有机化学乙醇和苯酚
一.乙醇
1、乙醇的结构
分子式:C2H6O
结构简式:CH3CH2OH
2. 乙醇的物理性质:
无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;
能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物与有机物。
3、乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
①乙醇与金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在,并可以计算分子中羟基的数目,因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水与钠反应:反应剧烈
乙醚与钠反应:无明显现象
结论:
①金属钠可以取代羟基中的H,而不能与烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧:
乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料,实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳与水;等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱与一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳与水;等物质的量的饱与一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化:乙醇在加热与有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化,生成乙醛。工业上根据这个原理,可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象:
将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热,然后立即插入乙醇中,观察到的现象就是铜由红色变为黑色,再由黑色变为亮红色,并产生刺激性气味,Cu的质量不变。
II、反应机理:
Ⅲ、化学键的断键部位:在氧化过程中,乙醇分子O—H键与C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下,-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸;利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
(3)乙醇的消去反应——分子内脱水
［实验］乙醇与浓硫酸加热到170℃左右,每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
［反应原理］
化学键的断裂:脱去—OH与与—OH相邻的碳原子上的1个H。对于醇类而言只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能与—OH发生分子内脱水反应
［思考］
①放入几片碎瓷片作用就是什么？防止暴沸。
②浓硫酸的作用就是什么？催化剂与脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸就是催化剂与脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃？温度计水银球应处于什么位置？
因为需要测量的就是反应物的温度,温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精与浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯与水,而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
［拓展］乙醇能脱水主要就是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件(例如温度)不同,乙醇脱水的方式也不同,以致生成物也不同。例如乙醇与浓硫酸共热到140℃左右,那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
⑤混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下,无水酒精与浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质,碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑥有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精与浓硫酸发生的氧化还原反应,反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
⑦为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水,密度比空气密度略小。
(4)乙醇的取代反应
①跟氢卤酸反应:乙醇可与氢卤酸发生作用,反应时乙醇分子里的羟基键断裂,卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃,同时生成水。
CH3CH2OH + HBr?CH3CH2Br + H2O(该反应用于制取卤代烃)
②酯化反应:
③分子间脱水反应:
二、醇类
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇
1、醇的分类
2、饱与一元醇的通式:C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH
3、醇的命名
选择连有羟基碳原子在内的最长碳链为主链,从靠近羟基的一端开始编号,根据主链碳原子数称某醇。羟基位次用阿拉伯数字表明,羟基的个数用“二”、“三”等表示。支链或其它取代基按“次序规则”列出。芳香醇也就是按照上面的命名原则,把芳香烃当作取代基。
4、醇的物理性质
(1)低级的饱与一元醇为无色的中性液体,具有特殊的气味与辛辣的味道.
(2)醇的物理性质与碳原子数的关系:
1)1～3个碳原子:无色中性液体,具有特殊的气味与辛辣味道;
2)4～11个碳原子:油状液体,可以部分溶于水;
3)12个碳原子以上:无色无味蜡状固体,难溶于水.
(3)醇的沸点变化规律:
1)同碳原子数醇,羟基数目越多,沸点越高.
2)醇碳原子数越多.沸点越高.
3)对于相对分子质量接近的醇与烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃的沸点.
(4)醇的密度比水的密度要小.
