化学 化学键的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案
化学化学键的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多
C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= -
687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
【解析】
【详解】
由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；
(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；
(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；
(3)a为氧元素、c为硫元素；
A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；
B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；
C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；
故答案为AC；
(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ?H= -687kJ·mol-1；
(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；
(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式
应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=
9
12
:
1
1
=3:4，结
合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
2．
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积
（2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。
②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。
（4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子
距离为a
2
，A原子的坐标参数为（
1
2
,
1
2
,
1
2
），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原
子次近
．．的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm
【答案】 12 六方最密 TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量
大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。 AB TiO2+ sp (1
4
，
1
2
，0) 8
5
4
a
【解析】
【分析】
(1) Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道， 2p、3p六个轨道、3d两个轨道；该晶体为六方最密堆积；
(2)①分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；
②酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合物，据此分析；
(3)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为+4价、O元素为-2价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，据此分析杂化类型；
(4)根据均摊法确定Ti和Au在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离，Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的Au到面上的Ti之间的距离，如图所示，
，结合图示计算。
【详解】
(1)Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，其价电子排布图为：；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道，2p、3p六个轨道、3d两个轨道，共12个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积；
(2)①TiCl 4和CCl 4均为分子晶体，TiCl 4的分子量大于CCl 4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高；
②TiCl 4可溶于浓盐酸得H 2[TiCl 6]，可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向溶液中加入NH 4Cl 浓溶液可析出黄色的(NH 4)2[TiCl 6]晶体，可看做是铵盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选AB ；
(3)根据均摊法：每个O 原子被两个Ti 原子共用、每个Ti 原子被两个O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1，所以阳离子的化学式为TiO 2+，阳离子的立体结构中Ti-O-Ti 为直线型，故O 原子的杂化方式为sp 杂化；
(4)根据钛金合金的化学式是Ti 3Au ，大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为1+8×18=2，小黑球位于晶胞的面上，则个数为2×6×12
=6，则大白球为Au ，位于晶胞的顶点和体心，小黑球为Ti ，位于晶胞的六个面上，由于最近的Ti 原子距离为
a 2，故B 原子坐标参数为(14，12
，0)；以右图中C 原子为中心，在该晶胞中与C 原子次近的原子有4个，根据晶胞的无隙并置，对称结构还有4个，故有8个；Ti 和Au 最近的距离为晶胞顶点的Au 到面上的Ti 之间的距离，如图所示，，则晶胞中Ti-Au 间最近距离为22
a a 42????+ ? ?????=5a pm 。
3．
完成下列问题：
(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH 3______PH 3（填“>”或“<”）。
(2)PH 3和NH 3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH 3与HI 反应产物的推断正确的是_________（填序号）。
a ．不能与NaOH 反应
b ．含离子键、共价键
c ．受热可分解
(3)已知H 2与O 2反应放热，断开1 mol H-H 键、1 mol O=O 键、1 mol O-H 键所需要吸收的能量分别为Q 1 kJ 、Q 2 kJ 、Q 3 kJ ，由此可以推知下列关系正确的是______。
①Q 1+Q 2>Q 3 ②2Q 1+Q 2<4Q 3 ③2Q 1+Q 2<2Q 3
(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。
【答案】> bc ② FeO 42-+3e -+4H 2O=Fe(OH)3+5OH - Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2
【解析】
【分析】
(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；
(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；
(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；
(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。
【详解】
(1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；
(2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；
c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；
故合理选项是bc；
(3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分
别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)，
断开1 mol H-H键和1
2
mol O=O键所吸收的能量(Q1+
1
2
Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的
能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+1
2
Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项
是②；
(4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。根据高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合价由反应前Zn单质中的0价变为反应后Zn(OH)2中的+2价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
【点睛】
