最新高考化学双向细目表
本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！
最新高考化学双向细目表
高中化学必修2双向细目表
高中化学必修2双向细目表 序号内容知了理应 道解解用 第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念 元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系 3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及 元素在周期表中的位置的相互关系， 掌握碱金属和卤族元素的相似性和 递变性 4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核 素、同位素的涵义 第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外 律层电子排布与元素的原子得失电子 能力和化合价的关系 2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。 3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的 递变规律，并能运用原子结构理论初 步解释这些递变规律 4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会 运用周期表
第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成 2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物 3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形 成过程 第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量 与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒 3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热 反应，记住常接触的化学反应中哪些 是放热反应，哪些是吸热反应。 4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定 律 第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与 电能 2、原电池的原理 ? 3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键 4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法 5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序 6、几种发展中的化学电源 ? 7、学会自己设计原电池 ? 第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响 3、建立化学平衡的观点 ?
高中化学常考的100个知识点总结
高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系
高考化学必考知识点总结.doc
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
最新全国新课标I、II、Ⅲ卷高考政治双向细目表
最新全国新课标I、II、Ⅲ卷高考政治双向细目表
2019年全国新课标I卷高考政治双向细目表 模块考查知识点 （考点） 题号题型 分 值 能力要求 选 择 题 主 观 题 获 取 解 读 信 息 调动 运用 知识 描述 阐述 事物 论证 探究 问题 经济生活商品的基本属性12 √ 4 √√ 价格与供求13 √ 4 √√ 投资与融资14 √ 4 √√ 企业经营战略15 √ 4 √√√ 生产与消费、经济转型、 对外开放 38 √14 √√√√ 政治生活民主管理16 √ 4 √√ 民族团结17 √ 4 √√ 国家利益与外交政策18 √ 4 √√ 人民政协的地位和作用39 √12 √√√√ 文化生文化传播19 √ 4 √√ 文化的影响与文化发展20 √ 4 √√ 文化与经济政治、传统文40√10 √√√√
活化（1） 传统文化的保护40 （3） √ 6 生活与哲学具体问题具体分析、实践 的作用 21 √ 4 √√ 整体与部分、系统优化22 √ 4 √√√ 量变与质变23 √ 4 √√ 意识的能动作用40 （2） √10 √√√√2019年全国新课标II卷高考政治双向细目表 模块考查知识点 （考点） 题号题型 分 值 能力要求 选 择 题 主 观 题 获 取 解 读 信 息 调动 运用 知识 描述 阐述 事物 论证 探究 问题 经济生活价格与供求12 √ 4 √√ 税收政策的作用13 √ 4 √√ 消费的反作用、消费结构14 √ 4 √√ 投资与融资15 √ 4 √√√
企业经营、走出去38 √14 √√√√ 政治生活全国人大常委会16 √ 4 √√ 国家监察委员会的作用17 √ 4 √√ 时代主题18 √ 4 √√ 党的领导、政府职能、党 的领导方法和工作方法、 党和政府的工作作风等 39 √12 √√√√ 文化生活文化多样性19 √ 4 √√ 文化的作用20 √ 4 √√ 社会主义核心价值观（爱 岗敬业） 40 （2） √10 √√√√ 民族精神新内容40 （3） √ 4 生活与哲学矛盾的特殊性、系统优化21 √ 4 √√ 联系的客观性22 √ 4 √√√ 实践与认识23 √ 4 √√ 社会历史主体40 （1） √12 √√√√2019年全国新课标Ⅲ卷高考政治双向细目表 模考查知识点题号题型能力要求
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点 鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考! 高考化学常考知识点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
高考化学必备知识点复习.doc
高考化学必备知识点复习 高考化学必备知识点复习(一) 1、各种化学用语 如：核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式等 2、原子、离子的结构特征 即：各电子层结构、最外层电子数、半径及性质(得失电子能力、氧化还原性) 3、周期律的内涵 即：原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化 4、周期表的结构及构成规律 5、反应速率的计算(表示、比较、换算等)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像) 6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断 即浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强高考化学知识点7、有关化学平衡常数的简单计算 8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析 9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂 10、盐的水解的本质及表示方法 高考化学必备知识点复习(二)
