上海中考化学试验题汇总
50 用下图中的装置A 可进行气体和固体反应。
⑵ 在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。
⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B 中填入组别编号，然后画
出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
⑴实验室制取大量CO 2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）
为什么？_____________________________________________________
⑵右图是实验室制备CO 2的装置图。该装置的特点是：打开
弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸
被反应产生的CO 2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止
反应。用该装置制备CO 2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________
（填写编号）
⑶某同学设计了一个有关CO 2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后
填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_______________________________________________________________
、气体、肥皂水。
50）、① 荷兰科学家启普（Kipp ）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体
的
是__ （填写“甲”或“乙”）。
②图丙是一种简易启普发生器。
请写出：
I．仪器a和c的名称：
a _______ ，c _________ 。
II．实验室用丙可制取CO2气体，反应
的化学方程式是_______ 。
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。
50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用
硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，反应类型：____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________
____________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用
冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。
45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca(OH)2??→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称
是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：
30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）
。
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥
的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。在装置中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化
学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表
示）。
3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的
灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）
A、5克
B、10克
C、15克
D、20克
46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），
恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）
A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g
46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为
A. 7.6 g
B. 15.2 g
C. 20.0 g
D. 40.0 g
44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：3
44 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是
A．Cu B．Fe C．C D．Ag
45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
46，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是
A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物
46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为
A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4
46，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为
A. 0.05mol
B. 0.1mol
C. 0.15mol
D. 0.2mol
45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为
A．0.2mol B．1mol C 0.1 mol D．无法确定
20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是
A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳
45 1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是
A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．大于0.9mol，小于1.8mol
46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是（）
A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1
B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4
C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2
D.反应后所得气体是纯净物
46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g
20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是
A．生成了2g二氧化碳
B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5g
D．剩余碳酸钙质量为8g
20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
(完整版)初三化学中考计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
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上海初中化学考试大纲 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。
2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案
一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
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初中化学方程式大全（上海版） 化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 . 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 点燃 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2 Fe O 4 3 3、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧： 2H +O 点燃 22 2H O 2 5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O 点燃 2 2P O 5 2 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 CO 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2+H 2O H 2CO 3 12、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuSO 4·5H 2O 点燃 2NaCl 14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： MnO 2 2H 2O+O 2 ↑ 2H 2O 2 16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电 2H 2↑ +O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解： H CO 3 H2O+CO ↑ 2 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ： Zn+H SO 4 ZnSO 4 +H ↑ 2 2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑ 2 2 23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O
(完整版)中考化学图像型计算题专题复习
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
2020年上海市中考化学试卷解析版
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃
7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制
2020年化学中考试题——计算题汇编
2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【新编】上海市各区2020年中考化学一模试题分类汇编 化学方程式的计算试题
化学方程式的计算 【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验： ④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。 I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是（18） mol； II. 氢氧化钠溶液的质量分数是（19）。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（19）设： NaOH为x mol NaOH+HCl →NaCl+ H2O 1 1 x 0.1 1/x = 1/0.1 x=0.1mol 0.1×40/50 ×100%=8% 答：略 【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用） ③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ （10） 若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） （11） 【答案】（10）0.64/32=0.02mol （11）设需要Xmol铁丝 3Fe + 2O2 Fe3O4 3 2 X 0.02 3/X=2/0.02 X=0.03mol 答：需要铁丝0.03mol。 【2018年上海崇明区一模节选】49．根据实验装置图，回答问题。 （Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。 （10）（根据化学方程式列式计算）。 【答案】（10）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmol CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 1 x 0.2mol 2/x = 1/0.2 x = 0.4 mol HCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g
