一轮复习8年高考母题化学计量单位物质的量专题化学计量

备战2017高考化学8年高考母题精解精析专题专题01 化学计量

（2016年·全国理综Ⅰ）8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

(2015新课标2)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N A

B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1 N A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A

D．235 g核互235

92U发生裂变反应：235

92

U＋1

n90

38

Sr＋136

54

U＋101

n净产生的中子

(1

n)数为10 N A

(2015·全国理综Ⅰ)8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

（2013·全国理综Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N0

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N0

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

（2012·广东）11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子

C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3—

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子

（2012·四川）7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N A

D ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

（2012·四川）13.向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确．．．

的是 A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1

B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L

D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

（2012·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O 、Fe(OH)3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4。体积大小顺序正确的是

A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1

B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1

C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4

D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4

（2012·海南）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反

应，则还原产物可能是

A ．M

B ．M 2+

C ．M 3+

D ．MO 2+

（2012·海南）7．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A

B ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A

C ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N A

D ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A

（2012·全国新课标卷）9. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A

B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A

D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA 可表示为

A ．5V 11.2n

B ．11.2n 5V

C ．5n 22.4V

D ．5V

22.4n

（2012·江苏）8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N A

B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A

C ． 标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N A

D ． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A

（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式

为。

(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

（2011·广东卷）1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子

（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（2010·广东卷）8.设

A

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

（2010·山东卷）9.16O 和18

O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.162O 与18

2O 互为同分异构体

B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 18

2O 均含有0.1A N 个氧原子

（2010·福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g

（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A

C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A

（2010·江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

（2010·四川卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

（2010·四川卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=

C. ()17/1722400W V V =+

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

（2009·广东卷）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.22.4 L Cl 2中含有n A 个Cl 2分子

B.1 L 0.1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0.1 n A 个Na +

C.1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成n A 个HCl 分子

D.1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A

（2009·浙江卷）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5N A

B.1 mol 乙烷分子含有8N A 个共价键

C.58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

（2009·江苏卷）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

（2009·广东卷）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B.乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有3n A 个氢原子

C.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3+

（2009·福建卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.24 g 镁的原子最外层电子数为N A

B.1 L 0.1 mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N A

C.1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A

D.标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A

（2008·四川卷）下列说法中不正确的是

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol 臭氧中和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 （2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)

C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne)

D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2) （2006·全国卷I）8.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N A

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A

C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 N A

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 N A

（2006·重庆卷）7.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 N A

（2006·北京卷）6.下列说法正确的是

A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

参考答案

8、【答案】A

【解析】

试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

数为14

2

14A

N

??＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不

能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

10．解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH～11共价键，应该为11N A；B，根据物料守恒，HCO3－、CO32－离子数和H2CO3之和为0.1N A；C，根据Na～e－，转移

电子数为1N A；D，净产生的中子(1

n)数为9N A。选择C。

8.答案： C 解析： D 、H 的相对原子质量不同，18gD 2O 中含有质子数18÷20×10N A =9N A ，18gH 2O 中含有质子数18÷18×10N A =10N A ，A 错；亚硫酸是弱酸，H +不可能完全电离，溶液中含有的H +离子数小于2N A ，所以B 错；2molNO 与1molO 2恰好反应生成2molNO 2，但NO 2能转化为N 2O 4，存在化学平衡2 NO 2 N 2O 4，所以D 错。过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol 过氧化钠参加反应，生成1mol 氧气，转移2mol 电子

9【答案】B 【解析】

A ．n(NaAlO 2)= c(NaAlO 2)·V(aq)=1.0 L ×1.0 mo1·L -1=1.0 mo1 ，1NaAlO 2~~~~2O n(O)= 2 n(NaAlO 2)= 2.0 mo1，NaAlO 2中含O 原子2N 0个。

但A 选项说的是“NaAlO 2水溶液中”，还应包括H 2O 中的O ，A 错误；

B ． n(C) =11212-?mol g g

=1mol

石墨烯（）中，每个六元环分摊到的C 原子数=6×31=2， n(六元环)= 2

1n(C)=0.5mol ，B 正确； C ．pH=13，c(H +)=10

－13，c(OH －)=)(K +H c w = 13--141010=0.1 mo1·L -1， n(OH －)= n(NaOH)= c(OH －)·V(aq)，没有V(aq)，不能计算，C 错误；

D ．－OH~~~~(8+1)e －，OH －~~~~(8+1+1)e －，D 错误。

mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。

【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。

【答案】：B

【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X 元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。

【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。

【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A

项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

【答案】B

【答案】C

【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；

NH 3·H 2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L -1

的氨水不可能电离出0.1molOH －，B 不正确；常温常压下，CCl 4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl 4不是

1mol ，C 不正确；Fe 2+ 被氧化，产物是Fe 3+ ，因此1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移n A

个电子，D 也不正确。

【答案】A

【解析】NaCl 属于离子化合物，不存在NaCl 分子，A 不正确；Na +的最外层已经达到8电子

稳定结构，所以B 正确；1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液是指1.00molNaCl 即58.5g NaCl

溶于水配成1L 溶液，而不是指溶剂为1L ，C 不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl 只能生成0.5mol 氯气，在标准状况下是11.2L ，D 不正确。

【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子

数为0.1A N ，故D 正确。

【答案】D

【答案】B

【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为

0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有

3mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。综上分析得知，本题选A 项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子

数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

【答案】A

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项

n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2n A个Na+。C项应生成2n A个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2n A个电子。

【答案】C

【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L-1，n(OH-)＝0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1 mol，

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1N A；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，，21.0 g混合气体中，

，，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。

【答案】C

【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2n A，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4n A个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1N A，D不正确。