2019届高考化学高频考点小题突破训练3氧化还原反应含解析 5

氧化还原反应

1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )

l —电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品

A.Mn 3+

充当了电解脱硫过程的催化剂

B.电极a 应与电源负极相连

C.脱硫过程中存在的离子反应为322815H O FeS Mn +++243216215Fe H SO Mn +-+++++

D.阴极发生的反应222H O e -+24H O ++↑

2、关于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是( )

A.该反应的氧化剂只有CuSO 4

B. 24SO -既不是氧化产物也不是还原产物

C.1mol 4CuSO 还原了17

mol S D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7:3

3、有Fe 2+﹑3NO -﹑4NH +﹑Fe 3+、H + 和H 2O 六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )

A.还原产物为4NH +

B.若有1mol 3NO -参加还原反应,则转移8mole

-

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+-e -=Fe 3+

4、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++;

②332?

5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。 下列说法正确的是( )

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性: 22432MnO SO IO I -->>>

D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:5

5、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+

。将一定量的该磁黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g 、FeCl 2 0.425mol 和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+,则下列说法正确的是( )

A.100mL 的盐酸中HCl 物质的量浓度为7.5mol/L

B.生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L

C.该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85

D.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1

6、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO 3=b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O.下列有关说法正确的是( )

A.由反应可确定氧化产物是HClO 4

B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO 3>H 2SO 4

C.若化学计量数a =8、b =3,则该反应转移电子数为8N A

D.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO 3=2O 2↑+Cl 2↑+HClO 4+H 2O

7、已知Fe 2+

或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反

应:Fe 2+:①H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O;②H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2++2H ++O 2↑。

I 2: ③H 2O 2+I 2=2HIO;④……

下列说法错误的是( )

A.通过反应①②可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂

B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H 2O 2>Fe 3+

C.1mol H 2O 2分解,转移的电子数为2N A

D.反应④为2HIO+H 2O 2=I 2+2H 2O+O 2↑

8、K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡: 227Cr O - (橙色) 2H O

+2-42CrO (黄色) 2H ++。用

K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是( )

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中227Cr O -

被22C H OH 还原

C.对比②和④可知227K Cr O 酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色

9、工业废气中的氮氧化物(如NO 、NO 2等,用通式NO x 表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NO x +NH 3→N 2+H 2O 来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是( )

A.N 2既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时,每生成2.5mol N 2,被氧化的气体有3mol

C.当x=2时,有1mol 气体被还原,转移电子4mol

D.反应通式配平表示为:6NO x +4x NH 3=(3+2x)N 2+6xH 2O

10、把碎纸片b 补充到a 中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

( )

A.反应物微粒是S 、23SO -、OH -

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.2mol S 参加反应时,转移的电子数为3N A

11、铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:

1.溶液配制:称取一定量纯净的K 2Cr 2O 7晶体配制100mL 标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至__________中,加蒸馏水离刻度线1---2 厘米处,改用__________加水至刻度线。

2.含227Cr O -离子的废水在酸性条件下用Fe 3O 4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:__________ 227Cr O -+ __________Fe 3O 4+__________H +

→__________Cr 3++__________ Fe 3++__________H 2O

3.工业上处理含227Cr O -的废水时,一般将剧毒的227Cr O -转化为Cr 3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl 、227Cr O -的酸性废水。写出电极反应:阳极___________________________,阴极______________________;用铁做阳极的目的是:___________________________。

4.反应⑤是可逆反应,在Na 2CrO 4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_________________________。

5.纯净的K 2Cr 2O 7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度,方法如下:①227Cr O -+6I -+14H + →3I 2+2Cr 3++7H 2O ②2223S O -+ I 2→246S O -+ 2I -

,准确称取纯净的

K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________(保留四位有效数字)。

12、某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质。

Ⅰ.某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水。

你认为要完成该实验所选择的试剂最好是______________。

Ⅱ.测定混合物中NaHCO3的含量

实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数。现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数。

请根据题意回答下列问题:

1.请填写Ⅰ中空白:__________。

2.装置的连接顺序是__________(填字母,每个装置只能用一次)。

3.实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到"搅拌"A、D中反成物达到充分反应外,还有一个重要作用是__________。

4.下列各项措施中,能提高测定准确度的是( )

A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体

B.快速加入盐酸

C.在B中装入浓硫酸

D.在B中装入NaOH溶液

E.D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

5.实验室准确称取10.0g固体样品装入D中,充分反应后,测得A中沉淀质量为19.7g,则样品中NaHCO3的质量分数为__________

6.样品中的Fe2+有较强的还原性,配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

①___FeO+___HNO 3___Fe(NO3)3+___NO↑+___H2O

若该反应中有0.3mol还原剂参加反应,则生成NO的物质的量为__________mol,转移电子的物质的量为__________mol。

②___Fe2++___ClO 2+___ ______Fe3++___Cl-+___H2O

上述反应中若将ClO2改为氯水,等物质的量的Fe2+完全反应,生成的Cl-__________(填"增多""减小"或"不变")。

13、高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。

I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下:

