2021年兰州一中高一上学期化学期末试题及答案

说明:本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 )和第Ⅱ卷( 非选择题 )。满分100分，考试时间100分钟。注意事项:

1.各题的答案或解答过程均写在答题卡上指定的位置，写在试题卷上的无效；

2.答题前，考生务必将自己的“班级”和“姓名”写在答题卡密封线内；

3.考试结束，只交答题卡；

4.可能用到的相对原子质量( 原子量 ):

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷( 选择题，共48分 )

一、选择题( 本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意

．．．．．．．．．．．．。) 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )

A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2．下列不．涉及

．．氧化还原反应的是( )

A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

3．能证明下列物质具有漂白性的是( )

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是( )

A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变

5．下列有关物质性质的应用不．正确

．．的是( )

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A ．标准状况下，5.6 LNO 和16.8 LO 2的混合气体中含有分子数为N A

B ．0.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N A

C ．在1 L lmol·L

－1

的氨水中，含有的NH 3与NH 3·H 2O 分子的总数为N A

D ．标准状况下，40gSO 3所占的体积一定小于11.2 L

7．在配制500ml 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是( ) A ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B ．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D ．定容时仰视刻度线

8．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的

体积占试管容积的( ) A ．

41 B ．31 C ．21 D ．3

2

9．下列实验装置或操作正确的是( )

A ．用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱

B ．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C ．用丙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性

D ．用丁图装置制备并收集少量NO 2气体 10．下列说法中正确的是( )

A ．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B ．将少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀

C ．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

11．除去下列物质中的杂质( 括号内为杂质 )，所选用的试剂和方法都正确的是( )

选项 物质 试剂 方法 A SiO 2(Al 2O 3) 氢氧化钠溶液 过滤 B AlCl 3(MgCl 2) 氢氧化钠溶液 过滤 C CO 2(SO 2) 饱和碳酸氢钠溶液

洗气 D

乙醇( 水 )

汽油

萃取、分液

12．下列实验能达到预期目的的是( )

A ．检验溶液中是否含有CO 32－

:滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B ．检验溶液中是否含有SO 42－

:先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C ．检验溶液中是否含有Fe 2+:先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液

D ．检验溶液中是否含有NH 4+:先滴加浓NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 13．已知A 、B 、C 、D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确

的是( )

A ．A 一定为单质

B ．

C 一定为氧化物

C ．

D 一定为酸 D ．A 、B 、C 的相对分子质量之差为16或16的倍数 14．溶液中含有NO 3－

、SO 32－

、Cl －

和NH 4＋

，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )

A ．NO 3－

B ．SO 32－

C ．Cl －

D ．NH 4＋

15．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是( )

A ．FeCl 3→FeCl 2

B ．Al 2O 3→Al(OH)3

C ．SiO 2→H 2SiO 3

D ．S →SO 3

16．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列

反应中属于这种情况的是( ) ①过量的锌与18 mol·L

－1

的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂

存在下充分反应 ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO 2反应 ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A ．②③④⑤

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②③④⑤ 17．下列推断正确的是 ( )

选项 事实

结论 A SiO 2可用于制光导纤维

SiO 2有导电性 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

Cl 2的水溶液可以导电 Cl 2是电解质

D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为( ) A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.6g 19．下列现象或事实能用同一原理解释的是( ) A ．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B ．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C ．NaCl 固体中混有NH 4Cl 或I 2，均可用加热法除去

D ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

20．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡( SnCl 2 )，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化

A

B

C

D

O 2

O 2

H 2O

锡( SnCl 4 )。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是( ) A ．氧化性:Sn 4+＜Sn 2+ B ．氧化性:Fe 3+＜Sn 4+ C ．还原性:Fe 2+＜Sn 2+ D ．还原性:Fe ＜Sn 21．下列离子方程式正确的是( )

A ．金属钠与水反应:Na +2H 2O ＝Na ++2OH －

+ H 2↑ B ．金属铝投入NaOH 溶液中:Al +2OH －

＝AlO 2－

+H 2↑

C ．稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + 4H ＋

+ NO 3－

＝ Fe 3＋

+ NO↑ + 2H 2O D ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质:4Fe 2+ + 4H + + O 2 ＝ 4Fe 3+ + 2H 2O 22．右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A ．若a 为NO ，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉 B ．若a 为HCl ，b 为AgNO 3溶液，可出现白色喷泉 C ．若a 为CO 2，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉

D ．若a 为NH 3，b 为水( 预先滴入少量酚酞溶液 )，可出现红色喷泉

23．在15.2g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X ，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成25.4g 沉淀。则下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．原合金中含0.1mol Fe 、0.15mol Cu B ．25.4g 沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物 C ．气体X 中含0.3 mol NO 、0.1 mol NO 2 D ．气体X 中含0.3 mol NO 2、0.1 mol NO 24．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ( )

A B

C D

n (CO 2)/mol 0.01

)/mL

n (CO 2)/mol 0.01

)/mL n (CO 2)/mol 0.01

)/mL

n (CO 2)/mol 0.01

)/mL

第Ⅱ卷( 非选择题，共52分 )

25．( 8分 )完成下列各题。

( 1 )中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al 2Si 2O 5(OH)4]为原料，经高温烧结而

成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为: 。

( 2 )如果胃酸过多，可服用 ( 填写化学式 )缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能

服用，以防止胃穿孔。

( 3 )赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程

式为: 。

( 4 )二氧化氯( ClO 2 )是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠( NaClO 3 )与

盐酸反应生产ClO 2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式: 。 26．( 10分 )下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知: A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ；反应①为:2Mg+CO 2=====点燃

2MgO+C 。 ( 1 )A 的化学式 。

( 2 )写出反应②的化学方程式: 。 ( 3 )写出反应③的离子方程式: 。 ( 4 )写出反应⑤的化学方程式: 。 ( 5 )在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子 mol 。 27.( 8分 )一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L

－1

的NaOH 溶液恰好完

全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.10mol 。 ( 1 )上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H 2 +Cl 2

2HCl ，请写出另外两个反应的

离子方程式: 、 。 ( 2 )参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H 2) : n(Cl 2)为 。

( 3 )工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。

28．( 16分 )某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别

A

B

C

D

E F G

H

I

J

B

C I

镁条，点燃

①

△ △

⑤

Na 2O 2 ④

G ，② 催化剂，△

足量NaOH

△，③

为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

( 1 )为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是( 填序号)。

①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙

( 2 )请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。

( 3 )装置F中发生反应的离子方程式为: 。

( 4 )装置D和E的位置( 填“能”或“不能” )调换，装置E的作用是: 。

( 5 )通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是: 。

( 6 )装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目: 。( 7 )从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。

29．( 10分)将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L( 溶液体积变化忽略不计)。求:

( 1 )反应中消耗HCl的物质的量。

( 2 )混合物中铝和铁的物质的量。

( 3 )欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。