(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(可编辑修改word版)
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碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
一、碳及其化合物方程式和离子方程式
1、C
(1)与氧气反应（不足）：2C ＋O 22CO (2)与氧气反应（充足）： C ＋O 2
CO 2 (3) 与氧化铜反应： 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2 ↑ (4) 与二氧化硅反应： SiO 2＋2C Si ＋2CO↑
(5) 与水蒸气反应（高温）： C ＋H 2O
CO ＋H 2 (6)与浓硝酸反应： C ＋4HNO 3CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O C ＋4H ＋＋4NO －CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O
(7)与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O (8)与二氧化碳反应 ： C ＋CO 22CO
2、CO
(1) 与氧气反应： 2CO ＋O 22CO 2
(2) 与氧化铜反应 ：CuO ＋CO Cu ＋CO 2 (3) 与氧化铁反应 ：Fe 2O 3＋3CO
2Fe ＋3CO 2 (4)与水蒸气反应 ： CO ＋H 2O CO 2＋H 2
3、CO 2
(1)与水反应 ：CO 2＋H 2O H 2CO 3 (2)与碳单质反应 ：C ＋CO 22CO (3)与镁单质反应 ：2Mg ＋CO 22MgO ＋C (4)与氧化钙反应： CaO ＋CO 2
CaCO 3
(5) 与过氧化钠反应： 2Na 2O 2＋2CO 2
2Na 2CO 3＋O 2↑
(6) 与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH ＋CO 2NaHCO 3
OH －＋CO 2
HCO 3－
(7) 与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋CO 2
Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2CO 32－＋H 2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO 2
Ca(HCO 3)2 OH －＋CO 2
HCO 3－
(9) 与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO 2
CaCO 3 ↓＋H 2O
Ca 2+＋2OH －＋CO 2
CaCO 3 ↓＋H 2O
3
3 3 3
2 3 2 3 3 3
3 3
4 3 4 3 3 3 3 3 3 3 (10) 与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O
CaCO 3 ↓＋ 2HClO
Ca 2+＋ 2ClO － ＋ CO 2＋ H 2O
CaCO 3 ↓＋
2HClO
(11) 与碳酸钙反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O
Ca(HCO 3)2 CaCO 3＋CO 2＋H 2O
Ca 2＋＋2HCO － (12)与碳酸钠溶液反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 2NaHCO 3
CO 2－＋CO 2＋H 2O
2HCO － (13)与过量偏铝酸钠溶液反应： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O
2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 2AlO －＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋CO 2－
(14) 与少量偏铝酸钠溶液反应：
NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ↓＋NaHCO 3 AlO －＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ↓＋HCO －
(15) 与过量硅酸钠溶液反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O H 2SiO 3 ↓＋Na 2CO 3
SiO 2－＋CO 2＋H 2O
CO 2－＋H 2SiO 3 ↓ (16) 与少量硅酸钠溶液反应：
Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O
H 2SiO 3 ↓＋2NaHCO 3 SiO 2－＋2CO 2＋2H 2O 2HCO －＋H 2SiO 3 ↓
(17) 与苯酚钠溶液反应 ：
C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋NaHCO 3 C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O
C 6H 5OH ＋HCO －
(18) 与过量氨水反应： CO 2＋2NH 3·H 2O (NH 4) 2CO 3 CO 2＋2NH 3·H 2O
2NH ＋＋CO 2－ (19) 与少量氨水反应： CO 2＋NH 3·H 2O NH 4HCO 3
CO 2＋NH 3·H 2O
NH ＋＋HCO －
4. C aCO 3
(1) 碳酸钙高温下分解： CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 (2) 溶于盐酸反应： CaCO 3＋2HCl
CaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O
CaCO 3＋2H +
Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O
(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2 CaSiO 3＋CO 2 ↑
(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O
Ca(HCO 3)2 CaCO 3＋CO 2＋H 2O
Ca 2+＋2HCO －
5. C a(HCO 3)2
(1) 与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HCl
CaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO －＋H + CO 2 ↑＋H 2O
(2) 与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOH
CaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O
