超强图表-教用(氧化还原反应)
第2章氧化还原反应
焦点一氧化反应与活性
1. 活性
(1) 元素和某物质化合的难易程度，称为元素对某物质的活性大小。
a. 容易作用化合，是指元素对某物质的活性大。
b. 不易作用化合，是指元素对某物质的活性小。
2. 氧化
(1) 定义：物质与氧化合的作用。
(2) 物质与氧化合之后的产物称为氧化物，其中含有氧原子。
例如：碳（C）＋氧（O2）??→二氧化碳（CO2）
镁（Mg）＋氧（O2）??→氧化镁（MgO）
(3) 氧化的速率
a. 激烈的氧化：某些元素对氧的活性大，易与氧起激烈的作用，同时产生光
和热，即燃烧现象，例如：钠、镁在空气中的燃烧。
b. 和缓的氧化：某些元素对氧的活性小，不易与氧作用，在空气中加热，也
不会燃烧，只有放热，没有光，即无燃烧现象，例如：铁的生锈。
3. 金属的氧化
(1) 燃烧情形
钠镁铜
加热产生的
现象容易燃烧，且会发出
黄色火焰
加热一段时间才燃烧，
且会发出白色强光
不易燃烧，仅在表
面生成黑色物
质
产物及其水溶液之酸碱性生成氧化钠，溶于水
呈硷性
生成氧化镁，溶于水呈
硷性
生成氧化铜，不溶
解于水中
三者对氧的
活性
最大次之最小燃烧反应式4Na＋O2→2Na2O 2Mg＋O2→2MgO 2Cu＋O2→2CuO 产物溶于水的
反应式
Na2O＋H2O→2NaOH MgO＋H2O→Mg(OH)2不溶解
(2) 锌燃烧时火焰呈黄绿色，反应后会生成难溶于水的氧化锌，其反应方程式为
2Zn＋O2→2ZnO，与水反应会产生极少量的氢氧化锌，其水溶液无法使石蕊试纸变色。
(3) 锌、铝的氧化物质地致密，可保护内部物质不再被氧化，因此常被镀在
铁的表面以保护里层的金属。
4. 非金属的氧化
硫碳
加热产生
的现象
在纯氧燃烧，会发出蓝紫
色火焰。
燃烧时会发出红光。
产物及其
水溶液之
酸碱性
生成二氧化硫，溶于水产
物为亚硫酸，呈酸性。
在氧气充足的环境中燃烧会生成二氧
化碳，略溶于水可产生碳酸，呈酸
性。
燃烧反
应式
S＋O2→SO2C＋O2→CO2
产物溶
于水的
反应式
SO2＋H2O→H2SO3CO2＋H2O→H2CO3
(2) 金属氧化物与非金属氧化物溶于水的酸碱性
5. 元素对氧的活性大小
(1) 钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞碳＞锌＞铬＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金
K ＞N a ＞ Ca ＞ Mg ＞ Al ＞ C ＞ Zn ＞ Cr ＞ Fe ＞ Sn ＞ Pb ＞ H ＞ Cu ＞H g ＞A g ＞ Pt ＞A u
(2) 活性大的元素能把活性小的元素从氧化物中取代出来，反应式如下：
A活性＞B活性：A＋BO ??→AO＋B
（B）1. 不同的金属对氧的活性为何？
(A)都相同，在空气中都容易起火燃烧
(B)都不相同，活性大的易起火燃烧
(C)都不相同，活性小的易起火燃烧
(D)都相同，都不会起火燃烧
（ A ）2. 下列何者在室温下放入水中，会立即与水产生化学变化？
(A)钠粒(B)硫磺
(C)铜粉(D)碳酸钙
（ C ）3. 对氧活性小的元素，下列叙述何者正确？
(A)易燃，其氧化物不安定(B)易燃，其氧化物安定
(C)不易燃，其氧化物不安定(D)不易燃，其氧化物安定
氧化物
金属
非金属
溶于水，呈酸性
不溶于水，呈中性
溶于水，呈硷性
（ C ）4. 钠燃烧时，其火焰颜色为下列何者？
(A)蓝色(B)红色
(C)黄色(D)无色
（ A ）5. 下列哪一个反应的产物加入水中能使红色石蕊试纸变蓝？
(A)钠在空气中燃烧(B)硫在空气中燃烧
(C)磷在空气中燃烧(D)铜在空气中燃烧
（C）6. 将长度、粗细都相同的金属线甲、乙、丙，放在空气中以酒精灯用相同火力加热，结果只有丙金属开始燃烧，若将烧红的甲、乙金属线放入纯氧中，则
甲可以起火燃烧，试问三种金属线的活性大小顺序为何？
(A)甲＞丙＞乙(B)丙＞乙＞甲
(C)丙＞甲＞乙(D)乙＞甲＞丙
（D）7. 铁很容易与空气中的氧发生反应而生锈，但古埃及文物中，法老王的金制面具，虽然经历数千年，至今仍能保持光泽，其原因为何？
(A)铁的表面积比较大
(B)金的颗粒较小
(C)铁的活性小，较容易锈蚀
(D)金的性质不活泼，不易与其他物质反应
（ C ）8. 阿桦在实验时不小心让某金属掉入含有水滴的烧杯中，该金属立刻产生反应，烧杯也因反应所产生的高温而破裂，此时用红色石蕊试纸检测烧杯内残
留的溶液，发现试纸呈蓝色，则下列何者最可能是反应后烧杯内残留溶液的
成分？
(A)硫酸钙(B)硫酸铜
(C)氢氧化钾(D)氢氧化铝
（ B ）9. 食物包装中常填充氮气，而不填充氧气，其原理为何？
(A)氮气比氧气便宜
(B)氮气的活性较小，可防止食品腐败
(C)氮气的活性大，可以活化食物
(D)氮气比氧气含量多
（ C ）10. 取一小块钠和一片铜箔置于酒精灯上加热，则下列叙述何者正确？
(A)两者均会燃烧
(B)燃烧时钠的火焰呈黄色，铜的火焰呈黑色
(C)两者都会发生氧化反应
(D)两者氧化后的产物都极易溶于水，水溶液都会使石蕊试纸由红色变为蓝色（ C ）11. 下列何者呈碱性？
(A)二氧化硫的水溶液(B)二氧化碳的水溶液
(C)氧化钠的水溶液(D)二氧化锰粉末加水
（ A ）12. 下列哪一种氧化物易溶于水？
(A)氧化钠(B)氧化铜(C)氧化铁(D)二氧化锰（ B ）13. 将锌粉放在燃烧匙中加热，下列叙述何者错误？
(A)需加热到炽热才会起火燃烧
(B)会产生黑色氧化物
(C)产生的氧化物质地很致密
(D)将燃烧中的锌粉移开火源，会立刻停止燃烧
焦点二氧化与还原
1. 氧化还原反应
(1) 氧化与还原剂：凡物质与氧化合的反应，称为氧化，则该物质称为还原剂。
(2) 还原与氧化剂：凡氧化物失去氧的反应就称为还原，则该氧化物称为氧化剂。
(3) 氧化剂与还原剂的比较
氧的得失情形自身的反应使另一物质发生
的反应
氧化剂失去氧发生还原发生氧化
还原剂得到氧发生氧化发生还原
例如：还原反应
C＋2CuO―→2Cu＋CO2
碳氧化铜铜二氧化碳
（还原剂）（氧化剂）
