盐类水解--三大守恒关系(2)课件

第三节 盐类的水解 课时作业

第三节盐类的水解课时作业 一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。） 1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（） A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小 C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-） 3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3: Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（） A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液 B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］ C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+ D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］ 4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（） A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶 D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐 5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的

盐类的水解和沉淀溶解平衡

盐类的水解和沉淀溶解平衡 一、盐类的水解原理及其应用 （一）、盐类水解的定义和实质 1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。 2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 4、盐类水解反应离子方程式的书写 （1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。 （2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。 如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑ 注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。 （二）、盐类水解平衡的影响因素 1、内因：盐本身的性质 （1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 （2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。 2、外因 （1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 （2）、浓度： ①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大； ②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

盐类水解高考题(精.选)

2．【2016年高考海南卷】（双选）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） →反应的ΔH=E5?E2 A．由X Y →反应的ΔH<0 B．由X Z C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。 下列有关说法正确的是（） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1 4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 6．【2015·广东理综】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 (1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。 其中，反应①为2HCl(g) ＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1 反应②生成 1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为______________________________________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 (2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的 αHCl～T曲线如下图： 则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHC l～T曲线的示 意图，并简要说明理由______。 ③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。

盐类水解图像

电解质溶液图像题 一、单选题 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1 D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 2．25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器 ．．．．中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D．25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－2 3．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+Ka1； HC2O4﹣C2O42﹣+H+Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示，则下列说法中不正确 ．．．的是A．T℃时，lgK a2=-4.2 B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4) C．pH=2.7溶液中： D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 4．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论 A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2 B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆 状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水 洗净沉淀。 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂 质 C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴 0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为 10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H+的能力比SO32－的强A．A B．B C．C D．D

盐类水解中三大守恒解析

［引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。 守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。 二、电解质溶液中的守恒关系

盐类的水解知识点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。 2．实质 盐电离→??????????弱酸的阴离子→结合H ＋ 弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→????? c (H ＋ )≠c (OH － )―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)― →溶液呈中性 3．特点 可逆→水解反应是可逆反应 | 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 | 微弱→水解反应程度很微弱 4.盐类水解规律： ①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。越稀越水解，越热月水解。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3) ③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对 大小。 a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO 3溶液中：HCO － 3 H ＋ ＋CO 2－ 3(次要)， HCO － 3＋H 2O H 2CO 3＋OH － (主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。 （目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解） 5.表示方法——水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。一般以第一步水解为主，下一级水解课忽略，原因是上一级水解出的OH－是下一级水解的产物，对下级水解有抑制作用。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如： 常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 易错警示(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 6.水解平衡常数（K h） 对于强碱弱酸盐：K h =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) 对于强酸弱碱盐：K h =Kw/K b（Kw为该温度下水的离子积，K b为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 影响盐类水解的因素 1．内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

盐类水解中三大守恒解析

盐类水解中三大守恒解 析 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

［引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。 守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些

高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案

2019高二化学试影响盐类水解的因素检测 试题及答案 对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。 《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是() A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是() A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比

值减小，符合题意，答案为C。 答案：C 3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。 答案：A 4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余 0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，

《盐类的水解》学案.doc

《盐类的水解》学案 考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 （1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 （2）________________ 水解可水的电离。 （3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐： 如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐： 如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________

盐类的水解及应用

盐类的水解及应用

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盐类的水解 【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。２.影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 【自主学习】 一、盐类水解的原理 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____＿＿__＿__＿_＿__结合生成________＿＿_＿的反应。 2.实质：盐类的水解破坏了__＿_____＿_―→水的电离程度_＿_＿_＿__―→c(H+)≠c（OＨ －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 练习1.能使H 2O十H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是( ) Ａ．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D.在水中加NａHSO４固体3．特点(１) 可逆：水解反应是可逆反应. (2）吸热：水解反应是的逆反应. （3)水解程度很． 4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型实例是否水解水解的离 子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NａＣl、ＫＮO3 强酸弱碱盐 NＨ4Cl、Cｕ(NO３)2 弱酸强碱盐CＨ3COＯＮa、Nａ２CO3 二、水解反应方程式的书写 1．书写形式 : 2．书写规律: (１)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_＿__＿___＿__ ____ (主要),_＿_______ ＿＿＿___＿(次要）。 (2)多元弱碱的正盐(如AlＣl３)：_____＿________＿＿_________＿_____＿＿_＿__。 (３)相互促进的水解反应:(如Na2S与AｌCl３溶液混合）__＿_____＿_____＿____＿＿_。

专题十六 盐类水解 沉淀溶解平衡(试题部分)