Ca 2+＋HCO －＋OH
－ CaCO 3 ↓＋H 2O
(3) 与过量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO 3)2 ＋2NaOH
CaCO 3 ↓＋Na 2CO 3＋2H 2O
Ca 2+＋2HCO －＋2OH
- CaCO 3 ↓＋CO 2－＋2H 2O
(4) 与石灰水：Ca(HCO 3)2 ＋Ca(OH)2
2CaCO 3 ↓＋2H 2O Ca 2＋＋HCO － CaCO 3 ↓＋H 2O
(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2O
(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2 ＋Na 2CO 3
CaCO 3 ↓＋2NaHCO 3
Ca 2+＋CO 32－
CaCO 3 ↓
3 3 3 3 二、硅及其化合物方程式和离子方程式
1、Si
(1)与氧气反应：Si ＋O 2 SiO 2 (2)与氯气反应：Si ＋2Cl 2 SiCl 4 (3)与氟气反应：Si ＋2F 2
SiF 4
(4) 与氢氟酸反应：Si ＋4HF
SiF 4＋2H 2 ↑
(5) 与氢氧化钠溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O
Na 2SiO 3＋2H 2 ↑
Si ＋2OH －＋H 2O
SiO 2－＋2H 2 ↑
2、SiO 2
(1) 与氧化钙反应：CaO ＋SiO 2
CaSiO 3
(2) 与氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋SiO 2 Na 2SiO 3＋H 2O 2OH -＋SiO 2 SiO 2－＋H 2O
(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF 4＋2H 2O
(4) 与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2 ↑ (5) 与碳酸钙反应：CaCO 3＋SiO 2
CaSiO 3＋CO 2 (6)与碳单质反应：SiO 2＋3C SiC ＋2CO↑
3、SiCl 4
(1)与氢气反应：SiCl 4＋2H 2Si ＋4HCl (2)与氧气反应：SiCl 4＋O 2Si O 2＋2Cl 2
4、H 2SiO 3
(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO 3＋2NaOH Na 2SiO 3＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH － SiO 2－＋2H 2O
(2)受热分解：H 2SiO 3 SiO 2＋H 2O
5、Na 2SiO 3
(1) 与稀硫酸反应：Na 2SiO 3＋H 2SO 4
Na 2SO 4＋H 2SiO 3 ↓ SiO 2－＋2H
＋ H 2SiO 3 ↓
(2) 与二氧化碳和水反应：
Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O
H 2SiO 3 ↓＋Na 2CO 3
SiO 32－＋CO 2＋H 2O
CO 32－＋H 2SiO 3 ↓
4
4
4
4 3
4 3
4
三、氮及其化合物方程式和离子方程式
1.N2
(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂
高温高压2NH3
(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2
(3)与氧气反应：N2＋O22NO（放电）
2.N H3
(1)与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋＋OH－
(2)与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl
(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
(5)与HCl 气体反应：NH3＋HCl NH4Cl
(6)与水和少量二氧化碳反应：
CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3CO2＋2NH3＋H2O 2NH ＋＋CO 2－
(7)与水和少量二氧化碳反应：
CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3CO2＋NH3＋H2O NH ＋＋HCO －
(8)与过量硫酸反应：
NH3＋H2SO4 NH4HSO4NH3＋H＋NH4＋
(9)与少量硫酸反应：
2NH3＋H2SO4 (NH4) 2SO4NH3＋H＋NH ＋
(10)与硝酸反应：
NH3＋HNO3 NH4NO3NH3＋H＋NH ＋
(11)氯化镁溶液加入氨水：
MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH ＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH 4＋
3 3 3 3 3
4 3
3.NO
(1)与氧气反应：2NO ＋O 2 2NO 2
(2)与氧气和水应： 4NO ＋3O 2＋2H 2O
4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O
4H ＋＋4NO －
(3)与氨气反应：4NH 3＋6NO
5N 2＋6H 2O
4. N O 2 (1) 与水反应：
3NO 2＋H 2O
2HNO 3＋NO
3NO 2＋H 2O 2H ＋＋NO －＋NO
(2) 与氨气反应：8NH 3＋6NO 2 7N 2＋12H 2O
(3) 与氧气和水反应：
4NO 2＋O 2＋2H 2O
4HNO 3
4NO 2＋O 2＋2H 2O
4H ＋＋4NO －
5. H NO 3
(1) 与氧化铜反应：
CuO ＋2HNO 3
Cu(NO 3)2 ＋H 2O
CuO ＋2H ＋
Cu 2＋＋H 2O
(2) 与氢氧化铜反应：
Cu(OH)2＋2HNO 3
Cu(NO 3)2 ＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋ Cu 2＋＋2H 2O
(3) 稀硝酸与氧化亚铁反应：
3FeO ＋10HNO 3 3Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋5H 2O 3FeO ＋10H ＋＋NO － 3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O
(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：
3Fe(OH)2＋10HNO 3 3Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋8H 2O 3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO － 3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O
