物理化学复习题目(含答案)
第七章电解质溶液
1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：
（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描
述，那一点是不正确的答案：A
（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小
（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生
3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系
是：答案：C
（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律
4.
的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21
0.62
i i I m Z =
=∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21
0.0062
i i I m Z =
=∑。 5.
用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1
122
211
5:1R c R c λλ== 6.
在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ）
H +
7.
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C
8.
科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为
)c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B
（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液
9.
0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B
（A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2
10.
在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：
（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B
11.
对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m
是：
33.17510m -±==?。
12.
已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别
为：×10－2、×10－2、×10－2（－1），则NH 4OH 的∞λm
（－1）为：答案：B
（A ） ×10－2 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2
13. Ostwald 稀释定律表示为 2
m c m m m c K ()
∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C
（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液 （C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液
14.
在25℃时， 的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与 的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A
（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无
法比较
15.
在25℃时，一电导池中盛以 溶液，电阻为150Ω；盛以溶液，电阻为Ω。已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为，则电导池常
数)A l (＝121.13R m κ-=； mHCl 的电导率κ＝11()0.411112.l S m R A
-?=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m c
κ
-=。
16.
在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为、和 ，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝ 。
17.
25℃时，测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分别为×10－4 －1和×10－－1，已知AgCl 的相对分子量为，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝2
41.8410H O κκ--=?－1，查表得25℃时AgCl
的无限稀释时的摩尔电导为∞m
λ＝ －1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝5
. 1.30910AgCl m AgCl
κλ-∞
=?moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-?－3，AgCl 的溶度积K SP ＝31.7110-?mol 2dm -6。
第八章 可逆电池的电动势
1.
可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。
2.
在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 2
1
)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C
（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－0
1E （D ）02E =01E
3.
已知25℃时，0
Zn
/Zn
2+
?=－ V 、0
Cd
/Cd 2+
?=－、0I /I 2
-
?= V 、0
Ag
/Ag
+
?=。则当
以Zn / Zn 2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： （A ） Zn | Zn 2+ || Cd 2+ | Cd （B ） Zn | Zn 2+ || H + | H 2 , Pt
（C ） Zn | Zn 2+ || I － | I 2 , Pt （D ） Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag 答案：D
4.
在25℃时，若要使电池)a )(Hg (Pb |)aq ()NO (Pb |)a )(Hg (Pb 2231的电池电动势E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度：答案：A （A ）一定是a 1> a 2 （B ）一定是a 1＝a 2
（C ）一定是a 1 < a 2 （D ）a 1 和a 2都可以任意取值
5.
电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C
（A ） 一定为零 （B ） H ? （C ） S T ? （D ） 与H ?和S T ?均无关
6.
已知反应 Tl e Tl =++ 的01?=－ ；反应Tl e 3Tl 3=++的02?= ； 则反应
++=+Tl e 2Tl 3 的0
3?是： V 。
7.
已知298K 时，反应Hg 2Cl 2+2e =2Hg +2Cl －的0?为 ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl －的0?为 V ，则当电池反应为 Hg 2Cl 2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： V 。
8.
已知25℃时，0?（Fe 3+/Fe 2+）＝ V ；0?（Sn 4+/Sn 2+）＝ V ，今若利用反应
2 Fe 3+ + Sn 2+ ＝ Sn 4+ + 2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势E 0
为：答案：B
（A ） （B ） V （C ） V （D ） V
9.
298K 时电池Pt ，H 2|H 2SO 4（m ）|Ag 2SO 4，Ag 的E 01为 V ，而 Ag + +e ＝Ag 的02?为 V ，则Ag 2SO 4的活度积K SP 为：答案：D
（A ） ×10－17 （B ） ×10－3 （C ） ×10－3 （D ） ×10－6
10.
电池0022,()|()|(),Pt H p HCl aq O p Pt 的电池反应为 ：
002221
()()()2
H p O p H O l +=其 25℃时的0E 为 V ，则电池反应的标准平
衡常数0K 为：答案：C
（A ） ×1083 （B ） ×1020 （C ） ×1041 （D ） ×1018
11.
25℃时，电池反应Ag +2
1Hg 2Cl 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为 V ，反应所对应的r m S ?为 JK －1，则该电池电动势的温度系数P )T
E
(??为：答案：D
（A ） ×10－4 （B ） ×10－6 （C ） ×10－1 （D ） ×10－4
12.
