金属的化学性质评课稿

金属的化学性质评课稿
金属的化学性质评课稿

听朱翠芳老师《金属的化学性质》评课稿

听了朱翠芳老师执教的《金属化学性质》,她由原子的结构引入课题,语言精彩干练,在课堂中通过学生实验,充分发挥学生自身的潜能,对实验进行探究、分析、交流,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。整个教学设计思路清晰,层层进入,学生在老师的引导下,自主探究,归纳出金属的化学性质和几种金属的活动性顺序。金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后,元素化合物的知识将较为完整,使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解,同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础,而且本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。

本课改进学生的学生方式,将学习的主动权交给学生,让学生真正体验和感受知识的形成过程。执教老师在课堂过程中采用了以下教学手段和方法来促进目标的达成:(1)通过对原子的结构分析引入金属的化学性质,让学生从原子结构本身认识金属化学性质,更加深入对化学性质的印象,也加深学生对本课题的认识。

(2)给学生自己动手实验机会,动脑思考方案的环节,将学习主动权还给学生过小组合作进行研究性学习,使学生能主动与他人进行交流和讨论,学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述,帮助其形成良好的学习习惯和方法。。

(3)利用学生学过的知识和对现象的判断来归纳金属活动性顺序强弱,提高总结能力。用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。一、体现了学生的主体,教师的主导作用

通过实验,学生的主体地位充分的体现出来,从而激发学生敢想、敢说、爱说的欲望,特别是爱说的欲望体现的最强烈,每当朱老师老师提出一个问题后,学生都勇跃的举手想表达自己的想法。致使整个课堂的气氛很活跃。学生只有自己参与课堂的学习,使自己真正成为课堂的主人。只有这样,才能把要我学,转变成我要学,真正发挥学生学习的主体地位。

二、这节课系列问题设计的有梯度,本节课以以金属和哪些物质反应为链条,展开一系列问题的讨论,并以分析讨论为主线,体现了新理念下的课堂教学特色。然后又提出一系列的有关化学性质在某种条件怎么体现强弱问题,学生步步为营。学生边思考边学习,边学习边解决问题。

三给学生留有足够的空间质疑、培养学生的质疑能力

在朱老师的课堂中,质疑是充满在整个的学习过程中,学生质疑的质量很高,比如,学生在实验中学生可以提出有关问题并解决。

四、赏识语融入到课堂之中

及时表扬起到了鼓励作用。赏识用语运用自然,朱老师根据学生的回答及时给予肯定或表扬,语言幽默简洁激发了学生的学习兴趣。

本节课,还有的精彩之处在于:

(1)由分析化学方程式的书写加深对化学性质的认识起到更好的效果,也使记忆更深刻。

(2)可以通过用金属和酸反应现象的剧烈程度来判断金属活动性强弱,使学生印象深刻。

(3)将由实验得出的部分金属活动性强弱用表格的形式排列在黑板上,增强直观的体验,同时让学生意识到化学是用实验和事实说话的学科。我认为,在本课的教学过程中,达到了原先预设的各项目标。

公开课教案:金属的化学性质

课题2:金属的化学性质 教学目标: 知识与技能 1、认识铁、铝等常见金属与氧气的反应; 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应,以及与盐溶液的置换反应; 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,掌握置换反应中的 “强置弱”的规律。 过程与方法 1、认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动; 2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1、激发学生学习化学的兴趣; 2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点:金属活动性顺序 教学难点:对金属活动性顺序的探究 教学用品:酒精灯火柴镁片铁片铜片试管稀盐酸稀硫酸C u SO4溶液 A g NO3溶液Al2(SO4)3溶液C u丝Al丝 教学方法:问题—实验探究—得出结论—练习巩固 教学过程设计: 复习提问:黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么办法来鉴别它们呢? 学生活动:讨论、交流 归纳:甲:测密度 乙:比硬度(黄金硬度小) 丙:“真金不怕火炼”用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色则为金: 2C u+O2==2C u O A g+ O2---(不反应) 讲解:前面两种方法是利用了金属的物理性质; 第三种方法利用的则是金属的化学性质。要想更好地使用金属,除了要了解金属的物理性质,还要掌握有关金属的化学性质。 板书:课题2:金属的化学性质 展示:镁条和铝片 并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较 设疑:是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢? 学生:空气 讲解:确切地讲,是空气中的氧气 如果我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热,会有什么现象发生呢? 实验:在空气中分别给三种金属进行加热 观察:现象: 1、镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;