氧化反应
(4) 广义的氧化还原反应︰利用原子价的变化来判断氧化还原反应。
a. 原子价增加??→氧化反应
b. 原子价减少??→还原反应
2. 氧化还原反应与活性的关系
(1)碳粉和氧化铜粉末都是黑色，混合在试管中共热后，会产生红色的铜，同时产生
二氧化碳气体，显示碳的活性大于铜。
(2) 利用物质间的氧化还原反应，便可判断出彼此的活性大小关系；如碳粉和氧化铜
混合加热会反应，而碳与氧化钙加热却没有发生化学反应，由此可知三者间的活性大小关系为钙＞碳＞铜。
（B）1. 下列描述中，哪一项是还原剂的特性？
(A)必定含有氧
(B)在反应中容易与氧作用产生氧化物
(C)它在氧化还原反应中被还原
(D)活性通常都很小
（B）2. 在化学反应式：Mg＋CuO→Cu＋MgO中，下列何者为氧化剂？
(A)Mg (B)CuO (C)Cu (D)MgO
（ A ）3. 下列何者为氧化还原反应？
(A)C＋2CuO→2Cu＋CO2
(B)CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑
(C) H2＋Cl2→2HCl
(D) Na2CO3＋CaCl2→2NaCl＋CaCO3↓
（ A ）4. (甲)Fe2O3→Fe、(乙)Pb→PbO、(丙)C→CO2、(丁)CuO→Cu、(戊)Mg→MgO；上述五个反应中，哪些需要加入还原剂才能进行？
(A)甲丁(B)乙戊(C)丙(D)乙丙戊
（ D ）5. 元素对氧的活性大小顺序为：钠＞镁＞碳＞锌＞铁＞铜＞汞，下列叙述何者正确？
(A)铜、铁、锌元素可在二氧化碳中继续燃烧
(B)铁和氧化锌反应会产生氧化铁
(C)氧化镁和铜反应会发生氧化还原反应
(D)上述的金属中，汞是最弱的还原剂
（A）6. 下列何物最不易使铁氧化？
(A)氧化镁(B)氧化铜(C)氧化铅(D)氧气
（ D ）7. 下列何者不可能发生氧化还原反应？
(A)Mg＋CO2(B)C＋PbO
(C)Mg＋CuO (D)Cu＋Al2O3
（ C ）8. 将下列各组混合物加热，哪些无法发生氧化还原反应？(甲)Al2O3和Cu、(乙) Cu和Al、(丙)Al和CuO、(丁)Al2O3和CuO。
(A)甲(B)乙丙(C)甲乙丁(D)乙丁
（C）9. 已知碳（C）的活性大于铜（Cu），若无其他物质参与反应，则下列哪一组的物质经混合加热后，能进行氧化还原反应？
(A)CO2＋Cu (B)Cu＋C (C)C＋CuO (D)CO2＋CuO （ B ）10. 关于氧化还原反应，下列叙述何者错误？
(A)氧化反应与还原反应经常相伴发生
(B)氧化剂本身是进行氧化反应
(C)氧化反应不一定都是激烈的
(D)氧化还原反应通常伴随能量的进出
（D）11. 有三种物质X、Y、Z，其氧化物分别以XO、YO、ZO表示，已知X可将YO 还原为Y，又YO无法与Z发生反应，则下列何者为最强的氧化剂？
(A)X (B)Z
(C)XO (D)ZO
（ D ）12. 抗氧化剂能够减少食物被氧化的机会，其原因为何？
(A)抗氧化剂不容易与氧结合(B)抗氧化剂容易失去氧
(C)抗氧化剂容易发生还原反应(D)抗氧化剂容易发生氧化反应
焦点三氧化还原的应用
1. 金属的冶炼
(1) 从金属矿提炼金属的过程，称为冶炼。
(2) 常见金属的冶炼，皆是应用氧化还原反应的原理，例如：锌、铁、铅、铜等
矿物，大都以碳为还原剂，把金属从其氧化物中取代出来，主要是因为碳对氧的活性比这些金属大，且碳的价格较便宜。
2. 铁的冶炼
(1) 原理：碳对氧的活性比较大，故碳可将氧化铁中的铁取代出来，此时碳为还原剂，
氧化铁为氧化剂。
(2) 原料：铁矿、煤焦、灰石，另外加入热空气。
(3) 炉中的化学反应
3. 铁的种类
名称含碳量性质主要用途
生铁（铸铁）2.5～4%
质硬脆，不能锻接，熔点低，
冷凝时体积稍胀，宜于铸
造，故又称铸铁。
铁管、锅、炉等。
熟铁（锻铁）0.1%以下
质强韧，富延展性，不易生
锈，几近于纯铁，易于锻接，
故又叫锻铁。
铁钉、铁丝、铁板、农具等。
钢0.1～2% 兼具生铁及熟铁的优点，既
宜铸造又宜锻接。
铁轨、建筑、造船、枪砲、
剃刀、钻头、钳子等。
4. 生活中的氧化还原反应
(1) 洗涤衣服用的漂白水中，含次氯酸钠，为一种强氧化剂。
(2) 在药品或食品中，如类胡萝卜素、维生素C、维生素E等，可以防止食物氧化或
人体细胞老化，故又称抗氧化剂。
（B）1. 自然界的铁大部分是下列何者？
(A)纯铁(B)铁的氧化物
(C)铁的硫化物(D)铁的氯化物
（D） 2. 美代子归纳实验结果后，得知煤焦不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；且不能用铁罐盛装硫酸铜水溶液。如此可知C、Al、Cu、Fe四元素的活性
由大而小顺序是下列哪一项？
(A)C＞Al＞Fe＞Cu (B)Al＞C＞Cu＞Fe
(C)C＞Al＞Cu＞Fe (D)Al＞C＞Fe＞Cu
（C）3. 煤焦常用来冶炼金属，其原因下列何者错误？
(A)价格便宜(B)容易取得
(C)可冶炼所有的金属(D)碳可还原活性小于碳的金属
（ B ）4. 关于铁矿的冶炼，下列叙述何者正确？
(A)炼铁以灰石作为燃料
(B)刚由高炉制出的铁称为生铁，其含杂质较高
(C)在炼铁过程中，煤焦作为氧化剂
(D)炼钢的主要材料是熟铁
（ C ）5. 关于熔渣的叙述，下列何者正确？
(A)密度比生铁大(B)是由碳酸钙与细砂结合而成
(C)可防止铁被氧化(D)熔渣会沉在高炉的最底部
第2章综合学习评量
（A）1. 关于Mg＋CuO→Cu＋MgO的反应中，下列何者叙述正确？
(A)Mg是还原剂，CuO是氧化剂(B)Mg是氧化剂，CuO是还原剂
(C)Mg被还原，CuO被氧化(D)对氧活性是Cu大于Mg
（ B ）2. 已知钠、锌、铜对氧的活性顺序：钠＞锌＞铜，则下列哪一组混合物加热后会发生反应？
(A)锌和氧化钠(B)锌和氧化铜
(C)铜和氧化钠(D)铜和氧化锌
（C）3. 下列反应物加热后，哪一项不可能发生氧化还原反应？
(A)镁加氧化铜(B)碳加氧化铁
(C)碳加氧化镁(D)碳加氧化铅
（ D ）4. 元素对氧的活性顺序如下：钠＞铝＞碳＞铁＞铅＞铜＞金，下列叙述何者错误？
