337.高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案 新人教版选修5

广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第三章第三节羧酸

酯

【教学重点】乙酸的化学性质。

【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。

【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】

(一)新课引入

师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？

（二）新课进行

师：这一节课我们就来学习乙酸

一、乙酸的分子结构

[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型

[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。

O O

‖‖

分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）

二、乙酸的物理性质

师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？

[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。

熔点：16.6℃沸点：117.9℃

[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。

如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？

三、乙酸的化学性质

[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计

实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。

[药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊

[指导学生实验探究]

[学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。 1．酸性

[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 师：C H 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基

醇、酚、羧酸中羟基的比较

2、酯化反应 CH 3COOH + HOCH 2CH 3 ==== CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 乙酸乙酯

思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法： 1.加热；

2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；

3.加入浓硫酸做吸水剂

思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，

还是由乙醇的羟基提供？ [演示课件] 酯化反应机理

学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。

知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 （三）新课小结

酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

第二课时

四、酯

反应物

反应物 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3

CH 3CH 2OH C 6H 5OH CH 3COOH

【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62

实验探究，对比思考，迁移提高

情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。

实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律

对比思考、讨论提高：

（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？

（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）

（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？

（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）

实验探究方案2：（供参考）

乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。

选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备）。分别向其中加入5 mL 0.1 m ol·L-1 H2SO4、 5 mL 蒸馏水和5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。

数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。

结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。

【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版《实验化学》第27页）

选修5《有机合成》及推断题

【典型例题】

[例1]从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应：

（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应①、和_______属于取代反应.

（2）化合物的结构简式是：B 、C .

（3）反应④所用试剂和条件是 .

答案：（1）⑥、⑦ （2）、 （3）

[例2]已知烯烃中C=C 双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：

又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。

现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：

CH 3CH=CH 2 → → → → →丙烯酸

请写出②、③、④三步反应的化学方程式。

分析：由CH 3CH=CH 2→CH 2=CH —COOH 可知合成的关键在于双键如何保护，—CH 3如何逐步转化

成—COOH 。结合题中信息可知本题的知识主线为不饱和烃→不饱和卤代烃→不饱和醇→饱和卤代醇→饱和卤代醛→饱和卤代羧酸→不饱和卤代羧酸。 答案：

②CH 2=CH —CH 2Cl+H 2O CH 2=CH —CH 2OH+HCl

③CH 2=CH —CH 2OH+Br 2 ④

【解题思路】

1、正确判断所合成的有机物的类别及所带官能团，找出所关联的知识和信息及官能团所处的位子。

2、根据所给原料、信息及有关反应规律尽可能将合成的有机物解刨成若干片段并将各片段有机的拼接和衍变，并寻找官能团的引入、转换和保护方法。 【方法归纳】

※合成有机物要以反应物、生成物的官能团为核心，在知识网中找到官能团与其它有机物的转化关系，从而尽快找到合成目标与反应物之间的中间产物作为解决问题的突破点，主要思维方法：

A.顺向思维法：思维程序为反应物→中间产物→最终产物

B.逆向思维法：思维程序为最终产物→中间产物→反应物 实际解题过程中往往正向思维和逆向思维都需要应用。

A B C

D E Cl 2（300℃） ②

③ ④ ① NaOH

△

[例3]

根据图示填空

（1）化合物A 含有的官能团 。

（2） 1 mol A 与2 mol H 2反应生成1 mol E ，其反应方程式是 。 （3）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是 。 （4）B 在酸性条件下与Br 2反应得到D ，D 的结构简式是 。 （5）F 的结构简式是 。由E 生成F 的反应类型是 。 分析：题中给出的已知条件中已含着以下四类信息：

1) 反应（条件、性质）信息：A 能与银氨溶液反应，表明A 分子内含有醛基，A 能与NaHCO 3

反应断定A 分子中有羧基。

2) 结构信息：从D 物质的碳链不含支链，可知A 分子也不含支链。 3) 数据信息：从F 分子中C 原子数可推出A 是含4个碳原子的物质。

4) 隐含信息: 从第（2）问题中提示“1 mol A 与2 mol H 2反应生成1 mol E ”，可知A 分子内除了含1个醛基外还可能含1个碳碳双键。

答案：（1）碳碳双键，醛基，羧基

（2）OHC-CH==CH-COOH+2H 2

HO-CH 2-CH 2-CH 2-COOH

（3） (5)