11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较 12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算 13、关于电化学(原电池、电解池)的分析 14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用 15、同分异构体的分析与判断 16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化 17、有机反应类型及典型例证 18、有机物的合成与推断 19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素 高考化学必备知识点复习(三) 20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素 21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素 22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素 23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素 24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐 25、二价铁和三价铁的相互转化及应用 26、教材上的演示实验 即掌握：目的、原理、装置、操作、现象、拓展等
高中化学双向细目表
高中化学必修1双向细目表 章节内容（知识点）知 道了 解 理 解 应 用 第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√ 2、钠、氯气的物理性质√ 3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。√ 4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√ 5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀 释时有关的计算 √6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、 物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互 关系及有关计算 √ 第二章元素与物质的分类1、物质分类 √ 2、分散系√ 3、丁达尔效应√ 4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√
5. 电离方程式的书写√ 6、离子共存、离子的物质的量浓度√ 7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、 还原剂等概念 √9．简单的氧化还原反应方程式的配平、 标出电子转移的方向和数目 √ 第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念， √ 2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 √3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸 盐、碳酸氢盐之间的转化。 √ 4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循 环的影响； √ 5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质； √ 6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态 氮肥的使用问题； √ 7、HNO3的性质。 √
8、硫的主要性质； √ 9、不同价态硫元素之间的相互转化 √ 10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 √11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨 的危害 √ 12、镁单质的还原性和重要用途。 √13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递 变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用 途。 √ 14、海水中微量元素的存在和应用及在工 业生产和高科技领域的潜在价值，认识到 综合开发利用海水化学资源的重要意义。 √ 第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。√ 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。√ 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶 的吸水性）及制备方法。 √ 4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√
化学高考常见考点归纳
化学高考常见考点归纳 H、N、O、Cl、O、HCl、HF、CO、NO、CO、SO、NO、NO、HS、种气体：1.常见2022242232222NH、CH、CH、CH、CHCl、HCHO、3424322、O、Cl、NO、CO、SO、NO、NH、CH、CH H记住常见气体的制备反应：224232222222.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、．．．．．．．．．．．．、研钵、坩埚、硒、碲砷、锑．．．．．．．．3.常见的20中非极性分子 、N、O、Cl、F、CO、CH、CH、CH、BF H气体：322422224222、CCl、CH、CS、BNH Br液体：66326342、BeCl、PCl、P、C I固体：6024524.20个重要的数据 （1）合成氨的适宜温度：500℃左右 （2）指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红） （3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上 m -7-91010～（4）胶体粒子直径：（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1 ．．（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ -3 cm4.5g·（7）重金属：密度大于（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％ （9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1） （12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1 键角60° 28′ P109°（13）正四面体键角4（14）离子或原子个数比 NaO中阴阳离子个数比为1：2 CaC中阴阳离子个数比为1：1 222 NaCl中Na+-+也为6；CsCl中相应离子则为，Cl-周围的Na周围的Cl8 为6（15）通式：烷烃CH 烯烃CH 炔烃CH 苯的同系物CH 2n-62n+2n2nnnn2n-2HO 饱和一元醛CHO 饱和一元酸CHO C饱和一元醇2nn2n2n+2n2n（16）各种烃基种类 甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％ 结构：分子中含12个五边形，25个六边形 C）18（60（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M M=m/n M＝22.4×ρ标总总（20）重要的相对分子质量 100 MgN CaCO KHCO CH 16 372 337 / ①． SO98 H HPO 4324 OH) NaO Al(78 322 O16 ～CH 4 种有色物质5.20 FeO、FeO、MnOC、CuO、黑色：432 SO、、AgI、AgBr（浅黄）Na黄色：22 Fe(SCN)（g）、、O、Cu、NOBrCu红色：红磷、3222O 、CuSO·5H)蓝色：Cu(OH224 Fe溶液、)(OHCO、CuCl2+u绿色：C2223种电子式6.常见的20 HO H N O Cl Cl Cl H H O H N N H
(完整版)高考化学知识点双向细目表.doc