课题2金属的化学性质教案

课题:《金属的化学性质》教案(第一课时) 授课人:梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用: 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节,是在上课题介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切,本教材将此内容单列一章,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养,如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。 2.教学的重点和难点: 1)重点:通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点; 2)难点:将常见金属的化学反应用化学方程式表示,并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解,对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应,以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题,顺理成章,学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习,主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程;激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学,本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验,并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的教学模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与

金属的化学性质复习课教学反思

金属的化学性质(复习课)教学反思 金属的化学性质(复习课)教学反思 义龙中学王海燕 上完本次“XX全省初中化学课堂评比”课,我最想说的是:“解脱了,可以好好睡一觉了!”自从XX年的十二月,参加完海口市的课堂评比,一月份接到李燕老师征求我的意愿的电话起,我就一直在纠结。既想参加,又有所担心,心情很复杂,像吴老师说的——像混合物一样。想参加是因为机会难得,错过这一次还不知道哪一年才能再有机会,担心是因为这次评比初中海口市只有一个名额,等于说一旦答应,我不仅是代表我个人,而且还代表了整个海口市。并且在评比中还增加了命题能力考试,我是科组里最小的,大哥大姐们在,命题这种事我完全不用担心。因此,我从来就没做过命题,也不知道从何做起,怕做不好。再者复习课这种课型也是我最不知道如何上的一种课型,实在没把握自己能否做好这件事。所以,当时我跟李老师说给我几天时间考虑。第二天,我就跟科组里的大哥大姐们说了这件事,征求他们的意见,大家也说机会难得,

趁年轻可以考虑参加,但是尊重我个人意愿,看我自己的决定。思来想去,第三天我给李老师的回复是:“我愿意参加!”从应下这件事起,成天心里都有一件事情挂着,年都过不安稳,可是又无从准备,心里七上八下的,去广东过年行李箱里还装了好几本教参。直到接到抽签通知那天,我的心平静了几天,想着抽到签就有准备的方向了,先好好休息。可是,到了抽签的那一天,抽回来的签又让我纠结了,《金属与金属矿物》这是要讲什么呢?那么大的一个课题,难道能用一节课全面复习完吗?以我们学校的进度,一个单元也得复习个三节课左右啊!与组里其他老师讨论,也不能确定,到底上什么内容。后来通过打电话和几位我敬仰的老师沟通,才最终决定上《金属的化学性质》这个部分。 课题定下来,接下来就是备课了。这节课的准备我一开始真是一点思路都没有,脑袋是一片空白的。可我又不想只是简单地将知识点罗列给学生过一遍,似乎只是求自己心安。为了找到灵感,2号抽完签到3号这两天我把从图书馆借来的15本化学杂志都翻了个遍,可是还是没有得到启发。3号晚上躺在床上,我就在想怎样上一节课才能让学生感兴趣呢?他们喜欢什么呢?终于让我想到,有一件

金属的化学性质教学案例

课题2 金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此,在本课题中,我增强学生的主体意识,改进学生的学习方式,将学习的主动权交给学生,采用实验探究──讨论的教学模式,通过对大量实验事实的观察、分析,让学生充分发挥自身的潜能,去探究、交流和思考,在教师的层层诱导下,归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习,使学生学以致用,能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学,学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应,但是并不熟悉,运用也不熟练,因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求,重点要求学生对反应能否进行,反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后,这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 授课人李梅 学校尚文中学 教学目标 1、知识目标:初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标:对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标: ①通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。

《金属的化学性质》word 公开课获奖教案 (18)