本题考查了元素周期律的应用及键能与反应热的关系、原电池反应原理的应用。元素周期律是学习化学的重要规律，要掌握物质性质变化的规律及物质的特殊性，结合具体物质分析。在化学反应过程中伴随的能量变化可能是热能、电能及光能，化学能的断裂与形成是能量变化的根本原因。在书写原电池电极反应式时要结合元素化合价升降及电解质溶液的酸碱性分析，明确负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
4．
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1 (3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
【答案】sp3正四面体1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)N＞O＞S AC8×6.02×1023
N2O(或SCN－、NO3-等)Cu2O
【解析】
【分析】
（1）计算S原子的价电子对数进行判断；
（2）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d 能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；
②A．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；
B．据分子的空间结构判断；
C．根据相似相容原理判断；
D．燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O为液态；
（3）①共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键；
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
③利用均摊法确定该化合物的化学式。
【详解】
(1)CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝602
2
++
＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，
SO42-的立体构型为正四面体形；
(2)①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大小顺序为，N>O>S；②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故，选项A正确；
B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误；
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C正确；
D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误；
答案选AC；
（3）①氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN-、N3-等；
③根据均摊法计算白球数为8×1
8
＋1=2 ，黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
【点睛】
本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。
5．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2 的电子式为___________________。
(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。
【答案】:N??N: Fe 离子键和共价键 · ·
【解析】
【分析】
(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；
(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原
子核外有4个电子层，据此分析。
【详解】
(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:N??N:；故答案：:N??N:；
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
故答案：离子键和共价键；。
6．
原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：
则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。
(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl-所形成的化学键类型是_______。
(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是
_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。
【答案】增大苏丹Ⅰ已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键 B D 结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、HF分子之间均能形成氢键，沸点较高
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；
(2)Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的
白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2
3
，可以知道紫色品体中含3个氯
离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化学键有含有离子键、配位键，因此，本题答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键、配位键；
(3)第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为VIIA族元素氢化物沸点；HF分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示IVA族元素氢化物沸点；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高；因此，本题答案是：B；D；结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水、氨气、HF分子之间均形成氢键，沸点较高。
7．
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物AF BF2DF4
熔点/K12661534183
(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、
B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+
【解析】
【分析】
图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；
根据核外电子排布式判断占有的能级；
(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；
(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；
(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
【详解】
由上述分析可知：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
(1)A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4种不同能级的电子；
(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为：AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-；
(3)NaF与MgF2为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2的熔点比NaF高；而SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4的熔点低；
(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Cl>S>P。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl最稳定性，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+>Al3+。
【点睛】
本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。
8．
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为
___________个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有
________。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
【答案】第二周期第IVA族 2 abc 水（或乙醇）③④
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳元素的电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能级上有2个未成对电子。
（2）由2Ca3(PO4)2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。
（3）由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。
（4）①Na还原CCl4生成NaCl和C，属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子
间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故④正确，答案选③④。
9．
含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。（2）氢的硫化物有多种：H2S x（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。
（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。
①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。
0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。
【答案】氧化离子键、共价键碱 S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-
+H2O=H2S2O4+OH- c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3- 2HSO3-+O2=2H++2SO42-
【解析】
【详解】
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；
(2)氢的硫化物有多种，其结构与H2O2相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键，H2S3的结构式，故答案为：；
(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(K2S2O7)，一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
(4)①Na2S2O4溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中S2O42-离子分步水解，溶液显碱性，水解离
子方程式：S 2O 42-+H 2O=HS 2O 4-+OH -，HS 2O 4-+H 2O=H 2S 2O 4+OH -，故答案为：碱；S 2O 42-+H 2O=HS 2O 4-+OH -，HS 2O 4-+H 2O=H 2S 2O 4+OH -；
②t 1时溶液中只有一种溶质，Na 2S 2O 4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为：c (HSO 3-)＞c (SO 32-)＞c (H 2SO 3)，0-t 1段发生反应的离子方程式为：2S 2O 42-+O 2+2H 2O=4HSO 3-，t 1-t 2段溶液的pH 变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2HSO 3-+O 2=2H ++2SO 42-，故答案为：c (HSO 3-)＞c (SO 32-)＞c (H 2SO 3)；2S 2O 42-+O 2+2H 2O=4HSO 3-；2HSO 3-+O 2=2H ++2SO 42-。
10．
（1）H 、D 、T 三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O 、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH 3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_____
（2）核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。
（3）含6.02×1023个中子的7
3Li 的质量是______g
（4）①Ne ②HCl ③P 4 ④N 2H 4 ⑤Mg 3N 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC 2 ⑧NH 4I ⑨AlCl 3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。
（5）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl 2溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤Na 2O 2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号） 【答案】1∶2∶3 12 10∶11∶9 n A 16
×（A-N+8） 1.75或7/4 ②⑨ ③ ⑦ ① ②③ ④ ⑤
【解析】
【分析】
(1)同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=m V
计算其单质的密度之比；根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判计算；
(2)核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，所以质子数为A-N ，电子数为A-N ；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO ，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol ，据此分析计算；
(3)根据n=A
N N 计算中子物质的量，Li 的中子数为7-3=4，进而计算Li 的物质的量，再根据m=nM 计算；
(4)根据共价键和和离子键的定义判断。共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学
键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键的极性根据成键元素判断；
(5)根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断。
【详解】
(1)质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相
等，故根据ρ=m
V
=
nM
V
知，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为1∶2∶3；由
氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、
1
2H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×4=12种水；[14NH3T]+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、(14-7+2)=9，故电子数∶质子数∶中子数=10∶11∶9，故答案为：1∶2∶3；12；10∶11∶9；
(2)该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为
(A+16)g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为
n
A16
+mol；1molRO中含有(A-N+8)mol质子，
所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
n
A16
+×(A-N+8)，质子数与电子数相同，所
以电子的物质的量为：
n
A16
+×(A-N+8)mol，故答案为：
n
A16
+×(A-N+8)；
(3)6.02×1023个中子物质的量为1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为
1 4mol=0.25mol，Li的质量=0.25mol×7g/mol=
7
4
g=1.75g，故答案为：1.75；
(4)①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl中H原子和Cl原子形成极性共价键；
③P4中存在P-P非极性共价键；
④N2H4中存在N-H极性共价键和N-N非极性共价键；
⑤Mg3N2中镁离子与氮离子间形成离子键；
⑥Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
⑦CaC2中钙离子和C22-间形成离子键；C22-内部碳原子之间形成非极性共价键；
⑧NH4I铵根离子与碘离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，氯原子与铝原子形成极性共价键；
因此只存在极性共价键的是②⑨；只存在非极性共价键的是③；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦，故答案为：②⑨；③；⑦；
(5)①碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化；
②烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化；
③MgCl2为离子化合物，溶于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
④氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂； ⑤Na 2O 2含有离子键和共价键，溶于水发生化学反应，得到氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；
因此未发生化学键破坏的是 ①；仅发生离子键破坏的是 ②③；仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑤，故答案为：①；②③；④；⑤。
【点睛】
本题的易错点为(4)和(5)，要注意常见物质中化学键类型的判断和常见变化过程中化学键的变化情况的归纳。
11．
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)氧化锂(Li 2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出
了石墨烯电池，电池反应式为LI x C 6+Li 1-x 垐垐?噲垐?放电
充电C 6+LiCoO 2，其工作原理如图。
①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_______。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示）。 ③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________。
④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________。(回答一条即可)
【答案】第二周期第IA 族 范德华力(分子间作用力)
2Li+2H 2O=2Li ++2OH -+H 2↑ Li 1-x CoO 2+xLi ++xe -= LiCoO 2 避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等
【解析】
【分析】
(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断；
(2)氧化锂是离子化合物，Li +与O 2-之间通过离子键结合；
(3)①石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合；
②根据Li 是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析；
③锂离子电池放电时正极上Li +得电子变为LiCoO 2；
④使用锂离子电池的注意问题是禁止过充、过房，配备相应的保护元件等。
【详解】
(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA 族；
(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为：；
(3)①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力；
②Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：
2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑，所以锂离子电池不能用水溶液；
③根据锂电池总反应方程式可知：锂离子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoO2，电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2；
④锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。
【点睛】
本题考查了锂元素的有关知识，解答时要根据各种物质的结构，充分利用题干信息进行综合分析、判断。
12．
钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、
Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。
【答案】失去煤油6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1.2mol破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－
2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生
成CaCl2
【解析】
【分析】
(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；
(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；
(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；
ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；
iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；
iv.根据反应方程式进行计算；
(4)①利用电解质导电条件进行分析；
②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；
③根据流程进行分析；
④利用金属性强弱进行分析；
【详解】
(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案为失去；
(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；
答案：煤油；
(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；答案：；
ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
iv.根据反应方程式：
32
22 62NaN 5g 3m = 2Na + ol 503g n(N )N ?解得n(N 2)≈1.2mol ；
答案：1.2mol ；
(4)①NaCl 为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na ＋和Cl －；
答案：破坏离子键，产生自由移动的Na ＋和Cl －；
②NaCl 为离子化合物，是由Na ＋和Cl －组成，用电子式表示NaCl 的形成过程：； 答案：；
③根据过程II ，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca ＋Na 2O 2=2CaO ＋2Na ；
答案：2Ca ＋Na 2O 2=2CaO ＋2Na ；
④过程Ⅰ中，CaCl 2被电解成Ca 和Cl 2，因为Ca 比Na 活泼，因此Ca 与Cl 2反应生成CaCl 2；
答案：Ca 与Na 活泼，Ca 与Cl 2反应生成CaCl 2。
13．
在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu Ni Zn Sn Fe ----多金属互化物．
()1某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．
()2基态2Ni +的核外电子排布式 ______ ；配合物4Ni(CO)常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂．固态4Ni(CO) 属于 ______ 晶体．
()3铜能与类卤素2(SCN)反应生成22Cu(SCN).1mol(SCN)分子中含有σ键的数目为 ______ ；
类卤素2(SCN)对应的酸有两种，理论上硫氰酸()H S C N --≡的沸点低于异硫氰酸()H N C S -==的沸点，其原因是 ______ ；
()4立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm ，列式表示NiO 晶体的密
度为 ______ 3g /cm (不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为A N )人工制备的NiO 晶体
中常存在缺陷(如图 一个2Ni +空缺，另有两个2Ni +被两个3Ni +所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成0.96Ni O ，该晶体中3Ni +与2Ni +的离子个数之比为 ______ ．
【答案】X -射线衍射实验 自范 2262681s 2s 2p 3s 3p 3d 分子 A 5N 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
103A
474.7(a 10)N -??? 1：11 【解析】
【分析】 ()1晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，可通过X -射线衍射实验进行鉴别；
()2Ni 元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，失去4s 能级2个电子形成2Ni +；配合物4Ni(CO)常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂．固态4Ni(CO)属于分子晶体；
()23(SCN)的结构式为N C S S C N ≡---≡，根据(]2[SCN)的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸()H S C N --≡的沸点低于异硫氰酸；
()4根据均摊法计算晶胞中Ni 、O 原子数目，进而计算晶胞质量，再根据m ρV
=
计算晶胞密度；根据电荷守恒计算3Ni +与2Ni +的离子个数之比。
【详解】 ()1晶体和非晶体可通过X -射线衍射实验进行鉴别，金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体，故答案为：X -射线衍射实验；自范；
()2Ni 元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，失去4s 能级2个电子形成2Ni +，故2Ni +离子核外电子排布为：2262681s 2s 2p 3s 3p 3d ，4Ni(CO)常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂，固态4Ni(CO)属于分子晶体，故答案为：2262681s 2s 2p 3s 3p 3d ；分子；