(A)碳比铅易与氧作用
(B)钠在氧气中燃烧比铜更剧烈
(C)金不易与氧化合，故制成饰物可长期保存而不变质
(D)铝的活性大于铁，故比铁容易锈蚀
（ C ）5. 下列金属氧化物与碳粉混合加热后，何者不能得到金属？
(A)氧化汞(B)氧化铜
(C)氧化镁(D)氧化铅
（C）6. 配制硫酸铜溶液，欲使硫酸铜晶体加速溶于水，不可用下列何者来搅拌？
(A)玻璃棒(B)银棒
(C)锌棒(D)金棒
7. 洛娜取了下列三种金属来做氧化还原的实验：(甲)钠金属粒、(乙)锌粉、(丙)铜粉，试
回答下列问题：
(1) 她将三种物质分别放在燃烧匙中加热到炽热，可观察到哪些会开始燃烧？
答：B。
(A)甲乙丙(B)甲乙
(C)仅有甲(D)三者均不行
(2) 加热一段时间后，将火源移开，哪些能继续燃烧？答：C。
(A)甲乙丙(B)甲乙
(C)仅有甲(D)三者均不行
(3) 将铜粉燃烧后的产物置于盛水的烧杯中搅拌，下列何者正确？答：B。
(A)产物溶于水，酸性(B)产物不溶于水，中性
(C)产物溶于水，弱碱性(D)产物溶于水，强碱性
8. 在高炉中，铁的生成主要经由下面的反应：Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2。已知原子量
C＝12、O＝16、Fe＝56，试回答下列问题：
(1) 1公斤的Fe2O3与足量CO反应，可生成多少莫耳的CO2？答：D。
(A)3.13莫耳(B)6.25莫耳(C)12.50莫耳(D)18.75莫耳
(2) 利用此原理在实验室中，使用粉末状纯氧化铁32公克与足量的碳粉加热，若纯氧
化铁完全反应，则将产生金属铁约多少公克？答：B。
(A)11公克(B)22公克(C)44公克(D)55公克
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等
氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
氧化还原反应综述新课标人教版
氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多
元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3 氧化还原反应 教案
1 2.1.3 氧化还原反应 【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学设计】 ［复习引入］1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 ［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 或 ［强调提醒］ a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2 ???实质：电子发生转移 变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应???反应 电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________ _____〖学生活动〗由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 ［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 （1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2 （3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu （5） （6） （7）NaOH+HCl = NaCl+H 2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？ 〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 离子的还原性强弱顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F - 〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律： 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］： 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
《氧化还原反应》知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
常考点高考题——氧化还原反应计算
常考点高考题——氧化还原反应计算 氧化还原反应的运算包括一样氧化还原反应的运算和部分氧化或部分还原的运算。前者可采纳氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行运算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B ) A. Fe 3+ B. MnO 4- C. Cl 2 D. HNO 2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A ) A . 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3 5．在NO 2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 6．