精品“正版”资料系列,由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月,是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 《第八单元课题2 金属的化学性质》 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此,在本课题中,我增强学生的主体意识,改进学生的学习方式,将学习的主动权交给学生,采用实验探究──讨论的教学模式,通过对大量实验事实的观察、分析,让学生充分发挥自身的潜能,去探究、交流和思考,在教师的层层诱导下,归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习,使学生学以致用,能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学,学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应,但是并不熟悉,运用也不熟练,因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求,重点要求学生对反应能否进行,反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后,这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 教学目标: 1、知识目标:初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标:对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标:①通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。 重点:金属活动性顺序的理解和应用。 难点:1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法:实验探究、讨论。 仪器、药品:试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸教师活动学生活动设计意图 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属,这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的,我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应 回忆相关反应的 现象、条件,书写化学 方程式。 联系生活,从学生熟 悉的物质、事实出发引入新 课,同时复习相关知识。

人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题 1.下列对物质颜色的描述不正确的是 ( ) A.四氧化三铁是黑色的 B .纯铁是黑色的 C .硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D .硫酸铜溶液是蓝色的 2.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A .铁片 B .铜片 C .铝片 D .石灰片 3.下列对铁的性质的描述中,属于化学性质的是 ( ) A .铁容易传热导电 B .纯铁是银白色的金属 C .铁在潮湿的空气中易生锈 D .铁有良好的延展性 4.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A .铝不易被氧化 B .铝的氧化物容易发生还原反应 C .铝不易发生化学反应 D .铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R ,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R 可能( ) A .Fe B .Mg C .Ag D .Cu 6.写出下列反应的化学方程式,并指明所属反应类型: (1)铝与稀盐酸反应 ,属于 反应。 (2)铁在氧气中燃烧 ,属于 反应。 (3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ,属于 反应。 7.锌与铁的化学性质相似都较 (填“活泼”或“不活泼”)能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式: 8.某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是 ( )A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 9.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛,反应的化学方程式为: TiCl 4+2 MgTi +2 MgCl 2。该反应属于 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .无法确定 10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末,鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 ( ) A .硫酸铜溶液 B .水 C .稀硫酸 D .氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时,可以将其浸入 ( )

金属的化学性质教案

金属的化学性质教案 金属的化学性质教案 一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。 2、通过观察了解金属钠的’物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法。 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2、以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。

《金属的化学性质》优秀说课稿-金属的化学性质说课稿

《金属的化学性质》优秀说课稿 一、教材分析: 1 、本节在教材中的地位和作用:本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养,如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。 2、教学的重点和难点: 1 )重点:通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点; 2)难点:运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。 二、教学目标:根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为: 1、知识与技能: 通过实验探究金属镁. 铝、锌. 铁. 铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序, 记住常见金属活动性顺序表,并能用它解释生活中的一些现象。 2.过程与方法: 进一步学习实验探究, 培养观察. 归纳能力养成严谨. 求实的科学态度, 培养学生的创新精神。

3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究, 激发学生学习化学的兴趣, 让他们更加乐于探究物质的奥秘. 三、教材处理与学法指导:教材处理:首我提出一个与日常生活有关的问题- “新买的铝壶用了一阵子表面会变黑?” 引入新课。对于金属与氧气反应的教学,本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验,以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度:如镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的教学模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施,回应本节课开始时提出的问题。 学法指导: 1. 我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上,不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识,更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法。 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的,即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析,从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观,学生容易接受。置换反应在

中考化学金属的化学性质易错(难)复习课 课时练习

中考化学金属的化学性质易错(难)复习课课时练习 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y 2.汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是() A.B. C.D. 4.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A.滤液中一定含有FeCl3B.过滤后得到的固体可能是纯净物 C.反应后固体的质量可能会增加D.反应后溶液的质量一定会减少 5.将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为 A.铁B.铁和铜C.铁和银D.铁、铜、银 6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变 7.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是: A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 8.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()