①取含杂质的硝酸锶样品,__________,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。

②将滤渣溶于水中,加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。

Cr O-还原为Cr3+,再用氨③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的2

27

水调节pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。

II.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到10.40g SrO固体和10.16g混合气体。

1.补充完整步骤①;

Cr O-还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该2.步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的2

27

反应的离子方程式:___________________________。

3.步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式:________________________。

4. 过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_____________________________。

5.计算该样品中Sr(NO 3)2的质量分数(请写出计算过程,结果精确到

0.01)__________________________________。

14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的长周期,与硫元素位于同一主族,二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。

1.Se 的氢化物的电子式是__________,H 2Se 的酸性比H 2S 的酸性__________(填"强"或"弱").

2.Se 和浓H 2SO 4反应的氧化产物为SeO 2,请写出Se 和浓H 2SO 4反应的化学方程式__________。査阅资料发现SeO 2是一种氧化剂,与SO 2反应的离子方程式为2SO 2+SeO 2+2H 2O=Se+242SO -+4H +

,推测H 2SO 4(浓)、SeO 2、O 2的氧化性的强弱顺序为__________.

3. 工业上也可以通过电解Na 2TeO 3溶液的方法直接得到金属Te 。已知电解时均采用惰性电极,则阴极的电极反应式为__________。将纯净的TeO 2先溶于盐酸得到TeCl 4,然后将SO 2通入到溶液中得到Te 单质,则每产生6.4g Te,需要消耗__________L SO 2(标准状况下)。

4.工业上用Al 2Te 3来制备H 2Te,完成下列化学方程式:

Al 2Te 3+__________=__________Al(OH)3↓+__________H 2Te↑

5.已知25℃时,亚碲酸(H 2TeO 3)的1a K =1×10-3, 2a K =2×10-8.则0.1mol·L -1的KHTeO 3的pH__________(填">"或"<")7,原因是__________.

15、CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解22

CuCl 2H O ?制备CuCl, 并验证其它分解产物。

【查阅资料】 ① ②CuCl 是一种白色难溶固体, 潮湿CuCl 在空气中缓慢被氧化

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

1.配平潮湿CuCl 在空气中被氧化的化学方程式：

____CuCl+_____ 2O +_____=3 22

CuO CuCl 3H O ?? +______HCl 2.装置A 用于制取HCl ：244

NaCl H SO NaHSO HCl +=+↑, 浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

3.按实验要求选择上图装置, 连接顺序为：a____________（按气流方向, 用小写字母表示）；

4.根据完整的实验装置进行实验, 实验步骤如下：

①连接装置, ________________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl, 升温继续加热；步骤④通HCl 的目的是

______________________；

5.装置E 中发生反应的离子方程式是______________________________。

【实验分析与改进】

6.装置B 中试纸先变蓝后又褪色, 经查资料获知过量的2Cl 能将2

I 氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI 试纸改成足量的淀粉KI 溶液以克服2

Cl 过量的问题, 但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：__________________________________

7.反应结束后, CuCl 产品中可能含有少量未分解的2

CuCl , 乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中,

_________________________________。

答案

1.C

2.D

解析： 本题考查氧化还原反应。因硫酸铜中Cu 元素的化合价降低,FeS 2中部分S 元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS 2都是该反应中的氧化剂,A 错误;因FeS 2中部分S 元素的化合价由-1价升高到+6价,生成物中部分24SO -

为氧化产物,B 错误;由得失电子守恒可知,1mol 硫

酸铜得电子数为1mol,S 作还原剂时化合价由-1升高到+6价,则1mol 硫酸铜可以氧化17mol 的硫,C 错误;由反应可知,5个FeS 2中10个S 原子中有3个S 原子失去电子,7个S 原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,D 正确.

3.C

4.D

解析：A 项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B 项错

误;C 项,由反应①可知氧化性: 22MnO I >,由反应②可知氧化性: 2234IO SO -->,C 项错

误;D 项,由反应①得,生成21molI ,转移2mole -,由反应②得,生成21molI 转移10?mole -,所以当生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:5,D 项正确。

5.C

解析：A.根据题给信息知,将一定量的该磁黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反应,生成FeCl 2 0.425mol,根据氯原子守恒知,HCl 的物质的量为0.85mol,100mL 的盐酸中HCl 物质的量浓度为8.5mol/L,A 项错误;B.根据铁原子守恒知,磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol,硫单质是由反应2Fe 3++S 2-2Fe 2+