(5) 与氨气反应：
NH 3＋HNO 3
NH 4NO 3 NH 3＋H ＋ NH ＋
(6) 浓硝酸与铜反应：
Cu ＋4HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2O
Cu ＋4H ＋＋2NO － Cu 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O
(5)稀硝酸与铜反应：
3
3 3 3
3
3 4
3Cu ＋8HNO 3（稀） 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O
3Cu ＋8H ＋＋2NO － 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
(6)浓硝酸与银反应： Ag ＋2HNO 3（浓） AgNO 3＋NO 2 ↑＋H 2O Ag ＋2H ＋＋NO － Ag ＋＋NO 2 ↑＋H 2O
(7)稀硝酸与银反应： 3Ag ＋4HNO 3
3AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O
3Ag ＋4H ＋＋NO － 3Ag ＋＋NO↑ ＋2H 2O
(8)少量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋6HNO 3（浓）
Fe(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O
Fe ＋6H ＋＋3NO － Fe 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O
(8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）： Fe ＋4HNO 3
Fe(NO 3)3 ＋NO↑ ＋2H 2O
Fe ＋4H ＋＋NO － Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O
(9) 稀硝酸与铁反应（铁过量）：
3Fe ＋8HNO 3 3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO － 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
(10) 浓硝酸与碳反应：
C ＋4HNO 3（浓） CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O
6.铵盐
(1) 氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O
(2) 氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：
(NH 4)2SO 4＋2NaOH
Na 2SO 4＋2NH 3 ↑＋2H 2O
2NH ＋＋2OH
－ 2NH 3 ↑＋2H 2O
(3) 氯化铵固体受热分解：NH 4Cl
NH 3 ↑＋HCl↑
(4) 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3
NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2O
3 四、硫及其化合物方程式和离子方程式
1.S
(1)与氢气反应：S+H 2
2H 2S
(2)与金属汞反应：Hg + S HgS (3)与金属铁反应：Fe + S FeS (4)与金属铜反应：2Cu + S
Cu 2S (5) 与氧气反应：S+O 2
SO 2
(6) 加热时与氢氧化钠溶液反应：
3S + 6NaOH
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S + 6OH － 2S 2－+SO 2－+3H 2O
2. H 2S
(1) 受热分解：H 2S
H 2 + S
(2)与氧气反应(完全)：2H 2S + 3O 2
2H 2O + 2SO 2
(3)与氧气反应(不完全)：2H 2S + O 2
2H 2O + 2S
(4)与二氧化硫反应：2H 2S + SO 2 3S↓ + 2H 2O
(5)与氯化铁溶液反应：
H 2S+2FeCl 3
S↓+2HCl+2FeCl 2
H 2S + 2Fe 3+
S↓+2H + +2Fe 2+
(6) 与少量氢氧化钠溶液反应：
H 2S + NaOH
NaHS + H 2O
H 2S + OH －
HS － + H 2O
(7) 与少量氢氧化钠溶液反应：
H 2S + 2NaOH
Na 2S + 2H 2O
H 2S + 2OH －
S 2－ + 2H 2O
(8)与氯气反应：H 2S + Cl 2
S↓ + 2HCl
3. S O 2
(1)与水反应：SO 2 + H 2O
H 2SO 3
(2)与氧化钙固体反应：SO 2+CaO CaSO 3
(3)与过量氢氧化钠溶液反应： 2NaOH ＋SO 2
Na 2SO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2SO 32－＋H 2O
3 3 3 3
4 4 4 (4) 与少量氢氧化钠溶液反应：
NaOH ＋SO 2
NaHSO 3 OH －＋CO 2 HSO －
(5) 与过量氢氧化钙溶液反应：
Ca(OH)2＋SO 2
CaSO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋SO 2 CaSO 3 ↓＋H 2O
(6) 与少量氢氧化钙溶液反应：
Ca(OH)2＋2SO 2
Ca(HSO 3)2 OH －＋SO 2 HSO －
(7) 与亚硫酸钠溶液反应：
Na 2SO 3＋SO 2 ＋H 2O 2NaHSO 3
SO 2－＋SO 2 ＋H 2O 2HSO －
(8)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2 SO 3
(7)与氯、溴、碘反应：
SO 2 + X 2 + 2H 2O
H 2SO 4+2HX SO 2 + X 2 + 2H 2O SO 2－+2X
－ + 4H + (8) 与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：
5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
5SO 2 + 2MnO －+2H 2O 5SO 2－+2Mn 2++4H +
(9)与硫化氢气体反应：2H 2S + SO 2 3S↓ + 2H 2O
(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）： SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O
H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl
SO 2 +2 Fe 3+ +2H 2O
H 2SO 4 + 2Fe 2+ + 2H +
4. S O 3
(1) 与水反应：SO 3+ H 2O
