高三化学月考试题一2
泰兴市第二高级中学
高三化学月考试题一06.10.2
命题：戴大春校对：张峰
可能用到的原子量：N：14 O：16 H：1 Cu:64 Fe:56 Mg:24 C:12
Ba:137 S:32
第I卷（共64分）
一、选择题（本大题共8小题，每题有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活
动不符合
．．．这一主题的是
A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B、改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
C、推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
2、用水稀释10mL0.1mol/L的醋酸溶液，在稀释过程中下列说法正确的是
A、溶液中各微粒的浓度均减小
B、溶液中和碱的能力不断增强
C、C(CH3COO－)/C(H＋)的比值随加水量的增加不断减小
D、溶液中H＋的微粒数目增多，故溶液导电性增强
3、下列分子所含电子总数与氩分子不相同的是
A、F2
B、CH3OH
C、SO2
D、N2H4
4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。下列说法正确的是
A、所得的分散系属于溶液
B、所得的分散系中分散质为FeO
C、该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深
D、油酸钠既有亲水基团又有亲油基团
5、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
6、在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：下列关于R元素的叙述正确的是
A、R位于V A族
B、R的氢化物的水溶液属于强酸
C、RO3-中的R只能被还原
D、R2在常温常压下一定是气体
7、相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 、中和时所需NaOH 的量
B 、c (H +)
C 、c (OH -)
D 、c (CH 3COOH)
8、a g 密度为d 1 g/cm 3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施．．．．．．变成bg 密度为d 2g/cm 3
质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是
A 、a ＞b
B 、bω2 ≥ aω1
C 、d 1 ＞d
D 、 a d 1ω1= b d 2ω2
二、选择题（本大题共8小题，每题有1－2个选项符合题意，每小题4分，部分分2分，共32分）
9、在由水电离产生的c (H +)=10－
12mol·L －
1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A 、NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－
B 、Cl －、SO 42－、Na ＋、K ＋
C 、SO 42－、NO 3－、Fe 2＋、Mg 2＋
D 、Na ＋、K ＋、ClO －、I －
10、在0.1mol/L KAl(SO 4)2溶液中，下列关系式中正确的是
A 、c (H +)＜c (OH -)＜c (K +)＜c (SO 42-)
B 、c (H +)＜c (Al 3+)＜c (K +)＜c (SO 42-)
C 、c (H +)+c (Al 3+)=0.1mol/L
D 、c (H +) +c (K +) +c (Al 3+) =c (SO 42-) +c (OH -) 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 、28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对
B 、在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A
C 、7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.1 N A
D 、在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
A 、原子序数④元素大⑦元素
B 、②、③处于同一周期
C 、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D 、⑧号元素原子结构示意图为：
13、将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是
A 、若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比H
B 的酸性强 B 、若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱
C 、因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2
D 、若用足量的锌粒和这两种酸溶液等体积混合，反应后HA 酸溶液中生成的氢气多，则V 1＜V 2
14、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于A 的叙述正确的是
A 、属于芳香烃
B 、易溶于水
C 、1molA 可以与3molNaOH 反应
D 、一定条件下可发
生加成反应和消去反应
15、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A、①②③
B、①③⑤
C、②④⑤
D、①③④
16、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
() ()-
+
OH
c
H
c
lg，
则下列叙述正确的是
A、酸性溶液的AG＜0
B、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝－12
C、常温下pH＝1盐酸溶液的AG＝－12
D、25℃时AG＝14－2pH
第Ⅱ卷（共86分）
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
17、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?x H2O，为测定x，进行下述实验：
（1）称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
（2）取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 回答下列问题：
（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。
（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。
（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此计算出草酸晶体中结晶水的x值是___________。
18、二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化
硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。
（2）装置B盛放的药品是C中是。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。
（4）实验时，D装置需加热至50-59o C，最好采用何种方式加热。如何防止E中液体挥发。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是作用是：。（5）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：。
四、（本大题共3小题，共32分）
19、（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出元素的名称：C________________________．E______________________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显______________(填酸、碱或中性)，其原因是______________________________________．(用离子方程式说明)。
