知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱
知识点总结
一、几种常见的酸
１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
２．浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的
气体，如O
２、H
２
、CO
２
等，但不能干燥能和它反应的NH
３
．
（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
三、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2．酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式H n R，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸（属于氧化物），而CH3COOH 醋酸，属于酸。
碱——化学式通式为M（OH）n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH－和金属阳离子，但注意NH3•H2O（氨水），化学式不符合这一特点。
【典型例题】
一、考查指示剂和溶液的酸碱性
小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是（）
解析：
根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B
答案：B
二、考查盐酸与硫酸的特性
下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
解析：
由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。
答案：B
三、考查酸的化学性质
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（）
A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
解析：
由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4＝FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查碱的特性及用途
有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
解析：
A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。
答案：B
常见的酸和碱 知识点教学提纲
第十一章常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律： （1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若 溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 二、常见的酸 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。 Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液 例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？ 答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
初中化学常见的酸和碱全解
第二讲常见的酸碱盐 【知无巨细】 知识点一：常见的酸 1.盐酸 一、盐酸 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3 2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色 3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量 将减小，溶质质量分数减小。 实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。 4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰 Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑ 5.盐酸的化学性质 1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________ 无色酚酞：________________ 2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理 3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色 CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色 4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡 Zn + 2HCl == 例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( ) A.加热、有氯化氢气体产生 B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀 C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D 例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（） A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况
常见的酸和碱
常见的酸和碱 【知识要点】 一、酸 1．定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物． 酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为： H n R n H+＋R n-或H n RO m n H+＋RO m n- H+的个数= 酸根离子所带的电荷数． 2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等 二、碱 1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 2、常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙[Ca(OH)2] 三、溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示： 2、酸碱度的表示方法——PH 溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性 测定pH的方法： 酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。（碱溶液和碱性溶液同） 四、酸的个性 1．盐酸和硫酸的物理性质 2 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （1）浓硫酸不但可以脱去皮肤的氢、氧元素，而且可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性。 （2）浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
3．浓硫酸的稀释 （1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO ＋H 2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． （3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HCl CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4 CaSO 4＋2H 2O Ca(OH)2＋Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaOH （此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)2＋2FeCl 3 2Fe(OH)3↓＋3CaCl 2 【典型例题】 例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。 、 、 。 例2 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H +、Cl － 、SO 42－ ，则杂质的化学式为 ，若测得 溶液中Cl － 、和SO 42－ 的个数为20:1，则H +与Cl － 的个数比为 。 例3．有一瓶无色液体，可能是NaCl 和NaOH ，选用下列哪种试剂可以鉴别（ ） A ．H 2SO 4 溶液 B ．石蕊试液 C ．酚酞试液
酸碱盐知识点汇总大全
酸碱盐知识点汇总大全 1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数， 所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。 （此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 酸中一定不含金属元素（×） 正盐中一定不含H元素（×） 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 盐溶液一定呈中性（×） 5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈 碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6 的雨水才被称为酸雨）， ②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液 pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7，Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的 溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升 高，往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用 玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相 似的化学性质。） (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇 碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