在25℃时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH ＝）时，E 1＝ V 。当为待测时，E 2＝ V 。则待测溶液的的pH x ＝ .
13.
25℃时，电池22()|()|()()Ag AgCl s KCl m Hg Cl s Hg l --的电动势
0.0455E V =，41(
) 3.3810.p E
V K T
--?=??。该电池的电池反应为：221
()()()()2
Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l +→+。该温度下的m r G ?＝4391=-Jmol
－1
；m r S ?32.62=JK －1mol －1；m r H ?5329=Jmol －1 ；R Q 9720= Jmol －1。
14.
某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B
（A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）不可能进行 （D ）反应
方向不确定
15.
当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：
答案：D （电池发应自发条件E 大于0）
（A ）E 为负值 （B ）E 0为负值 （C ）E 为零 （D ）上述都不结论
均不是
16.
盐桥的作用是 。答案：A （A ）将液接界电势完全消除 （B ） 将不可逆电池变成可逆电池
（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst ）方程进行计
算。
17.
已知在25℃下，有反应
022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=。已知0Br |Ag AgBr -
-?＝ （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、
电池反应。（2） 求上述电池的E 、r m G ?、0K ，并判断此反应能否自发（3） 将上述反应写成
)910.0,m 11.0(HBr )s (Ag )P (H 2
1
)s (AgBr 02=γ+=+±，求算E 、r m G ?、
0K ，并与（2）求出的E 、r m G ?、0K 进行比较，说明其原因。
解：设计电池： 02()()|(0.10.910)|()()Pt H p HBr m AgBr s Ag s γ±==-、
负极：02()22()H H p e H m ++-=
正极：2()22()2()Br AgBr s e Ag s Br m -
-+=+
电池发应： 022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=
222
00
//()2
0ln ()ln ()
Ag HBr AgBr Ag HBr H H g H AgBr a a RT RT E E a p nF F a p
??+=-=-- 28.314298
(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500
V ?=--
?=
20.18939650036535r m G nEF J ?=-=-??=-
00
20.071196500
exp()exp()exp()254.38.314298
r m G nE F K RT RT ???=-===? 由于365350r m G J ?=-p ，电池反应能够自发。
（2）如果反应为：021AgBr(s)H (p )Ag(s)HBr(0.11m,0.910)2
γ±+=+= 则：22000
/1/()
20ln ()ln ()HBr AgBr Ag HBr H H g H
RT a RT E E a p F F p
??+=-
=-- 28.314298
(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500
V ?=--
?=
0.18939650018267.5r m G nEF J ?=-=-?=-
00
0.071196500
exp()exp()exp()15.958.314298r m G nE F K RT RT ??=-===?
（3）电池电动势E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；r m G ?是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。
18.
在压力为下，反应)s (Th )s (CaO 2)s (ThO )l (Ca 22+=+在电池中进行时，在1375K 和1275K 的m r G ?分别是—和—。（1）计算电池反
应在1375K 的0K 、0m r G ?、0m r H ?和0
m r S ?，并计算电池在该温度恒
温可逆操作时的可逆Q 和电功W 。（2）计算在时)l (Ca 还原)s (ThO 2所需的最低温度。
解：（1）1375K 时： 00
ln 20.92r m r m
a r m G G RT Q G kJ ?=?+=?=-
330
1(20.9210)(28.4810)
()75.6.13751275
r m r m
G S J K T -??-?--??=-=-=-?-
000320.92101375(75.6)124.87r m
r m r m H G T S kJ ?=?+?=-?+?-=- 0
30
(20.9210)
exp()exp() 6.2348.3141375
r m G K RT ?-?=-=-=? （2）000
r m r m r m G H T S ?=?-?
00
0r m r m
r m G H T S ?≈?-?≤ 0
3
124.8710165275.6
r m r m H T K S ?-?≥==?-
第九章不可逆电极过程
1. 当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。下
列图形描述了这一极化
现象。请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的负极
答案：（1）是负极极化曲线；（2）是正极极化曲线；
（3）是阴极极化曲线；（4）是阳极极化曲线；
2.
如上题所述，哪一条曲线表示了电解池的阳极（4）是阳极极化曲线；
3.
通电于含有Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+、Cu 2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：=?+)Fe /Fe (20－ V ；=?+)Ca /Ca (20－ V ；=?+)Zn /Zn (20－ V ；=?+)Cu /Cu (20 V ；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：
（A ） Cu → Fe → Zn → Ca （B ） Ca → Zn → Fe → Cu （C ） Ca → Fe → Zn → Cu （D ） Ca → Cu → Zn → Fe 答案：A
4.