金属的化学性质习题训练上课讲义

金属的化学性质习题 训练

《金属的化学性质》 1.金属活动性顺序表 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 2.金属活动性顺序表的应用: (1)排在__________的金属能置换出酸中的氢。 (2)排在______的金属一般能把排在______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生,能发生的把方程式补充完整: (1)Ag+HCl ---- ______________________________________________ (2)Al+H2SO4 ---- ____________________________________________ (3)Zn+CuSO4 ---- _________________________________________ (4)Fe+HCl ---- _________________________________________________ (5)Cu+H2SO4 ---- ______________________________________________ (6)Fe+CuSO4 ---- ______________________________________________ (7)Cu+AgNO3 ---- ______________________________________________ 【学以致用】 一.金属的基本性质 金属之最: (1):地壳中含量最多的金属元素 (2):人体中含量最多的金属元素 (3):目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4):导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标: 1、知识目标 1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。 3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1)激发学习化学的兴趣 2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点: 金属的化学性质 教学难点: 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法: 实验探究多媒体 课时:一课时 教学过程: 复习提问: 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入: 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。你用什么方法来识别真假金饰品呢?讲授新课: 一、金属与氧气的反应 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3

2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考:你能看出以下反应有何特点? Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式:置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生, 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生,金属溶解,反应剧烈 镁 (A 组)稀盐酸 (A 组)稀盐酸

金属的化学性质教案

金属的化学性质 1.教材的地位和作用 学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识,而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用,所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类;金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关;金属单质能转化为各种金属化合物;在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质,所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系,同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 2.学生已有的知识和经验 对本课题的学习学生有如下准备:(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解;(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累;(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解;(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法;(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识,例如一些金属与氧气的反应,镁与盐酸的反应,实验室用锌与硫酸反应制取氢气,镁、锌被酸雨腐蚀,铁与硫酸铜溶液的反应等。 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (二)过程与方法 1. 通过金属和酸反应,学习利用控制变量法进行科学探究, 2.根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 (三)情感态度与价值观 在实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备(投影仪,计算机)、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程

课题2 金属的化学性质教案

课题2、金属的化学性质 [目标]: (1)知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与金属化合物的溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度,比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这是为什么呢?(学生思考) (教师):其实呢,这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应,在镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢?今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 (教师):我们学习过金属中,常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应,生成相应的金属氧化物。以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么?(学生):氧化铝 (教师):化学反应方程式:4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) (教师):铁和铜在纯氧中反应的条件又是?生成物是什么? (学生):点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 (教师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗? (学生):金在高温下也不和氧气反应。 [板书]:常温:铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ;较高温度:Fe、Cu ;高温:Au也不反应 [讲解](教师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度,最活泼的为?其次是?最不活泼的是? (学生):最活泼的为镁、锌;其次是铁、铜;最不活泼的是金。 (教师):金属除了可以和氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质? (学生):用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 (教师):很好,由此,我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作,将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中,再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象,特别是观察他们的反应速率的对比,加录下来。开始实验。 [板书]:二、金属和盐酸或稀硫酸反应 (教师):好了,停止实验。请大家说说观察到的现象。 (学生):观察到镁锌铁都有气泡产生,却都有热量发出。铜与酸反应没有明显

金属的化学性质(导学案)公开课

《金属的化学性质》 一、学习目标 1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。 2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应;部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应,并能通过现象来解释金属的活动性。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断,并能熟练写出相关的化学方程式。利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、学习重难点 学习重点:金属活动性顺序的初步探究。 学习难点:对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、学习过程 【课前预习】 一、写出下列反应的化学方程式。 1.硫在空气中燃烧:。 2.红磷的燃烧:。 3.木炭的燃烧:。 4.氢气的燃烧:。 5.一氧化碳的燃烧:。 6.甲烷的燃烧:。 7.镁条的燃烧:。 8.铁丝的燃烧:。 8.空气中加热铜丝:。 二、思考下列问题 1.所有金属都可以和氧气发生反应吗? 2.金属和氧气发生反应需要的条件相同吗?现象有什么不同点呢? 【课堂探究】 一、金属与氧气反应