中考化学计算题专题复习
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
2018年上海市中考化学试卷
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）
A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
中考化学化学计算题专题经典
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
专题 08 质量守恒定律和化学方程式-2021中考化学一模分类汇编(上海专用)(解析版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式 1．（2021宝山区一模）铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 ? 2X+H 2O+CO 2↑， 则 X 的化学式为 A ．CuO B ．Cu 2O C ．Cu(OH)2 D ．Cu 【答案】A 【解析】依据质量守恒定律：化合反应前后，原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子，反应后也应有2个铜原子，包含在2X 中，反应前有5个氧原子，反应后也应有5个氧原子，其中有两个包含在2X 中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，X 的化学式是CuO ； 答案：A 。 2．（2021宝山区一模）铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是 A ．2Fe+3O 2 点燃 Fe 2O 3 B ．2Fe+O 2 点燃 2FeO C ．3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 D ．Fe+O 2 点燃 Fe 3O 4 【答案】C 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式：2343Fe 2O Fe O +点燃 ； 答案：C 。 3．（2021崇明区一模）属于化合反应的是（ ） A ．2 C CO 2CO 高温 + B ．4242CuSO 2NaOH=Na SO Cu(OH)++↓ C ．22H CuO Cu+H O ? + D ．23 22H CO H O+CO ? ↑ 【答案】A 【解析】A 、2 C CO 2CO 高温 +，反应物有两种，生成物一种，符合“多变一”，属于化合反应，故A 正确； B 、4242CuSO 2NaOH=Na SO Cu(OH)++↓，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B 错误； C 、22H CuO Cu+H O ? +，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 属于置换反应，故C 错误；
中考化学计算题专项练习
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
全国中考化学计算题的综合中考真题汇总
一、中考初中化学计算题 1．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】（1）84.8%．（2）200g． 【解析】 解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 8.8g x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8% （2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为200g。 2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g；（2）13.9% 【解析】 试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g （2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2
上海中考化学方程式汇总复习
上海中考化学方程式汇总复习Part1上海中考化学方程式汇总 ??→ H ?5H O?? ??→Ca(OH)
Part2 那些年，中考真题中要求书写的化学方程式 （部分题干已省略，不包括选择题、配平和根据化学方程式计算部分的考查。）
（3）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是_______。 参考答案：（1）2C+2CuO 2Cu+CO 高温揪井? （2）22322NaOH+CO Na CO +H O → （3） 2MnO 32Δ2KClO 2KCl+3O ???→↑ 【2015年】 （1）水在通电条件下反应的化学方程式__________________， （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是__________________。 （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： I.上述实验中反应的化学方程式是__________________。 （4）B 中反应的化学方程式是__________________， 参考答案：（1）2222H O 2H O 通电揪井? ? （2）2MnO 22222H O 2H O+O ???→↑
【2016年】 （1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式． （2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式．（3）②写出步骤II中反应的化学方程式． （4）写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式． 参考答案：（1）HCl+NaOH→NaCl+H2O （2）Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （3） H2+CuO??→Cu+H2O （4） Part3 真题根据化学方程式计算中出现过的化学方程式
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
2018年上海市中考化学试卷(原卷版)
上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量
12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小
2018年全国各地中考化学试题计算题汇编
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
2018年上海市中考化学试卷含答案
上海市2018 年中考化学试卷 一．选择题 1． <2018?上海）氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为<） A ．H B ．H e C． N D． Cl 考元素的符号及其意义． 点： 专化学用语和质量守恒定律． 题： 分书写元素符号时应注意：① 有一个字母表示的元素符号要大写；② 由两个字母表示析：的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写． 解解：氦元素的元素符号为 He ． 答：故选 B． 点本题难度不大，掌握常见元素符号的书写方法<“一大二小”）即可正确解答本题． 评： 2． <2018?上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是<）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 考溶液的概念、组成及其特点． 点： 专溶液、浊液与溶解度． 题： 分一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的 析：基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 解解： A 、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 答：故选项正确． B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错 误．故选 A． 点本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的 评：关键． 3． <2018?上海）属于有机物的是<） A ．C60 B ．CO C． H 2CO3D． C2H6O 考点：专题：分析：解答：有机物与无机物的区别． 物质的分类． 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．解： A 、 C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误． B 、CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项 错误． C、H 2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误． D、C2H6O 含有碳元素，属于有机物，故选项正确． 故选 D． 点本题难度不大，掌握有机物<含有碳元素的化合物）与无机物<<碳的氧化物、碳酸评：盐、碳酸性质与无机物类似，属于无机物）的区别是正确解答本题的关键．
2012年上海中考化学试题及答案
2012年上海市初中毕业统一学业考试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题（共20分） 27．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（ ） A ．Ag B ．He C ．Hg D ．Mg 28．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ） A ．冰雪消融 B ．大米酿酒 C ．木柴燃烧 D ．铁钉生锈 29．下列不属于化学研究对象的是（ ） A ．水的电解 B ．水的浮力 C ．水的分子结构 D ．水的元素组成 30．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A ．无色 B ．紫色 C ．红色 D ．蓝色 31．含有+2价氮元素的物质是（ ） A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 32．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ，此反应中还原剂是（ ） A ．Al B ．Fe C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 33．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有 的物质是（ ） A ．CaCl 2 B ．SiO 2 C ．H 2O D ．Fe 2O 3 34．物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A ．碳60——石墨 B ．氢氧化钾——纯碱 C ．氯化钠——食盐 D ．硝酸钾——草木灰 35．溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 36．“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ）