钠及其重要化合物练习题
一、选择题
1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
2．将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是()
A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤
C．⑤<④<②＝③<①D．⑤<③<④<②<①
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()
A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
5．下列实验操作正确的是()
6A
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N A
C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2N A
D．a g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a g
7．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
8．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图所示。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是()
A．a、b两点溶液分别与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B．a点溶液中水的电离程度与b点溶液中水的电离程度相同
C．a、b两点溶液都满足：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．将a、b两点溶液混合后满足：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是()
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶
n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
10．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()
A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
二、非选择题
11．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。
请回答下列问题：
(1)B和E的化学式：B________，E________。
(2)A与C反应的离子方程式为____________________________
_____________________________________________________。
(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。
①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火器
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。
①1∶2∶3②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶1
12．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________
_________________________________________________________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸B．稀硫酸
c．小苏打D．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再
打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
____________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因
是_______________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，
_________________________________________________________________。
13．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②
________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐
酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________
mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
答案：
AACBC DCBAB
11 (1)Na2O2NaOH(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)①(4)③
12(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于
(2)bc
(3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
13(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150 mol·L－1
佛山化学 钠及其化合物推断题的专项 培优练习题
佛山化学 钠及其化合物推断题的专项 培优练习题 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2
钠的重要化合物 优秀教案
第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途
步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名
钠及其化合物经典习题
钠及其化合物经典习题 1．在实验探究活动中，下列属于实验报告容的是（） ①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A、①②③ B、②③⑤ C、①③④ D、全部 2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C ．①③④D．①②③④⑤ 3．下面关于金属钠的描述正确的是（） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4．下列关于钠的说确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的 ．．． 是（） A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体 ④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 10．下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 12.钠长期放置空气中，最后变成（） ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3 13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁 14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3， 其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
钠及钠的化合物练习题
第二章单元测试题 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素 2.下列说法中正确的是 A.Na+离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体 ④烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A.① B.② C.①③ D.①③④ 5.下列说法中正确的是 A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂 D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是 A.钠不会浮在水面上 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度 A.大于1.0g/cm3 B.小于0.8g/cm3 C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D.等于0.97g/cm3 8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A.Na2O比Na2O2稳定 B.均可与水反应 C.均可与CO2反应 D.均是典型的碱性氧化物 9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是 A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源 C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠
【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案
【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详 细答案 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却
残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④
钠的重要化合物精选练习及答案解析
钠的重要化合物 一、选择题 1．有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案） A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀 D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 3．下列说法不正确的是() A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是() A．Na2CO3B．NaHSO4 C．NaHCO3D．Na2SO4 5．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．无法确定 6．下列有关焰色反应的叙述正确的是()
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A．2:1B．1:1 C．1:2 D．4:1 8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为() A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙 9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为() A．ag B.3a 4g C. 3a 2g D. 4a 3g 10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是() A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 二、非选择题(共48分) 11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质
高考化学复习 钠及其重要化合物习题含解析
高考化学复习钠及其重要化合物 1．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( ) A．受热升华B．颜色反应 C．焰色反应D．丁达尔效应 解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，C正确。 答案：C 2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( ) A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 解析：常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。 答案：D 3．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。 答案：C 4．下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。 答案：B 5．(2019·宝鸡质检)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( ) 易失去结晶水，要存放在干燥密封的广口瓶中，故C正确；氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子粘在一起，故D错误。 答案：C 6．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
钠的重要化合物教案教学设计
. 贵阳五中 2014-2015学年第一学期 《高一化学必修Ⅰ》 教案 教学内容：钠的重要化合物 教学地点：贵阳市第五中学 教学班级：高一（8）班 授课人：邓昭旭 指导教师：李水英
钠的重要化合物教案 课时（两课时） 第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。 教学目标 【知识与技能】 1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。 【过程与方法】 (1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的 道理。 (2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 【情感态度与价值观】 ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点 1.Na２O２的性质。 2.通过焰色判断元素。 教学难点 过氧化钠与水和二氧化碳的反应。 教学用具 脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。 教学过程 ［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？ ［回答］钠与水、氧气的反应。今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。 ［板书］第二节钠的化合物 ［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。 ［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 ［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2
高中化学金属及其化合物的练习题
高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( )
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 课时作业 第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是() ①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤B．仅①②③④ C．仅①③④⑤D．①②③④⑤ 答案D 解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤ 答案C 解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案A 解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。 钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧
化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。 4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为() A．只有Na2O2B．只有Na2O C．Na2O2和Na2O D．无法确定 答案C 解析采用极值法。若Na全部生成Na2O，则： 4Na＋O2===2Na2O 4×23 2×62 2．3 g m(Na2O) 则m(Na2O)＝3.1 g； 若Na全部生成Na2O2，则： 2Na＋O2===Na2O2 2×23 78 2．3 g m(Na2O2) m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。 5．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是() A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 答案C 解析钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。 6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
钠及其化合物综合练习题
高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质
2014年全国化学优质课邵元锦 《钠的重要化合物》
钠的重要化合物 做课人：邵元锦
第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。
(完整word版)高一化学--钠及其化合物习题-答案
第三章第一节 一、选择题 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2 3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算 4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液 6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 () A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2 8．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 () A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 9．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87
【化学】培优易错试卷钠及其化合物辅导专题训练含答案
【化学】培优易错试卷钠及其化合物辅导专题训练含答案 一、高中化学钠及其化合物 1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。 A．紫红色 B．紫色 C．黄色 (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下： 已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。 回答下列问题： ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。 ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、 A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L) ④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为 ____________mol/L、__________mol/L。 ⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。 ⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________ (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，