H 2SO 4
(2) 与氧化钙反应：SO 3+ CaO
CaSO 4
(3)与氢氧化钠溶液反应：SO 3 + 2NaOH
Na2SO 4 + H 2O
5. H 2SO 4
(1)与锌反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑
Zn + 2H + Zn 2++H 2↑
(2)与氧化铜反应：CuO + H 2SO 4
CuSO 4+ H 2O
CuO +2H +
Cu 2++ H 2
O (3) 与氢氧化铜反应：
Cu(OH)2 + H 2SO 4 CuSO 4+ 2H 2O Cu(OH)2 + 2H + Cu 2+ + 2H 2O
(4) 与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：
Ba(OH)2 + H 2SO 4
BaSO 4↓+ 2H 2O
Ba 2+ + 2OH －+ 2H + + SO 42－
BaSO 4↓+ 2H 2O
4 4
4 3 3
4
3 4
4 2
3
3
3
3 4 (5) 与亚硫酸钠固体反应：
Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）
Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O
Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）
2Na + + SO 2－
+SO 2↑ +H 2O
(6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O (7)浓硫酸与碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O (8)与氯化钡溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4
BaSO 4↓+ 2HCl
Ba 2+ + S O 2－ BaSO 4↓
6. N a 2SO 3
(1)与氧气反应：2Na 2SO 3 +O 2
2Na 2SO 4 2SO 3 2－+O 2 2SO 2－
(2) 与氯水反应：
Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O
Na 2SO 4 + 2HCl SO 2－ + Cl 2 + H 2O SO 4 2－+ 2H + + 2Cl －
(3) 与次氯酸钠反应：
Na 2SO 3 + NaClO
Na 2SO 4 + NaCl
SO 2－ + ClO － SO 2－ + Cl － (4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：
5Na 2SO 3 + 2KMnO 4+3H 2SO 4
5Na 2SO 4+ K 2SO 4 + 2MnSO 4+3H 2O
5SO 2－ + 2MnO －+6H + 5SO 2－ + 2Mn 2++3H O
(5) 与硫化钠和硫酸反应：
Na 2SO 3 +2Na 2S+3H 2SO 4
3Na 2SO 4+ 3H 2O + 3S↓
SO 2－ +2S 2－+6H + 3H 2O + 3S↓
(6) 与氯化钡溶液反应：
Na 2SO 3 +2BaCl 2
BaSO 3↓ +2 NaCl
SO 2－ +2Ba 2+ BaSO 3↓
(7) 与二氧化硫和水反应：
Na 2SO 3 + SO 2 +H 2O
2NaHSO 3
SO 2－ + SO 2 +H 2O 2HSO －
7. 其它
(1) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na 2SO 4 + 2BaCl 2
BaSO 4↓ +2 NaCl
SO 2－ +2Ba 2+ BaSO 4↓
(2) 亚硫酸氢钠固体受热分解：
2NaHSO 3 Na 2SO 3 + SO 2 ↑+H 2O
五、氯及其化合物方程式和离子方程式：
1.Cl2
(1)与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl
(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl22PCl5
(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl2 2PCl3
(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(5)与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2
(6)与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO
(7)与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O
(8)与氢氧化钙溶液反应：
2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O
(9)与硫化氢气体反应：
Cl2 + H2S 2HCl + S↓Cl2 + H2S 2Cl－+ 2H+ + S↓
(10)与氯化亚铁反应：
Cl2 + 2FeCl22FeCl3Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl－
(11)与二氧化硫和水反应：
Cl2 + SO2 +2H2O 2HCl + H2SO4Cl2 + SO2 +2H2O 2Cl－+ SO42－+ 4H+
(12)与碘化钾溶液反应：
Cl2 + 2KI 2KCl + I2Cl2 + 2I－2Cl－+ I2
(13)与溴化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2Cl2 + 2Br－2Cl－+Br2
(14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）：
24Cl2 + 18FeBr22FeBr3 + 16FeCl3 + 15Br28Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－(15)与亚硫酸钠溶液反应：
Cl2 + Na2SO3 +H2O Na2SO4+ 2HCl Cl2 + SO32－+ H2O 2SO42－+ 2Cl－+ 2H+
(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：
4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2+ Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：
16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+8H2O 16H+ + 10Cl－+ MnO4－2Mn2+ +5Cl2↑ + 8H2O 2.HCl
(1)与氨气反应：HCl + NH3NH4Cl
(3)与金属铁反应：2HCl + Fe FeCl2 +H2↑2H+ + Fe Fe2+ +H2↑