()23(SCN)的结构式为N C S S C N ≡---≡，根据(]2[SCN)的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，2(SCN)分子含有5个σ键，故21mol(SCN)分子中含有σ键的数目为A 5N ；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，
而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸()H S C N --≡的沸点低于异硫氰酸，故答案为：A 5N ；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
()4晶胞中Ni 原子数目为111244+?=，氧原子数目为1186482?+?=，晶胞质量为A 1658.74
g N +?
，晶胞边长为apm ，晶胞体积为103
(a 10cm)-?，NiO 晶体的密度为为1033103A A
1658.7474.74g (a 10cm)g /cm N (a 10)N --+??÷?=??；设0.961molNi O 中含3Ni xmol +，2Ni +为()0.96x mol -，根据晶体仍呈电中性，可知
()3x 20.96x 21+?-=?，2x 0.08molNi +=为()0.96x mol 0.88mol -=，即离子数之比为3Ni +：2Ni
0.08+=：0.881=：11，故答案为：103A
474.7(a 10)N -???；1：11。 【点睛】 ()4为易错点，注意利用均摊法计算晶胞质量，根据阴阳离子所带电荷相等计算氧化镍晶体中离子数目之比。
14．
铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe 3+基态核外电子排布式为______。
（2）实验室用KSCN 溶液、苯酚检验Fe 3+。
①1mol 苯酚分子中含有σ键的数目为______。
②类卤素离子SCN -可用于Fe 3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸
和异硫氰酸()H N C S -==，这两种酸中沸点较高的是______
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图?1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
（4）某铁的化合物结构简式如图?2所示
《二次根式》培优试题及答案
1 《二次根式》提高测试 （一）判断题：（每小题1分，共5分） 1．ab 2)2(-＝－2ab ．…………………（ ）【提示】 2 )2(-＝|－2|＝2．【答案】×． 2．3－2的倒数是3＋2． （ ）【提示】 231-＝432 3-+＝－（3＋2）．【答案】×． 3． 2 )1(-x ＝2)1( -x ．…（ ）【提示】 2 )1(-x ＝|x －1|，2)1( -x ＝x －1（x ≥1） ．两式相等，必须x ≥1．但等式左边x 可取任何数．【答案】×． 4． ab 、 3 1 b a 3、b a x 2- 是同类二次根式．…（ ）【提示】 3 1 b a 3、b a x 2- 化成最 简二次根式后再判断．【答案】√． 5． x 8， 3 1，2 9x +都不是最简二次根式．（ ） 2 9x +是最简二次根式．【答案】×． （二）填空题：（每小题2分，共20分） 6．当x __________时，式子 3 1 -x 有意义．【提示】x 何时有意义？x ≥0．分式何时有意义？分母不等于零．【答案】x ≥0且x ≠9． 7．化简－ 8 15 27102 ÷3 1225a ＝_．【答案】－2a a ． 【点评】注意除法法则和积的算术平方根性质的运用． 8．a － 12-a 的有理化因式是____________． 【提示】（a －12 -a ）（________）＝a 2－22)1(-a ．a ＋12-a ．【答案】a ＋12 -a ． 9．当1＜x ＜4时，|x －4|＋122 +-x x ＝________________． 【提示】x 2－2x ＋1＝（ ）2，x －1．当1＜x ＜4时，x －4，x －1是正数还是负数？ x －4是负数，x －1是正数．【答案】3． 10．方程 2（x －1）＝x ＋1的解是____________．【提示】把方程整理成ax ＝b 的形式后，a 、b 分别是多少？12-，12+．【答案】x ＝3＋22． 11．已知a 、b 、c 为正数，d 为负数，化简2222d c ab d c ab +-＝______．【提示】2 2d c ＝|cd |＝－cd ． 【答案】ab ＋cd ．【点评】∵ ab ＝2 )(ab （ab ＞0），∴ ab －c 2d 2＝（cd ab +）（cd ab -）． 12．比较大小：－721_________－3 41 ．【提示】27＝28，43＝48． 【答案】＜．【点评】先比较28，48的大小，再比较281，481的大小，最后比较－ 28 1 与－48 1的大小． 13．化简：(7－52)2000·(－7－52)2001＝______________． 【提示】(－7－52)2001＝(－7－52)2000·（_________）[－7－52．] （7－52）·（－7－52）＝？[1．]【答案】－7－52． 【点评】注意在化简过程中运用幂的运算法则和平方差公式． 14．若1+x ＋3-y ＝0，则(x －1)2＋(y ＋3)2＝____________． 【答案】40． 【点评】 1+x ≥0，3-y ≥0．当1+x ＋3-y ＝0时，x ＋1＝0，y －3＝0． 15．x ，y 分别为8－ 11的整数部分和小数部分，则2xy －y 2＝____________．
(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)
高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
2020-2021语文图文转换的专项培优易错试卷练习题及详细答案
一、高中图文转换专题训练 1．阅读下面程序员编写的某购票软件程序流程图，完成后面的题目。 （1）请把图中“购买车票”的流程用文字介绍，要求内容完整，表述准确，语文连贯，不超过90字。 （2）从服务客户角度简要评析该软件流程图。 【答案】（1）用户先查询车票，若未售完可以购票，用户支付后购票结束。若车票售完则进行智能监控，此时，若没有余票，则继续检测；若有余票则自动抢票，成功后通知用户购票。 （2）①具有一站式服务功能，通过该软件用户可以购买车票、机票以及预定酒店；②使用便捷，为用户提供了票务查询与购买的功能，在车票已售完的情况下，具有抢票功能。 ③部分设计缺少人性化，没有设计退出购票的功能；在无法购买车票的情况下，没有告知用户无票的功能。 【解析】【分析】（1）此题根据题干可知是“程序员编写的某购票软件程序流程图”，答题时注意搞清图表的要素之间的关系。用户先“查询车票”，有两种情况，一是车票售完，可以进行智能监控，检测到有余票，就可以自动抢票，然后“通知用户”，完成“购票”。如若没有余票，则继续检测。二是车票没有售完，按照箭头指向，“购票”，然后“用户支付”，购票结束。 （2）要求评价流程图，可以结合该软件的功能评价，从流程图上来看，该程序可以查询机票或酒店，然后通过该软件可以购买车票、机票以及预定酒店等；增添了智能监控，具有抢票功能，使用方便；没有设计退出购票的功能；“自动抢票”后“通知用户”，但是“无法购买车票”时，没有告知用户无票的功能。 故答案为：⑴用户先查询车票，若未售完可以购票，用户支付后购票结束。若车票售完则进行智能监控，此时，若没有余票，则继续检测；若有余票则自动抢票，成功后通知用户购票。 ⑵①具有一站式服务功能，通过该软件用户可以购买车票、机票以及预定酒店；②使用便捷，为用户提供了票务查询与购买的功能，在车票已售完的情况下，具有抢票功能。③部分设计缺少人性化，没有设计退出购票的功能；在无法购买车票的情况下，没有告知用户无票的功能。 【点评】⑴本题考查学生图文转换的能力。图文转换，要求考生将图表中的信息转换成语
六年级语文培优测试卷
人教版小学六年级语文培优测试卷 班别姓名成绩 一、看拼音写词语。(5分) 我们chén jìn （）在书海里，shǔn xī（）着知识的ɡān lín（），感受着人类文化的bó dà jīn g shēn （）。 二、按要求填空。(25分) 1、我们爱你——长江、黄河的波澜壮阔，桂林山水的、杭州西湖的，黄山、庐山的。古诗文中赞美祖国大好河山的句子也很多，如李白的《望天门山》中写道：“天门中断楚开，”刘禹锡在《浪淘沙》中写道：“ ，浪淘风簸自天涯。” 2、古诗词中写景的句子很多，如“草长莺飞二月天，。”“，一枝红杏出墙来。”写出了春天的美景；如“明月别枝惊鹊，。”“接天莲叶无穷碧，。”也写了夏天的景象。 3、小山似的涌浪像千万头暴怒的狮子，从北边的天际、扑向堤岸，溅起数丈高的浪花，发出雷鸣般的轰响……这里把勇浪比作，从中我们可以体会出。 4、三国故事《草船借箭》一文写出了诸葛亮的神机妙算，让人读来其味无穷，也品味了诸葛亮的聪明。三国故事你还读过那些（至少写3个） 。 三、默读短文，回答问题。(30分) 短文一(5分) 莫伯桑我拜师(节选) 福楼拜认真地看了几篇，脸上露出了微笑，说：“这些作品，表明你有了进步。但青年人贵在坚持，才气就是坚持写作的结果。”福楼拜继续说：“对你所要写的东西，光仔细观察还不够，还要能发现别人没有发现和没有写过的特点。如你要描写一堆篝火或一株绿树，就要努力去发现它们和其它的篝火、其它的树木不同的地方。”莫泊桑专心地听着，老师的话给他很大的启发。福楼拜喝了一口咖啡，又接着说：“你发现了这些特点，就要善于把它们写下来。……” 1、将正确答案的序号填在横线上。 （1）“贵在坚持”一词中的“贵”应取第种解释。（） ①价格高；②评价高；③以某种情况为可贵；④地位优越。 （2）联系整篇文章，我们发现福楼拜是一位的老师。 ①孜孜不倦②诲人不倦 2、在这段文字中，福楼拜给莫泊桑讲了提高写作水平的四个要点。照样子，请用简洁的语言将其他三点写在下面的括号里。 （贵在坚持）—（）—（）—（） 短文二（12分）
化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)
2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为
2020-2021语文扩展语段的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案
一、高中扩展语段专题训练 1．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密，每句不超过15个字。 海峡两岸关系66年的发展历程表明，不管两岸经历多少风雨，①________，因为我们是打断骨头连着筋的同胞兄弟。民族强盛是两岸同胞之福，②________，实现两岸和平发展，关键在于双方确立坚持“九二共识”、反对“台独”的共同政治基础，没有这个定海神针，③________，甚至彻底倾覆。 【答案】都没有任何力量能把两岸同胞分开；民族弱乱是两岸同胞之祸；和平发展之舟就会遭遇惊涛骇浪 【解析】【分析】①前的句子为“不管……”，由此可知，①处的句子应当以“都”开头，前后两小句形成“不管……，都……”的条件关系。从①后的句子“因为我们是打断骨头连着筋的同胞兄弟”可知，“都”后的文字可以为“没有任何力量能把两岸同胞分开”。②前的句子为“民族强盛是两岸同胞之福”，是从正面说，②处的句子可从反面说，形成鲜明的对比，如“民族弱乱是两岸同胞之祸”。③前的句子为“没有……”，与③处的句子构成假设关系，议论否认共同的政治基础的危害，③处可填“和平发展之舟就会遭遇惊涛骇浪”。 【点评】语句补写题（也叫语段填句题）是新课标卷最具特色、出现频率很高的一种语言表达题型。所谓“语句补写题”，就是指给出一个语段，空出两至三个句子进行补写，补写后的句子与语段内容贴切，语意连贯，逻辑严密，语句通顺。这种题型是一种综合性题型，以考查语言连贯为主，兼有对压缩、仿写和推断能力的考查。二轮复习中，要做好这种题型的训练，既要抓好答题步骤的规范训练，又要重点抓好三类语句（总起句、总结句、展开句）的补写训练。 2．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切。 人们养生的最高境界是“养心”，良好的情绪既是维护人体气血阴阳和脏腑机能的前提，①________。研究表明，健康的精神状态是祛病延年抗衰老的要素，只有良好的情绪，才可能延缓衰老的过程。②________，如苦闷、沮丧、愤怒、忧愁、焦虑、抑郁、担心、多疑、忧思、悲伤、恐惧等，均可以导致气滞血瘀，阴阳失衡，脏腑不和。因此，③________。 【答案】又是防病抗衰的重要因素；人们如果长期处于不良情绪之中；调节情绪是人们抗衰防老的首要举措 【解析】【分析】这是一道补写题，此类试题一般根据上下文的语境，填上与前文或后文相照应的语句即可。语句补写题（也叫语段填句题）是新课标卷最具特色、出现频率很高的一种语言表达题型。所谓“语句补写题”，就是指给出一个语段，空出两至三个句子进行补写，补写后的句子与语段内容贴切，语意连贯，逻辑严密，语句通顺。题中①处关键词为“防病抗衰”，②处关键词为“不良情绪”，③处关键词“调节情绪”。 【点评】“补写句子”是综合考点和能力的考查，这类题目一般要求“根据材料内容”补写句子，要求所补写的句子内容贴切、语意连贯、逻辑严密，并且不能照抄材料，另有字数限制。所补写的句子的内容来源：文本。具体说，所补写的句子的内容、语言要从上下文的
六年级语文培优班第一讲基础知识
第一讲基础知识（拼音、汉字） 强化基础 一、一锤定音。（在正确的读音下划“”） 答应（yìng yìn）中（zhòng zhōng）弹掠（lùe lǜe）过拜佛（fófú）间（jiàn jiān）隔兴（xīng xìng）奋尽（jǐn jìn）管似（shìsì）乎游览（lǎn nǎn）堵塞（sèsài）临（lín líng）终山峰（fēng fōng）参差（cēncīcēnchā）不齐伴奏（zòu zhòu）脊（jǐjí）椎 二、联系语言环境，给下面句子中的拼音标上正确的声调。 在学习中，总会碰到一（yi）些困难，但只要我们不（bu）怕困难，迎难而上，一(yi)切困难都不（bu）能阻挡我们前进的步伐。你说是不（bu）是？如果不（bu）信的话，你可以亲自试一（yi）试，通过实践，你会认识这一（yi）真理。 三、巧用同音字。 1、用音节都是“yi”的字组成词语。 友（）战（）回（）意（）（）力适（）翻（）安（）武（）便（）瘟（）( )站2、写出下面的“ju”字。 恐（）家（）抗（）凝（）火（）根（）戏（）语（）相（）临危不（） 四、给加点的字选择正确的读音。（划去错的） 一唱一和（héhè）深恶（wùè）痛绝挑（tiǎo tiāo）拨离间 打折（zhéshé）了腿系（xìjì）好衣扣露（lùlòu）出笑脸 五、下列各组中加点字“啊”读音完全相同的一组是（）。 A、真难啊好美啊是谁啊 B、真苦啊你好啊白兔啊 C、大海啊亲人啊祖国啊 D、历史啊真大度啊史书啊 六、选字填空。 1、辨辩辫瓣 花（）发（）（）析能言善（） 2、骏俊峻竣 （）工险（）（）马英（）潇洒 3、遍篇偏翩 （）章（）爱普（）（）（）起舞 4、愧槐魁魅 （）花（）力（）疚罪（）祸首 七、错别字门诊。（划出错别字并改正在括号里） 胜券再握（）走头无路（）源源流长（）咳不容缓（） 心弛神往（）骑乐无穷（）庞然大雾（）出类拨瘁（）
中考数学相似(大题培优易错试卷)含详细答案
一、相似真题与模拟题分类汇编（难题易错题） 1．如图所示，△ABC中，AB=AC，∠BAC=90°，AD⊥BC，DE⊥AC，△CDE沿直线BC翻折到△CDF，连结AF交BE、DE、DC分别于点G、H、I． （1）求证：AF⊥BE； （2）求证：AD=3DI． 【答案】（1）证明：∵在△ABC中，AB=AC，∠BAC=90°，D是BC的中点， ∴AD=BD=CD，∠ACB=45°， ∵在△ADC中，AD=DC，DE⊥AC， ∴AE=CE， ∵△CDE沿直线BC翻折到△CDF， ∴△CDE≌△CDF， ∴CF=CE，∠DCF=∠ACB=45°， ∴CF=AE，∠ACF=∠DCF+∠ACB=90°， 在△ABE与△ACF中，， ∴△ABE≌△ACF（SAS）， ∴∠ABE=∠FAC， ∵∠BAG+∠CAF=90°， ∴∠BAG+∠ABE=90°， ∴∠AGB=90°， ∴AF⊥BE （2）证明：作IC的中点M，连接EM，由（1）∠DEC=∠ECF=∠CFD=90°
∴四边形DECF是正方形， ∴EC∥DF，EC=DF， ∴∠EAH=∠HFD，AE=DF， 在△AEH与△FDH中， ∴△AEH≌△FDH（AAS）， ∴EH=DH， ∵∠BAG+∠CAF=90°， ∴∠BAG+∠ABE=90°， ∴∠AGB=90°， ∴AF⊥BE， ∵M是IC的中点，E是AC的中点， ∴EM∥AI， ∴， ∴DI=IM， ∴CD=DI+IM+MC=3DI， ∴AD=3DI 【解析】【分析】（1）根据翻折的性质和SAS证明△ABE≌△ACF，利用全等三角形的性质得出∠ABE=∠FAC，再证明∠AGB=90°，可证得结论。 （2）作IC的中点M，结合正方形的性质，可证得∠EAH=∠HFD，AE=DF，利用AAS证明△AEH与△FDH全等，再利用全等三角形的性质和中位线的性质解答即可。 2．已知：如图，在矩形ABCD中，AB=6cm，BC=8cm，对角线AC，BD交于点0．点P从点A出发，沿方向匀速运动，速度为1cm/s；同时，点Q从点D出发，沿DC方向匀速运动，速度为1cm/s；当一个点停止运动时，另一个点也停止运动．连接PO并延长，交BC于点E，过点Q作QF∥AC，交BD于点F．设运动时间为t（s）（0＜t＜6），解答下列问题：
语文培优试卷及答案
中报附中2016—2017学年度上学期培优试卷 高一语文 一. 现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 好声音的精神追求 张颐武 最近，《中国好声音》的出现既获得了诸多好评，也引发了对于选手的经历等方面的争议。好评和争议交错，热播和分歧共存，这其实是近年来中国选秀文化变化和发展的一个新的状况的投射，也是中国电视文化的新的变化的投影。这些都值得我们认真思考。 中国的选秀文化经过了2005年以后的第一波的高潮之后，在相当程度上进入了某种困局。一是造就超级明星的功能业已减退。通过选秀为公众所认识好像越来越难。这既是由于这些年唱片业在互联网时代的转型的问题复杂，也是由于歌手的形象风格都相当接近，难以脱颖而出。一开始通过选秀的梦想舞台选出青春偶像的情况已经不再出现，反而是许多参加各电视台选秀的选手都差不多，观众的印象模糊。二是观众的新奇感消退之后，对于选秀的形式已相当熟悉，各个电视台的选秀节目也都有重复之嫌，使得观众产生了疲劳感，觉得没有什么新意了。这几年选秀一直处在瓶颈之中。 当下引发观看热潮和争议的中国好声音一出现就引发了轰动效应。它力求超越粉丝和明星的关系，从音乐专业方面着力，从好声音中寻求新的可能性。让刘欢、那英等这样最有声望的音乐人来指点新人，让迷人的好声音得以展现。通过这些华语歌坛的最重量级的人物收徒，而选手也可以选择导师的做法，使普通人能够成为音乐人，进入这一专业领域得到更多的培养和深造，从而能够为未来的职业生涯打下坚实的基础。这其实是从普通人中选择真正的好声音让他们得以进入专业领域。这个构思另辟蹊径，让选秀不再一下子就能实现梦想，也不仅仅展现梦想;而是让梦想通过一个专业的路径，通过较为严谨的程序得以延伸，最终成为一个职业生涯的选择。这是将梦想的实现转换为实实在在的修业和学习的长期的努力的过程，节目正是在这一点上赢得了公众。 今天的80后90后面对的是一个竞争激烈，生活和事业发展的压力较大的社会环境，而独生子女的适应和抗压能力又相对较弱。一举成名的冲动，展示自我的激情如何转化为实实在在的具体的路径，正是青年一代的焦虑所在。诸多选秀节目尚未从这一方面加以具体的指点，而青年的职业生涯的内在需求和成长渴望在中国好声音中得到了展现。这很像是一个音乐的职场节目，激励青少年更好地学习，更艰苦地磨练，给他们提供更加积极和向上的价值。这样，音乐大家和青年选手的双向选择就有了独特的意义和价值。它所标举的是脚踏实地，所倡导的是一种正面而积极的价值观。通过艰苦的奋斗实现梦想的路径是非常值得肯定的。这里不是梦想止步之处，也不是梦想遽然实现的展台，而是一个走向梦想实现的起点，一个修业和锻炼的开始。幸福感来自奋斗和梦想的力量，而这一切又在公平和公开的程序中进行，这是具有魅力的。 但这个节目引起的质疑和思考也值得我们反思。好声音的几位选手的经历和过去的生活引发了一些争议，这些问题曾经是电视节目为了制造效果而经常存在的，但这一次引发的争议似乎相当大。这其实说明，这些年来公众对于诚信的要求有了更严格的标准，并要求电视节目有更严格的自律，要求出现在屏幕上的人更为真实。人们越来越不能容忍曾经相当盛行的托儿或者胡乱编造的情节。因为人们越来越明白，诚信的缺失造成的损害和冲击是社会无法承受的。只有诚信，社会才能向更高处进发。年青一代所需要的是更真实的人生的反映，
小学六年级语文培优题
培优训练：基础知识（词语、熟语） 强化基础 一、近义反义对对碰。 近义词反义词近义词反义词 阻挠（）（）轻松（）（） 脆弱（）（）赞扬（）（） 朦胧（）（）镇定（）（） 宽阔（）（）敬爱（）（） 光明（）（）特殊（）（） 二、巧填量词。 一（）圆月一（）新月一（）死水一（）清泉 一（）军舰一（）手机一（）电脑一（）飞机 一（）火车一（）画卷一（）碗筷一（）工作一（）阳光一（）笑容一（）心意一（）热血 一（）花一（）花一（）花一（）花 一（）水一（）水一（）水一（）水 三、根据句意，填上不同的带“然”的词。（不重复） 天气预报今天有雨，下午（）下起雨来。 经过几次尝试，小冬（）没有成功，他有些失望。 才半年时间，毛毛（）长得比妈妈还高一点。 小狗（）闭着眼睛，但主人一唤，它立即跑过去。 人人都要讲究卫生，（）会引起疾病传染。 刚刚还是艳阳高照，（）刮起了大风，随即落下豆大的雨点。
四、我会分类。 团结勾结鼓励煽动执着固执顽固成果后果欣赏果断武断瞻仰卑劣希望失望急中生智手忙脚乱高瞻远瞩斩钉截铁鼠目寸光 自作自受自由自在视死如归自以为是花天酒地 褒义词： 贬义词： 五、我会排序。 1、顿号句号分号逗号 2、省乡村县 3、春节重阳清明端午 4、冷烫凉热温 5、昆虫苍蝇生物动物 6、陆军解放军炮手炮兵 七、选词填空。 精细精致精湛精密 这件工艺品造型独特，工艺（），堪称佳作。 这批（）的实验仪器，是我国工人这件设计制造的。 简单简陋简朴简约 几经周折，麦隆内夫人终于在这个异常（）的实验室里见到了居里夫人。 人们不禁惊叹，一个泱泱大国名誉主席的墓，竟是这样的（）。 八、填上表示“看”的意思的词语。（不能重复） 1、人们乘舟荡漾在西湖上，（）着如画的美景，心旷神怡。 2、陈毅的塑像刚落成，来（）的人就很多。 3、这里的书太多了，稍微（）一下，就得花半天的时间。 4、宇航员在天际遨游时，（）地球，发出由衷的赞叹。 九、改正下列成语中的错别字。 焕然一新（）变本加利（）再接再厉（）不记其数（） 走头无路（）汗流夹背（）名落深山（）诡计多端
五年级数学苏教版第一学期培优试卷及答案
小学五年级数学知识竞赛试卷 （60分钟） 一、填空。（每小题5分，合计70分） 1.简算：89.6×3.68+8.96×63.2= 6666×74－3333×48= 2.五1班有学生60人，参加语文兴趣小组的有20人，参加数学兴趣小组的有28人。语、数小组都参加的有10人，这两个兴趣小组都没有参加的有（ ）人。 3.用20个棱长1厘米的正方体可以摆成（ ）种形状不同的长方体。 4.如果把一根木料锯成3段要用6分钟，那么用同样的速度把这根木料锯成6段要用（ ）分钟。 5.五年级同学排成一个方阵，最外一层的人数为60人，这个方阵共有（ ）人。 6.小聪是个数学迷，参加全市初中数学竞赛，他的好友问：“这次数学竞赛，你得多少分？获第几名？”小聪说：“我的名次与我的岁数与我的分数连乘积是2910，你猜我的成绩是（ ）分，名次是第（ ）名。” 7.有一批砖，每块长45厘米，宽30厘米，至少要用（ ）块这样的砖才能铺成一个正方形的地面。 8.一把钥匙只能开一把锁，现有5把钥匙和5把锁搞乱了，最多试开（ ）次就能确定哪把钥匙开哪把锁。 9.从0、2、3、5、7、8中选出四个数字，排成能被2、3、5整除的四位数，其中最大的是（ ），最小的是（ ）。 10.一次智力竞赛有20题，规定每答对一题得5分，每答错一题反扣2分。小华答完全部题得了72分。小华答对了（ ）题。 11.把3÷70化成小数，小数点后面第2012位的数字是（ ）。 12.父亲比儿子大30岁，明年父亲的年龄是儿子的3倍。那么今年儿子是 （ ）岁。 13.王大妈家里原来有30个鸡蛋，而且还养了一只一天能下一个蛋的母鸡。王大妈一天要吃3个鸡蛋，家里的鸡蛋可以连续吃（ ）天。 14.一个分数，如果分子加上1，分母不变，则分数值为32；如果分母加上1，分子不变，则分数值为21 。原来这个分数是（ ）。
2.1化学键与物质构成习题
化学键与物质构成作业 1、下列说法正确的是 Na SO晶体中既含有离子键，又含有共价键 A. 24 SiO晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键 B. 2 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应 2、化学键是一种相互作用，它存在于 A. 分子之间 B. 物质中的原子之间 C. 构成物质的所有微粒之间 D. 分子或原子团中相邻的原子之间 3.下列说法中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 4、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是 A. 硬铝熔化 B. 硫磺升华 C. 煤油挥发 D. 蔗糖溶解于水 5、下列变化中，需要破坏离子键的是() A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水 C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化 6、下列说法不正确 ．．．的是（） A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 7、下列说法正确的是 A. MgF2晶体中存在共价键和离子键 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 8、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是() A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式： C. CO2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图： 9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D
八年级语文培优试卷含答案一修订版
八年级语文培优试卷含 答案一 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
汉城国际学校八年级语文学科培优试题（一） 命题人：命题时间：2014年10月13日 姓名：班级：得分： 1．依次填入下面横线上的词语，恰当的一组是（）（3分） 细细（）一盏清茶，里面有着说不尽的意蕴。清幽淡雅的绿茶，清澈透明，沁人心脾；雅俗共赏的花茶，齿颊留香，妙不可言；外刚内柔的乌龙茶，甘而不浓，回味无穷。文人喝茶，喝出的是茶外茶。郑板桥喝出了“汲来江水烹新茗”的（），杜耒喝出了“寒夜客来茶当酒”的（），梁启超喝出了“饮茶之乐乐无穷”的（）。 A品尝绝妙意境浓情厚谊独特感受B品赏浓情厚谊绝妙意境无限乐趣 C品赏浓情厚谊闲情逸致无限趣味D品味闲情逸致浓情厚谊独特感受 2．下列句子有语病的一项是（）（3分） A武汉大学在今年樱花盛开期间采取措施控制游客数量。 B近年来，全省各中小学建立和完善了校园安全工作机制。 C北京三联韬奋书店开启的“不打烊书店”，成为人们夜间休闲阅读的主要方式。 D我市鲁峰和聂品华两位先进分子在第五次全国自强模范暨助残先进集体和个人表彰大会上受到习总书记的亲切接见。 3．综合性学习（9分） 2014年4月18日，一台以传统文化为核心资源的原创节目——《中国成语大会》在中央电视台开播。请你参加以“传承文化，走进成语”为主题的综合性学习活动，阅读下面三则材料，然后完成后面题目。 材料一成语是中国独有的语言资源，大量成语出自传统经典着作，是中华民族几千年来智慧的结晶，承载着丰富和厚重的人文内涵，极具文化价值，堪称中华文化的“活化石”。 材料二如今，成语在人们的生活中逐渐被忽视，除了个别爱好成语接龙、成语印章的人以外，很少有人爱好积累成语。 材料三《中国成语大会》总导演关文正认为：成语就是走进中国传统文化，了解中国的过去、现在和未来的钥匙，我们有义务去学习和推广成语。 ①概括以上三则材料的主要内容。（3分） ②在《中国成语大会》猜成语节目中，主持人要求同组两人，一人用两个字的词描述，另一人根据描述在最短时间内猜出成语。在猜“鹤立鸡群”成语时，甲组选手用“禽鸟”“出众”描述；乙组选手用“站着”“众多”描述，你认为哪组描述好为什么（3分） ③仿照例句写话。（3分） 成语是民间口语的浓缩，是文学经典的传承，是历史故事的再现。它像一幅画，用彩笔描绘着自然的花红柳绿；它像一首诗，用文字吟诵着人生的悲欢离合；它像， 最美是百合 那是许多年以前的事情。
六年级语文培优补差总结
