必修1专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试(苏教版)
专题一 化学家眼中的物质世界
班级 姓名 座号 成绩
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是
A ．Na 2CO 3是碱
B ．Na 2CO 3是盐
C ．Na 2CO 3是钠盐
D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是
A ．食盐
B ．酒精
C ．蔗糖
D ．植物油 3．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为
A ．3.01×1023
B ．0.5
C ．6.02×1023
D ．1 4．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为
A ．32g·mol -1
B ．32
C ．64g·mol -1
D ．64 5．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A ．a/4b mol －1
B ．b/4a mol －1
C ．a/b mol －1
D ．b/a mol －
1 6．下列实验设计方案中，可行的是
A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液
B ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸
C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-
D ．用BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 7．放射性核素
I 25153
可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是
A ．19
B ．53
C ．72
D ．125
8．、H 1
1、H 2
1、
H 31H +、H 2,下列说法正确的是 A ．具有相同的质子数 B ．具有不同的电子数
C ．这些微粒互称同位素
D ．它们是氢元素不同的五种微粒
9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －
浓度为（假设溶液体积混合前后不变）
A ．0.5mol/L
B ．0.6mol/L
C ．1.00mol/L
D ．2mol/L 10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A ．NaOH + HCl == NaCl + H 2O
B ．H 2CO 3 == H 2O + CO 2
C ．2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3
D ．NH 3 + HCl == NH 4Cl 11．下列叙述正确的是
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
12．下列属于电解质并能导电的物质是
A ．熔融的NaCl
B ．KNO 3溶液
C ．Na
D ．酒精
13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
C．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃，1.01×105 P a，64g SO2中含有的原子数为3N A
14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误
．．的是
A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是钠的化合物D．该物质中可能含钾元素
15．向混浊的水中加入明矾〔K Al (SO4)2?12H2O 〕，水可得到净化，其中起到净化作用的是A．K+B．Al3+
C．SO42－D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．25ml 0.5mol/L HCl B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
17．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
18．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
19．在一定质量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．3︰1 D．2︰3
20．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
号
答
案
二、填空题（本题共5小题，共43分）
21．（9分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。
22．（8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示）
甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）氯化钾和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇
（沸点290℃）的混合物
23．（12分）实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是。
A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管
E．药匙F．天平G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否。
（4）配制过程有以下操作：
A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀
其正确的操作顺序应是(填序号)。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高
．．的是。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
24．（6分）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为。
25．（8分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是。
三、计算题（本题共2小题，共20分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．D 14．C 15．D 16．A 17．D 18．D 19．B 20． C
二、填空题（本题共5小题，共43分）
21．（9分，每空3分）Na 2CO 3、Ba （NO 3）2、Na 2SO 4 CuCl 2、K 2CO 3、K 2SO 4 NaCl 22．（8分，每空1分）
（1） ① A （2） ③ CD （3） ／ D （4）
／
B
23．（12分，每空2分）
（1）A B C （2）玻璃棒、100mL 容量瓶 （3）温度、容量 漏水 （4）B E A C A D F （5）B 24．（6分，每空2分） 4︰5 1︰1 2︰3 25．（8分，每空2分）（1）② （2）② （3）④ （4）②
三、计算题（本题共2小题，共17分）
26．（9分）11.2L 0.5mol
Zn ＋ 2HCl === ZnCl 2 ＋ H 2↑…………………………………（2分） 65g 1mol 22.4L
32.5g n (ZnCl 2) V (H 2)………………………………（2分）
V(H 2) =
32.522.411.265g L
L g
?= ………………………………………（2分）
n(ZnCl 2) =
32.510.565g mol
mol g
?= ……………………………………（2分）
答：最多可收集到H 211.2L （标准状况），生成ZnCl 2的物质的量是0.5mo l 。 （1分） 27．（8分）（1）%2240
100%1001.010004
.224.22+=
??+=
MV MV
M V
M V
w ……………（4分）
（2）)
2240(100010001.010004
.224
.22+=
?+?=MV V M V
V c ρρ
…………………………（4分）