溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法取决于杂质的性质和所处的溶液体系。以下是几种常见的去除溶解杂质的方法：
沉淀法：适用于溶液中存在可沉淀的杂质。通过添加适当的沉淀剂，使杂质形成固体沉淀，并通过过滤或离心沉淀将其分离出来。
结晶法：适用于溶液中存在可结晶的杂质。通过调节溶液的温度、浓度和pH等条件，使杂质结晶并形成固体颗粒，然后通过过滤或离心分离结晶产物。
活性炭吸附法：适用于溶液中存在有机杂质。活性炭具有较大的表面积和吸附能力，可吸附溶液中的有机杂质。将溶液通过活性炭床，杂质被吸附到活性炭上，从而实现去除。
离子交换法：适用于溶液中存在离子杂质。通过将溶液通过具有特定功能基团的离子交换树脂，可以选择性地吸附和去除特定离子。
蒸馏法：适用于溶液中存在挥发性杂质。通过加热溶液，使挥发性杂质转变为气体，然后通过冷凝收集和分离气态杂质，从而去除溶液中的杂质。
膜分离法：适用于溶液中存在分子量较大的杂质。利用特定孔径的膜过滤器或膜分离技术，可以将分子量较大的杂质拦截在膜上，从而实现去除。
离子选择性电极法：适用于溶液中存在特定离子杂质。使用具有特定离子选择性的电极，可以测量和去除溶液中的特定离子。
这些方法仅提供了一些常见的去除溶解杂质的方法，实际应用中应根据具体情况选择适当的方法和操作条件。另外，某些情况下可能需要结合多种方法才能有效去除溶解杂质。
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法 高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。 一、物理方法 1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。 2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷 却回到液体，就可以去除杂质。这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。 3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度 差异，从而实现分离的方法。例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。 4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。 二、化学方法
1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。 2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。 3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。 以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
除杂质的方法归纳口诀
除杂质的方法归纳口诀 除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物质，使其转变为主要纯净物。本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀，希望能帮助到大家! 除杂质的方法归纳口诀 一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的： 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样 三、除杂质思路分析方法： (1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
四、常见物质的除杂 (一)、气体除杂：(括号中为杂质) 1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。 2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。 3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 (二)、固体除杂： 1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活 泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。 5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6. CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水) 7. CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) 8. CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9. Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) (三)、溶液除杂： 1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加 过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3)：
除杂质方法
除杂质方法 一、物理方法，这一类不需要化学方程式。 1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 二、化学方法:原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式。 常用化学除杂方法有以下几种： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 CaCO3=CaO+CO2，条件高温
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法 以溶解杂质的去除方法为标题，写一篇文章。 溶解杂质是指在溶液中存在的影响纯度和质量的杂质物质。这些杂质可能是溶剂中的其他物质、反应产物、固体杂质等。在许多实验室和工业生产中，我们都需要去除这些溶解杂质，以获得纯净的溶液。下面将介绍几种常用的溶解杂质去除方法。 1. 晶体生长法：晶体生长法是一种常用的去除溶解杂质的方法。通过溶液中的主要成分结晶，可以将溶解杂质留在溶液中。这种方法适用于溶解杂质的溶解度较低的情况。晶体生长法的关键是控制结晶条件，以获得高纯度的晶体。 2. 洗涤法：洗涤法是一种通过溶液与洗涤剂的反复接触来去除溶解杂质的方法。洗涤剂能够与溶解杂质发生反应或形成络合物，从而使溶解杂质从溶液中转移到洗涤液中。常用的洗涤剂有酸、碱和络合剂等。洗涤法适用于溶解杂质与洗涤剂有较强反应性的情况。 3. 沉淀法：沉淀法是一种通过加入沉淀剂使溶解杂质沉淀下来的方法。沉淀剂能够与溶解杂质发生反应，生成不溶性产物，从而使溶解杂质从溶液中沉淀出来。常用的沉淀剂有酸、碱和盐等。沉淀法适用于溶解杂质与沉淀剂有较强反应性的情况。 4. 过滤法：过滤法是一种通过过滤将溶解杂质分离出来的方法。选
