高一化学学案
高一化学统一教学案第三节氧化剂和还原剂（一）
第1课时氧化还原反应
【学习目标】
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
【学习重点】
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
【课前预习区】
1.初中化学四种基本反应类型有哪些？请各举一例：
2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化。
铜与氧气反应
氧化铜与氢气反应
碳酸钙高温加热
铁与硫酸铜溶液反应
NaCl溶液与AgNO
3
溶液反应
【课堂互动区】
[交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?
一、氧化还原反应
1、化学反应与元素化合价的变化：
如：反应H
2+CuO高温Cu+H
2
O 元素化合价升高被发生氧化反应
元素化合价降低被发生还原反应
[小结1]
①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
②氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
还原反应：物质所含元素化合价的反应。
③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
⑤新的化学反应的分类方法及依据：
【当堂练习】
1.下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B.CaCO 高温CaO+CO 2↑ C.Na 2O+H 2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
2.金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na 2O ，第二步转化为NaOH ，第三步逐渐生成Na 2CO 3·10H 2O ，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是 （ ） A. 第一步 B. 第二步 C. 第三步 D.第四步 2、氧化还原反应的实质 【交流研讨】：
1、实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？
2、从氧化还原的角度分析两个反应的本质区别。
3、从微观角度分析两个反应的本质区别。
2Na+Cl 2=2NaCl
Na ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应； Cl ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。 【实验演示】：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验
【思考讨论】
1、写出Zn 与CuSO 4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？ 【小结2】
CuSO
Cu
失去 e - ，化合价
发生氧化反应
得到 e - ，化合价 发生还原反应
1、氧化还原反应的实质：；
2、氧化反应：电子，表现为被氧化的元素化合价，其实质是；还原反应：电子，表现为被还原的元素化合价，其实质是。
3.表示方法：
【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】
双线桥书写步骤：
（1）标出变化了的元素化合价;
（2）箭头总是从反应物指向生成物;
（3）箭头指向同种元素;
（4）标出化合价升、降。
练习：
1、用双线桥、单线桥表示该反应的电子得失：
2CuO + C △2Cu + CO
2 2CuO + C △2Cu + CO
2
2、在反应MnO
2+4HCl(浓)=MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑中，元素化合价升高，被（填“氧
化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
3、下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
【小结2】
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
[思考] 请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。（参考课本57页概括整合）
5.氧化还原反应的作用
[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。
【总结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【课后巩固区】
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） A ．CaCO 高温CaO+CO 2↑ B ．Na 2O+H 2O=2NaOH
C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
D ．4HNO 3(浓)△4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3．由物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。下列叙述不正确的是 A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有还原性 （ ） C. 氯气既有氧化性，又有还原性 D. 不可能具有还原性 4. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．以上都不是 5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是 （ ） A. Cl H O HCl HClO 22+=+ B. 224222F H O HF O +=+
C. Na O H O NaOH 222+=
D. 2222Na H O NaOH H +=+↑
6. 下列叙述正确的是 （ ） A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
7.下列变化过程中，属于还原反应的是 （ ） A.HCl→Cl 2 B.Na→Na + C.CO→CO 2 D.Fe 3+→Fe 8.分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
2Na+2H 2O=2NaOH + H 2 2Na+2H 2O=2NaOH + H 2