阅读课本“金属与氧气的反应”。 金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。如金、银不易与氧气反应;铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应;而镁、铝常温下就易与氧气反应,如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜(氧化铝),阻止内部的铝进一步被氧化。 结论: 金、银;铜、铁;镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为:。 你还可以得出哪些结论?________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【随堂练习】 1.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体物质的一组是() ①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥Au A.①和③B.③和⑥C.③⑤⑥D.③和⑤ 2.收藏家有一尊清末的铝制佛像,保存至今仍十分完好,为什么? 。 二、金属与酸反应 【合作探究】 探究金属和酸发生的反应,按照实验过程填写下表。 小结: 1.能与酸发生反应(产生氢气)的金属是。 2.不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是。 结论:根据实验现象,得出这四种金属的活动性强弱顺序是:。

金属的化学性质教案

522 金属的化学性质 (第1课时,共3课时 【教学目标】 1. 通过典型金属和氧气、酸的反应,初步认识金属活动性顺序。 2. 了解置换反应的特点。 【教学重点】 1. 金属与酸的反应。 2. 置换反应。 【教学准备】 镁带、铜丝、镁条、铝片、锌粒、铜片 酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、试管、镊子 【教学过程】 一、复习引入 上节课,我们着重了解了金属的物理性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质,使得金属的用途非常广泛。金属的性质在很大程度上决定了物质的用途,但实际运用时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 事实上,在利用某种金属材料时,人们往往还要考虑这种材料的化学性质。那么,我们常用的金属有哪些重要的化学性质?这些性质是怎样为人类所利用的? 二、新课教学 (一)金属与氧气的反应 金属与其他物质发生反应时,会生成新的物质,表现出金属的化学性质。先来了解一下金属与氧气的反应。 【活动】将1根镁带、1根铜丝分别在酒精灯的外焰上加热,哪根金属会在空气中燃烧?不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化? (银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体。) ——镁会在空气中燃烧,铜不燃烧,但表面变黑。 T :铜丝表面的黑色物质是什么? ——氧化铜。 (烟炱?) 【回顾】我们还分别做过铁丝、铝片在纯氧中燃烧的实验。 总结:有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在纯氧中燃烧,有些金属不能燃烧,但加热状态下也能生成氧化物。 2 Mg + O 2 === 2MgO 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Cu+ O 2 === 2 CuO 【思考】有些金属化学性质稳定,而有些金属化学性质活泼。从上述三种金属中最活泼和最不活泼的分别是哪一种? ——镁、铜。 追问:你是怎么知道的? ——从三种金属与氧气反应的难易程度可以看出来。 我们知道,金属铁在潮湿空气中会被氧气所氧化而生锈(主要成分是Fe 2O 3)。很多金属在潮湿空气中点燃 点燃 加热

人教版初三化学金属的化学性质培优复习课 课时练习含答案解析

人教版初三化学金属的化学性质培优复习课课时练习含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是() A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn 2.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是() A.B. C.D. 3.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案,你认为不可行的是() A. B. C.

D. 4.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A.滤液中一定含有FeCl3B.过滤后得到的固体可能是纯净物 C.反应后固体的质量可能会增加D.反应后溶液的质量一定会减少 5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变 6.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.X、Y、Z B.Y、X、Z C.Y、Z、X D.Z、Y、X 7.把铁片放入下列溶液中充分反应后,溶液的质量比反应前减轻的是 A.稀H2SO4 B.稀HCl C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液 8.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中,产生氢气质量如图所示,下列说法正确的是() A.金属X最活泼 B.金属Y的相对原子质量一定大于X C.若金属Z是Fe,则金属X一定是Al D.金属Z反应掉的稀盐酸一定最少 9.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是() A.碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收 C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 10.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和丙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丙

