最新高中化学有机物除杂问题
高中化学有机物除杂问题
溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯.
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氢.
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏
甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气
使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）
显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.
混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl 溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O 溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏
得到乙酸
2、乙酸乙酯和乙酸 加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
除掉括号内的杂质：
1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸
2、
3、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
5、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可
6、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）
鉴别下列物质
1、苯和甲苯加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯
2、乙烷和乙烯通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯
3、植物油和矿物油原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油
4、蚕丝和人造丝燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝
5、淀粉和葡萄糖加I2（碘）液，变蓝的为淀粉
6、二氧化硫和乙烯扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2
7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯
8、乙酸和乙醇加紫色石蕊试液，变红的为乙酸
9、蔗糖和麦芽糖新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖
10、溴苯（溴）如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液
乙酸乙酯的制取：
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。顺序是密度先小后大，然后加热
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。液体加热
至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加
入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止
由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热
反应物的试管中。
3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
3.2：Na2CO3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
银镜反应
首先在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一
高中化学化学除杂考试试题
离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl － B ．Na ＋、Al 3＋、K ＋、NO 3－ C ．MnO 4－ 、K ＋ 、SO 42－ 、Na ＋ D ．K ＋ 、SO 42－ 、HCO 3－ 、NO 3－ 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A ．SO 42－ B ．S 2－ C ．CO 32－ D ．Cl － 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I —、ClO —、NO 3—、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3 — 、OH — (3）SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5）H +、K +、AlO 2—、 HSO 3— (6）Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是 A ．(1)和(6) B ．(3)和(4) C ．(2)和(5) D ．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能．． 大量共存的离子组 A ．Al 3+ Ag + NO 3— Cl — B ．Mg 2+ NH 4+ NO 3— Cl — C ．Ba 2+ K + S 2— Cl — D ．Zn 2+ Na + NO 3— SO 42— 5．（95全国化学，11）在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A ．Na ＋、K ＋、S 2－、Cl － B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl － C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－ D ．K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－ 6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl － B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－ C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－ D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－
(完整word)上海市高中化学实验专题
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
最新整理高中化学除杂总结大全学习资料
除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂方法： 试剂除去的气体杂质有关方程式 水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/ 强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 答案： 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。
高中有机物的鉴别及检验(精改)
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2．卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应 后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再 滴入几滴FeCl3溶液（或过量 ．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明 ．．饱和溴水 有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+
进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽） （检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 六、混合物的分离或提纯（除杂）
高中高一化学除杂练习习题.doc
例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 -及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作。其中正确的操作顺序是（）。 ①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03 2 溶液 溶液⑤加过量 BaCl A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的 是 A． KOH 和 Al2(SO4)3 C． CaCl2和 Na2CO3 ( ) B．稀 H2SO4和 D．Ba(OH)2和 NaHCO3 NaHSO4 例题 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( ) A． Ag+、 Cu2+、 Ba2+ B．Ag+、 Ba2+、 Al3+ C．Ag+、 Al3+、 Ca2+ D． Al3+、 Mg 2+、 K+ 例题 5.不用其它试剂 , 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（） ①NaOH、 NaCl、 AgNO3、NH3·H2O ② NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、NH4Cl A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以 例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（） A． Na2 SO4， H2SO4， AlCl3， BaCl2 B．HCl， NaOH， K2SO4， NaHSO4 C． Na2AlO2， KHCO3， NaCl， NaHSO4 D．NaOH， FeCl3， MgCl2， K2SO4 例题 8.只需用水就能鉴别的是( ) A． HCl、 Na2CO3、 NaHCO3(三种溶液 ) B． BaCl2、 BaSO4、 Ba(OH)2 (三种固体 ) C． CuSO、 CaCO、 AgCl(三种固体 ) D．C H OH、 C H 、 CCl (三种液体 ) 4 3 2 5 6 6 4 例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（） A． NaCl、 Na CO 、 NaI、AgNO B． HCl、 Na CO 、新制氯水、 NaI 2 3 3 2 3 C． Na S、 HCl、 FeCl 、NaCl D． AlCl 、 BaCl 、 Na CO 、 H SO 2 3 3 2 2 3 2 4 例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（） A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华）D．氮
高中化学实验专题
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
中学化学常见的物质除杂总结
中学化学常见的物质除杂总结 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1N2O2灼热的铜丝网洗气2Cu+O2=2CuO 2CO2H2S硫酸铜溶液洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3CO2CO氧化铜洗气CuO+CO=Cu+CO 2 4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5H2S HCl饱和NaHS溶液洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S 6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2 不溶 8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃， 所以降温到-10℃到-78℃之间，二氧化 硫液化，两种物质就分离了。 9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑ +2H2O 10MnO2碳粉----------- 1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑ (条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13Fe2O3Al2O3NaOH溶液因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以 和氢氧化钠溶液反应 14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体 15SiO2ZnO盐酸过滤 16CuO ZnO NaOH溶液过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 18NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------ 20Na2CO3NaHCO3-------加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 21NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶 22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液（适量）过滤 23FeCl3FeCl2通入过量Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤 25FeCl2FeCl3铁粉过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 FeCl3（半透膜）渗析 26Fe(OH)3 胶体