择合适的过滤介质和过滤装置，可以将溶解杂质分离出来，得到纯净的溶液。常用的过滤介质有滤纸、玻璃纤维滤膜和陶瓷滤芯等。过滤法适用于溶解杂质颗粒较大的情况。 5. 蒸发法：蒸发法是一种通过蒸发溶液中的溶剂，使溶解杂质留在容器中的方法。通过加热或减压等方式，可以使溶剂蒸发，从而得到纯净的溶液。蒸发法适用于溶解杂质的溶剂具有较低的沸点或蒸汽压的情况。 以上是几种常用的溶解杂质去除方法。不同的杂质和溶液性质可能需要采用不同的方法。在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的去除方法，并注意操作的条件和要求，以获得高纯度的溶液。同时，需要注意安全操作，避免对人体和环境造成危害。 溶解杂质的去除是化学实验和工业生产中常见的问题。通过掌握合适的去除方法，我们能够获得纯净的溶液，提高实验和生产的质量。希望以上介绍的方法能够对读者有所帮助。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。 一、常用的去除杂质的方法10种 （1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。 （2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 （3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 （4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。 （5）溶剂萃取法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 （6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。 （7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 （8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 （9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 另：物质中杂质的一般去除方法 1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸 3．加热法：如CaO(CaC03) 4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02 N2(02)通过灼热的铜网而除去02 5．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。 Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习 1、除去下列各组物质中的杂质， A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳 B、CO气体C02通过灼热的氧化铜 C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤 D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸 2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质） (1)KN03 (KCl) (2)NaOH(Na2C03) (3)NaCl(NH4 Cl) (4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)
初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂质的方法归纳 除杂的意思就是去除物质中的杂质，那么有哪些方法可以有效的去除杂质呢?以下是店铺分享给大家的初中化学除杂质的方法，希望可以帮到你! 初中化学除杂质的方法 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1物理方法 1.l过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：() A.CaCO3CaO B.NaClKNO3 C.NaNO3BaSO4 D.KClKClO3 1.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀 初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。 口诀一：三步法净化溶液 净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。 这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。 口诀二：酸作用净化 有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。其中，盐酸是最常用的酸。 酸作用净化的过程比较简单。首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。最后，我们可以
使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。 盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。 口诀三：加热净化 加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。 加热净化通常由三步组成。首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。 加热净化的优点是其效率高且容易实现。但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。 总结 初中化学的净化方法对于学生的实验技能以及科学研究都非常重要。在课堂中，教师们应该在教学中重点强调这些口诀，以帮助学生掌握实验技巧，并且在日常实验中完善这些技巧。在实验室中，所有人都应该注重操作的安全，特别是在使用强酸和高温设备时。只有在实验室中保持足够的安全性，才能在学习和实践中更好的进步。