2018年高考化学一轮复习每日一题酯和油脂、矿物油的区别和联系
酯和油脂、矿物油的区别和联系
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
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一种有机物的结构简式为完成下列问题：
完成下列问题：
(1)该化合物含有的官能团是_______(填名称)。
(2)该化合物的类别是_______(填字母序号，下同)。
A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．高分子化合物 E.混合甘油酯
(3)该化合物与水的混合物_______。
A．与水互溶
B．不溶于水，水在上层
C．不溶于水，水在下层
(4)该物质是否有固定熔、沸点________(填“是”或“否”)。
(5)与该物质能反应的物质有______。
A．NaOH溶液 B．碘水 C．乙醇 D．乙酸 E．H2
【参考答案】(1)碳碳双键和酯基 (2)B、C
(3)C (4)是 (5)A、B、E
【试题解析】(1)由有机物的结构简式可知其分子结构中含碳碳双键和酯基官能团。
(2)该化合物属于酯和油脂。
(3)因该化合物为油脂，它难溶于水，密度比水小。
(4)该油脂是纯净物，有固定的熔、沸点。
(5)根据该油脂中含有的官能团判断它能与I2、H2发生加成反应，能在NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油。
解题必备
酯和油脂、矿物油的区别和联系
机物，如
密度都比水小，都不溶于水，常见酯、脂肪有香味而矿物油没有可发生氢化反应(加
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1．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”。一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是 A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 B ．通过油脂的碱性水解来制肥皂
C ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应
D ．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C 6H 14O 的物质。下列分析不正确的是 A ．C 6H 14O 分子中含有羟基
B ．
C 6H 14O 可与金属钠发生反应 C ．实验小组分离出的酯可表示为C 8H 14O 2
D ．这种酯与辛酸互为同分异构体
3．一种油脂A 的分子组成与结构如图所示，其相对分子质量为888，C 17H 35—和C 17H x —都是高级脂肪酸的烃基(呈链状)。回答下列问题。
(1)A 的分子式是________。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，主要原因是________________________________________________。
(3)A有油脂类的同分异构体，除它本身以外还有________种(不考虑C17H35—和C17H x—内部结构的变化)，
由A组成的油脂是纯净物还是混合物？ ________。
(4)若A中高级脂肪酸的烃基都是C17H35—，由A组成的油脂在通常状况下一定是固体；若A中高级脂肪
酸的烃基都是C17H x—，由A组成的油脂在通常状况下一定是液体。从分子组成与结构方面来说，油脂呈液态、固态的规律是________________________。
(5)A发生皂化反应的离子方程式是________。
4．地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)下列说法正确的是。
A．掺假的“芝麻香油”能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
B．淀粉和油脂都是高分子化合物
C．可将“潲水油”和“地沟油”分离提纯后来生产肥皂
D．纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团
(2)“地沟油”常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作
用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。
I.试写出油酸甘油酯(－R为CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)6CH2－)。“酸败”过程中水解的化学方
程式。
Ⅱ.工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下与H2发生，1mol 油酸甘油酯最多消耗 mol H2。
答案
1．【答案】C
【解析】本题考查油脂的性质。A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，正确；B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠，是制肥皂的主要原料，正确；C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了氧化反应，错误，D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝，正确。答案选C。
3．【答案】(1)C57H108O6
(2)分子内含有碳碳双键，能与溴发生加成反应
(3)1 纯净物
(4)油脂在通常状况下的状态与高级脂肪酸烃基的饱和程度有关，高级脂肪酸烃基饱和程度高的油脂是固
体，高级脂肪酸烃基饱和程度低的油脂是液体
(5)+3OH?2C17H35COO?+ C17H33COO?+
【解析】(1)已知相对分子质量，分子组成中只有氢原子数是未知的，则求出x的值后即可写出a的分子式。(2)在(1)中求出的C17H x—是C17H33—，它比C17H35—少2个氢原子，则C17H33—中有1个碳碳双键。
含碳碳双键的有机物能与溴发生加成反应，因而使溴的四氯化碳溶液褪色。(3)在油脂类物质范围内找A 的同分异构体，只要将C17H33—与跟它相邻的C17H35—换位即可。A表示的是一种分子的组成与结构，由同种分子组成的物度是纯净物。(4)这里要抓住C17H35—是饱和烃基、C17H33—是不饱和烃基进行分析归纳。
(5)皂化反应即油脂在碱性条件下的水解反应。
4．【答案】(1)CD
(2)I.