实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是： 答案：C （A ）标准还原电极电位最大者 （B ） 标准还原电极电位最小者
（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
5.
实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：答案：D （A ）标准还原电极电位最大者 （B ）标准还原电极电位最小者
（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
6.
极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：答案：B
（A ） 电阻 （B ） 浓差极化的形成 （C ） 汞齐的形成
（D ） 活化过电位
7.
在25℃时，电解 mol .kg -1CuSO 4中性溶液。若H 2在Cu 上的过电位为 V ，则在阴极上：Cu 的析出电位 Cu ?＝
20ln 0.3281Cu Cu Cu RT
a V nF
?η++
-=；H 2（g ）的析出电位2H ?＝2
20ln 0.6441H H H RT
a V nF
?η++
-=- ；当在阴极上开始析出H 2时，残留的Cu 2+的浓度为：346.4810-?。
8.
在25℃时，一溶液含有a = 1的Fe 2+。已知电解时H 2在Fe 上的析出过电位为 V ，则溶液的pH 值最低为 时Fe 方可以析出。
9.
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：答案：A （A ）阳?变大，阴?变小 （B ）阳?变小，阴?变大 （C ）两者都变大 （D ）两者都变小
10.
用铜电极电解CuCl 2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应已知：0?（Cu 2+/Cu ）＝；0?（O 2，H 2O ）＝；0?（Cl 2，Cl －）＝。
（A ）析出氧气 （B ） 析出氯气 （C ） 析出铜 （D ） 铜电极
溶解 答案：D
11.
当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：答案：B （A ）原电池的正极电势增高 （B ）原电池的负极电势增高 （C ）电解池的阳极电势减小 （D ）无法判断
12.
某溶液含有Ag +（a=），2Fe +（a=），2Cd +（a=），2Ni +（a=）和
H +（a=）。假定H +的活度不随电解的进行而变化，又知2H 在
Ag 、Ni 、Fe 和Cd 上的超电势分别为、、和。当外电压从零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化 （已知0
Ag
/Ag +
?=、20
Fe
/Fe +
?=—、20
Cd
/Cd +
?=—、20
Ni
/Ni
+
?=—）
解：0
ln n n M M M M RT
a nF
??η+
+=+
- 0
ln 0.7990.05915lg 0.0500.7220Ag Ag Ag Ag RT
a V F
??η+
+=+
-=+-= 2220
1
ln 0.4400.05915lg 0.0100.499222Fe Fe Fe Fe RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=- 22201
ln 0.4030.05915lg 0.00100.491722Cd Cd Cd Cd RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=- 22201
ln 0.2500.05915lg 0.100.279622
Ni Ni Ni Ni RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=- 2H 在金属上的电极电位为： Ag 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.200.3775H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Ni 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.240.4175H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Fe 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.180.3575H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Cd 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.300.4775H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=-
按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小
的原则，析出次序为：Ag 、Ni 、H 2、Cd 、Fe 。
第十章 化学动力学
1.
反应322O 3O →，其反应速度方程式为3
32
O 21
1O O
dC k C C dt
--
= 或者2
32
O 21
2O O
dC k C C dt
-=，速度常数1k 和2k 的关系是： 答案：C
（A ） 122k 3k = （B ） 12k k = （C ） 123k 2k = （D ）
1211k k 23
-= 2.
某反应其速度常数k ＝×10－2 S －，对初始浓度为 －3的反应物，则反应的半衰期为：答案：A
（A ） S （B ） S （C ） S （D ） S
3.
某化学反应其反应物消耗 4
3所需的时间是它消耗掉2
1所需时间的2
倍，则反应的级数为：答案：B
（A ）零级 （B ） 一级 （C ） 二级 （D ） 三级
4.
某反应的速度常数k 为×10－5 S －－1，若浓度单位改变为 －1，时间单位改变为 min ，则k 的数值为：答案：A
（A ）3 （B ） ×10－10 （C ） ×10－4 （D ） 3
×10－3
5.
零级反应A B →的半衰期2
1t 与 A 的起始浓度 C 0及速度常数k 的关
系为：答案：C
（A ）21t = 2k 1
0C - （B ） 21t = 2 k 0C （C ） 2
1t =
k
2C 0
（D ）
2
1
t =
kC 21
6.
