化学必修一 人教版 重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例
倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水
过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯
溶解和
过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙
离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水
结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐
分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水
萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴
蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水
分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离
升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙
吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子选用试剂反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤使用仪器注意事项
计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）
转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡——使溶液充分混合
定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。
3．金属铁与水蒸气的反应。
4．物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
10．铁盐、亚铁盐的转化。
11．金属离子的检验。
12．常见合金的重要应用。
二、知识网络
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序Na Al Fe Cu
金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化
与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应不反应Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应
2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
颜色白色淡黄色白色红棕色黑色
与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反应
与盐酸反应生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式金属钠直接
露置在空气中点燃或加热
金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜
3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀
与盐酸反应生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热对热稳定生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应——生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
②氯碱工业铝盐与过量
氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
4．钠及其重要化合物
5．铝及其重要化合物
6．铁及其重要化合物
7．铜及其重要化合物
请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
8．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2+ + SO42－== BaSO4↓
2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－+ 2H+== H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O
3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓
4、NH4+检验: 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH- ＝NH3 ↑+ H2O
5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；
6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2 （淡黄色）
2Na +Cl2 点燃2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互转化
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物(结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)
1、铝与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3 △Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 3Fe+2O2 点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 2Na+Cl2点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2 点燃2HCl 2P+3Cl2点燃2PCl3 2P+5Cl2点燃2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O == HCl + HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 ↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2 点燃SO2
2、2SO2 + O2 2SO3
3、与水反应：SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4
4、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2 ＝CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝CaSO4 + H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、合成氨：N2 + 3H2 2NH3
2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH -
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH △NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl △NH3↑+HCl ↑NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 放电2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
化学计量在实验中的应用
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023
微粒与物质的量的公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量
质量与物质的量的公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离
体积与物质的量的公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
其它知识
1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2 , S
2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色；Fe(OH)3 红褐色；Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
Ag+与Cl- ；Ba2+ 与SO42- 、CO32-；Ca2+与SO42- CO32-、CO32-
化学必修一教学目标
化学必修一教学目标 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2.培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的 概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。 多种元素为什
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
化学必修一-人教版-重难点归纳
化学必修一-人教版-重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉
布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
高中化学必修一难点总结
一．氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特 反应 二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 S2-、CO32-、C6H5O- 与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
NH4+ 、Al3+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 1.相互结合生成沉淀 SO32- 、HSO3- 等。 和CO32- 。 S2-、I- 、SO32- 等。 溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 不能大量共存。
不能大量共存。 能大量共存。 四、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 具体分以下几种情况： 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 2、影响水解程度的因素： 主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离
高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集 (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入 钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足 量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉 淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（）
高中化学必修一重难点
钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体， 钠与盐的反应 （1）熔融状态的盐的反应（置换反应） NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐 （2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应 ↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？） 232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+ 2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓 ↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电 322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522P C l 5C l 2P 燃烧+（在空气中形成白烟）， HClO （强氧化性） ：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？） 漂白粉 制备原理： O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)， 漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。 HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+ H C l O 2C a C O O H CO Ca(ClO) 3222+↓==++ H C l O 2)C a (H C O O 2H 2CO Ca(ClO) 23222+==++(2CO 过量) 练习题： 1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______
2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断 二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2 C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ; D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、 2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ; C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; D、一定有N2与HCl ,没有CO 解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、
高一人教版化学必修一教案.doc
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
化学必修一教学目标
1.3《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1. 了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2. 培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
高中化学必修一重点难点习题(填空题)新人教版必修1
