天津市高中毕业会考化学试卷及答案
天津市2019年6月高中毕业会考化学试卷
相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是
A．N2O4 B．NO C．NO2 D．N2O
2．在下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．氕、氘、氚 B．金刚石和石墨
C．乙烯和丙烯 D．丁烷和2—甲基丙烷
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．NH4Cl B．CaCl2 C．H2O D．NH3
4．在常温下，下列物质不能与强碱溶液反应的是
A．Si B．SiO2 C．Al2O3 D．CO
5．下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．波尔多液(含CuSO4)
6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。根据你了解的城
市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于
．．．大气污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
7．下列物质的水溶液，呈酸性且有漂白作用的是
A．氯气 B．氯化钠 C．氯酸钾 D．次氯酸钙
8．在相同条件下，14 g下列气体中与14 g N2的体积相等的是
A．SO2 B．O2 C．CO D．CH4
9．下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D．O2+4HCl 2Cl2+2H2O
10．在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是
A．H2、O2、N2 B．O2、NO、NO2
C．H2、CO2、SO2 D．NH3、HCl、O2
11．某有机物的结构为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A．能被银氨溶液氧化 B．能使溴水褪色
C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀
12．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是 A．KI B．I2 C．NaBr D．NaCl
13．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成4.48 LCO2(标准状况)和3.6 g H2O，则该烃的分子式是
A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6
14．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4
15．下列元素中，非金属性最强的是
A．Cl B．F C．N D．S
16．下列物质中，水解反应的最终产物不含葡萄糖的是
A．蔗糖 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素
17．在常温下，同浓度的CH3CH2ONa溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，则 CH3CH2ONa 溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
18．下列关于铜—锌原电池的说法不正确
．．．的是
A．铜—锌原电池是一种把化学能转化为电能的装置
B．锌作负极，发生氧化反应
C．铜作正极，铜不发生化学反应
D．原电池工作时，外电路中的电子由正极流向负极
19．下列关于氮族元素的叙述中，正确的是
A．它们都是非金属元素
B．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大
C．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强
D．它们的原子的最外层都有6个电子
20．20 mL 0.5 mol/LAlCl3溶液与10 mL 3 mol/LNaCl溶液中的Cl—数目之比为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．1:3
21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Al3+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、SO32—
C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．K+、NH4+、SO42—、NO3—
22．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．C(s)+CO 2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)
B．3O 2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C．CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)
D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
23．下列叙述中，正确的是
A．Na比K的金属性强 B．Na+和K+的最外层电子数不同
C．Na和K都是强还原剂 D．Na和K都能与H2O反应生成氧气
24．下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．二氧化硫与水反应：SO2+H2O==2H++SO32—
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32—==BaCO3↓
25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误
．．的是
A．Fe粉中混有的少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤
B．Cl2中混有的少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气
C．SiO2中混有的少量CaCO3，加足量的稀盐酸，过滤
D．NO中混有的少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
第Ⅱ卷 (非选择题共50分)
二、填空题(本题包括3小题，共15分)
26．(5分)188O作为示踪原子，在羧酸与醇合成酯的反应中，可判断出酸中是C—O键断裂。在188O原子中含有个质子，个中子，它与168O互称为。氧元素位于元素周期表周期族。
27．(2分)在常温下，物质的量浓度均为0.2 mol/L的下述物质的溶液：①HNO3 ②NaOH ③CH3COONa ④KCl ⑤NH4Cl，pH最大的是，pH最小的是。
28．(8分)乙烯(CH2=CH2)是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①－OH ②－CHO ③－COOH
(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B→C ③B+D→E
④B→A ⑤E→B+D
三、简答题(本题包括3小题，共14分)
29．(4分)写出下列反应的化学方程式。
(1)过氧化钠和水的反应
(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应
(3)在点燃的条件下，铁和氯气的反应
(4)在催化剂作用下，苯和液溴的反应
30．(2分)写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应
(2)氯化铝的水解反应
31．(8分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
周期族ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①②③
3 ④⑤⑥
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤；
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是；
(3)元素②形成的最简单的有机物的空间构型为；
(4)元素③的气态氢化物的分子式为，最高价氧化物对应水化物的分子式
为；
(5)画出元素⑤的原子结构示意图；
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。
四、实验题(本题包括1小题，共11分)
32．(11分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100mL 0.5 mol／L的Na2CO3溶液。该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为
g。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有、、
和。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱
性”或“中性”)，原因是Na2CO3发生了水解，请你写出Na2CO3水解反应的离子方程式(只写第一步) 。
(3)用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再用酒精灯加热，
溶液的颜色变深；说明升高温度，对Na2CO3的水解有作用。
(4)在探究Na2CO3性质的基础上，该同学又用下图所示的装置做了有关NaHCO3性质的实验。
①将装置A和装置B连接进行实验，可观察到装置B中澄清的石灰水变浑浊，说明NaHCO3
受热分解，放出了二氧化碳气体，请写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
②查阅资料知：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3。该同学将装置A和装置C连接进行实验，可
观察到试管中饱和Na2CO3溶液变浑浊，产生此现象的主要原因是NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度 (填“大”或“小”)。在实验过程中，浓硫酸的作用
是。
五、计算题(本题包括2小题，共10分)
33．(4分)0.5mol/L的稀H2SO4溶液中，c(H+)为 mol/L；取此溶液25mL，
向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为mL。
34．(6分)将4.54 g Na2SO4和NaNO3的混合物溶于水，当向其中滴加BaCl2溶液20．0 mL 时，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀4.66 g。求：
(1)原混合物中NaNO3的物质的量；
(2)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度。