反应 22CO(g)Cl (g)COCl (g)+→，实验测得其速度方程式为：
]CO []Cl [k dt
]
COCl [d n 22=。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2的浓度增
至3倍时，反应速度加快到原来的倍，则相应于Cl 2的n 值是：答案：D
（A ）1 （B ） 2 （C ） 3 （D ）
7.
某反应的速度常数为 ×10－2 min -1，若其反应物的初始浓度为 ，则反应的半衰期2
1t 为：答案：B
（A ） 216 min （B ） 15 min （C ） 30 min （D ） min
8.
对于反应A B →，当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该反应为：答案：D
（A ）一级反应 （B ）二级反应 （C ）分数级反应
（D ） 零级反应
9.
在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C
（A ） 2
2I H HI C kC dt dC = （B ） 21
Cl H HCl 2
2C kC dt
dC = （C ） 2
2
2Br HBr
'21Br H HBr C C k 1C kC dt
dC +=
（D ）
21H C H CH 2
224
C kC dt
dC =
10.
在基元反应中：答案：D
（A ）反应级数与反应分子数总是一致的（B ）反应级数总是大于
反应分子数
（C ）反应级数总是小于反应分子数 （D ）反应级数不一定与反应分子数总是相一致
（E ） 速度常数的单位是（时间）－1
11.
对于任意给定的化学反应A B 2D +→，则在动力学研究中：答案：C
（A ）表明它为二级反应 （B ） 表明它是双
分子反应
（C ）表示了反应物与产物分子间的计量关系 （D ） 表明它为基元反应
12.
下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D （A ）22A B 2AB +→ （B ）A BC AB C +→+g g
（C ）2A M 2A M +→+g （D ） 2A A M A M ++→+g g
13.
反应 12B
A |
D
??→
-??→，已知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能
E 2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和C 的比例答案：B （A ）提高反应温度 （B ）延长反应时间 （C ）加入适当的催化剂（D ）降低反应温度
14.
若某反应的活化能为 80 kJ mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应 速度常数约为原来的：答案：B （A ） 2倍 （B ） 3倍 （C ） 4倍 （D ） 5 倍
15. 已知反应：12
3B D()
A |G ??→??→-??→
产物 ，且13E E f ，为有利于产物D
的生成，原则上选择：答案：A
（A ）升高温度 （B ） 降低温度 （C ） 维持温度 （D ） 及时移走副产物G
16. 已知反应 ：2
1
3
D
A B |G
??→??→-??→（产物），且23E E p ，为有利于产物D 的生成，原则上选择：答案：B
（A ） 升高温度 （B ） 降低温度 （C ） 维持温度不变 （D ） 及时移走副产物G
17. 描述平行反应1
2
k k B
A |D
??→-??→的特点时，哪一点是不正确的答案：A （A ） k 1和 k 2的比值不随温度变化
（B ）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
（C ） 反应产物B 和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 （D ） 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
18.
对峙反应12
k k
A B 垐垎噲垐，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不正确的
（A ）起始时A 的消耗速度最快
（B ）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 （C ） k 1 / k 2的比值是恒定的
（D ）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案：D
19.
若某反应的反应热0r m H ?为 100 kJmol -1
，则该反应的活化能：答
案：B
（A ） 必定等于或小于100 kJmol -1 （B ） 必定等于或大于100 kJmol -1
（C ）可能大于或小于100 kJmol -1 （D ） 只能小于100 kJmol -1
20.
质量作用定律适用于：答案：D
（A ）对峙反应 （B ）平行反应 （C ）连串反应 （D ）基元反应
21. 平行反应12B
A |D ??→-??→
，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能
不同，E 1 为 120 ，E 2为80 ，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A
（A ） ×10－3 （B ） ×102 （C ） ×10－5 （D ） ×104
22.
反应速度常数随温度变化的Arrhenius 经验式是适用于：答案：B （A ）基元反应 （B ） 基元反应和大部分非基元反应
（C ） 对峙反应 （D ） 所有化学反应
23.
一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B
（A ）反应速度快，迅速达到化学平衡
（B ）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 （C ）中间产物的浓度小，第二步反应慢 （D ）第一步反应快，第二步反应慢
24.
温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D （A ）活化能 （B ）指数前因子 （C ）物质浓度或分压 （D ）
速度常数
25.
