氧化还原反应离子方程式的书写

范例指导

向白色微溶物CuCl 中滴加稀硝酸有NO 生成，写出其离子方程式。

过关练习

1、H 2S 使酸性KMnO 4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成

2、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色

3、甲酸钠溶液使酸性KMnO 4溶液褪色

4、向CS 2（无色液体）滴入酸性KMnO 4溶液，生成单质硫，并放出CO 2。

5、H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色。

6、N a 2S 2O 3常用做脱硫剂。N a 2S 2O 3和氯气反应，氯水颜色变浅

7、向F e (N O 3)2溶液中滴加稀硫酸

8、向Fe 2(SO 4)3溶液中通入SO 2，溶液由黄色变浅绿色

9、利用H 2SO 4、KI 和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO 3

10、FeI 2溶液与足量的Br 2水反应

11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸

12、氢碘酸（HI ）与F e (O H )3反应，写出反应的离子方程式。

13、硝酸铁溶液与足量的HI 反应，写出反应的离子方程式。

14、羟胺（NH 2OH ）可除去Fe 2＋中的Fe 3＋

能力提升

1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ B.2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

C.MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

D.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O

2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

第③步反应的离子方程式是。答案：4 LiMn 2O 4 + 4H + + O 2 = 8MnO 2 + 4Li + + 2H 2O

3、二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH 3OH 与NaClO 3为原料在酸性条件下制取ClO 2，同时产生CO 2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO -

3 + 2Cl -

+ 4H + = 2ClO 2↑+ Cl 2↑+ 2H 2O 。

（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl -

，其作用是。（2）上述工业生产中会发生副反应ClO -

3 + Cl - + H + - Cl 2↑+ H 2O （未配平），若测得反应后的混合气体中Cl 2

的体积分数为3/73，则起始投料时CH 3OH 与NaClO 3的物质的量之比为。答案：（1）CH 3OH + 3Cl 2 + H 2O = 6Cl - + CO 2 + 6H + 催化剂（2）1︰6.1

4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu 2+

、Fe 3+

等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu 2+

的含量与pH 的关系及CuCl 产率与pH 的关系图．

①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl

产率较高的原因是

。

②在电镀废水中加入碱的目的是，欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH

pH（见下表）．

③反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出反应的离子方程式：；

④用酒精洗涤晶体得到产品的优点是。

（2）工业上通常用CuSO4、Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式：；

（3）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.250g CuCl样品置于足量的0.5mol·L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

（1）①易与空气中氧气氧化②将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀③4.1与4.7之间④2Cu2+Fe+2Cl+=2CuCl ↓+Fe2+

（2）2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3= 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

（3）97．

9%（合格）

5.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为。

（2）写出反应V的化学方程式。

（3）写出反应VI的离子方程式为。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是、。（1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：；

（2）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：；

（3）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为；若NaOH加入过量，所的铁

红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。

答案：（1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

（2）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓

（3）2.8≤pH＜3. Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

7.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

（1）已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2O x 中x=________，MFe2O x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。

（2）写出MFe2O x分解SO2的化学方程式（不必配平）。

答案：（1）3.5 1:1（2）MFe2O x＋SO2→MFe2O4＋S

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写湖北安陆一中苏艳玲【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题【微课堂】微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧一、高考试题解读（2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、反应物氧化剂降，得还原剂升，失化合价变化得失电子守恒电荷守恒产物

氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子）练习

(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；

【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程

离子方程式书写规则

离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。一、知识储备 1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒） ①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。歧化反应——倒配法 2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________ 答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种

离子方程式书写

离子方程式书写离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。一、哪些物质写离子哪些物质写化学式中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。二、离子方程式的书写

氧化还原反应方程式书写专题训练

氧化还原反应方程式书写专题训练 1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。 2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体 3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式 4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 5、SO2与KMnO4反应 6、Na2SO3与酸性KMnO4反应 7、FeCl2溶液中加入NaClO 8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀 9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式： 10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式 NaClO与NaHSO3反应离子方程式氧化还原反应方程式书写专题训练答案 1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3

2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO 3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O 4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+ 5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl— 8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2 9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH— 10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl— ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+

常考陌生氧化还原化学方程式的书写

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式 2．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（） A．4 B．6 C．10 D．8 3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。 4．完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） 5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是（用离子方程式表示）。 6．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。 7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□Ｈ2O 反应中元素被氧化,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。