20、（16分）已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X 为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A B J 。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。
（3）反应④的化学方程式为：。
（4）写出离子方程式分别为：
反应②；⑤。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25o C放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
21、(6分)化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA+bB→cC+dD，其速率可以表示为v=k·{c(A)}a·{c(B)}b (k称为速率常数)，复杂反
应的速率取 决于慢的基元反应。
已知反应NO 2+CO→NO+CO 2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题： (1)温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v =k·c(NO 2)·c(CO)，则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。 (2)温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v =k·{c(NO 2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 3、 N 2O 4 、N 2O 5 、NO 3等)。 请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO 2+ CO→NO+CO 2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。 ①________________________________________________( )； ②________________________________________________( )。
五、（本大题共2小题，共20分）
22、有A 、B 、C 均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知： ①2.6g 液态A 在3.92L （标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L 二氧化碳和液态水。 ②A 不能发生消去反应，但能与C 发生缩聚生成聚酯D ③B 的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E 。 完成下列问题
（1）A 是一个1984年推放进市场的塑晶材料，白天光照后能吸收太阳能，夜间能释放出来，A 的结构式为： 。
（2）B 分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E ，E 的结构式为： 。 （3）A 与C 可形成缩聚物D ，D 的结构简式为 。
（4）B / 与B 互为同分异构体，且是同类物质，则B /
的结构简式可能是： 。
23、在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如： (CH 3)2C ＝CH －CH 3
(CH 3)2C ＝O ＋CH 3CHO 已知某有机物A 经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：(F 不能发生银镜反应)
试回答下列问题：
（1）有机物A 、F 的结构简式为A ： 、F ： 。 （2）从B 合成E 通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。 A 、水解、酸化、氧化 B 、氧化、水解、酸化 C 、水解、酸化、还原 D 、氧化、水解、酯化 （3）写出下列变化的化学方程式。 ①I 水解生成E 和H ： ； ②F 制取G ： 。
① O 3 ②Zn 、H 2
六、（本大题共2小题，共14分）
24、(6分)取MgS固体2.8g溶于100mL1mol/L的硫酸，放出硫化氢1008mL(已折合成标准状况下的气体体积)。
(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度?(溶液体积变化忽略不计)
(2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入lmol/L的NaOH 溶液多少毫升?
25、（8分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、
“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为
（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
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高 三 化 学 月 考 试 题 一06.10.2
答 题 纸
第Ⅱ卷（共86分）
三、实验题（本大题共2小题，共19分）
17、（每格2分，共8分）回答下列问题：
（1）高锰酸钾溶液应装在__________________。 （2）测定的x 值将__________。
（3）物质的量浓度为_________________， x 值是________________。 18（化学方程式各2分，其余每格1分，共11分）
（1）发生反应的化学方程式为： 。 （2）装置B 盛放的药品是 C 中是 。 （3）这样做的目的是 _______________ 。 （4）___________，如何防止E 中液体挥发 ____________ 。 （5）物质是 作用是： 。 （6）化学方程式为： ________ 。
四、（本大题共3小题，共33分） 19、（结构示意图、电子式、方程式各2分，其余每格1
分，共9分）
(1)写出元素的名称：C________________．E_______________
（2）画出D 的原子结构示意图：_________________
（3）B 的最高价氧化物的电子式：________________________ （4）盐X 的水溶液显_____________性（填酸性、中性、或碱性）
其原因是________________________________________(用离子方程式表示) 20、（每格2分，共16分）
（1）写出化学式：A_______________B_____________C___________ （2）转移电子数为__________________。
（3）反应④的化学方程式为： _______________________________ （4）写出离子方程式分别为： 反应② ____________________ ； ⑤
________________________ 。 （5）写出反应①的热化学方程式
。 21、(共8分)
密 封 线 内 不 得 答 题
(1)则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。
(2)在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。 ①______________________________________（2分）( )；（1分） ②________________________________________（2分）( )。（1分）
五、（本大题共2小题，共20分）
22、（10分）完成下列问题
（1）A 的结构式为： 。（2分）
（2）E 的结构式为： 。（2分）
（3）D 的结构简式为 。（2分）
（4）则B /
的结构简式可能是： _____________
_______________________________________ 。（4分） 23（每格2分，共10分）
（1）A ： 、F ： 。 （2）其中最佳的次序应是 。 （3）①I 水解生成E 和H ： ； ②F 制取G ： 。 六、（本大题共2小题，共14分）
24（6分）（要有解题过程，否则不得分）
(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度______________。（3分） (2)至少应加入lmol/L 的NaOH 溶液_____________毫升。（3分）
25、（各2分，共8分）（要有解题过程，否则不得分） （1）乙中B 的转化率为 ；（3分）
（2）甲中D 和乙中C 的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后
者大”）；（2分）
（3）乙的体积为 （3分）
座位号