(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe2O32FeCl3 +3H2O 6H+ + Fe2O32Fe3+ +3H2O
(5)与二氧化锰反应：
4HCl(浓) + MnO2Mn Cl2+ Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(6)与过量碳酸钠反应：HCl+ Na2CO3Na H CO3 + Na Cl H+ + CO32－H CO3－
(7)与少量量碳酸钠反应2HCl+Na2CO32Na Cl+H2O+CO2↑2H++ CO32－H2O + CO2↑
(8)与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3Na Cl+H2O+CO2↑H++ HCO3－H2O + CO2↑
(8)与碳酸钙反应：2HCl+CaCO3Ca Cl2+H2O+CO2↑2H++ CaCO3Ca2+ + H2O + CO2↑
3.HClO
(1)见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓ + 2HClO 4.NaCl
(1)与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3AgCl ↓+ NaNO3Cl －+ Ag+ AgCl↓
(2)熔融电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (电解)
(3)电解饱和食盐水：
2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2↑ +H2↑(电解) 2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑ +H2↑(电解)
5.其它
氟气与水反应：2F2 + 2H2O 4HF+O2
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应： S+H2△H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO 3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2（少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32- +H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ） → → 点燃→ →点燃
非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ ； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O ；
化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
硫及其化合物的化学方程式集锦
For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） → 点燃 → 点燃
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
硫及其化合物的化学方程式练习
硫及其化合物的化学方程式练习 一、硫单质 Fe + S （黑色不溶于水固体） Cu + S （黑色不溶于水固体） Cl2+ Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 （硫化氢少量） （硫化氢过量） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀： （X2=Cl2、Br2、I2） 4、H2S + CuSO4(此反应可用于检验硫离子) H2S +AgNO3 H2S + Pb（CH3COO）2 5、实验室制硫化氢气体 6、完全燃烧方程式为H2S 不完全燃烧方程式为 7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO2 + H2O 2、SO2（少量）+ Ca(OH)2 SO2（过量）+ Ca(OH)2
3、SO2+CaO CaSO3+O2 含硫煤燃烧时加生石灰） 4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→ 5、SO2 + O2 6、SO2 + X2 + H2O （X为Cl、Br、I） 7、SO2 + FeCl3 + H2O 8、SO2 + KMnO4+ H2O 9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 10、酸雨形成的两个途径 途经1：SO2 + O2 （空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O 途经2：SO2 + H2O H2SO3 +O2 11、Na2SO3 +O2 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+ Na2SO3 +H2O 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 NaCl+H2SO4(浓) （微热） NaCl+ NaHSO4 NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) （微热，硝酸受热易分解） CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + H2SO4(浓) 3、H2SO4(浓)+C 4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式 Fe+ H2SO4(浓) Fe +Fe2（SO4）3 Fe+H2SO4 5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + H2SO4(浓) Zn+H2SO4 6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI NH3+H2SO4 H2S +H2SO4(浓) HBr +H2SO4(浓)
人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物 练习题
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：
碳、硅及其化合物的方程式
碳及其化合物的方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ 14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－ 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓ 17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
元素及其化合物之间转化关系
C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －