物质的量学案
第一课时物质的量
一、物质的量备注：物质的量是七个基本物理量之一，一般用n表示。
1.物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2.使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称，不能用宏观物质。
练习1 :下列说法正确的是:
A. 1 mol O
B. 1 molH2O
C. 5 mol H+
D. 2 mol足球
E. mol NaOH
F. 3mol 氢
填空：1mol Ca(NO3)2中含有mol Ca2+，含有mol NOs，含有1 mol NO3-的溶液中，含mol Ca(NO3)2。
二、阿伏加德罗常数
1. 1 mol任何微粒含有
2. kg 12C中所含有的碳原子数称为用符号表示，大量实验证明，阿
伏加德罗常数为近似值X 123 mol-1。
3.注意：① 阿伏加德罗常数是有单位的，单位是
②1中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。
练习2 :判断下列说法说法是否正确
1 mol H2O中约含X 123个水分子。
1mol H2O中含有N A个氢原子。
1 mol H2O 中含有1mol H
2 和1mol O。
1mol H2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
1 mol H2O中含有的氧原子与1 mol CO2中含有的氧原子数相同。
练习3: (1) mol H2中氢气分子数，氢原子数
(2) 1 mol NaCl中氯离子数；1mol H2SQ中氧原子数
(3) X 103个水分子的物质的量
［变式训练］1 . 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，物质的量分别是
2. 2 mol H2SC4 中含有mol氧原子，含.个氢原子。
3. mol Na2CO3晶体中含有mol Na+, mol O。
4. 1个H含有个质子，1个O含有.个质子，1mol C含有mol质子，2molS含有mol 电子，H2O中含有_mol质子。
5. 1mol NH4+离子中有个电子, .个质子;
归纳：n表示微粒的物质的量，N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒的个数，则三者之间的关系式为:
探索：学了物质的量，你如何理解化学方程式中化学计量数之间的关系
CC2
分子个数
同乘以N A
物质的量
小结:
练习4 :⑴.下列说法正确的是
A.物质的量可理解为物质的质量
B?物质的量就是物质的粒子数目
C物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量
D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子
⑵.含有X 10个原子的NH3的物质的量为_。
⑶.MgCl2中共含有离子_个。
⑷.1个12C原子的质量是X 10-26kg，则1mol12C的质量为_g。
⑸.Mg与足量稀硫酸反应失去电子约 _个。
⑹. a mol H2SC4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
⑺?与H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A. HNO3
B. X 103个HNO3分
C.
D.
⑻.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
A.它们所含的分子数之比为 1 : 1
B.它们所含的氧原子数之比为
⑼.C它们所含的原子总数之比为 1 : 1 D.它们所含的碳原子数之比为含Al3+的Al2 ( SC4) 3中所含的SC42啲物质的量是
⑽.1个HCI分子中有个质子，1 mol H Cl分子中有_个电子;
(11). 1mol OH-离子中有个电子, 个质子。
* (12)?物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的
A.电子数目
B.质子数目
C.分子数目
D.原子数目
* (13) ?某盐的混合物中，含Mg2+、Al3+、NO3-、则含SOT—mol。
第二课时摩尔质量
g 12
C 所含有的原子个数，1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个微粒。 所以，1mol 12C 的质量是 _go 问题探索：1mol 任何微粒含有相同的微粒数目，它们的质量相等吗为什么 结合上节知识，结合不同原子相对原子质量的关系，填空:
go 1mol O 2_g ； 1mol CO 2_g ；
(2)类推：1mol H 2SO 4_g ； 1mol NaOH_g ; 1mol Fe_g ； 1mol S_ g 。
(3)再类推：18g H 2 O 是_mol , 28g CO 是_mol ，含 46g Na +的 NaOH 是_mol 。
物质的量是量度微观粒子的物理量，作用结果是宏观的，它是把微观和宏观联系起来的纽带。
摩尔质量
（1） _，称为该物质的摩尔质量。用符号 _表示。
（2）单位为_，在数值上等于该物质的
CaCO 的质量H 2O 的质量_。
（3）总结物质的量（n ）、物质的质量（m ）和摩尔质量（M ）之间的关系。
总结归纳：物质的量（n ）、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）和微粒数（N ）及阿伏加德罗常数（ 关系:
练习6：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
A 、水的摩尔质量是18g （ ）
B 1分子硫酸的质量是 98g （ 课后练习 1.下列叙述中正确的是
复习 阿伏加德罗常数:
（1） C 与0相对原子质量之比为 ，ImolC 与ImolO 的质量之比为 ，所以, ImolO 的质
量为
结论：1mol 任何微粒或物质的质量以 为单位，在 _上与该微粒的_相等。
练习5 H 2SO 的物质的量 Na 2CO3的物质的量
N A ）之间的 ）C 、1 mol 氮的质量为28g D 、摩尔是7个基本物理量之一 （ E 、1摩尔物质中含有X 103个微粒 （
练习7：在下列物质中, 其物质的量为的是
练习 练习 练习 A . A . 9CO B . H 2O C. O 2 D . 49g H 2SO 4
22g 下列气体中跟 B . N 2 22g CO 2所含分子数相等的是
C. SO 2
D. CO
在相同条件下，下列气体中所含原子数目最多的是 []
C . 30 g C 2
D . 17g NH 3
X 102个，求硫酸铝的物质的量硫酸根离子的质量
在相同条件下, N 2O A . 10:假设某硫酸铝溶液中含铝离子
1g H 2 B . 10g O 2
A.硝酸的摩尔质量63g
B. 1mol CO 的质量是28g
2.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
⑵的物质的量是_，含有H 2O_个，含有」氢元素，有_个电子。
相同质量的镁和铝所含的原子个数比为(
11.等质量的SO 2和SQ (
A .所含氧原子的个数比为 B. 所含硫原子的个数比为
C. 所含氧元素的质量比为
D. 所含硫元素的质量比为
12.若一个12
C 原子的质量为 bg , 一个 A 原子质量为ag ,阿伏加德罗常数为 N A ,则A 的相对原子质量为 C. 2g 氢气所含原子数目为 1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 3.(1)的质量是 ，其中含有_个H 2SO 4分子，_个硫酸根离子。含有 mol H ，含有 g 兀素。 (3) X 230个氨分子含 .摩尔氨分子, 摩尔氢原子,
摩尔质子, 个电子。
⑷含有X 123个OH 「的Ba(OH)2的物质的量是_，质量是_o
4. 已知16gA 和20gB 恰好完全反应生成和，则 C 的摩尔质量为
5. 若某原子的摩尔质质量是M g/m o 工一个该原子的真实质量是
c k 血萨气 D
A * 某物质含有X 122个分子，该物质的相对分子质量为
已知中含有氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
28 B . 28g/mol C. 14 D . 14g/mol 将ag KCl 溶于180 mL 水中，使溶液中 K +与H 2O 个数之比为1:100,贝y
的值为 A. B. C. D. 39
A . 1 : 1
B . 24 : 27 C. 9 : 8 D . 2 : 3 10.已知在某气体中所含的分子数目约为X 1022，此气体的摩尔质量为(
A . 32g
B . 32g/mol C. 64mol D . 64g/mol