+S 生成的,生成硫单质2.4g,物质的量为0.075mol,则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol,+2价铁的物质的量为0.275mol,根据化合价规则知,原磁黄铁矿中-2价硫的物质的量为0.5mol,根据硫原子守恒知,生成H 2S 的物质的量为0.425mol,标准状况下的体积为9.52L,B 项错误;C.根据上述分析,该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85,C 项正确;D.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+

的物质的量之比为17:6,D 项错误;答案选C 。

6.D

解析：由反应可知,化合价升高的元素有O 和Cl 两种,所以氧化产物是O 2和HClO 4,A 错误;由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO 4>H 2SO 4,B 错误;若化学计量数a =8、b =3,则配平后可得8HClO 3=3O 2↑+2Cl 2↑+4HClO 4+2H 2O,该反应转移电子数为20N A ,C 错误;若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则n (O 2)+n (Cl 2)=1mol,32g·mol -1×n (O 2)+71g·mol -1×n (Cl 2)=45g,解得n (O 2):n (Cl 2)=2:1,则反应可表示为3HClO 3=2O 2↑+Cl 2↑+HClO 4+H 2O,D 正确。

7.C

解析： 反应①、②相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应:2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,并且反应前后Fe 2+无变化,故Fe 2+为催化剂,A 正确;反应H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O 中,过氧化氢为氧化

剂,Fe 3+为氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性H 2O 2>Fe 3+,B 正确;过氧化氢分解的化学方程式为2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,2mol H 2O 2分解转移的电子数为2N A ,1mol H 2O 2分解转移的电子数为N A ,C 错误;过氧化氢分解反应为2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,减去反应③得到反应④为2HIO+H 2O 2=I 2+2H 2O+O 2↑,D 正确。

8.D

解析：①K 2Cr 2O 7溶液中加入H 2SO 4,增大c (H +),题给可逆反应的平衡逆向移动,溶液橙色加深:③K 2Cr 2O 7溶液中加入了NaOH 溶液,OH -中和了溶液中的H +,使c (H +)减小,平衡正向移动,溶液变黄,A 正确。②中溶液变成绿色,说明有Cr 3+生成,即227Cr O -被C 2H 5OH 还原为Cr 3+,B 正确。对比②、④可知,酸性条件下227Cr O -被C 2H 5OH 还原为Cr 3+,而碱性条件下227Cr O -不能被还原,说明酸性条件下K 2Cr 2O 7的氧化性更强,C 正确。若向④中加入过量的H 2SO 4溶液,溶液呈酸性,题给可逆反应的平衡逆向移动, 24CrO -转化为227Cr O -,K 2Cr 2O 7会被C 2H 5OH 还原为Cr 3+,溶液变绿色,不会变为橙色,D 错误。

9.B

10.C

11.1.100mL 容量瓶; 胶头滴管; 2.1; 6; 62; 2; 18; 31; 3.Fe-2e -=Fe 2+;2H ++2e -=H 2↑或 2H 2O+2e -=H 2+2OH - ;让铁失去电子,生成Fe 2+,提供还原剂,以便将227Cr O -还原成Cr

3+ 4.224CrO -+2H + 227Cr O -+H 2O

5.0.2400mol·L -1

12.1.②①; 2.BDAC; 3.将反应产生的CO 2气体尽可能彻底地赶入装置A 中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

4.AD;

5.84.0%;

6.①

; 0.1; 0

.3 ②

; 增多 解析：1.要检验FeO,可以通过检验Fe 2+,先将样品加入稀硫酸,得到Fe 2+,然后选用KMnO 4溶液,

观察KMnO 4溶液的颜色是否褪色或变浅。

2.装置B是将空气中的CO2气体除去,D装置是样品与盐酸反应的发生装置,生成的CO2与A 中的Ba(OH)2反应得到BaCO3沉淀,C装置是为了防止空气中的CO2进入A装置造成误差,所以装置连接顺序为BDAC。

4.加入盐酸之前,若装置内还存在CO2气体,会使结果偏高,所以加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体,A正确;快速加入盐酸,会导致反应不充分,B错误;B中装有浓硫酸不会吸收空气中的CO2,C错误;B中装有NaOH溶液能吸收空气中的CO2气体,提高测定准确度,D正确;D 之后添加饱和碳酸氢钠溶液,会造成测定结果偏高,E错误。

5.根据反应得到关系式:

NaHCO3~CO2~BaCO3

84 197

x 19.7

解得

8.4

8.4g,100%84%

10

x=?=

6.①根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平方程式为3FeO+10HNO 33Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,该反应的还原剂为FeO,根据方程式知3mol FeO发生反应,生成NO为1mol,所以0.3mol FeO 反应得到0.1mol NO,转移电子数为0.3mol。