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯 1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸 D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A 2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏 B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离 C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D ．和Na 反应后进行分离 解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。答案：C 3．下列实验方案不合理的是( ) A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案：C 4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光 RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( ) A ．水洗分液法 B ．蒸馏法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 解析：本题关键是选最佳方法。因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案：A 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 解析：利用各组两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴
高一化学实验专题整理必修一
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．CH ．．．．．）．甲醛（ ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO 2H 2 S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO 2 HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H 2 SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO 2HCl 饱和NaHSO 3 溶液洗气 7 Cl 2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO 2 浓盐酸加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al 2O 3 Fe 2 O 3 NaOH溶液（过量），再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2 O 3 NaOH溶液过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3 ?H 2 O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO 4BaCO 3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba（OH） 2 溶液（适量）过滤 19 NaHCO 3Na 2 CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2FeCl 3 铁粉过滤 26 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 （半透膜）渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I 2 NaCl------ 升华 29 NaCl NH 4 Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO 2、H 2 O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气
(完整word)高中化学必修一实验专题习题
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
(完整版)高中化学除杂方法(精编版)
高中化学除杂知识 1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几
高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
高中化学除杂归纳(精华版)
高考化学实验热点――除杂问题小结 除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异 与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。 一．常见的物理分离和提纯方法 1.基本类型 类型方法目的实例仪器 固—固加热将易分解的和易升华的物质除去 或将溶解度随温度变化大的物质 以结晶方法分离出来 SiO2（H2SiO3） NaCl(KNO3) NaCl (I2) NaCl (NH4Cl) 坩埚、酒精 灯等 固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗 液—液萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度 不同，把溶质分离出来 从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体 乙酸乙酯和饱和碳 酸钠溶液 分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降 低而析出 蛋白质溶液烧杯 2.典型装置 过滤分液蒸发
蒸馏 二．化学分离提纯法 （1）基本原则 ①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质 与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变 ③实验过程和操作方法简单易行 （2）基本方法 ①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适 当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶 或干燥管（U形管）。 ②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。 ③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾 中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 ④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸 式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。 ⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三．试题演练 1.下列除去杂质的试验方法正确的是： A除去CO中的少量O2：通过灼热的铜网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 ［解析］CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应，O2和铜反应生成氧化铜，同时CO和生成的氧化铜反应生成C，使CO中混有CO2，A错。由于NaHCO3分解产生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B错。C中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。 ［点评］不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2.下列除杂方法正确的是：
选修五高中化学有机物的鉴别与提纯(带答案)
有机物的鉴别与提纯 1. 选用恰当的试剂和方法除去杂质。 溴乙烷中混有乙醇（水）（分液）乙醇中混有乙酸（）（蒸馏） 2. 下面两种有机物，选用一种试剂鉴别 甲苯与己烷（酸性）苯与（水） 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（C） A. 溴和溶液 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油 1．若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（d ） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）C A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 3．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（c ） A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.已烷和苯 4．实验室里鉴别庚烷、庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（c ） A.溴水和石蕊溶液 B.氢氧化钠溶液和溴水 C.溴水和高锰酸钾溶液 D.高锰酸钾溶液和硫酸 5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（c ）D A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（a ） A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 7．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ c ） A.二甲苯 B.三溴乙烷 C.二氯甲烷 D.己烯 8．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（）A ①硝基苯和水②四氯化碳和苯③苯和环己烷④苯和水 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 9．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（）C A.①②③④ B.④②③① C.②④③① D.④①②③ 10．现有3组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）C A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
2020届高中化学 专题11化学实验
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
高中化学有机物除杂问题
高中化学有机物除杂鉴别问题 1.溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可 2.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 3.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 4.乙烷中混入二氧化硫 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，二氧化硫有还原性，与溴水和酸性高锰酸钾反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 （二氧化硫以1：40溶于水） 5.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） ▲常见鉴别方法 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别） 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸 2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏 得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯） ▲除掉括号内的杂质： 1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸 2二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。 3、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可 4、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽） 混合物（杂质）试剂分离方法主要仪器 甲烷（乙烯）溴水或酸性高锰酸钾溶液，洗气 苯（溴） ... NaOH水溶液，蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管 苯(苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗 苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗 溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