...共价键

二、共价键

1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

（1）共价键的成因：

○

1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○

2 电子对的引力平衡 ○

3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素：

○

1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○

2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2

CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○

3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○

4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+

2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：

I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．非极性键与极性键

(1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。

○

1 特征：共用电子对不偏移 ○

2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2

离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2

(2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。

○

1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2

CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH

4．判断：

（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物

（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键

[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，

M 两个电子层上电子数之和。（1）A 为元素，B 为元素，C 为元素。D 的质子数和中子数相同，D 的原子组成符号为，它的最高价为价。

（2）用电子式表示A 、B 两元素形成2AB 的过程，用电子式表示

C 、

D 两元素形成化学键的过程。

（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B 、C 离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 为氧，C 为钠。A 原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A 为碳。D 为硫。答案：

（1）碳氧钠S 32166+

（2）::::................O C O O C O ????????→++

（3）

三、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

He 、Ar 、Ne 、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿

四、非极性分子和极性分子

1、非极性分子：分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：22Cl H 、。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如：442CCl CH CO 、、

2、极性分子：由极性键结合形成的分子，分子结构不对称，属于分子极性

分子。如：HCl 、33NH Cl CH 、。

学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变

了Te —S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。 第二课时 共价键 A 组检测

1．下列说法正确的是( )

A ．单质分子中一定存在共价键

B ．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物

C ．不同种类元素的原子间可能形成非极性键

D ．离子化合物中可能不含金属元素

答案D

2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )

A ．C 、H 、O

B ．K 、Mg 、Cl

C ．N 、Cl 、H

D ．Na 、S 、H

答案CD

解析根据元素类别和形成化学键的条件分析，A 项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B 项中分别为第ⅠA 、第ⅡA 族金属和卤素，只能形成离子化合物；C 项中既可形成HCl 、NH 3等共价化合物，又可形成离子化合物NH 4Cl ；D 项中既可形成共价化合物H 2S ，又可形成Na 2S 、NaH 、NaHS 等离子化合物。C 、D 两项符合题意。3.

H 2O 2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是( )

A ．H 2O 2中含有离子键

B ．H 2O 2中存在极性键

C ．H 2O 2中存在非极性键

D ．液态H 2O 2分子间存在氢键

答案A

解析H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2

的分子间H与O之间会形成氢键。

4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2

C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF3

答案B

解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项

为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的

绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。

5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案B

解析根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合

物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。

6（10 浙江）．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()

A．1molNH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为－

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

答案A

解析因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或

8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意；其他选项均符

合题意，且一致。故选A。

7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()

A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应D．铜与硫反应

答案C

解析盐酸与NaOH 溶液的混合，就是溶液中H ＋、Cl －、Na ＋、OH －的混合；氯化氢溶解于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以B 项不合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的NH 4Br 是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C 项正确。8．下列物质的电子式书写正确的是( )

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．②③⑤⑥⑦

D ．①④⑧

答案D

解析②中H 2S 为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；⑥中表示的

CO 2的电子式应为

；⑦中HClO 各元素化合价为H ＋1Cl ＋1O －2

，其结构式为H —O —Cl ，电子式应为。9．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。下列有关说法错误的是( )A ．NF 3是三角锥形分子

B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物

C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键

D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

答案D

解析反应中N ：－3―→＋3，F ：0―→－1，NF 3类似NH 3是极性分子，NF 3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中NH 4F 是离子化合物。10．有下列七种物质：

A ．干冰

B ．氧化镁

C ．氯化铵

D ．固态碘

E ．烧碱

F ．冰

G ．过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)；

(2)熔点最低的是________；

(3)既有离子键又有共价键的是______________；

(4)只含有极性键的是________；

(5)含非极性键的是____________。

答案(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG

解析NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。

11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E 可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

________________________________________________________________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式：

________________________________________________________________________。

(4)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：____________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：____________________。

答案(1)钠氧硫氮氢

(2)

(3)N≡N(4)

解析据题意A＋、B2－均有10个电子，则A＋是Na＋、B2－是O2－。因为C的原子序数大于A且与B同主族，C为硫，D、E的原子序数均小于氧，且能形成4核10电子分子，则D为N，E为H。

12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：

_________________________、__________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是

________________________________________________________________________。

②Na 2O 、Na 2O 2中化学键的不同点是

________________________________________________________________________。③H 2O 2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H 2O 2、Na 2O 2作供氧剂的化学方程式：

H 2O 2： ________________________________________________________________。Na 2O 2： ______________________________________________________________。(4)H 2O 2与Na 2O 2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案

(1)H ··O ······O ······HNa ＋[··O ······O ······]2－Na ＋(2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键

②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键)

③共价化合物

(3)2H 2O 2=====催化剂

2H 2O ＋O 2↑

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑

(4)过氧化氢Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2解析H 2O 2与Na 2O 2中都含有过氧原子团“O 2”。题中告知“O 2”由2个O 共用1对电子形成，又知H 的化合价为＋1，则H 与O 之间共用1对电子，这样就可以写出H 2O 2的电子式。比较H 2O 2与Na 2O 2，Na 的化合价也是＋1，但Na 与O 之间的化学键应是离子键而不是共

价键，则Na 2O 2是由“O 2－2”与“Na ＋”组成的。回想H 2O 、Na 2O 的电子式，比较H 2O 与H 2O 2、Na 2O 与Na 2O 2的电子式，可顺利完成有关问题。写过了H 2O 2、Na 2O 2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H 2O 2、Na 2O 2中化学键的稳定性的反映，比较H 2O 2、Na 2O 2在日常生活中产生O 2的难易便可比较二者的化学稳定性。第二课时 共价键 B 组检测

一、选择题

1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

A 、过氧化钠

B 、碘化氢

C 、苛性钠

D 、氯化钾

2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

A 、次氯酸（HClO ）

B 、CF 2Cl 2

C 、三氟化硼（BF 3）

D 、白磷（P 4）

3、下列各项表达正确的是

A．H

2

O

．F—的结构示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH

2CH

2

D．CaCl

2

的电子式：

4、关于氢键，下列说法正确的是

A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、由于NH

3和H

2

O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D、H

2O是一种稳定的化合物，这是由于H

2

O之间形成氢键所致

5、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体6．下列表示电子式的形成过程正确的是：

7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：

A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；

C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。

8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是

A. 烧碱固体溶于水

B. 氯化氢气体溶于水

C. 二氧化碳变成干冰

D. 碘溶于酒精

10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：

A．Na

2O

2

； B．NaOH；C．BaCl

2

； D．H

2

SO

4

。

11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是

A.H

2O；B.Cl

2；

https://www.360docs.net/doc/5214935575.html,l

4；

D.CO

2

11、下列叙述中正确的是

A.在极性分子中不可能存在非极性键；

B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键；

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体

12、下列各组顺序的排列不正确的是

A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；

B.热稳定性：HCl＞H

2S＞PH

3

＞AsH

3

C.酸性强弱：H

3AlO

3

＜H

2

SiO

4

＜H

2

CO

3

＜H

3

PO

4；

D.溶点：NaCl＞SiO

2

＞H

2

O＞CO

2

13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：（）

A、HF

B、CH

4

C、NａCｌ

D、KBr

14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合

15. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A、R一定是共价化合物

B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

二、填空题

16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量

越大，分子

间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF

4

、

CCl

4、CBr

4

、CI

4

中熔点最高的是，熔点最低的是。

17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依

次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子

的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W 为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W

2

Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，

W

2

Z属于_____分子。

（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式

18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具

有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO

2

-互为等电子体的分子有：、。

19、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键

能的大小可

以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）

SiC______ Si ； SiCl 4 ______ SiO 2

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原

子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅

原

子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl 4 (g) + 2H 2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

参考答案：

1、C

2、BD

3、A

4、B

5、C

6、D

7、B

8、D

9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、B 14、B 15、CD 16、 I 2>Br 2>Cl 2>F 2CI 4 CF 4

17．（1）H O Na S （2）共价（3）离子共价离子（4）非

极极性（5）NaHSO 4 NaHSO 3 H ＋+HSO 3_ =SO 2↑+H 2O

18．（1）N 2 CO （2） SO 2 O 3

19.

（1）> <

（2）如图所示（3）+236