高考化学知识点双向细目表 （依据安徽 2011 年高考说明） 黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日 理综 题型 分类序 知识点内容 了解合 号解掌应 填空题 选择题 握用 物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分 类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。 学 基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学 本 用语概 及常念 用计化 量学 基 本 理 论 溶液 物 质 结 构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√
(完整版)高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全：化学实验篇 化学实验： 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 高考化学必考知识点大全：化学性质篇 化学性质： 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况
高考化学常识题知识点
高考化学常识题知识点 2018高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗 透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1. 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物 疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2. 用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3. 黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4. 有位妇女将 6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮 的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5. 黑白相片上的黑色物质是：银。 6. 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的 软骨病是由于缺少：钙元素。 7. 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人 造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8. 在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红 蛋白（Hb ）结合而引起中毒的气体是：CO 。 9. 地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受 到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因 是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10. 医用消毒酒精的浓度是：75%。 11. 医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12. 发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13. 萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14. 人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15. 因为某气体 A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度 升高，产生了“温室效应”。气体 A 为：二氧化碳。
最新高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3 → AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH
高考化学双向细目表
附： 2013、20XX年化学学科高考双向细目表 根据重庆市高考化学考试说明，学生参加高考主要涉及两部分的考查，一部分为化学学习能力和品质，另一部分为分层次的化学知识及运用。具体如下。 一、对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。 二、对知识内容的要求层次 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
高考化学复习考点17常见有机物及其应用(必考)
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点17 常见有机物及其应用（必考） 一、选择题 1.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 【解题指南】解答本题时应注意碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物的关系,碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 【解析】选C。A项,有些化合反应不属于氧化还原反应,如H2O+CO2H2CO3,只有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应,A错误;有些金属氧化物不是碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,B错误;催化剂能影响反应速率,改变可逆反应达到平衡的时间,C项正确;石油的分馏产物汽油为C5~C11的烃,仍为混合物,D项错误。 2.(2012·山东高考·10)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( ) A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 【解题指南】解答本题时应掌握有机物的结构与性质的关系,物质性质与官能团的关系。 【解析】选C。A项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但是油脂中的油属于不饱和的高级脂肪酸的甘油酯,故它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;B项,前者属于取代反应,后者属于加成反应,B错误;D项,虽然二者都能与钠反应生成氢气,但它们的分子中所含有的官能团不同,前者含有羟基,后者含有羧基,D错误。 3.(2012·广东高考·7)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( ) A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 【解题指南】解答本题时应从化学与生活的角度考虑。 【解析】选B。因为在有机高分子化合物中,它们的相对分子质量可以从几万到几百万或者更大,通过分析油脂的相对分子质量得知油脂不属于高分子化合物,由此判断B项不正确;A项中水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以和食醋中的乙酸反应而溶解,所以A项正确;C项中铁与碳、潮湿的空气组成原电池,铁发生电化学腐蚀,所以C项正确;D项符合新型复合材料的用途,D项正确。 4.(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( ) A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
高考化学考点总结
