摩尔质量练习题
摩尔质量练习题
知识回顾
摩尔质量
(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习
一、判断
1.氧气的摩尔质量是32 g ( )
2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )
3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )
4．1 mol H2的质量是1 g ( )
5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )
6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )
7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )
8、18g NH4+所含质子数为10NA ( )
9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( )
10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )
二、选择题
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为1克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法正确的是：（）
①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；
③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
3、下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4、0.1 mol Na2CO3中含有（）
A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
6.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( )
A. 分子数之比为1:1
B. 原子数之比为5:4
C. 质量之比为1:1
D. 摩尔质量之比为1:4
7．下列说法中不正确的是（）
A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1
C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
8、下列摩尔质量的说法正确的是（）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）
A．CO2 B．SO2C．O2D．NO
三、填空
1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
2、氢氧化钠的摩尔质量是________，1.5 mol氢氧化钠的质量是________。
3、0.4molNaCl的质量为____ _g，64g氧气的物质的量为____ mol，2.5molCu2＋
的质量为____ _g。
4. 31gNO3－的物质的量为____ _mol。2molCO2中含氧元素的质量为____ g。
____ gNa2SO4中含有0.5molSO42－。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____ ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为____ g。
5. 1.5molSO2与____ gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为____ ，其相对分子质量为____ 。
6. 11.5gNO2中含有____ 个NO2分子，____ molN，____ 个质子，____ g氧元素。
7.已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合物的摩尔质量是________，相对分子质量是________。
8.12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
9.23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有 3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
10、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所
含分子数______________，所含原子数____________。
11、某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为____________。
12、在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到
大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量____ __；（2）物质的量____ __；（3）分子数目____ __；（4）原子数目____ __；（5）质量____ __.
摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
摩尔质量练习题 知识回顾 摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。 随堂练习 一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 的质量是1 g ( ) 4．1 mol H 2 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 6．Cl 2 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) +所含质子数为10NA?( ) 8、18g?NH 4 9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )
A 、氯气的摩尔质量是71克? B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C 、1摩氢气的质量为1克 D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。 2、下列说法正确的是：（ ） ①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ； ③1molH +的质量是1g ； ④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量? A 、①②③ B 、③④ C 、③ D 、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同? D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 4、0.1molNa 2CO 3中含有（） A ．0.1molNa + B ．0.05molCO 32- C ．6.02×1023个O D ．0.1molC 5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对 分子质量为（） A.64 B. 32C.96D ．32 6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该 混合气体下列叙述正确的是()
物质的量和摩尔质量知识点练习
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
物质的量、粒子个数、摩尔质量知识点
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 万能公式：n=___________________________ 质子数=_________=________=____________ 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有molNa+mol SO42- ，molO. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 4．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 5．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（） A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL 7．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子 8．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；9． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（） ①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 11．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（） A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 12．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。 13．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个14、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。 15．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH3
《物质的量单位摩尔》教案
第二节化学计量在实验中的应用 教学重点与难点 教学重点： ①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③ 物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点： ①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的 概念及有关计算。 教学方式 本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。 学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。 第一课时：物质的量的单位——摩尔 引入 教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应： 2H2+ O2点燃2H2O 微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子 宏观角度： 4 g 32 g 36 g
高一化学必修一摩尔质量练习题
高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
物质的量单位摩尔(优质课教案)
教学设物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪
§1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数 所以数是不可能了，那能不能算一下呢？ 如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。但是一个水分子的质量是多少呢？ 太小了，算起来麻烦 那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？ 【投影】
《摩尔质量》学案
《摩尔质量》学案 【学习目标】理解摩尔质量的概念以及与物质的量之间的关系 【自主学习】 1、1.806×1024个SO2分子的物质的量为_______mol，S原子_______mol ，O原子_______mol，与_______mol SO3中所含有的氧原子数相同。 2、0.2molNH4＋有_________N A个NH4＋离子，有_________N A个H原子，有_________N A个质子，有 _________N A个电子，带_________N A个电荷。 【合作探究】 一、摩尔质量概念的理解 据第一课时学习完成下列习题 ① 6.02×1023个O2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ② 6.02×1023个HCl分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ③6.02×1023个CO分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ④6.02×1023个HNO3分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑤6.02×1023个N2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑥6.02×1023个CH4分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑦6.02×1023个CO32－离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑧6.02×1023个Na＋离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑨6.02×1023个Mg原子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑩6.02×1023个Fe2+离子的质量为_________克，物质的量为________mol。 结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 摩尔质量 定义：____ 叫做摩尔质量。数值上等于该物质的___________。 符号为_____________，单位为__________________。摩尔质量与相对分子质量的联系与区别：单位不同，数值相同。 Cl2的摩尔质量为71g/mol的含义是___________________________________________________ 上述物质的摩尔质量分别为：①____ ；②____ ；③ ____ ；④____ ；⑤____ ；⑥____ ；⑦ ____ ；⑧____ ；⑨____ ；⑩____ ；
高中化学复习知识点：摩尔质量与相对原子质量区别与联系
高中化学复习知识点：摩尔质量与相对原子质量区别与联系 一、单选题 1．若R元素原子的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则w g R m-所含中子的物质的量为（） A．(A-x+m) mol B．(A-x-m) mol C．w A (A-x+m) mol D． w A (A-x-m) mol 2．维生素D2的化学式为C28H44O，下列说法正确的是 A．维生素D2中含有73个原子B．维生素D2中C、H、O元素质量比为28:44:1 C．维生素D2中碳元素的质量分数最大D．维生素D2的相对分子质量是396g 3．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为() A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是N A B．1molD2O所含的质子数是12N A C．51 g NH3所含原子数为3 N A D．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等 5．将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下： 将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为 A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12 6．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 A．28b/(b-a)B．28b/(a-b)C．14b/(b-a)D．7b/(b-a)
摩尔质量教学设计
摩尔质量教学设计 知识与技能: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。过程与方法: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。 教学重点:摩尔质量的概念。 教学难点:摩尔质量的概念。 [教学过程] [导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么 [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。 [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。
物质的量摩尔质量测试题精编版
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 （共100分考试时间60分钟） 一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 氧元素 中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．
物质的量知识点讲解讲解学习
五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L
物质的量单位——摩尔优质课教案
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习 题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-
物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题 判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。 课堂练习 1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－； ×1023个12C的物质的量为 mol； ×1023个CO的物质的量为 mol； ×1023个OH－的物质的量为 mol。 思考： 在中含有_____氧分子 在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e－。 ⑶mol NH3，含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.＋的质量为 g。 4.31g NO3－的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42－。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为，则该物质的摩尔质量，其相对分子 质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子， mol N，质子， g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是（） A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1．“物质的量”是指 A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量
常见物质的摩尔质量表
摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO
（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S
物质的量粒子个数摩尔质量知识点
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量（一） 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A ）：
①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个； 个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、 问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？ ，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，
国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。 〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。