； 酯化反应

[例4]（1）1 mol 丙酮酸（CH 3COCOOH ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸

的结构简式是 ；

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B ，由A 生成B ，B 的化学反应方程式 ；

（3）B 的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。 分析：此题根据羰基、羟基及碳碳双键的性质，不难推出。

答案：（1） （2）HOCH 2CH 2COOH ??→?+

?、H

CH 2==CH —COOH+H 2O

（3）

催化剂

Br Br

| |

（4）HOOC —CH —CH —COOH

【解题思路】

一是剖析题意，分析已知条件和推断内容，弄清被推断物和其它有机物关系。

二是抓好解题关键，找出解题突破口，然后联系信息和有关知识，应用规律进行逻辑推理或计算分析，作出正确的推断。

【解题方法】做好有机推断题的3个“三” ※审题做好三审：

1）文字、框图及问题信息 2）先看结构简式，再看化学式 3）找出隐含信息和信息规律 ※找突破口有三法： 1）数字 2) 官能团 3）衍变关系 ※答题有三要： 1）要找关键字词 2）要规范答题 3）要找得分点

【强化练习】

1、化合物丙可由如下反应得到：

，丙的结构简式

不可能是（ ）

A ．223)Br CH(CH CH

B ．Br CH CBr )(CH 2223

C ．Br CHBrCH H C 252

D ．323CH )(CHBr CH

2、1 mol 有机物甲，水解后得O H C mol 262和422O H C m ol 1，该有机物是（ ） A ．5223H COOC CH OOC CH B ．

C ．3223COOCH CH COOCH CH

D ．5223H OC CO H COOC CH 3、乙烯酮（O C CH 2==）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表

示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）

A ．与HCl 加成生成COCl CH 3

B ．与O H 2加成生成COOH CH 3

C ．与OH CH 3加成生成OH COCH CH 23

D ．与COOH CH 3加成生成

4、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V 1L ，等质量的该有机物与适量且

足量的纯碱溶液恰好完全反应，可得到气体V 2L(气体体积均在同温同压下测定)。若V 1>V 2，则该有机物可能是 ( )

5、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）

A ．两个羟基

B ．一个醛基

C ．两个醛基

D ．一个羧基

6、从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A ．Δ

Br CH CH NaOH 23水溶液OH

CH CH 23??→?2

22

42Br C

170SO H CH CH

浓Br BrCH CH 22

B ．Br CH Br CH Br

CH CH 222

23Br

C ．Br BrCH CH BrCH CH CH CH Br CH CH 222

3222

23Br HBr

NaOH

醇溶液

D ．Br BrCH CH Br CH CH Br

CH CH 222

22

23NaOH 醇溶液

7、一定量的有机物溶解于适量的NaOH 溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5 min 后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到3FeCl 溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是（ ） A ．

B ．

C ．

D ．

8、从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂

富马酸二甲酯。

（1）写出D 的结构简式 （2）写出B 的结构简式

（3）写出第②步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式

（5）写出第⑨步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。 9、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（也可表示为：+║→）

丁二烯 乙烯 环已烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯

．．．．．为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

（1）A的结构简式是；B的结构简式是。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④，反应类型；

反应⑤，反应类型。10、（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：

O CHO

2+NaOH

O CH

2

OH

+

O

COONa

糠醛

（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。

（3）化合物A~F之间的转化关系如下图所示。其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。

KOH

A

B

C D

E

F

C

7H

6

O

HCl

KCN

C

14H

12

O

2

H

2

SO

4

据上述信息，回答下列问题：

（1）写出A生成B和C的反应式：

（2）写出C和D生成E的反应式：

（3）F结构简式是：

（4） A生成B和C的反应是（），C和D生成E的反应是（） A、氧化反应 B、加成反应 C、消去反应

D、酯化反应

E、还原反应

（5）F不可以发生的反应有（）

A、氧化反应

B、加成反应

C、消去反应

D、酯化反应

E、还原反应

11、请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A 合成一种染料中间体DSD 酸。

请写出A 、B 、C 、D 的结构简式。

12、烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：

Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol ，丙酮的燃烧为1789 kJ/mol ，试写出丙醛燃烧的热

化学方程式 。 Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A 通过臭氧化并经锌和水处理得到B 和C 。化合物B 含碳69.8%，含氢11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成D ，D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 反应图示如下：

回答下列问题：

（1）B 的相对分子质量是 ；C →F 的反应类型为 。D 中含有官能团的名称 。

（2）D+F →G 的化学方程式是： 。 （3）A 的结构简式为 。

（4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条

件的异构体的结构简式有 种。 13、已知：R —2CH —CI ＋NaOH ?