金属的化学性质习题课

金属的化学性质(习题课) 知识点:单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时,生成+2价的亚铁盐。 方法1:判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 (1)金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸,硝酸(反应不产生氢气而是水)。 (3)其他条件相同,金属活动性顺序越强,反应速度越快。 方法2:判断金属和化合物(盐)能否发生置换反应的条件 (1)单质金属要排在盐中金属元素前面 (2)反应物化合物(盐)必须是可溶性,即是溶液。 (3)K 、Ca 、Na 除外。 方法3:判断多种金属跟一种化合物(盐溶液)反应的次序 在金属活动性顺序表里,排在越前面的金属,越易与化合物(盐)溶液发 生置换反应 或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。 方法4:图象问题 1.判断金属活动性顺序:曲线斜率越大,说明单位时间内产生氢气多,反 应快,金属活动性顺序强。(活动性:Y>X>Z )“先出拐角,金属活动性 越强” 2.判断相对原子质量大小(等价Mg 、Zn 、Fe 等量金属与足量酸反应,在m---t 曲线中,曲线越高,相对原子质量越小;反之,则大。)(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高,H 2质量越多,金属相对原子质量越小” 练习题: 1.下列各组金属的活动性,符合由强到弱顺序排列的是( ). A .Zn 、Al 、Mg B .An 、Fe 、Hg C .Cu 、Fe 、Zn D .Ag 、Zn 、Mg 2. X 、Y 、Z 三种金属的活动性,可用下列化学方程式说明:Z+Y(NO 3)2===Z(NO 3)2+Y ;X+Y(NO 3)2===X(NO 3)2+Y ;Z+H 2SO 4 (稀)===ZSO 4+H 2↑===X 跟稀H 2SO 4不发生反应.则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____. 3. 下列金属中,不能和稀盐酸反应,但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A .Mg B .Ag C .Zn D .Cu 4. 足量的Fe 与Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m )与时间(t )的关系中正确的是 () 5、用化学方程式表示:实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道,是因为 。工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液划线是因为 。 6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质 是( )A .硫酸铁 B .硫酸铜 C .硫酸 D .硫酸亚铁 7.甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而 在氧气中剧烈燃烧,丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A .甲>乙>丙 B .乙>丙>甲 C .丙>甲>乙 D .丙>乙>甲 8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得(锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人t m Zn Fe t B m Fe Zn Zn Fe t C m Fe Zn t D m

高一化学《金属的化学性质》教案设计

高一化学《金属的化学性质》教案 【导语】让我们共同努力,培养良好的学习习惯,胸怀梦想,珍惜时间,发奋学习,立志成才,让青春载着梦想飞扬!这篇关于《高一化学《金属的化学性质》教案》是高一频道为你准备的,希望你喜欢! 教案【一】 教学准备 教学目标 教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点

对实验现象的观察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________________ ____________________ 2.下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。 _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________

【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图: 【学生】探究钠的物理性质,探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什

《金属的化学性质》教学设计(全国优质课获奖案例)

《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分,它在编写上体现了分类研究的思想:将金属这个整体作为研究对象,抓住一些典型物质发生反应的实验事实,进行比较、归纳、总结,同中求异,异中求同,最后形成规律。这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础,所以我将本节的教学定位在元素化合物知识的学习的序言课、方法指导课、思维牵引课。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性,理解这条规律的归纳得来和外延拓展;同时,让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程,初步认识化学科学的研究方法,培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识,了解了金属活动性顺序,在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识,这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强,求知欲旺盛,喜欢做实验,但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)了解金属铝与氧气的反应,理解金属活动性顺序。 (2)了解金属铝和酸、碱的作用,了解金属铝的特性。 (3)了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 (4)初步尝试用控制变量的实验研究金属铝的化学性质的方法。 2、过程与方法: (1)通过分组完成铝与氧气的实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,提高初步的控制实验变量的科学探究能力。 (2)通过对牛奶的利乐包装的回收探究,初步体验系统思考,科学控制实验变量的必要性。并能尝试设计实验方案,体验科学研究的严谨性和逻辑性,初步形成从生活中发现问题、在化学中解决问题、在生产生活中应用问题的学习方式。 (3)通过比较、归纳等方法,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。 3、情感态度与价值观: (1)感受反应条件不同对产物的影响。 (2)体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。

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