离子反应方程式的书写复习

离子反应方程式的书写复习二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等? (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失） 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步） (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体注；微溶物酸式盐的处理 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等练习CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + NaOH 书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。（3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应

练习 1、稀硝酸与Cu的反应 2、铝盐与过量氨水的反应 3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应 7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe3+与SO2反应 9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体 10、过量CO2气体通入NaClO溶液中 11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应 12、Fe3+与足量H2S反应 13、Fe3+与I—反应二、与量有关的离子方程式书写： 14、氯气与溴化亚铁等物质的量反应 15、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写） 16、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写） 17、足量氯气通入溴化亚铁溶液中 18、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应 19、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应 20、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应 21、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应 22、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应 23、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 24、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写） 25、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中三、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法分解法分解法陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

离子反应方程式书写练习

重要得离子方程式得书写练习 1、碳酸钙中加入稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 2、碳酸钠溶液中加稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 3、氢氧化钠溶液与硫酸溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式____________________________________________________ 4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 5、氯化镁溶液与硝酸银溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 6、氢氧化钠中通入少量二氧化碳化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 7、澄清石灰水中通入少量二氧化碳

氧化还原反应方程式书写

第四讲氧化还原反应（2） 1.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。 NaBr ＋ NaBrO 3＋ H 2SO 4＝ Br 2＋ Na 2SO 4＋ H 2O MnO 4-＋ H 2O 2＋ H + ＝ Mn 2+＋ O 2↑＋ H 2O KMnO 4＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl 2＋ Cl 2↑＋ H 2O 42C 2O 42SO 422SO 442O Fe 3O 4+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O KI+ KIO 3+ H 2SO 4= K 2SO 4+ I 2+ H 2O KMnO 4+ KNO 2+_________= K 2SO 4+ MnSO 4+ KNO 3+ H 2O Zn + HNO 3（稀）→ Zn （NO 3）2+ NH 4NO 3 + H 2O K 2Cr 2O 7 + HCl （浓） → KCl+ Cl 2 ↑ + CrCl 3+ H 2O □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O 3.在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 4.将3.48 gFe 3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH 2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部反应完，Cr 2O 72-全部转化为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（） A ．0.033mol/L B ．0.1mol/L C ．0.2mol/L D ．0.3mol/L 5.在70℃的温度下，Cl 2通入NaOH 溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。 6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2 已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2 （1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

氧化还原反应书写

1、用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式________________________________________。 2、写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。 3、将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写 ___CuH + ___HNO3 = ___Cu(NO3)2 + H2 + ___ ________+____ _________。 4、消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+ 反应的离子反应方程式____________________________________________。 5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式 __________________________________________。 6、在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 ________________________。 7、完成并配平下列离子方程式：___Al + ___NO3- +___ OH- +___H2O= _____NH3 + ___AlO2- 用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。 8、配平下列方程式：__Cu2S + __HNO3 =__ Cu(NO3)2 +__ CuSO4 +__ NO2 +__NO + ___H2O 9、写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：________________________________。 10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。 11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。 12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 ______________________。若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式__________________ 13、配平下列离子方程式：___Fe3++ ___Cl2+__ ______ = _____FeO42-+ ___Cl-+ __ ____ 14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式___________________________________。 15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。 16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 17、 1）该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式___________________________。 2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：

氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写范例指导向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。过关练习 1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成 2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色 4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。 5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。 6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅 7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸 8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色 9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3 10、FeI2溶液与足量的Br2水反应 11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸 12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。 13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。 14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋能力提升 1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第③步反应的离子方程式是。答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O 3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO- 3 + 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。（2）上述工业生产中会发生副反应ClO- 3 + Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图． ①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。

离子反应方程式书写练习.

重要的离子方程式的书写练习 1.碳酸钙中加入稀盐酸化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 2.碳酸钠溶液xx稀盐酸化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式 _______________________________________________ _______离子反应方程式 ____________________________________________________ 4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式 ______________________________________________________

____________________________________________________ 5.氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应化学反应方程式 ______________________________________________________ 离子反应方程式 ____________________________________________________ 6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳化学反应方程式 ______________________________________________________ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 8.铁片投入盐酸溶液中化学反应方程式 _______________________________________________ _______

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写 1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂（2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为； 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2 8+2I－＝2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的 5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O