四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题(wd无答案)
四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题
(★) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
(★) 2. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A．颜色B．状态
C．化学键D．原子核
(★★★) 3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
(★★★) 4. 下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
(★★) 5. 下列物质中不能发生水解反应的是（）
A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．脂肪
(★) 6. 元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是
A．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强
B．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱
C．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数
D．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小
(★★) 7. 吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面
C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应
(★★★) 8. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素
A．一定被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是
(★★★) 9. 对于可逆反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O(g)，下列叙述不正确的是（）
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态时，其它条件不变，若增加容器体积，则反应速率增大
C．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变
D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态
(★★) 10. 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）
A．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C．淀粉、纤维素不能互称同分异构体
D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
(★) 11. A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
(★★)12. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
(★★★) 13. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH 4＋10OH --8e -==CO ＋7H 2O；Y极：4H 2O＋2O 2＋8e -=8OH -。下列关于此燃料电池的说法错误的是（）
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
D．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
(★★) 14. 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0
③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
(★★★) 15. 下列各组比较中，错误的是（）
A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．氧化性：F2＞C12＞Br2
(★★★) 16. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
(★★★) 17. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；
④苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④
(★★★) 18. 下列由实验得出的结论正确的是
选项实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,
溶液最终变为无色透明
生成的1，2二溴乙烷无色、可
溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产
生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的
氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可
将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的
混合气体能使湿润的石蕊试纸
变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
(★★)19. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积
等浓度的硫酸，能达到目的有（）
A．②④B．①②C．②③D．①④
(★★★) 20. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是
A．Z的氧化物的水化物是强酸
B．元素非金属性的顺序为X C．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键 D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 二、实验题 (★★★) 21. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）乙醇分子中官能团的名称是 ________________ 。 （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 _________ 。 （3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________ ，反应类型是 ____________________ 。 （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 _______________ 。 （5）可用 ____________ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 (★★) 22. NaCl溶液中混有Na 2SO 4、CaCl 2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提 纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。 （2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。 （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO 42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。 （4）操作④的名称是_________。 （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠 固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 _________。 三、有机推断题 (★★★) 23. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周 期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题： (1)在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 __ (写分子式)。 (2)在A、B、C所形成氢化物中，A的电子式： ___ ，其中最稳定的是 __ (写分子式)。 (3)写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式 __ 。 (4)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是__ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质 量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___ kg(保留整数)。