（填空题） 1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成 3.12g沉淀 (1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为溶液， 其物质的量浓度为mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量 浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。 (0.04 Na2CO3 0.04) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐 则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3与NaOH(aq)的反应：； ZnO与NaOH(aq)的反应：。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。 4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成： ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是。 (2)溶液中肯定不含有的离子是。 (3)可能含有的离子是。 (H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反 应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)
高中化学必修一重要知识点总结
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4
高中化学必修一难重点最全汇总
高中化学必修一难重点最全汇总 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
高中化学必修一重点难点习题
1重点题型高一化学必修（选择题）离子方程式的书写练习一、2-恰好完 全沉淀，反应的离子方程式正确的是向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液，使SO1.42) ( 2-2++ SO = BaSO↓A、Ba 44-2-2+3+ + 2Al(OH)2Al↓+ 3SO = 3BaSO + 3Ba↓+ 6OHB、344-2-2+3+ + Al(OH)↓+ 2SO = 2BaSO +2Ba↓+ 3OHAlC、344-2+-3+2-O + 2H + 2SO = 2BaSO +2Ba↓+4OH D、Al+ AlO2442) ( 2.下列离子方程式书写正确的是 -3+2++ 2Cl：Fe + Cl = Fe A、FeBr溶液中通入少量Cl222--2+O + H、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca = CaCO +OH↓+HCO B2332++↑+ H固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2HS = Fe C、FeS2--2+O + HCa = CaCO + OH↓+ HCO D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：233) ( 3.下列反应的离子程式正确的是 3+ +2+O = 4Fe + 2HO + 4H+ 4H A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe222--3+O 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al = AlO + 4OH + 2H B22-2+↑COOH = Ca + H + 2CHCOOO + CO C、大理石溶于醋酸：CaCO + 2CH23332-2++ 2HClO ↓O + CO + 2ClO = CaCO + H D、次氯酸钙溶液中通入过量CO：Ca3222) ( 4.下列反应的离子反应方程式正确的是 --+ H + ClOO = HClO + HCO A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO322---O = 3Cl + H + ClO B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl + 2OH223+2++O O + 4H + 4H C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe = Fe + 2H222+2-O ↑+ H↓O S + 2H+ SO = S D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：2322) 5.下列离子方程式正确的是( 2---2++ 2HBa↓+ 2OH+ CO + 2HCOO = BaCO A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：2333--+ OH = HSO B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO：SO322+3+ O = Fe(OH)↓+ 3H、氯化铁水解：C Fe +3H32--++ ClO、氯气通入水中：Cl + HO = 2H + Cl D22) ( 6.下列离子方程式中正确的是 2++O = FeA、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) + 2H + 2H 22电解-- + H↑+ Cl 2Cl↑+ 2H2OHO B、用惰性电极电解饱和食盐水：2222++ + 2H + HS = PbS↓C 、湿润的醋酸铅试纸检验HS气体的存在：Pb 22-2- + CO HOH↓OO + CO + H→2C D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO气体： 2CH365522267.下列离子方程式不正确的是 （）． A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液： +HO-2+-↓+OH+HCO= CaCOCa233???2SOSO?Br?2H4H2Br?O?SO通入溴水中：B. 22422??AgNO?Ag?AgCuCu．Cu片插入溶液中：C32??HNO?FeH2HFeO?O反应：．DFeO 与稀328下列离子方程式书写正确的是 2+-+SO+HO == CaSOCaA.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中?+2ClO+2HClO 3222+- == Cu(OH)2?+2HO 溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 B.Ba(OH) Cu22++ +2Hb C. 用湿润的醋酸铅试 纸检验硫化氢P+H?S == PbS2． D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水2+-2+- == Mg(OH)?+2CaCO+2HCO?+2Ca+2H+4OHMgO 23239. 下列
化学必修一 人教版 重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【精品】高中化学必修一全套教案
苏教版化学必修一 专题二＜从海水中获得化学物质＞重难点解析 专题二 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 【重点难点】 1氯气的制取和性质 2、氧化还原反应 3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 4、对实验现象的观察和分析 一、氯、溴、碘及其化合物 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业一一电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱 和食盐水再电解。存出 通电 2NaCI + 2H 2O == 2NaOH + + CM 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+CI 2=BQ+2NaCI ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以 达到富集的目的：Br2+SO+2HO==2HBr+HSQ （也可用NaOH或Ne t CO溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCI+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+CI 2 == I 2+2NaCI ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO+ 4HCI（浓）△ MnCl 2+ CI2 f + 2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉—碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化 剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原齐購
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型 （选择题） 一、离子方程式的书写练习 1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是 ( ) A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓ D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl - B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O C 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑ D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O 3. 下列反应的离子程式正确的是 ( ) A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2O B 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O C 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO 4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( ) A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3- B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2O C 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2O D 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O 5. 下列离子方程式正确的是 ( ) A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O B 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3- C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H + D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - 6. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O B 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑ C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H + D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32- 7.下列离子方程式不正确的是 （ ）． A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液： Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O B.2SO 通入溴水中：--+++++2 4222SO 2Br 4H O 2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++ D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++ 8下列离子方程式书写正确的是 A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClO B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H + 电解
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点 一、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。四同定律，即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3．阿伏加德罗常数这类题的解法 ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、
人教版高中化学必修一高一重点难点习题66题(含答案)
高一化学必修1重点难点习题66题（含答案） (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生 成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气 体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后 各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多 次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（C ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g， 则投入钠的质量为（C ） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ C ） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立 即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（A ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（A） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合 物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（B ） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温， 下列说法正确的是（C ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时， 生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（BD）