专题十六盐类水解沉淀溶解平衡 探考情悟真题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情 预测热度考题示例难度关联考点 盐类水解原理及其应用了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的 主要因素、盐类水解的 应用 2019课标 Ⅰ,11,6分 中溶液导电能力 ★★★ 2017课标 Ⅰ,13,6分 难 弱酸电离平衡常 数的计算与应用 沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的 沉淀溶解平衡 2.理解溶度积(K sp)的 含义,能进行相关的计 算 2019课标 Ⅱ,12,6分 难★★★ 分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。

【真题探秘】 破考点练考向 【考点集训】 考点一盐类水解原理及其应用 1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是() A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是 ①>②>④>③ 答案 D 2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是() A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-) B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+) D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7): c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 答案 B 3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是() A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)

影响盐类水解的因素

影响盐类水解的因素 1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。 例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。 2．盐溶液的浓度： 稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。 注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。 3．温度 盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。 例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。 [思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？ 又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。 4．溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为 H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解

盐溶液的酸碱性,盐类水解,离子水解,水解平衡常数

盐溶液的酸碱性——盐类的水解（一） 1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？ （1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。 （2）写出H2O的电离方程式：______________________________。 （3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。 2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解过程如下： （1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子； （2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。 3.盐类水解的实质： （1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性； （2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应； （3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）； （4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%； 4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系： （1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。 同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________， B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。 5.影响盐类水解平衡的因素： （1）内因：有弱才水解，越弱越水解。 （1）内因：有弱才水解。 （2）外因： a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； 6.水解离子方程式的书写： （1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 （2）书写规律： ①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 （1）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性： 如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)） （2）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性： 如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)

高中化学选修四第三章盐类的水解知识点

第三节盐类的水解 李度一中陈海思 一、盐类水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的 电离，是平衡向右移动，促进水的电离 3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁 性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大， 碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子 水解而抑制阴离子水解） 4、水解平衡常数 ○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) ○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 5、双水解反应 （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】 （2018春?宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（） A． B． C． D． 【考点】盐类水解的原理． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论． 【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故A错误； B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误； C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误； D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O?NH3? H2O+H3O+，故D正确。 故选：D。 【习题二】 （2018春?邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素． 【专题】盐类的水解专题．

盐溶液中的三大守恒关系

《盐溶液中的三大守恒关系》教学设计 【教学目标】 知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的原理； 2、能运用“三大守恒”解决实际问题。 过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中对比分析可以建立怎样的守恒； 2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“守恒思想”在化 学学科中的应用。 情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦； 2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 【教学重难点】重点：盐溶液中三大守恒的原理 难点：三大守恒的应用 【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等 【教学过程】 一、知识回顾 1、电解质电离方程式的书写规则； 2、盐类水解方程式的书写规则。 二、知识讲解 以CH3COONa溶液和Na2CO3溶液为例，讲解三大守恒关系式的书写。 1、电荷守恒 溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 【强调】书写电荷守恒式需注意： （1）准确判断溶液中的离子种类； （2）弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。

2、物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) 【强调】书写物料守恒式需注意： （1）准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式； （2）弄清中心元素之间的对应关系。 3、质子守恒 溶液中，由水电离产生的氢离子总浓度与由水电离产生的氢氧离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。 例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【强调】书写质子守恒式需注意： （1）弄清由水电离产生的H+和OH-的存在形式； （2）弄清被结合的H+或OH-离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。 三、练习巩固与提升 1、写出下列溶液中的“三大守恒”关系式 ①NH4Cl溶液②Na2S溶液 2、试写出Na3PO4溶液中的“三大守恒”关系式 四、走向高考 1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) A．c(NH 4+)>c(SO 4 2-)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH 4+)＝2c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)＋c(NH 3 ·H 2 O)＝2c(SO 4 2-) D．c(NH 4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO 4 2-)

化学人教版高中选修4-化学反应原理盐类水解三大守恒

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。 } 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。 ）

影响盐类水解的因素练习题

3—3—2影响盐类水解的因素练习题 1．下列叙述错误的是（） A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动 B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH 6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（） ①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠 A．①②B．②③C．①③D．②④ 7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（） A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离 C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( ) A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( ) ①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用； ④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中. A．①②B．③②C．③④D．④⑤ 10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是 （） A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a 11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( ) A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是： A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－ 13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是 A．HCO3－、SO32－、OH－、Na+B．[Al(OH)4]－、Cl－、Na+、Al3+ C．Cu2+、SO42－、Cl－、S2－D．Al3+、NO3－、HCO3－、Na+ 16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来