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法 溶解杂质是指在某种溶液中存在着对该溶液无用甚至有害的杂质。为了保证溶液的纯度和质量，需要采取一些方法去除这些杂质。下面将介绍一些常见的溶解杂质去除方法。 一、过滤法 过滤是一种常用的溶解杂质去除方法。通过将溶液通过滤纸或滤膜，可以去除其中的固体杂质。过滤时需要选择合适的滤纸孔径，以便能够有效地去除杂质，同时不会损失有用的溶质。 二、沉淀法 沉淀法是利用某些物质与溶液中的杂质发生反应，生成不溶性沉淀物的方法。常用的沉淀剂有氯化铅、氯化银等。将沉淀剂加入溶液中，与杂质发生反应后，沉淀物会从溶液中析出，然后通过过滤或离心等方法将其分离出来。 三、结晶法 结晶法是利用溶质在溶剂中溶解度随温度变化的特性，通过调节温度使溶质结晶，从而去除杂质。当溶液中存在杂质时，可以通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却，使溶质结晶。由于杂质的溶解度与溶剂的溶解度不同，杂质往往会留在溶液中，而溶质结晶出来。 四、离心法
离心法是利用离心机的离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管的底部。将溶液倒入离心管中，通过旋转离心机，利用离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，然后将上清液倒掉，从而达到去除杂质的目的。 五、电解法 电解法是利用电解的原理，通过电解池中的电流作用，将溶液中的杂质转化为固体沉淀物。将含有杂质的溶液作为电解液，通过两个电极施加电流，使溶液中的杂质发生氧化还原反应，生成固体沉淀。然后将沉淀物从溶液中分离出来，达到去除杂质的目的。 以上是一些常见的溶解杂质去除方法，每种方法都有其适用的场景和条件。在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。同时，为了确保去除杂质的效果，还需要注意操作的细节，如控制温度、选择合适的滤纸孔径、调节电流等。只有正确选择和操作，才能有效地去除溶解杂质，提高溶液的纯度和质量。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法 一、引言 溶解杂质是指在溶液中存在的影响溶液纯度或质量的非目标物质。这些杂质可能是固体、液体或气体形式，它们的存在可能会影响溶液的物理性质、化学性质或功能。因此，为了获得纯净的溶液，我们需要采取适当的方法去除这些杂质。本文将介绍几种常见的溶解杂质去除方法。 二、过滤法 过滤法是最常用的溶解杂质去除方法之一。通过将溶液通过滤纸、滤膜或滤芯等过滤介质，可以将固体杂质留在过滤介质上，从而获得纯净的溶液。过滤法适用于固体杂质的去除，但对于液体或气体杂质的去除效果较差。 三、结晶法 结晶法是通过溶解物质的溶解度差异来去除杂质的方法。当溶液中存在溶解度较低的杂质时，通过加热溶液或改变溶液的浓度，可以使溶解物质结晶出来，从而将杂质分离出去。结晶法适用于溶液中存在固体杂质的情况，但对于液体或气体杂质的去除效果有限。 四、蒸馏法 蒸馏法是通过杂质和溶液成分的沸点差异来分离的方法。将溶液加热至其中一种成分的沸点，使其转变成气态，然后通过冷凝收集器
将气态物质转变回液态，从而实现杂质的去除。蒸馏法适用于液体或气体杂质的去除，但对于固体杂质的去除效果较差。 五、离心法 离心法是通过离心机的离心作用将杂质分离出去的方法。当溶液中存在固体或液体杂质时，通过高速旋转离心机，可以使杂质沉淀在离心管底部，从而实现去除杂质的目的。离心法适用于固体或液体杂质的去除，但对于气体杂质的去除效果较差。 六、析出法 析出法是通过化学反应使杂质转变成不溶于溶液的物质，从而实现去除的方法。通过向溶液中加入适当的沉淀剂或络合剂，可以使杂质与沉淀剂或络合剂发生反应，形成不溶于溶液的沉淀物，从而将杂质去除。析出法适用于溶液中存在固体或液体杂质的情况，但对于气体杂质的去除效果有限。 七、离子交换法 离子交换法是通过离子交换树脂将溶液中的杂质离子吸附在树脂上，从而实现去除的方法。离子交换树脂具有特定的吸附选择性，可以选择性吸附溶液中的特定离子，从而将杂质去除。离子交换法适用于溶液中存在离子型杂质的情况，但对于非离子型杂质的去除效果较差。 八、活性炭吸附法
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。 一、常用的去除杂质的方法10种 〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。 〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。 〔5〕溶剂萃取法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。 〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。 〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。 〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
〔10〕综合法。欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 另：物质中杂质的一般去除方法 1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸 3．加热法：如CaO(CaC03) 4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02 N2(02)通过灼热的铜网而除去02 5．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。 Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习 1、除去以下各组物质中的杂质， A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳 B、CO气体C02通过灼热的氧化铜 C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤 D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸 2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕 (1)KN03 (KCl) (2)NaOH(Na2C03) (3)NaCl(NH4 Cl) (4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)