(5)溶解度:
低级的醇能溶于水,分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇,可以与水混溶。
化学必修二 乙醇教案 人教版
第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析
有机化学基础试题含答案解析)
高二5月化学独立作业 有机化学基础 满分100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Br：79 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共20小题，每题3分，共60分) 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 3．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．． 的是 A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结 晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确 ．．． 的是A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖 B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 5、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 6、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。 D．Y的分子式为：C15H20O6 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷 D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸 8、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳 C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、四氯化碳 9、下列说法中不正确的是 A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 10、下列实验能达到预期目的是 A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解 B ．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中
(完整word版)必修二有机化学知识点整理
必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O
3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
化学必修二有机化学基础知识点
第 1 页 共 1 页 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 + Br 2+ HBr ↑ Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2O NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 3Cl 2
乙醇_醇类-苯酚,酚类
乙醇醇类 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多： 2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． 乙醚生成时，H2SO4又被释出．
必修二有机化学试题汇编
六月第一次练习（有机） 一、选择题 1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做 砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D ．水果因含有酯类物质而具有香味 3．下列有关葡萄糖说法错误的是( ) A ．葡萄糖分子式是 C 6H 12O 6 B ．葡萄糖是人体重要的能量来源 C ．葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生氧化反应 D ．葡萄糖可以水解 4 向淀粉溶液中加少量稀 H 2SO 4 加热使淀粉水解，为测定其水解程度需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②新制的 Cu(OH)2 悬浊液 ③碘水 A ．③ C ．①②③ B.②③ D ．①③ 5．用来证明棉花和淀粉都是多糖的方法是( ) A ．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是 CO 2 和 H 2O B ．放入新制 Cu(OH)2 悬浊液中加热，都不产生砖红色沉淀 C ．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑 D ．分别放入稀酸后煮沸几分钟，用 NaOH 溶液中和反应后的溶液，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热，都生成砖红色沉淀 6．下列说法不正确的是 ( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．蔗糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 7．下列物质可以使蛋白质变性的是( ) ①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精 ③KMnO 4 溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水 ⑦硝酸 A ．除④⑦外 B ．除③⑥外 C ．除④外 D ．除②⑥外 8．下列过程不属于化学变化的是( ) A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B ．鸡蛋白溶液受热凝固 C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
高中化学选修五《有机化学基础》《醇》教案-新版
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 酒的灵魂---乙醇（第一课时） 教材分析 本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。 设计意图 本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。教学目标 知识与技能 1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。 2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应） 过程与方法 1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。 2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。 3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。 情感态度与价值观 1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。 2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。 教学重点 乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应、氧化反应。 教学难点 乙醇的结构、重要性质。 教学方法 比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。 教具准备 多媒体辅助教具；铜丝、无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。 教学过程
必修二有机化学测试题
必修二有机化学测试题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
必修二有机化学习题二 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－ Br－80 Na－23 1、一次性餐具目前最有发展前景的是（）。 A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具 2、下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2 原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是： A、乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油 4、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 5、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水 6．下列物质属于纯净物的是 （） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 7．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2 ） 2CHCl 3 +O 2 ?→ ?光2HCl+2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否 变质。下列那种试剂用于检验效果最好 （） A．烧碱溶液B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO 3 溶液 8．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO 4 和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（） A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖9．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是
(完整版)苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结
苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
有机化学乙醇和苯酚修订稿
有机化学乙醇和苯酚 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
一．乙醇 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH? 2．乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。 ②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③水和钠反应：反应剧烈 乙醚和钠反应：无明显现象 结论： ①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 ②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。 ［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。 ②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象： 将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：
(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验
《实验化学》专题2 物质性质的探究 课题2 乙醇和苯酚的性质 路桥中学张红岗 一、实验目的 1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质 2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性 3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法 4.体验运用实验方法探究物质性质的过程 5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力 二、实验药品 无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、 浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液 三、实验操作和现象 结论：事实上实验现象与我们推测的不符合! 以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快! 事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快
为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？ 原因猜测: 原因一: 乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢 原因二:考虑氢键的影响 苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量 原因三:从分子结构上分析: 苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高 结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验 可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应 不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼 如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应, 则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼, 则这个实验不能达到目的 那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多 如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中， 加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大 ２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液 C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3 （注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）
必修二有机化学复习提纲