能从水溶液中还原6 mol H +的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能 〔填氧化或还原〕 mol 的 〔填写离子或物质名称〕 7. BrO 3-＋5Br -＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 80m ；氧化；16 m ；Br - 8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，那么元素X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9．三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物〔如 NO 2〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO HNCO 〔异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O 〕能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。 〔1〕写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分不指明化合物中哪种元素被氧化？哪种
苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案 氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2 O 3 +2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ ⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O ⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O 在以上化学方程式和离子方程式中： （1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。 （2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式； 2.反应中所有失去电子的反应物的化学式； 3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。 例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。下列叙述正确的是 （ ） A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为41g 例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ） 例3.下列叙述正确的是 （ ） A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 △ △
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
氧化还原反应的计算练习含答案
氧化还原反应的计算练习 1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之 比为5:2，则n值为：（） 2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3 之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（） :2 :1 :4 :1 3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子 数比为（） :3 :4 :1 :5 4.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、 ④2:1、⑤4:1（） A.②③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③ 5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（） 6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是 和 NO2和 N2O4 、和 D. NO 7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+ 和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 8. 9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)， 向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol. 10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)， 向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。
(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应
高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
高一化学氧化还原反应单元测试题 苏教版
高一化学氧化还原反应单元测试题 说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（） A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B． C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（） A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH ==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化 6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（） A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2 ＝2Fe3＋+2Cl－
新苏教版氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低+ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化
（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样． 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
有关氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题 唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案
第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案） 一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点：氧化还原反应的规律。 三、教学过程： 【新课导入】 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2、根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断 3、根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。 如：2Fe ＋Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋I 2=====△ FeI 2 氧化性：Cl 2>I 2 4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。 如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 【小结】 （1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 （2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ＋ 。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F －。 【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋氧化性由强到弱的顺序是( ) ①2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2， ②CuCl 2＋Fe=FeCl 2＋Cu A ．Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ B ．Fe 2＋>Cu 2＋>Fe 3＋ C ．Cu 2＋>Fe 3＋>Fe 2＋ D ．Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋ 【解析】由反应①可得出氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋；由反应②可得出氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；故综合可知：Fe 3＋>Cu2＋>Fe 2＋ ，选D 。 【整理归纳】二、氧化还原反应的规律
高一氧化还原反应课件
高一氧化还原反应课件 （教学目标） 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还 原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （教学重点） 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （教学难点）电子转移方向和数目的表示法 （教学方法）启发讨论 （教学设计） [复习引入]1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物 中的化合价 〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结 合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出 的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合 价发生改变。 [强调提醒] 当前位置：首页>高中>高一>高一化学>高一化学教案 高一化学教案氧化还原反应 2021-08-1015:42:06字体放大：大中小 a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 [问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还 原剂。 12Fe+3Cl2=2FeCl32CaO+H2O=CaOH2 3Cl2+H2O=HCl+HClO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 7NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有 何关系? 〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗 [拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到 电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：