已知某复杂反应的反应历程为1
1
k k
A B -垐垎噲垐、 2
k
B D J +??→ 。 则B 的浓度随时间的变化率dt
]B [d 是：答案：B
（A ） 12k [A]k [D][B]- （B ）112k [A]k [B]k [D][B]---
（C ） 112k [A]k [B]k [D][B]--+ （D ）112k [A]k [B]k [D][B]--++
26.
反应CH 3CHO → CH 4 ＋CO 其活化能为 190 KJmol -1，当加入催化剂碘蒸气后，活化能降为 136 KJmol -1；若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍答案：C
（A ）×10－6 （B ） ×105 （C ） ×103 （D ） ×10－4
27.
对一般化学反应，温度升高时应该是：答案：C
（A ）活化能明显降低 （B ）平衡常数一定变大 （C ）正、逆反应的速度常数成比例变化 （D ）反应达到平衡的
时间缩短
28.
气体反应的碰撞理论的要点是：答案：D
（A ）气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应 （B ）反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应 （C ）反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
（D ）一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应
29.
化学反应的过渡状态理论的要点是：答案：B （A ）反应物通过简单碰撞就能变成产物
（B ）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物
分解为产物的分解速度
（C ）在气体分子运动论的基础上提出来的
（D ）引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关
30.
过渡状态理论的速度常数的计算式是：答案：B
物理化学练习题十一
物理化学练习题十一 一、单选题 1．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： （ ） A ΔU ＝0 B W ＝0 C Q ＝0 D ΔS ＝0 2．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g) 则反应进度ξ为： （ ） A 1 mol B 2 mol C 4 mol D 5 mol 3．25.0g 乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为 857.72Jg -1，故该过程的ΔH 为： （ ） A 39.5 kJ B 21.4 KJ C 19.8 kJ D 4288.6 kJ 4．下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: （ ） A )(,,)( B C C n P T B n U ≠?? B )(,,)(B C C n V T B n G ≠?? C )(,,)( B C C n P T B n H ≠?? D )(,,)(B C C n P T B n S ≠?? 5. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于： （ ） A nR B R C 3nR D 5R 6. 下列叙述不正确的是： ( ) A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性 B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切实际过程都为热力学不可逆过程 D 一切不可逆过程都是自发过程 7. 以下四组等式中，正确的是： （ ） A P T G )( ??＝S 、 T P G )(??＝V B P T G )(??＝-S 、T V G )(??＝P C P T A )(??＝S 、)(P A ??＝V D P T A )(??＝-S 、T V A )(??＝P 8. 可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何：（ ） A 可逆机比不可逆机快 B 可逆机比不可逆机慢
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
大学物理化学5-相图课后习题及答案
相图 一、是非题 下述各题中的说法是否正确正确的在题后括号内画“”,错的画“”。 1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。( ) 2.依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 3.依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题题后的括号内。 1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( )。 (A)C=2，=2，f =2；(B) C=1，=2，f =1； (C) C=1，=3，f =2；(D) C=1，=2，f =3。 2已知硫可以有单斜硫，正交硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态____稳定共存。 (A) 能够；(B) 不能够；(C) 不一定。 3硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (A) 3种； (B) 2种； (C) 1种； (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 4将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( ) (A) Ｃ＝2，f ＝2；(B) Ｃ＝2，f ＝2； (C) Ｃ＝2，f ＝0；(D) Ｃ＝3，f ＝2。 5某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H 2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g) CO 2(g)+H2(g) H2O + CO(g) CO 2(g) + C(s) 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：( )。 (A) 3；(B) 2；(C) 1； (D) 4。 三、计算题 习题1 A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80C下蒸气压力为 kPa，汽化焓为 kJ·mol-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10 C。在下将8 mol A和2 mol B混合加热到60 C产生第一个气泡，其组成为y B=，继续在 kPa 下恒压封闭加热到70C，剩下最后一滴溶液其组成为x B=。将7 mol B和3 mol A气体混合，在 kPa下冷却到65C产生第一滴液体，其组成为x B=，继续定压封闭冷却到55C时剩下最后一个气泡，其组成为y B=。 (1) 画出此二组分系统在下的沸点一组成图，并标出各相区； (2) 8 mol B和2 mol A的混合物在 kPa，65 C时， ①求平衡气相的物质的量；
物理化学期末考试试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决 定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 （×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题 【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断
★物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
物理化学练习题
计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）
*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1物理化学习题与答案
物理化学试题及答案