第七单元 常见的酸和碱知识点
第七单元常见的酸和碱 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4) 2、浓盐酸具有刺激性气味 3、怎样区分浓盐酸和浓硫酸？ （1）闻气味；盐酸有刺激性气味，硫酸无味 （2）打开瓶塞；浓盐酸瓶口会有白雾出现，浓硫酸无现象 4、打开浓盐酸瓶盖，产生白雾的原因是什么？ 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 5、敞口放置浓硫酸和浓盐酸，其质量会怎样变化？溶质质量分数会怎样变化？变化的原因 是什么？ 浓盐酸具有挥发性，由于HCl气体的挥发，浓盐酸的质量会减小，溶质质量分数会变小；浓硫酸具有吸水性，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸汽，其质量会增加，溶质质量分数会变小。 6、若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，该怎样处理？ 立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。 7、浓硫酸可以干燥哪些气体？不可干燥哪些气体？并举例 可干燥某些酸性气体（SO2、CO2），中性气体（O2、N2、H2、CO） 不可干燥碱性气体（NH3） 8、浓硫酸稀释应怎样操作？ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 二、酸的化学性质 1、紫色石蕊试液遇酸变成什么颜色？红色 2、酸+金属→盐+ 氢气 Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ＝FeCl2（浅绿色）+ H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4（浅绿色）+ H2↑ 3、酸+金属氧化物→盐+ 水（复分解反应） Fe2O3（铁锈主要成分，红棕色）+ 6HCl = 2FeCl3（黄色）+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 4、酸+某些盐→新酸+ 新盐（复分解反应） Na2CO3(纯碱）+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓(白色) + 2HCl 5、酸+碱→盐+ 水（中和反应或复分解反应） NaOH + HCl＝NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O 6、酸具有相似化学性质的原因 酸溶液中都含有氢离子（H+） 酸= H+ + 酸根离子 例：HCl H2SO4H2CO3HNO3 CH3COOH(醋酸）
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量 会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液 NaHCO3. 3、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中， 原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 4、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除 锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质+ 酸 -------- 盐+ 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应：
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H 2O （中性溶液）） 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
气味有刺激性气味无气味密度 1.19g/mL 1.84g/mL 用途 重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化 肥、 农药、火药、染料以及冶炼金 属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。 2、浓硫酸的特性 实验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成的 化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 会穿洞,并变成黑色 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 注意： A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 吸水性 脱水性 强氧化性 侵蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+） （1）与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸→盐+氢气 （3）金属氧化物+酸→盐+水 （4）碱+酸→盐+水 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.1 常见的酸 一、酸碱指示剂 2、酸碱均为可溶性的 3、该变化为化学变化 二、常见的酸 （酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物） （一）盐酸（HCl） 1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾） 2、化学性质： （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 （1）金属表面除锈 （2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）
（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化 （二）硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸 （1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性 （2）化学性质：腐蚀性 （3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。 2、稀硫酸的化学性质 （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 3、用途 （1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 （2）金属除锈 （3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 （4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂 三、酸的通性 1、酸能与指示剂作用 2、酸能与活泼金属反应 3、酸能与金属氧化物反应 4、酸能与碱反应 5、酸能与盐反应 注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+ 四、复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、表达式：AB+CD=AD+CB 3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、 10.1.2 常见的碱 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 3、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式） 6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。 （2）NaOH容易和空气中的二氧化碳反应而变质。 7、用途 （1）实验室：NaOH固体可做干燥剂 （2）工业：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中 （3）生活中：可用来除去油污，如炉具清洁中含有NaOH 二、氢氧化钙 1、俗称：熟石灰、消石灰 2、物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 3、制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 3、用途 （1）建筑：用石灰浆粉刷墙壁（2）农业：熟石灰还可用来改良酸性土壤 （3）农业：配制农药波尔多液（4）实验室：用氢氧化钙溶液检验二氧化碳（5）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 三、碱的通性 1、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 2、碱的通性 （1）碱能与指示剂作用（2）碱能与某些非金属氧化物反应
常见酸和碱知识点
常见酸和碱知识点 酸和碱是化学中非常基础、常见的两种化学性质相反的物质。在化学反应中，酸和碱反应往往可以产生各种化学变化，也可以作为中和剂对化学反应进行控制。今天，我们就来一起探讨一下常见酸和碱的知识点。 一、酸和碱的定义 酸和碱是相对而言的概念。通常情况下，酸是指在水中溶解产生氢离子（H+）的物质，而碱是指在水中溶解产生氢氧根离子（OH-）的物质。例如，盐酸（HCl）可以溶于水中，然后分解为氢离子和氯离子（Cl-）；氢氧化钠（NaOH）溶于水中，分解成为氢氧根离子和钠离子（Na+）。 二、酸和碱的性质 1、酸的性质 酸有很多种，其中一些比较常见的酸有硫酸、盐酸、三氯乙酸等。酸通常具有以下性质：
（1）酸味酸，容易引起呛咳、眼睛刺痛等不适感。 （2）酸能够腐蚀金属，得到氢气和相应的金属盐。例如，硫酸可以与锌反应生成氢气和锌硫酸盐（ZnSO4）。 （3）酸能够与碱进行酸碱中和反应。酸与碱中和反应可以生成盐和水。例如，盐酸和氢氧化钠进行中和反应，可以得到氯化钠和水。 2、碱的性质 碱也有很多种，其中一些比较常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。碱通常具有以下性质： （1）碱具有苦味、涩味等。 （2）碱可以腐蚀皮肤，使皮肤变得黏腻、滑嫩。 （3）碱可以中和酸，生成盐和水。
（4）碱也可以与其他酸性物质发生反应，产生相应的盐和水。例如，氢氧化钠和盐酸可以反应生成氯化钠和水。 三、酸碱指数的概念 酸碱指数（pH值）是用来表示溶液酸碱性强度的物理量。pH 值的大小和酸碱性有关，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等 于7为中性。例如，纯水的pH值为7，是一种中性物质。 四、酸碱滴定法的应用 酸碱滴定法通常用于测量酸和碱的浓度。其中，滴定值为溶液 中酸或碱的浓度，滴定法是一种常用的定量化学分析方法。 1、酸碱滴定的步骤 （1）准备样品：将需要分析的酸、碱样品称量至一定量的烧 杯中。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结 1.酸和碱的定义： 酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。 碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。 2.酸和碱的鉴定： 酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。 3.酸性溶液的性质： 酸性溶液具有以下性质： (1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。 (2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。 (3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。 (4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水 变浑浊。 4.碱性溶液的性质： 碱性溶液具有以下性质： (1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。 (2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。 (3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度： 根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。 (1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH- 离子。 (2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或 OH-离子。 6.酸和碱的中和反应： 酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。 中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水 7.盐的特性： 盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。 (1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。 (2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。 (3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即 为中性。 8.酸碱指示剂和pH： 酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂 的颜色可以判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱知识点
常见的酸碱知识点 酸碱是我们生活中经常接触到的化学性质，它们可以影响我们的健康、环境和生产。在日常生活中扮演着至关重要的角色。以下是关于酸碱的一些常见知识点。 酸和碱 酸和碱是指化学中呈现出明显的化学性质和对物质性质有明显影响的两种物质。酸会引起腐蚀和变质，具有酸性，而碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，具有碱性。酸和碱的化学性质与它们的离子结构有关，酸的离子结合能接受电子，可以捐赠质子，而碱的离子结构可以捐赠电子，并且能接受质子。 酸度和碱度 酸度和碱度用来描述酸或碱的强度或弱度的程度。酸度和碱度是用pH（负对数）值表示的，pH为1至14的范围内数值，1表示最酸，14表示最碱性，7表示中性。在14以内，每一个pH单位代表十倍的酸度或碱度的变化。水的pH值为7，因此它被认为是中性物质。
常见的酸 常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸和碳酸。硫酸是最常见的 酸之一，它被广泛用于制造化学品、肥料和电池。盐酸也是一种 强酸，它被用于清洗钢铁和切割金属。硝酸是用于制造肥料和炸 药的强酸。醋酸则是一种较弱的酸，在食品和药品生产中广泛使用。碳酸是一种中等强度的酸，它被用于制作碳酸饮料和清洁产品。 常见的碱 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氨水。氫氧化鈉是一种强碱，它被用于清洁和去污，以及食品生产中。氫氧化鉀是一种较强的碱，用于制造肥料和石油化学品。氨水是一种较弱的碱，也被用 于清洁和去污、生产肥料和药品。 酸碱反应
当酸和碱相遇时，会发生中和反应，产生盐和水。酸碱反应中，酸和碱的离子结构发生反应，导致中和。这里的"盐"是指它们的 物理特征和形成过程，而不是一种化学物质。在反应中，酸和碱 中的离子彼此中和，使它们不能再产生酸或碱的效应。 酸碱指示剂 酸碱指示剂是一种化学物质，可以用来检测溶液的酸碱度。常 用的酸碱指示剂包括菜碱、木酚蓝、溴甲酚等。这些指示剂在不 同酸碱条件下改变颜色。例如，纸片都把某些指示剂浸泡到中性 水中，会看到它们的颜色不改变。当纸片被浸泡在不同酸度或碱 度的溶液中，它们的颜色会改变，以反映不同溶液的酸碱度。 结语 了解酸碱的基本知识对学术和生活都非常有益。无论是生产还 是日常生活，了解酸碱的常识是必要的。酸碱的影响是广泛的， 对环境、健康和生产都有着不可忽略的贡献。
人教版九年级化学第十单元 “酸和碱”考点与知识点归纳整理
人教版九年级化学第十章“酸和碱”考点与知识点归纳整理 考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。初中教材常见酸为：盐酸、硫酸。 1. 物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。 2.（酸的通性）化学性质 （1）能跟酸碱指示剂作用 盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。 （2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ Zn+H 2SO 4 （稀）= ZnSO 4 +H 2 ↑ Mg+H 2SO 4 (稀)= MgSO 4 +H 2 ↑ (3)能跟金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O Fe 2O 3 +6HCl== FeCl 3 +3H 3 O CuO+H 2SO 4 +CuSO 4 +H 2 O Fe 2O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O (4)能跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl+H 2 O Cu(OH) 2+2HCl==CuCl 2 +2H 2 O 2NaOH+H 2SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2+H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O （5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO 3===AgCl↓+HNO 3 2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ H 2SO 4 +BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+2HCl H 2SO 4 +Na 2 CO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色 2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性挥发性（挥发出氯化氢气 体） (敞口置于空气中，瓶口有 白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸， 助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石 油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
酸和碱知识点
第三单元 课题1 常见的酸和碱——酸 一、生活中常见的酸： COOH〕②水果中含有果酸〔柠檬、橘子中含有柠檬 ①食醋中含有醋酸〔CH 3 酸〕③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸〔HNO 〕 3 二、指示剂的知识要点 1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。 2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液〔显碱性〕能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。 3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液； 碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。 三、常见酸的特性及其相关知识 打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸有吸水性 浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。 3.浓硫酸具有强腐蚀性 ⑴沾有浓硫酸的小木棍〔或纸片或布〕会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍〔或纸片或布〕里的水分，生成黑色的炭。 ⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是： 先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 归纳比照： 浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。 四、浓硫酸的稀释 ⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。 〔酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅〕 ⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅 稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 五、酸的化学性质〔酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+〕 ⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。