-- 1 / 1 六年级语文培优补差总结 一、指导计划 提高优生的自主和自觉学习能力,进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下,逐步提高了学习成绩,并培养了较好的学习习惯，形成了语文基本能力。培优计划要落到了实处，发掘并培养了一批语文尖子,挖掘了他们的潜能，从培养语文能力入手，训练了良好学习习惯，从而形成了较扎实的基础和阅读写话能力，并能协助老师进行了辅差活动，提高了整个班级的语文素养和语文成绩。 二、制定目标: 在这个学期的培优辅差活动中，培优对象能按照计划提高读、说、写的综合语文能力，成绩稳定在75分左右，并协助老师实施了辅差工作, 帮助差生取得了进步。辅差对象也能按照老师的要求做好,成绩有了一定的提高。特别是语文考试这一基本的能力。 三、定内容: 培优主要是继续提高学生的阅读能力和写话能力。介绍或推荐适量课外阅读,让优生扩大阅读面,摄取了更多课外知识，尤其是散文化倾向方面，给他们一定指导,以期在写作中灵活运用，提高写话水平，定时安排一定难度的练习任务要求他们完成，全面提高语文能力。 辅差的内容是教会学生敢于做题，会做题，安排了比较基础的内容让他们掌握，写话能写得出,布置他们摘抄。仿写，后独立完成，保证了每个差生有话可说，有文可写。训练差生的口头表达能力，课堂上创造了情境,让差生尝试说、敢于说、争取善于说。 四、主要措施: l ．课外辅导,利用课余时间。 2．采用一优生带一差生的一帮一行动。 3.请优生介绍学习经验，差生加以学习。 ４.课堂上创造机会,用优生学习思维、方法来影响差生。 5．对差生实施了多做多练措施。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读,不断提高了做题和写作能力。 ６.采用激励机制,对差生的每一点进步都给予了肯定，并鼓励其继续进取,在优生中树立榜样，给机会表现,调动他们的学习积极性和成功感。 ７．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展,保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 8.重视中等成绩学生,保持其成绩稳定和提高。 9．必要时与家长进行了联系，协助解决了差生的学习问题。
化学键练习题-可打印--带答案
化学键练习题 一、选择题： 1 ?下列各组 原子序数所表 示的两种元 素，能形成 A ? 6 和8 B ? 11 和13 2 ?下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A ? Ca（0H）2 B ? H2O2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ?可溶于水 B ?有较高的熔点 4?下列表示电子式的形 成过程正确的是 ( ) D. 12 和17 ( ) D. MgCI2 ( ) C?水溶液能导电D?熔融状态能导 电( ) A H* B. Nax+'Br：—血￥ Fir： c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电?卫：昶爻屯 A ?① > ②③ B ?③① > ② C ?③>?① D ?② > ①③ 6 ?下列过程中，共价键被破坏的是：（） A ?碘晶体升华 B ?溴蒸气被木炭吸附 C ?酒精溶于水 D ? HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案） 7 ? M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下 列说法中，正确的是（） A ? Z的熔点较低 B ? Z可表示为M2Y C ? Z 一定溶于水中 D ? M形成+2价阳离子 & 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A ? C60是一种新型的化合物 B ? C60含有离子键 C ? C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ? C6 0中的化学键只有共价键 9 ?膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（） A ? PH3是非极性分子 B ? PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C ? PH3是一种强氧化剂 D ? PH3分子中P—H键是非极性键 10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（） 12 ? A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2 数由大到小的顺序分别是( ) >A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序 A ?①④ B ?④① C ?②③D ?③② （本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） AB2型离子化合物的是 C ? 11 和16 C ? Na2O A ? N正离子共有34个核外电子 B ? N中氮一氮原子间以共用电子对结合 C ?化合物N5ASF6中As化合价为+1 D ?化合物N5ASF6中F化合价为—1 11 ?下列各组物质中，都是共价化合物的是 A ? H2S 和Na2O2 B ? H2O2 和CaF2 C ? NH3和N2 ( ) D ? HNO3 和HCIO3
六年级语文培优辅差小结
六年级语文培优辅差 小结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
六年级语文培优辅差小结 小甸中心校马红云 转眼间，学期将尽。本学期，我担任六年级班主任，代语文、科学等多门课程，培优补差工作就显得更为重要。在这方面，我也挺注意，现将本学期的培优补差工作总结如下： 一、对于优秀生来说，重在培养其学习能力。对于成绩优异的学生来说，他们学习能力强，自觉性强，这都是他们成绩优异的一个重要原因。但尽管这样，在课堂上，他们可能是学习的高手，但在课下，他们却不一定会学习。特别是刚刚进入六年级，对学习方法的问题还并不是很明确。因此，应更多地培养他们学习的方法和习惯。例如，在课堂上，从复习，练习，小结等方面培养他们独立自主学习的习惯，使他们养成会学习的习惯，能交给他们的交给他们自己解决，尽量培养他们较强的学习能力。课下，则对他们布置额外的任务，使他们在掌握基本的学习知识的同时，尽可能培养其更强的学习能力。 二、对于中等生来说，重在培养其学习习惯。对于多说中等生来说，他们可能是课堂上学习的乖乖者，这是他们的优点，你交给他们什么，他们就学什么，你让他们怎样做，他们就怎么做，而一旦离开老师的帮助，他们则变得不知所措。因此，培养其会学习，学好习的习惯尤其重要。本学期，正是基于这样的考虑，所以，我在课堂上尤其重视学案的利用，给出学生学习的目标，指出学习的重难点，提供学生学习的素材，帮助学生逐渐养成会学习的习惯。同时，结合他们学习有余，灵活不足的特点，通过附加的学习素材，培养他们灵活的学习特点。 三、对于学困生来说，培养他们学习的方法，提高他们学习的信心。对于一个班来说，学困生常常是一个不小的群体。他们成绩不好，常常与他们的基础不好、学习能力差、学习方法不对头有着很大的关系，同时也与部分学生的学习态度有很大的关系。本学期，在这个方面，我更多的是做这部分学生的思想工作，但效果并不明显。对于一部分学生来说，他们虽然基础差，但并不放弃，这样的学生，不仅需要老师的鼓励，更需要老师的帮助。还有一部分学生则与其学习态度有着很大的关系，他们虽然脑子聪明，却并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通过本学期的教学，我发现，仅靠鼓励，帮助，对这部分学生是不够，必要时更需要严厉的批评，这样才可能使他们改变不正确的态度。同时，学困生转化并非一个所能为，所以，有时，我还常常通过各种解决的方法，以养成他们足能互帮的气氛。
化学键测试题及答案
化学键 A 组 基础题组 1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H + [：S ·· ·· ：]2-H + B.S 2- 的结构示意图: C.Na 2O 2的电子式:Na + [O ·· ··：：O ·· ·· ]2-Na + https://www.360docs.net/doc/5416553432.html,l 4的电子式:Cl ：C ·· Cl Cl ··：Cl 2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4Cl NH 3↑+HCl↑ B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3 C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O D.2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 3.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为20的氯原子:1735 Cl B.二氧化硅的分子式:SiO 2 C.硫化氢的结构式:H —S —H D.氯化铵的电子式:[H ：N ·· H H ·· ：H]+ Cl 4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2 C.稀硫酸与NaCl 溶液 D.BaCl 2溶液与纯碱溶液 5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( ) ①氧原子·O ·· ··· ②过氧根离子[：O ·· ··：O ·· ·· ：]- ③氢氧根离子[：O ·· ·· ：H]- ④钠离子[Na]+ ⑤氢离 子H + ⑥铵根离子[H ：N ·· H H ··：H]+ ⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[：Br ·· ·· ：]- A.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧ 7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16 O 和18 O 的原子结构示意图均为 B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键 C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.电子式·O ·· ··：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥ 9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( ) A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键