高一化学人教版必修二 第三章 《有机化合物》 复习提纲 知识点归纳： 1. 有机物概述 ⑴有机物含义： ⑵有机物的主要特点 溶解性： 热稳定性： 可燃性： 导电性： 熔点： 是否电解质： 相互反应速率： ⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以 键结合。 例1、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 .. .×O . × ..H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 ③ 甲烷的结构式 H H | —C — | H H ④ 乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤ 甲基的电子式 H H .× .×C .× H ⑥硫化氢的电子式 H ＋[ .. .×S .× ..]2－H ＋ A ．①④ B ．②④⑥ C ．②③ D ．②③⑤ 例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素 的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是 A ．正丁烷 B ．正丁烯 C ．异丁烷 D ．苯
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳 例2、下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸 例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性 烷烃的通式： 烷烃物性的递变——状态： 熔沸点： 例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 例2、常温下，下列物质的状态是气体的是 A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14 例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是； ⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是； ⑶它可能的结构简式是； 5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测 (十六) 乙 醇(含答案)
课时跟踪检测（十六）乙醇 1．下列有关乙醇的说法正确的是() A．用酒精作燃料可降低碳的排放 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性 解析：选C A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。 2．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O·×H]－ D．乙醇分子的填充模型为 解析：选D甲基的电子式中碳原子的周围有7个电子，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B项错误；羟基呈电中性，C项错误。 3．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是() A．苯B．蒸馏水 C．无水酒精D．75%的酒精 解析：选A乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯不能与Na反应生成H2。 4．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 解析：选D乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。 5．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是() A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 C．当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 解析：选B乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相 连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。 6．乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是() A．与金属钠反应时①断裂 B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③ C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 解析：选C乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和与羟基直接相连的碳氢键即③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。 7．酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③ C．①③D．①④ 解析：选C酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。 8．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：选B分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9—OH，由于C4H9—有4种结构，再结合—OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有4种。 9．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________。 反应类型是__________________。 (3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结
高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 有机化学，永远是高中的同学们最头疼的科目，尤其是高考中有机推断题，可以说让众多考生都铩羽而归，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备方法、还有数不尽的方程式……，今天，小编就将这些让人头大的知识点进行整理，只要掌握了这些基本知识，作推断题时自然信手拈来，还在等什么? 1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如
苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、有机物的密度 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有： 烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质： 烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和
一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是： 烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有： 卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质： 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质： 金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬
有机化学基础知识点整理
《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所 以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂， 当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等， 形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、 碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．．）．氟里昂（ ．．．．．3．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ 氯乙烯（ ．．．．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．）．甲醛（，沸点为 ．．．．2．，沸点为 ．．．．-．13.9℃ 氯乙烷（ ．．．．℃．）．一溴甲烷（3，沸点为3.6℃） ．．．．12.3 ．．．．32．．，沸点为
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 2．乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。 ②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③水和钠反应：反应剧烈 乙醚和钠反应：无明显现象 结论： ①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 ②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性 （2）乙醇的氧化反应 ①燃烧： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。 ［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。 ②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象： 将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：
必修二有机化学试题
六月第一次练习(有机) 一、选择题 1.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸与做砚台用的砚石的主要成分依次就是( ) A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2.下列说法不正确的就是( ) A.蛋白质水解的最终产物就是氨基酸 B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因就是淀粉水解生成甜味物质 C.油脂、乙醇就是人体必需的营养物质 D.水果因含有酯类物质而具有香味 3.下列有关葡萄糖说法错误的就是( ) A.葡萄糖分子式就是C6H12O6 B.葡萄糖就是人体重要的能量来源 C.葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应 D.葡萄糖可以水解 4向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热使淀粉水解,为测定其水解程度需要加入的试剂就是( ) ①NaOH溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③碘水 A.③B、②③ C.①②③ D.①③ 5.用来证明棉花与淀粉都就是多糖的方法就是( ) A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都就是CO2与H2O B.放入新制Cu(OH)2悬浊液中加热,都不产生砖红色沉淀 C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑 D.分别放入稀酸后煮沸几分钟,用NaOH溶液中与反应后的溶液,再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液共热,都生成砖红色沉淀 6.下列说法不正确的就是( )
A.蛋白质、淀粉、纤维素都就是天然高分子化合物 B.蔗糖属于多糖,能发生水解 C.碘酒滴到土豆片上,可观察到土豆片变蓝 D.蛋白质、油脂、糖类就是三大基本营养物质 7.下列物质可以使蛋白质变性的就是( ) ①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精③KMnO4溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸 A.除④⑦外 B.除③⑥外 C.除④外 D.除②⑥外 8.下列过程不属于化学变化的就是( ) A.在蛋白质溶液中,加入饱与硫酸铵溶液,有沉淀析出 B.鸡蛋白溶液受热凝固 C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出 D.用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子 9.下列关于蛋白质的叙述中正确的就是( ) A.天然蛋白质组成元素只有碳、氢、氧、氮四种 B.加热会使蛋白质变性,因此食生鸡蛋所获营养价值更高 C.向鸡蛋清中加入食盐,会使蛋白质凝固变性 D.用一束光线照射蛋白质溶液,可以产生丁达尔现象 10.下列说法中正确的就是( ) A.油脂就是高分子化合物,水解可生成甘油与高级脂肪酸 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 C.医用酒精就是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常就是90% D.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 11如图就是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法正确的就是( )
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案 ［三维目标］ 1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养 学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。 3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手 段应用的重要意义，增强求知欲。 ［教学重点］ 1、乙醇的结构和化学性质。 ［教学难点］ 1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。 ［教学方法］ 1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。 ［学法指导］ 1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。 2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。 ［教学设计］ 通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出 乙醇的一些重要的物理性质 运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式 对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测 运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构 根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测 通过实验手段验证乙醇的化学性质 归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。 ［教学过程］ ［引入新课］ 生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。这节课我们重点学习乙醇的有关问题。 ［学生活动］ 观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
［归纳总结］ 一、乙醇的物理性质： 1 、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。