。不同沸点的成分会在不同温度下汽化，并通过冷凝器冷却后变为液体。纯净物质会在较低温度下冷凝，而杂质则会在较高温度下冷凝。最后，通过收集液体，我们可以得到纯净物质。 四、结晶法
结晶法是一种通过溶解度差异将溶液中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。它适用于溶液中存在溶解度差异较大的成分的情况。在实验中，我们通常使用结晶皿进行结晶。首先，将含有杂质的溶液加热，使其溶解。然后，逐渐降低温度，溶液中的纯净物质会先结晶出来，而杂质则会留在溶液中。最后，通过过滤或离心，我们可以得到纯净的结晶物质。 除了以上介绍的常见除杂方法，还有一些其他的方法，如萃取法、吸附法等。这些方法在高中化学实验中也经常被使用。除杂方法的选择取决于实验的具体情况和要求。 总之，除杂方法在高中化学实验中起着重要的作用。通过合理选择和应用除杂方法，可以保证实验的准确性和可靠性，提高化学实验的成功率。希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解和应用除杂方法。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法 高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。以下是高中化学常用的几种除杂方法： 1. 过滤法 过滤法是最常见的除杂方法之一。通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。常用的过滤器还有玻璃棉等。 2. 蒸馏法 蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。 3. 结晶法 结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。 4. 萃取法 萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而
达到分离的目的。 5. 色谱法 色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。 6. 电解法 电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。 7. 气体吸附法 气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。 除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
高中化学常见的除杂方法
高中化学常见的除杂方法 除杂是化学实验中必不可少的一步，它确保化学物质的纯度，也是化学实验成功的重要保障。高中化学实验中，可以选用以下几种除杂方法： 首先，离心分离是最常用的除杂方法，其主要原理是物质在离心的拉力作用下，由于毛细管萘的不同，从而使物质分离。离心分离常用于悬浮液中杂质的分离，分离效果良好，但要求分离物在温度、pH 和水溶性等条件下无溶解变化。 其次，沉淀法也可用于除杂。其基本原理是：一定的pH、温度和电导率条件下，物质的溶解度差异，当溶于水的化合物当pH、温度或电导率等条件发生变化时，分子结构相应地发生变化，当分子结构变化到某一程度时，将变为沉淀物而不再溶于水，最终形成沉淀物，从而实现杂质与所需物质的分离。 此外，凝胶过滤是也是除杂的一种方法。 u凝胶过滤是利用滤材中凝胶体系（常用蔗糖凝胶）结合与物质进行化学作用，从而进行分
离。此方法的特点是快速、简单、清洁，且精准度高、可控性强，因 此非常适合于生物物质的除杂，同时也可以用于细胞的分离。 最后，也是最重要的一种，萃取法也是一种除杂法，即将混有欲 分离物质的混合液在不同溶剂中温和搅拌，然后把两种溶剂分开，并 用其中一种溶剂去溶解组分物，另一种则用来回收，从而实现分离物 质的除杂。萃取手段灵活多变，简便、安全易行，常用于酸碱物质的 分离及分集其中的某一成分，以达到分离和提纯的目的。 因此，要想进行准确的化学实验，除杂是必不可少的一步，高中 的学生在实验中广泛运用。离心分离、沉淀法、凝胶过滤以及萃取法等，都是实验中常用的除杂方法，学生在这方面一定要加强理论学习，多多练习，才能取得更好的化学实验结果。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中 高中化学中，除杂是一种常见的实验操作方法，用于分离混合物中的杂质。除杂方法可以根据物质的性质和特点选择不同的操作步骤和实验条件，以达到有效分离和纯化的目的。下面将对高中化学中常用的几种除杂方法进行总结。 一、过滤法 过滤法是一种常见的除杂方法，适用于混合物中有固体颗粒和液体时的分离。实验中可以使用漏斗、滤纸等工具，将混合物倒入漏斗中，通过滤纸的筛选作用，将固体颗粒留在滤纸上，而将液体流出。这样就可以达到分离纯化的目的。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法。在分离液体混合物时，根据不同的沸点，利用液体的汽化和凝结过程进行分离。通常使用蒸馏瓶、冷凝管等设备进行操作。通过加热混合物，使其中沸点较低的液体首先汽化，然后通过冷凝管冷却液体蒸汽，使其凝结成液体，最终收集纯净的液体。 三、结晶法 结晶法是一种将溶液中的溶质分离出来的方法。在实验中，可以通过加热溶液，使其溶解度增加，然后缓慢冷却，使溶质逐渐结晶出来，从而分离出纯净的溶质。结晶法适用于溶质的溶解度随温度变
化较大的情况。 四、离心法 离心法是一种利用离心机将混合物中的固体和液体分离的方法。通过旋转离心机，可以产生离心力，使固体颗粒沉淀到离心管的底部，而液体则上升到离心管的上部。然后将上部的液体倒出，从而实现固体和液体的分离。 五、萃取法 萃取法是一种利用溶剂将混合物中的组分分离的方法。在实验中，可以选择适当的溶剂，将混合物与溶剂进行充分接触，使其中的某些组分溶解到溶剂中，而将其他组分留在原混合物中。然后通过分离溶剂和混合物，即可得到纯净的溶质。 除了以上几种常见的除杂方法，高中化学中还有许多其他的除杂方法，如萃取结晶法、浸提法、电解法等。这些方法根据实验需要和混合物的性质选择不同的操作步骤和实验条件，以达到分离纯化混合物的目的。 高中化学中的除杂方法是一种重要的实验操作方法，它可以帮助我们分离和纯化混合物中的杂质。通过合理选择和运用不同的除杂方法，可以有效地分离混合物，得到纯净的物质。掌握并熟练运用这些除杂方法，对于高中化学学习和实验操作都具有重要意义。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结 原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤 18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量 Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤 26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析 气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法之巴公井开创作 1 N2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气 4 CO2HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H2SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO2HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤 10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸NH3•H2O 过滤、加热固体 15 SiO2ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO4BaCO3稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3Na2CO3通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2FeCl3 铁粉过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2NaCl------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液 35 甲苯苯酚NaOH溶液分液 36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏 37 乙醇水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液 39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液 40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液 41 肥皂甘油食盐过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析 气体除杂的原则： （1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤 10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤 25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法 在化学实验和工业生产中，我们经常需要处理和提纯物质。高中化学中，我们主要学习了一些基本的除杂方法。这些方法不仅可以帮助我们提高实验的精度和效果，还可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。 一、蒸馏法 蒸馏法是一种基于物质沸点差异的除杂方法。通过加热物质，使其沸腾并冷凝，我们可以分离出杂质。这种方法主要用于提纯液体物质，如酒精、石油等。在蒸馏过程中，沸点低的物质会首先被分离出来，而沸点高的物质则会在温度升高后逐渐被分离。 二、萃取法 萃取法是一种利用物质在两种不同溶剂中的溶解度差异进行除杂的 方法。通过将目标物质加入到两种不同溶剂的混合物中，我们可以使目标物质在两种溶剂之间转移，从而实现物质的分离。例如，我们可以利用四氯化碳萃取碘水中的碘，使碘从水中转移到四氯化碳中。三、过滤法
过滤法是一种通过物理手段将固体物质与液体物质分离的方法。通过使用滤纸、滤膜等过滤介质，我们可以将固体杂质截留在滤纸上，从而实现液体的净化。这种方法在处理含有固体杂质的液体时非常有效。 四、升华法 升华法是一种利用物质在不同温度下的相变特性进行除杂的方法。例如，我们可以利用碘的升华特性，将固体碘升华成气体，从而去除杂质。这种方法主要用于处理那些在高温下不分解、不升华的固体物质。 五、离子交换法 离子交换法是一种通过离子交换剂将离子化合物中的离子进行交换 的方法。通过将目标离子与离子交换剂上的离子进行交换，我们可以将目标离子从溶液中分离出来。这种方法主要用于处理含有特定离子的溶液。 以上就是高中化学中常见的几种除杂方法。这些方法不仅在化学实验中有着广泛的应用，也在工业生产中发挥着重要的作用。通过学习和掌握这些方法，我们可以更好地理解和应用化学知识，提高我们的实验技能和生产效率。 化学实验是学习化学的重要手段之一，而在化学实验中，常常需要采
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。 除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。 (2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。 溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。 乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼 3 用 2 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
高中化学除杂方法
(1）洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2—二溴乙烷留在洗气瓶中除去.不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。 除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。 (2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。 溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。 乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂 1。。N2（O2）——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3。CO2（CO）——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4。CO2(HCl)-—用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5。H2S（HCl）——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl）——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2（HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉）——1。将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件：高温) 3。通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9。碳粉（MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10。C（CuO）-—加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11。Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3，加热使Al（OH)3分解。AlO2—+2H2O+CO2=Al （OH）3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe（OH）3, Fe3++3OH-=Fe （OH）3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al（OH）3，加热使Al（OH)3分解.AlO2—+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3—2Al(OH）3=Al2O3+3H2O 注:如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！
高中化学除杂方法
用心教育 (1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应 将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成 1， 2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反 应生成 CO2混入乙烷中。 除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶洗气。 (2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去 乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方 法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2 3 CO 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。 溴苯中溶有的溴可加入 NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。 乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。 混合物 分离 除杂试剂化学方程式或离子方程式 （括号内为杂 方法 质） 溴水、 NaOH 溶液CH2＝ CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br 乙烷（乙烯）洗气 （除去挥发出 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 的 Br2 蒸气） 乙烯（ SO2、 NaOH 溶液洗气CO2） 乙炔（ H2S、饱和 CuSO4溶 洗气PH3）液 提取白酒中的酒 ——————蒸馏精 从 95% 的酒精中 新制的生石灰蒸馏提取无水酒精 从无水酒精中提 镁粉蒸馏 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓ + 3H3PO4+ 24H2SO4 —————————————— CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑(C2H5O)2 Mg + 2H2O→ 2C2H5OH +
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法 LT
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。 除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。 (2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。 溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。 乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热 NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