?→?水

R —2CH —OH ＋NaCl

有机物E 和F 可用作塑料增塑剂和涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等．可以用下列方法合成（如图所示）．

（1）写出有机物的名称：

．

（2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型A ＋C →E______ ________，类型________；D CH CH 22

→________ __，类型________．

（3）E 和F 的相互关系属________．

①同一种物质 ②同一类物质 ③同系物 ④同分异构体 14、已知C CH COCH CH CH HCHCH C )(CH 333/H KMnO 32234+???→?=+

COOH H 2

一种类似有机玻璃的塑料 一 聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下

合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求

聚丁烯酸甲酯

（1）写出结构简式A _______B ________C___ _____D___ _____ （2）写出E →F 的化学反应方程式___________________________________

（3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利

用率为100％，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）________

15、已知

①

②

合成材料以其特殊的性能日益受到人们的重视，可以说人类正进入一个合成材料的时

代。有机高分子材料的开发和应用已成为目前有机化学研究的热门领域。以下是一种可用于汽车、家电产品的有机高分子涂料的研制过程。图中的A 和E 都可以发生银镜反应，

且A 的烃基上的一氯取代物有二种，E 、F 的碳原子数相等。

试写出：

（1）物质A 、E 、H 的结构简式：

A E H

（2）标有序号的反应中，属于取代反应的是（有几个填几个）： O （3）物质G 的同分异构体有多种，其中与G 属于同类别的（除—C —O

C=C

外），本身能发生银镜反应，任选其中一种写出其银镜反应方程式：

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案

A

B

C

AC

D

D

D

8、（1）[ CH 2—CCl=CH —CH 2 ]n （2）HOCH 2CHClCH 2CH 2OH （3）BrCH 2CH=CHCH 2Br+2H 2O HOCH 2CH=CHCH 2OH+2HBr

（4）HOOCCH=CHCH 2COOH （或其它合理答案）

氧化

丙烯 C A D

E （C 3H 4O ）

B

F

G

（C 7H 12O 2）

H 高分子涂料

CO 、H 2 催化剂 反应① H 2 催化剂 反应②

Cl 2、500℃ NaOH 水溶

液

氧化 反应浓硫酸、△

反应⑤

⑥ 浓硫酸

加热

（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

（6）④⑦

9、（1）

（2）+H2O 消去反应

十H 2 加成反应10、

(1)

A C B

(2)

C D E

(3) (4)A、E；D (5)C

OH O

11、

12、Ⅰ. CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）：△H= —1815kJ/mol

Ⅱ.（l）86 氧化反应羟基

（2）CH3CH2COOH+（C2H3）2CHOH CH3CH2COOCH（C2H3）+H2O （3）（C H3CH2）2C=CHCH2CH3

（4）3

13、（1）对一二甲苯对－苯二甲酸二乙酯

O

2H

2

酯化

浓硫酸

OH CH CH O H CH CH 23222催化剂

?→?+=? 加成 （3）②④

14、（1）CH CH ≡，

，COOH CH(OH)CH CH 23

（2）3

3CH HO CHCOOH CH CH -+=O H CHCOOCH CH CH 233+-

（3）①③⑥ 15、（1）A ． CHO E ．CH 2=CHCHO H ． O

CH 3CHCH 3 C —O

—CH 2CH （CH 3）2 [ CH 2—CH ]n （2）③、④、⑤

模块学习评价

(时间：90分钟 分值：100分)

一、选择题(每小题3分，共54分) 1．下列叙述正确的是( )

A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度

B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中

C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯

【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

【答案】 D

2．下列实验可行的是()

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。

【答案】 A

3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。

【答案】 C