选修3《物质结构与性质》模块测试题
选修 3《物质结构与性质》模块测试题
本测试卷分第i 部分（选择题）和第n 部分（非选择题）
，满分为120分，考试时间90分钟。
第［卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 ）
1 ．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
6.最近，中国科大的科学家们将
C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一
268 C 时冻结分子的热振荡，并利用扫
描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 （7键
又
含n 键的是
10. 2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为 Ds ，以纪念该元素的
发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于 Ds 的说法不正确 的是
A . Ds 原子在周期表中位于第 7周期第四
B 族 B . Ds 是过渡元素
C . Ds 原子的核外电子数为 110
D . Ds 为金属元素
二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ） 11．下列物质不是配合物的是
A ．NH 4Cl
B ． KAl （SO 4）2?12H 2O
C ．CuSO 4?5H 2O
D ．［Ag （NH 3）2］OH
12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K : 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 1
B . F ": 1s 22s 22p 6
C Fe ： 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
4s 3
D Kr ： 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 2
4p 6
13 .原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
A ．红外光谱
B ．质谱
C .原子光谱 2．下列含氧酸中，酸性最弱的是
A ．HClO
B ．HNO 2
3．下列能层中，有 f 能级的是
A ．K
B ．L
4．根据电子排布的特点， Cu 在周期表属于
A ．s 区
B ．p 区
5．下列元素的电负性最大的是：
A ． Na
B ．S
C ．H 2SO 4
C ．M
C ． d 区
C ．O
D ?核磁共振谱
D ． HIO 4
D ? N
D ． ds 区
D ．C
A ． N 2
B ． CO 2
7. 下列物质在水中溶解性最好的是
A ．CO 2
B ．NH 3
8. 下列物质的沸点最高的是
A H 2O
B H 2S
9. 某主族元素的原子 ,M 层上有
一
个半充满的亚层 A 只能是 7 B 只能是 15 C C 2H 4O D H 2O 2
C SO 2
D CH 4
C H 2Se
D HF
这种原子的质子数是
C 是 11 或 15
D 是 11 或 13
A XO 3－
B XO 32－
C XO 42－
D XO43－
14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是
15. 下面是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是
17. X 、Y 两元素可形成 XY 3型共价化合物，则 X 、Y 最外层的电子排布可能是
A . X : 3s 2
3p 1
Y : 3s 2
3p 5
B . X : 2s 22p 3 Y : 2s 22p 4
C . X : 3s 2
3p 1
Y : 2s 2
2p 5
D . X : 2s 2
2p 3
Y : 1s 1
18. 下列关于主族兀素的说法正确的是
A .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级
B .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或p 能级
C .主族元素的最高正价等于主族的序数
D .主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 19.
氯化硼的熔点为-107 C,沸点为
12.5C ，在其分子中键与键之间的夹角为
120°，它能水解，有关叙述正确的
是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
Na 2O
Na
AIF 3
AICI 3
Al 2O 3
BCI 3 CO 2 SiO 2 920 C 97.8 C 1291 C 190C 2073 C -107 C
-57 C
1723 C
.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.
在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
第U 卷（非选择题共60分）
、（60 分）
21. （10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数
（n ）和主族数（A ）有如下经验公式:
K=A/n （K 为A 与n 的比值）。请选编号回答下列问题：
A .两性
B .金属
C .非金属
D .稀有气体
（1） 当n —定时，K 值越大，则元素的 _______________ 性越强。 （2） 当A 一定时,K 值越小，则元素的 ________ 性越强。
A . SiO 2
C . NaOH
D . P 4
16. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。 a 、b 、d 同周期, c 、d 同主族。a 的原子结构示意图为
b*[: c:f 3
b* b*
F 列比较中正确的是
a >
b > d >
c C .原子序数：
d > a > c > b
D .最高价含氧酸的酸性 c >d > a
E.硼原子以sp 杂化 D.氯化硼分子属极性分子
A .原子半
b 与
c 形成化合物的电子式为
a > c > d > b
B .电负性
（3）当K=0 ,则该元素系_________ 元素，当K=l时，则该元素系___________ 元素，
当K<1时，则该元素系__________ 元素。
22. ___________________________________________________________________ (10分)(1 )在配合物
Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ______________________________________ ______ ，画出配合物离子[CU(NH 3)4] 2+中的配位键_______ 一____________ 。
(2) ________________________________________________ 根据VSEPR模型，H30+的分子立体结构为：
_____________________________________________________________ ，
BCl 3的立体结构为： _______________________________ 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
(各写一种)
正四面体分子_______ ，三角锥形分子_________ ，V形分子 __________ 。
23. ( 16分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，
回答下面各题：
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是
A . Q 和R
B . S 和T C. T 和U D . R和T E. R 和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是
A . S2+
B . R2+C. T3+D. +
U
(3)下列兀素中，化学性质和物理性质最像Q兀素的是
A ?硼B.铍 C ?氦 D . 氢
(4)T元素最可能是______ 区元素，其氯化物的化学式为________________________
(5 )每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2 次电离能飞跃数据将是第个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ________________________________ ,
其中兀素_______ 的第一电离能反常高的原因是
24.(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数
是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2, F是同周期元素中原子半径最小的元素；D* 1 2- 3与E2+的电
子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
(1) C单质的电子式_________ , F元素原子的电子排布式 ___________________ ,
E元素的原子结构示意图是____________________
(2) 化合物乙中含有的化学键是________________________________
(3) 化合物甲为固体时属于__________ 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式
为__________________________________________________________________ 。