Ⅱ.3
(2)I.在微生物作用下发生水解生成CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH 。
Ⅱ.1 mol油酸甘油酯含有3 mol C＝C键，所以最多消耗3 mol H2。
不饱和油脂的“酸败”是由于分子中含有不饱C＝C键，通过加氢反应生成碳碳饱和键就能延缓不饱和油脂的“酸败”。
2020年江苏高考化学试题及答案
2020年江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题 单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl ?的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na + 、K + 、OH ?、3 NO - B ．10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、24 SO -、23 SiO - C ．10.1mol L -?KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO - 、I ? D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl ?、2 4 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．． 达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
矿物油与合成油的区别
矿物油与合成油的区别 一．矿物油； 1.什么是矿物油：以远古动物和植物的残骸为载体，经过长时间各种因素的改变而形成的原油，在经过普通的工艺流程提炼而形成的基础油被成为矿物油； 2.矿物油的品质和工艺：原油中具有大量各种各样不同的分子，其中很多分子的重量相同，但体积是不同的，而在物理提炼的过程中，是根据重量而不是分子结构进行区分的，矿物油中可能含有一些对发动机润滑不适合的分子，例如石蜡，它常见于原油中，在低温下会使机油变稠，降低机油的流动性，导致在发动机启动阶段不能得到良好的润滑效果。其它列子如氮和硫，则是一种污染物，会导致油泥的产生，氮随着发动机温度和载荷的上升。矿物油的其它难题又开始出现，发动机所产生的高温会将那些小的分子“烧掉”，而留下那些流动性较差的大分子，而且机油分子和添加剂燃烧形成的副产品会进一步的污染机油； 3.矿物油的缺点：低温时对车辆的润滑度降低，高温时粘度会降低不能够达到车件所需的润滑，沉淀物较多容易产生油泥等； 4.矿物油的优点：价格比较低，适合制造相对比较粗糙的车辆； 以上讲述了矿物油的相关知识，相信大家也能够对车用矿物油的有了一些了解。 下面我们在根据合成油进行一些相关的讲述。 二．合成油： 1．什么是合成油；合成油是来自原油中的瓦斯气或天然气所分散出来的乙烯、丙烯，再经聚合、催化等复杂的化学反应炼制成大分子组成的润滑液； 2. 合成油的品质和工艺：合成油是通过化学合成方法制备成叫高分子的化合物，再经过调配或进一步加工而成。 3. 合成油的优点：合成油与矿物油的主要区别就是生产工艺有很大的不同，其分子排列非常整齐，主要特性有以下几项： （1.）耐用性：普通发动机，一般转速在万转以下，所以，在这种情况下，普通矿物油还可以使用。如果你是高速发动机，比如大排量的赛车，那转速可以达到2万转以上。这时，普通矿物油就不行了。由于高温及高速，它的润滑性大打折扣。这时就有可能拉缸，造成很严重的后果。所以，在比赛中，是使用高性能的全合成机油的。（2.）抗磨保护：发动机在激活时，特别是在低温下激活时会产相当大的磨损。普通矿物油由于它的特性，在天冷的时候，流动性差，冷车状态时，在机件表面的油膜很薄，启动的瞬间，由于润滑不足，磨损很大。而合成油可以在很低的温度下自由流动，能够迅速到达发动机和阀系传动机构的任何部位。合成油有很好的附着性，可以在机件上形成的很厚的油膜，故能大幅减少因摩擦所造成的损耗。 （3.）高温稳定性：发动机工作时的温度很高，高温会使润滑油氧化，导致粘度增加（机油变稠）。所以，普通矿物油在发动机长时间工作时，发动机的响声会变化，有时会产生“当当”的噪声，这就是机油在高温状态下的润滑变差的表现，磨损加大。