高考化学考点总结 模块一、基本概念 1.物质的组成、性质和分类： ⑴酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。 分类： 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4 按强弱分 中强酸:H 2SO 3、HNO 2、 弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3(白色沉淀) 一元酸：HCl 、HNO 3、HClO （有漂白性）、CH 3COOH 按元次分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3 三元酸：H 3PO 4 ⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH —的化合物。 分类： 按强弱分 按可溶性分 ⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。 分类： 按可溶性分 酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 按水解分 正盐： NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2、CaCO 3、BaCO 3 碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3(孔雀石) 有颜色的离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO 4-（紫色） ⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物 分类： 按组成元素分 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、Al 2O 3 按酸碱性分类 碱性氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 其他：CO 、NO 、Na 2O 2、Fe 3O 4 2.分散系和胶体： 丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体 常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体 3.物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量 4.阿伏伽德罗定律及推论：N A ≈6.02×1023 5.物质的量浓度：Vaq n c = 6.离子反应方程式：判断书写正误 可溶于水：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 不溶于水：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2 强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 弱碱：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、NH 3·H 2O 可溶于水：Na 2CO 3、 NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2 不溶于水：CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、CuCO 3、AgCl 、AgBr 、AgI BaSO 4 、CaSO 4 金属氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Al 2O 3 非金属氧化物：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、NO 2、P 2O 5
2019政治高考双向细目表
2019全国一卷政治高考双向细目表 南溪中学政治教研组 2020.9 客观题 主观题
高考文综四种能力的培养 一、获取和提取试题信息能力培养策略 全面获取试题信息。既要注意解读情境中的显性信息，又要注意揭示其背后的隐性信息，准确把握题中信息指向与暗示；既要注意关键词和句，抓住重点，又不能忽视其他信息，不能遗漏其他有价值的信息；要对所获取的信息进行整合，归纳概括出试题的中心主旨。 识别排除无效信息。要根据设问中提出的问题与要求，排除与问题无关、或是与要求不符的信息。 二、调动和运用知识能力培养策略 (1)过关基础知识。 过好基础知识关，做到堂堂清、课课清、块块清、日日清、周周清、月月清。课堂教学中要精心安排课堂小测和课堂实练，训练学生审题和答题能力，每节课当堂训练一道问答题，及时发现学生答题不足并加以点评。围绕基础知识的复习与巩固多样题型训练和讲评。 (2)深研考试说明，盘点考点要求。 要引导学生构建以主干知识为核心的知识网络，构建以热点问题为中心的知识体系，构建以常考知识为依托的知识模块。以实现顺手拈来，运用自如。要重视当年时政所反映的重要知识点研究，同时，要注意过滤几年来已经考过的知识点，发现和重视未考考点与重要时政的结合。 (3)掌握考点要求，明确知识体系。几年来，高考含具体知识、板块知识、单元知识、模块知识的不同角度考查，考查的切入点和着眼点也各有特色。要重视单点知识掌握和知识体系联系，认真领会材料和设问指向要求，充分调动学科知识与时政知识，准确规范回答问题。 复习过程中，要根据考试说明考点，重新整理必要的板块知识（如文化的作用、文化交融、文化传承创3C、传统文化、中华文化、精神文明建设等）。教师要引导学生采用电脑记忆法：知识点的掌握遵循由小到大（目——框——节——课——单元——模块）或由大到小（模块——单元——课——节——框——目），灵活调动和运用知识，结合对事物的理解，经过分析、判断、推理、归纳等思维过程来解决问题。 (4)认真研读时政，渗透平时教学。 时政内容不仅用于选择题题干，还可用于题肢，不仅可以作为问题情境，还可用于举例和探究回答。要经常关注《新华网》，关注可能辐射到的重要问题，通过时政链接、时政点评、时政自主命题，多题型和多模块综合训练，引导学生实现由时政到知识或由知识到时政，从而提高理论联系实际的能力。要善于寻找重要时政的主体、过程和意义，实现时政与教材之间的内在联系，呈现方式可以多样化。 三、描述和阐释事物能力培养策略 （1）重视题型专项训练，尤为高考题型训练。
高三化学知识点及常见考点
高三化学知识点及常见考点 高三化学必备知识点及常见考点 阿伏加德罗常数; 氧化还原反应; 离子反应、离子方程式; 溶液、离子浓度及其转化; “位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式 化学键、晶体类型及性质、特点; 代表物质的重要性质——元素及其化合物; 化学反应速率、化学平衡——要求巧解; 阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认; 离子共存; 溶液的pH及其计算; 电化学：原电池、电解池; 有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物; 有机物燃烧规律; 十大反应类型——有机合成; 有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算; 实验仪器的洗涤;
实验装置(仪器组装)、基本操作; 药品的存放; 原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算; 化学计算——注意单位和解题规范; 混合物的计算; 化学史、环境保护、能源、化工; 化学学科特点和基本研究方法 (1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解 化学可以识别、改变和创造分子。 (3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 (4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。 化学基本概念和基本理论 物质的组成、性质和分类 ①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 ②理解物理变化与化学变化的区别与联系。 ③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 化学用语及常用物理量 ①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 ②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 ③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 ⑤理解质量守恒定律。