(完整版)高中化学必修2第一章练习题(可编辑修改word版)
高中化学必修 2 第一章练习题选择题(包括 28 个小题,每小题只有一个选项正确。)
1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个族
D.第 IA 族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第 VIIA 族的元素又称为卤族元素
2. 下列含有共价键的化合物是()
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A、制新农药
B、制半导体材料
C、制新医用药物
D、制高温合金
4、元素 X 的原子有 3 个电子层,最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的()A.
第 4 周期ⅢA族 B.第 4 周期ⅦA族 C.第 3 周期ⅣB族 D. 第 3 周期ⅣA 族
5.在周期表中,第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是()
A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
6.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的()
A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数
7.不属于碱金属元素的是()A.Li B.Na C.K D.A1
8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
12 C 13 C 14 C
9、碳元素有的三种原子: 6 、 6 、 6 ,下列各项对三种原子均不同的是()
A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类
10.下列物质中,碱性最强的是()A.NaOH B.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是()A.HF B.HI C.HBr D.HCl
12.下列递变情况中,正确的是()
A.Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S 元素的最高正价依次降低
C.C、N、O 的原子半径依次减小D.Li、Na、K 的金属性依次减弱
13、下列关于碱金属的叙述正确的是()
A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒:①质子②中子③电子,在所有原子中均含有的微粒是()
A.①②③B.①C.①③D.①②
15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在 K、L、M、N、O…… 层上,下列叙述正确的是()
A.K 层上容纳的电子数只能是 2 个B.K 层上容纳的电子数可以超过 2 个
C.L 层上最多只能容纳 8 个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过 8 个
16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是()
A.72 B.113 C.185 D.257
17.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S
18.下列物质中酸性最强的是()
A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO3
Z Z 19.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A .C
B .F
C .S
D .Ne
20.下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 (
)
A .A 原子最外层电子数比
B 原子的最外层电子数少 B .A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多
C .1molA 从酸中置换生成的 H 2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H 2 多
D .常温时,A 能从酸中置换出氢,而 B 不能
21. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x ,则乙的原子序数不可能是(
)A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
22. 某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个,该元素的最高正化合价为 (
)
A .+5
B .+6
C .+7
D .无最高正化合价
23.已知某粒子 A R
n + ,则元素A R n + 的电子数是(
)
A .Z
B .A-Z
C .Z-n
D .Z+n 24. 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(
)
A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈
B .砹(At )为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C .在氧气中,铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D .HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强
25. 有 A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C ,B 的
最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 (
)
A .A >
B >
C >D
B .D >B >A >C
C .B >A >C >D
D .C >A >B >D
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2XO 4,这种元素的气态氢化物的化学式为 (
)A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
27.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.X 的原子序数比 Y 小B.X 原子的最外层电子数比 Y 大
C.X 的原子半径比 Y 大D.X 元素的最高正价比 Y 大
28.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M 的原子序数为 37 的是
二、非选择题(包括 29-34 小题,共 40 分)
29、(14 分)填空题:
(1).原子序数 11-17 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,因此,金属性逐渐,非金属性逐渐。
(2).元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱,或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
(3).元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化,这个规律叫做元素周期律。
30、(4 分)根据元素周期表填空:
(1)主族序数等于,周期序数等于
(2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第族。
(3)第 IA 族(除氢)被称为碱金属元素,第 VIIA 族被称为元素
31、(5 分)在原子序数 1—18 号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是。
(3)原子半径最小的元素是。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。
32、(3 分)A元素原子 M 电子层上有 7 个电子,B元素与 A 元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有 1 个电子。
(1)画出 B 元素的原子结构示意图
(2)A、B 两元素形成化合物的名称是,该化合物是(“离子化合物”或“共价化合物”)。33、(9 分)短周期 A、B、C、D 4 种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。
(1)元素:A 为 B 为 C 为 D 为
(2)D 在周期表中的位置第周期,第族;它的最高价氧化物对应的水化物:
(3)C 与水反应的化学方程式是,所得溶液显(“酸性”或“碱性”)34、(5 分)下表给出 14—17 号元素的一些性质,请回答:
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是,还原性最差的是。
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐,试从原子结构的角度加以解释。。
(3)一定条件下,反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生?简述理由。
35(.4 分)X、Y、Z
是三种短周期的
主族元素,原子序
数:Z>X>Y,其中 Y 原子的次外层电子数为 2,X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水,Y的最高价氧
化物的对应水化物B 是一种强酸。由此推知:X 是,Y 是,Z 是,A 和B 反应的离子方程式是。
高中化学必修2 第一章练习题
第Ⅰ卷(选择题)
第Ⅱ卷(非选择题)
29
(1).1 7 减小增大减弱增强减弱增强
(2).难易碱性酸性难易稳定性
(3)周期性
30
(1).最外层电子数电子层数
(2).VIII
(3)卤族
31、Na、F2、H、HF、Cl
32、(1)(2)氯化钠;离子化合物
33、(1)A:C B:O C:Na D:S
(2).三VIA H2SO4
(3)2Na + 2H2O =2NaO H + H 2碱性
34、
(1)SiH4HCl
(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。
(3)能够发生,因非金属性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置换出H2S 的硫。
35.(5 分)Mg;N;Cl;M g ( O H ) 2+ 2H+ = Mg2+ + H2O