而合成油添加了高性能流体和增强的抗氧化配方，即使是在高达204°C（400°F）的温度下，也有很好的抗氧化性能。 (4.）防止沉积形成，清洁发动机：发动机长时间使用后，会因汽油燃烧、机油劣解而形成油泥，会堵塞机油通路，妨碍机油流动，并造成活塞环卡死。这一点从放出来的废油时就可以看出。普通矿物油在放出来时，有半透明的，有的甚至是透明的。合成油的平衡添加剂组合能够有效防止沉积和油泥的产生。所以合成机油，放出来是很黑的。从以上几点可以看出，合成油不仅仅是比普通矿物油换油时间变长，还有更多优点；在延长发动机的使用寿命和确保其工作的可靠性方面更是颇有好处。 （5.）有良好的抗氧化安定性：抗氧化安定性是指润滑油抵抗氧化的能力。发动机工作时温度比较高，以汽油机为例，活塞头环处温度约为205℃，活塞裙部约为110℃，主轴承约为85℃，润滑油在这样高的温度下很容易氧化。此外，润滑油还会受到汽缸窜气的影响，即燃烧产生的气体容易窜入油底壳，并进入润滑油中加速润滑油氧化。润滑性在高温、有害气体及金属催化下易于氧化，生成腐蚀性的酸性化合物及缩合物，腐蚀金属，使油的粘度大大升高，甚至成为半流体，造成供油不足而产生故障。因此要有好的抗氧化性能，保证润滑，延长换油期。（6.）有良好的清净分散性：清净分散性是指内燃机油能够防止形成积炭、漆膜和油泥的能力。积炭是由于燃料燃烧不完全，或者润滑油窜入燃烧室后裂解而形成的炭状物质。燃烧室中的积炭会导致火花塞连桥、发动机敲缸等问题。积炭落入油底壳会加速润滑油变质，或者堵塞油滤。漆膜是由于润滑油氧化而在活塞环、活塞裙等部位形成的漆状薄膜。漆膜常温下很坚固，但在高温下会变得很粘，能够粘死活塞环，使活塞环密封性下降；还会使
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江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 全合成机油有什么好处？如何与矿物机油和半合成机油区分？ 合成机油是通过化学合成方法制备成较高分子的化合物，再经过调配或进一步加工而成的润滑油。它包括合成酯类，聚α-烯烃、聚醚类、硅油等，其成分与石油烃类不同。半合成机油指的是合成机油与矿物油按一定比例混合制成的润滑油。由于合成机油的原材料贵，合成工艺复杂，投资高，因此合成机油及半合成机油的价格普遍比矿物油高。 合成机油与矿物型润滑油相比具有以下优良特性。1.极佳的粘温性和低温流动性2.高温抗氧化性强3.蒸发损失低。此外，与传统矿物油型机油相比，合成机油还具有优良的化学稳定性，抗辐射性好及油膜强度高和泡沫少的特点。因此，一般高档车都选择合成机油。 如何区分全合成机油、半合成机油及矿物机油 由于全合成机油、半合成机油较矿物油价高，有些不法商贩将矿物油标成合成油出售，蒙骗用户，以谋取高额利润。如何区分这些的油品，避免上当受骗呢?最好的方法是借助科学仪器，可通过红外光谱等仪器分析油品的结构，以区分是什么类型的润滑油。对于缺乏分析手段的普通用户，也可用以下方法鉴别： ①如果是酯类全合成油，可取一些油样与普通矿物油混合，由于它与矿物油不混溶，搅拌后呈现浑浊状态，静置一段时间后会分层，否则不是真正的酯类油。 ②如果是聚α-烯烃合成油，它与矿物油可以混溶，但它的粘度指数很高，一般超过140，而且由于不含蜡，倾点极低，通常在-40℃以下，测定倾点时温度降至-30℃油还能保持清澈透明。如果是石蜡基矿物油，粘度指数也比较高，但倾点高，测定倾点时温度降至-30℃油呈不透明状态;如果是环烷基矿物油，粘度指数低，一般低于80，其他状态相同。 由于半合成油一般是由聚α-烯烃油与石蜡基矿物油按一定比例混合而成，除了借助仪器分析外，没有更好的方法。 选自奥吉娜官网：https://www.360docs.net/doc/525332023.html, 第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理 2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置 萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型 固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有．．一．个． 选项符合题意。 1． CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A ．光合作用 C ．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 C ．NH 3的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 绝密 ★ 启用前 Fe 56 B ．自然降雨 D ．碳酸盐的沉积 8 A ．中子数为 8 的氮原子： 87O B ． HCl 的电子式： D ．Cl - 的结构示意图： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 各种基础油润滑油的优缺点 由于基础油的类型不同，润滑油通常包括矿物油、合成油、动植物油和水基润滑剂等四大类。每一类油都有其优点和缺点。 1、矿物油 普通矿物油：目前使用得最多的润滑油是以石油馏分为主要原料，成为矿物油，制取这类润滑油的原料充足，价格便宜，生产矿物油的原油一旦选定，就可利用各种组分存在沸点差的特性，通过蒸馏装置分离出各种石油组分。因此，矿物油都是某一沸点范围内的产物。 精制矿物油：经过蒸馏后的矿物油其中含有很多非理想组分，其粘温性能、抗氧化性能差，必须通过萃取方法从中除去非理想组分。通过脱脂处理，除去在常温下(15℃)就会变成固体的烃类，以免影响润滑油的低温流动性，再除去沥青和少量的溶剂，润滑油的质量就基本达到使用要求。 深度精制的矿物油：润滑油的深度精制是在精制的基础上通过催化剂的作用，使润滑油与氢气发生各种加氢反应，以除去其中的硫、氧、氮等杂质，以及将部分非理想组分转化为理想组分。硫、氧、氮的存在使润滑剂易于氧化生成酸、胶质、沥青从而腐蚀设备或沉积粘结于设备的工作表面。通过深度精制，可进一步提高润滑油的抗氧化性能、粘温性能、高低温性能。目前，世界上深度精制的矿物油只占润滑油总量的5～10％。 2、合成油 与矿物油相比，合成润滑油具有以下优点： ①、良好的耐高温性能：合成润滑油比矿物油的热氧化安定性好，热分解温度高，在高温下不易裂解，从而生成助燃小分子； ②、粘度指数高，粘温性能好。合成润滑油的粘温性能要比矿物油好，在温度变化条件下，粘度变化小，能使用于工作温度变化较大的场合； ③、耐低温性能好：与矿物油相比，合成润滑油具有更低的倾点，在极低的温度条件下，仍能保持良好的流动性而不结晶或凝结； ④、较低的挥发性：合成润滑油一般是一种纯化合物，起沸点范围窄，挥发性低，因此挥发损失小，可延长油品的使用寿命。而矿物油是某一沸点范围内的产物，容易挥发； ⑤、闪点和燃点高合成润滑油的闪点和自燃点高，相同的高温条件下，不容易发生燃烧，使用安全性好。 3、动、植物油 动、植物油中主要是植物油，如菜籽油、茶籽油、蓖麻油、花生油和葵花籽油等，它具有矿物油及大多数合成油所无法比拟的特点，就是油性好、生物降解性好、毒性低。缺点是氧化安定性和热稳定性较差，低温性能也不够好。另外，因产量少，所以价格比矿物油高。随着石油资源的逐渐短缺以及环保要求的日益苛刻，人们又重新重视动植物油脂作为润滑材料的开发应用，希望通过化学方法改善其热氧化稳定性和低温性能，作为未来代替矿物油的重要润滑材料正越来越受欢迎。 4、水基润滑剂 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 2017年江苏化学高考试题及含答案 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 聚乙二醇润滑油与矿物油和合成烃润滑油对比分析 三种润滑油的基础油的特性 由于基础油是润滑油的基础，添加剂只是改善润滑油的性能。因此，基础油的特性对润滑油的性能有很关键的影响。 1. 矿物油具有如下特性： 1) 可以有各种粘度； 2) 良好的润滑性能； 3) 高于80℃（最高100 ℃）时就无法使用； 4) 差的粘温特性； 5) 非常差的生物可降解性。 2. 