②根据电荷守恒和原子守恒知缺项为H+,根据得失电子守恒配平方程式为

5Fe2++ClO 2+4H+5Fe3++Cl-+2H2O;ClO2中的Cl为+4价,Cl2中的 Cl为0价,还原产物均为Cl-,将ClO2改为氯水,等物质的量的Fe2+完全反应,根据得失电子守恒,生成的Cl-增多。

13.1.向其中加入适量浓HNO3溶解

2.8H++3H2C2O4·2H2O+2

27

Cr O-=2Cr3++6CO2↑+13H2O

3.2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3·H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O

4.浓度低的双氧水反应速率慢,相同时间内反应的H2O2较少

5.m(样品)=10.40g+10.16g=20.56g

()10.40g0.10mol

104g/mol

n SrO==

n[Sr(NO3)2]×212g/mol+n[Sr(NO2)2]×180g/mol =20.56g

n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.10mol

解得:n[Sr(NO3)2]=0.08mol,n[Sr(NO2)2]=0.02mol

()

320.08mol212g/mol

100%82.49%

20.56g

w Sr NO

?

=?=

????

14.1.;强

2.Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2↑+SeO 2+2H 2O;SO 2

3. 2-3TeO +3H 2O+4e -=Te↓+6OH -

;2.24 4.6H 2O;2;3; 5.<;KHTeO3溶液中存在电离和水解平衡,水解平衡常数

()()()()()()()()21--+142323118W h a 3--+a 33OH H TeO OH H TeO H 10===10=210110

HTeO HTeO H c c c c c K K K K c c c ----??=?=

解析：1.H 2Se 为共价化合物,电子式见答案;Se 的半径大于S,对应的氢化物更易电离出H +

,故H 2Se 的酸性强于H 2S 的酸性.

2.由题意知,Se 和浓H 2SO 4反应的氧化产物为SeO 2,所以Se 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2↑+SeO 2+2H 2O;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应的方程式可知,SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由弱到强的顺序是SO 2

3.通过电解Na 2TeO 3溶液的方法直接得到金属Te,则阴极的电极反应式为

2-3TeO +3H 2O+4e -=Te↓+6OH -;由四氯化碲得到Te 单质的离子方程式为Te 4++2SO 2+4H 2O=Te↓+8H ++242SO -

,n (SO 2):n (Te)=2:1,则产生6.4g(0.05mol)Te 需要消耗0.1mol SO 2,标准状况下SO 2的体积为2.24L.

4.工业上用Al 2Te 3来制备H 2Te,由质量守恒可知,其反应的化学方程式为

Al 2Te 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2Te↑.

5.0.1mol·L -1的KHTeO 3溶液的pH<7,因为KHTeO 3溶液中存在电离和水解平衡,水解平衡常数见答案,所以其水解程度小于其电离程度,溶液显酸性.

15.1. 4, 1, 4 2H O ,2 2. 难挥发性 3. degfcbh 或edgfcbh 4. 检查装置气密性;抑制2CuCl 水解 5. ––––222H OH H O;Cl 2OH Cl ClO H O ++=+=++ 6. HCl 易溶于水, 易发生倒吸 7. 加少量水后用胶塞盖紧, 迅速震荡, 若溶液显蓝色则产品中含2CuCl , 若不显蓝色则不含2CuCl

解析： 1.配平潮湿CuCl 在空气中被氧化, 说明有水参加反应, 结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒, 此反应的化学方程式经配平后为

22224CuCl O 4H O 3CuO CuCl 3H O 2HCl ++=?+?；

2.实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质, 通过反应

244NaCl H SO NaHSO HCl +=+↑来制取HCl ；

3.由A 装置制备的HCl 通入C 装置, 经过D 装置无水硫酸铜检验生成的水和B 装置检验是否有氯气生成, 最后用E 装置进行尾气处理, 减小环境污染, 则装置的连接顺序为adegfcbh 或aedgfcbh ；

4.装置连接后, 首先要检验装置气密性, 再进行后续实验；因2

CuCl 在水溶液中易水解, 可通入HCl 抑制2

CuCl 水解； 5.装置E 是用NaOH 溶液吸收含有HCl 和2

Cl 的尾气, 发生反应的离子方程式是 –2H OH H O ++=和–––22Cl 2OH Cl ClO H O +=++；

6.如果将湿润的淀粉KI 试纸改成足量的淀粉KI 溶液, 因HCl 气体易溶解于水, 容易产生倒吸现象, 存在安全隐患；

7. 2

CuCl 能溶解于水, 且其水溶液显蓝色, 同时考虑到CuCl 在潮湿环境中易氧化, 则检验时需避免空气中氧气的干扰, 具体操作是加少量水后用胶塞盖紧, 迅速震荡, 若溶液显蓝色则产品中含2CuCl , 若不显蓝色则不含2

CuCl 。