合成烃具有如下特性： 1) 良好的抗氧化性能； 2) 较好的粘温特性； 3) 直到140℃一直保持很低的蒸发率（同时也有很低的粘度）； 4) 良好的低温特性（可以在约 -40/-50 ℃的温度下使用）； 5) 差的可生物降解性能； 6) 低粘度会影响密封（收缩）； 7) 抗磨性能一般。 3. 聚乙二醇具有如下特性： 1) 良好的抗氧化性能； 2) 很好的粘温特性； 3) 工作温度可达 160 °C； 4) 优秀的承载能力； 5) 很好的抗磨性能，尤其当主要是滑动摩擦的情况下。 三种润滑油的特性可以归纳为表1： 表1 三种润滑油的性能对比 ++ = 很好0 = 一般 + = 好--- = 差 (*) = 检查兼容性 可见，矿物油、合成烃和聚乙二醇三种润滑油中，聚乙二醇润滑油的基础油特性最好。这为聚乙二醇润滑油在蜗轮蜗杆传动中优异的润滑效果提供了基础。 油膜厚度 弹流润滑理论是当今主要研究润滑状况的理论基础，它是Reynolds 的流体润滑理论与Hertz 的弹性接触理论相藕合来处理点线接触摩擦副的润滑问题从而建立起来的，称为弹性流体动压润滑理论，简称弹流润滑理论。从1949 年Dowson 等人提出完备数值解开始, 经过30 多年的研究, 理想模型的弹流润滑理论已基本成熟, 并应用于工程设计。70 年代中期以后, 向着建立工程模型弹流润滑理论的方向发展。弹流润滑理论的建立是润滑理论发展的一次重大突破。它不仅将润滑计算扩展到为数众多的高副机构的设计, 而且更为重要的是它的建立改变了润滑理论中许多常规的假设, 为建立润滑油膜失效准则以及表面粗糙峰磨损的模化和量化研究开创了前景。研究表明，点线接触的机械零件在一定运转条件下可以实现弹流油膜润滑。同时，这类零件的表面损伤与润滑状况有着密切的关系。油膜形状和厚度、油膜中的压力分布、温度场以及摩擦力等都直接影响到表面胶合、擦伤和接触疲劳失效。因此，在衡量润滑油的所有指标中，油膜厚度有着举足轻重的作用，下面本文就利用弹流润滑理论，研究矿物油、合成烃和聚乙二醇三种润滑油在蜗轮蜗杆传动中的油膜厚度。 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 矿物油，合成油如何区别 目前市场上销售的汽油机油类产品，我们可以看到有的标注的是全合成机油，有的标注的是合成机油，有的机油标注的只是汽油机油。很多的车主也经常在论坛里讨论、询问这些机油究竟有什么区别。 其实，最主要的区别还是体现在基础油的种类上面，也就是我们常说的矿物油、合成和全合成。 我们先来说一下矿物油。通常把通过物理蒸馏方法从石油中提炼出的基础油成为矿物油。生产以物理过程为主，不改变烃类结构。基础油的质量取决于原料中理想组分的含量和性质。在提炼过程中，矿物油因无法将所含的杂质完全清除干净。因此矿物油类的基础油质量的提高收到了一定的限制。 合成油，是在矿物油中加入氢气，让氢气和矿物油在高压的情况下产生化学反应，让原子重新排列，把不饱和烃变成饱和烃，我们把经过深度加氢精制的基础油称成为合成油。 全合成油，根据化学结构的差异，又分为几大类如：聚α-烯烃、酯类油、聚醚、硅油等。本期油油主要说一下聚α烯烃合成油，聚α烯烃合成油也是一种碳氢类化合物，是由炭8-12的α烯烃催化齐聚而成，分子结构是链状，纯度高，几乎 不含其它烃类，所以它的化学稳定性很好，热及氧化安定性极高，使用寿命很长。聚α烯烃合成油还有另外一个巨大优势，就是它的低温性能非常好，调配0W40的机油非它莫属，低温性能好的油品摩擦系数也低，可以使发动机的动力输出得到提升，也可节省燃油。目前，大部分全合成油都是聚α烯烃类型。 分享 最后一起来学习一下基础油的分类，看了这个图，小伙伴们会更容易理解了。美国API根据基础油组成的主要特性把基础油分成5类： *I类为溶剂精制基础油，有较高的硫含量和不饱和烃（主要是芳烃）含量； *II类主要为加氢处理基础油，其硫氮含量和芳烃含量较低； *III类主要是加氢异构化基础油，不仅硫、芳烃含量低，而且粘度指数很高；*IV类为聚a-烯烃（PAO）合成油基础油； *V类则是除I-IV类以外的各种基础油。 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱2018年度江苏高考化学试题(整理汇编含标准答案)
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