碳族元素练习题
碳族元素
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A、自然界中存在大量的单质硅
8石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
G二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸
以自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中
2. 下列物质能直接用作半导体材料的是
A、金刚石B石墨C、晶体硅以水晶
3. 下列物质中不与水反应的是
A SiO2 B、CQ G SO D> CaO
4. 在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是
A. C+C3兰上C032C。十Og 三至2CO2
U C6+C^^2C。D, 2C+0i 2C。
5. 下列不属于新型无机非金属材料的是
A Al 2Q3陶瓷B光导纤维G氮化硅陶瓷DK玻璃纤维
6. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是
A、制硅酸B制水泥G制玻璃D、制生石灰
7. 除去CO中混有的少量CO的方法是
A、通过盛有饱和NaHC潞液的洗气瓶
8通过灼热的铜网
G点燃使CO转化为CQ
以通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管
8. 下列物质中碳元素的质量分数最大的是
A CS B、C2H2G CH D. CO
9.7g碳和14g氧气在一
矢
M条件下生成21g碳的氧化物，则生成的CO和CO的物质的量之比
为
A1:1B、2:1G 2:3D> 3:2 10.下列物质符合化学式Al 2C3 - 2RO的是
11. 钙沸石［CaAl 2Si 3O0 - 3H 2O ］中SiO 2的质量分数为 A 20%
B 、46.5% G 15.3%
D> 23.3%
12. 下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是 A 、构成矿物和岩石的主要元素 B 、空气中含量最多的元素 G 单质在常温下的呈液态的元素
以地壳中含量最多的元素
13. 用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其 主要成份的分子结构如下图所示，它属于 A 新型无机非金属材料 8无机化合物 G 有机物
以有机高分子化合物
14. ①?④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是 ①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，
防止腐败；②石灰水是电解质， 能防止蛋
的腐败；③石灰水呈碱性，具杀菌能力；④石灰水能与鲜蛋呼出的 CO 生成CaCO 薄膜，起
保护作用。 A 、①② B 、①②③
C 、③④ 以①②③④
15.
铅的氧化物较多，其中 Pb 3Q 是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形
成的复杂氧化物， 在Pb 3O 4中，其最高价氧化物和最低价氧化物的物质的量之比为 A 1:1
B 、1:2 G 2:1
Dk 无法确定
二、选择题（每题有 1 — 2个选项符合题意）
16. 为使作为历史资料签署的重要文件能长期保存而字迹清晰，则签署文件时要用 A 、蓝黑墨水 B 碳素墨水
G 蓝墨水
以墨汁
17. 某元素A 的气态氢化物受热分解后，能生成
Ha 和一种固体物质，已知相同条件下分解
2倍，又知分解前后气体式量比为 16:1，则可知A 的相
对原子量为
A 、混合物
B 两种氧化物的水化物 G 硅酸盐 以铝酸盐
后气体的体积为分解前气体体积的 A 12
B 、15 G 28
Dk 32
18.下列各组物质的溶液中分别通入
CO,看不到明显现象的是
A N&SiO 3 和饱和 N&CO
B 、CaCl 2和 NaOH
C Ba(NC3) 2和CaCl2 Dk NaAlQ 和Ca(ClO) 2
19. 当空气与
CO按5:1体积混合与足量灼热炭完全反应时，则反应后气体中CO与总体积之比为
A、1:1
B、1:2 G 2:3 D> 2:7
20. 某白色固体钠盐95g足量
盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无气味的气体22.4L (标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是
A白色固体为纯净物
8白色固体为混合物
G白色固体中两物质的质量比为42:53
以白色固体中两物质的物质的量之比为2:1
21. 某无色气体可能含有CO、CO H2O蒸气，吒中的一种或几种，依次进行如下处理(每一处处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuS敬末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中
A一定含有H2O蒸气、CO、可能含有Ha、CO
8一定含有H2O蒸气、CO可能含有H2、CO
G一定含有CO CO,可有含有H、HO蒸气
一定含有R、CO可能含有H b O蒸气、CQ
22. 将m gCaCO和n gKHCO分别加入100mL 0.5mol/L的盐酸中，若反应后两溶液的质量
相等，贝U m和n的关系是
A m=n=2.5
B m=n<2.5 G m>n>2.5 以m 23. 在相同条件下，将Si、Al分别投入到质量相等且过量的NaOH§液中，反应完全后二种 溶液的质量相等，则投入的Si、Al的质量关系是 A m si) >m(Al) B m Al) >n(ii) G m si) =n(Al) 以无法确定 提示Si、Al 与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H b f ；Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2 f 二、填空题(共21分) 24 (4分)石棉的化学式为CaMgSi O，蛇纹石的化学式为HkMgSi 2。，贝U x=―,y=,若 用氧化物的形式表示以上两种物质的组成，则可写成： 25 (6分)A B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所 处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AG, AG内共有22质子，试求: (1) A B C的元素名称A; B; C （2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列） （3）A、B C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列） （4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为: 26（5分）A B、G以E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。 MaOH溶液 CaC以溶液 加垫过童盐酸 写出五种物质的化学式：A H "（6分）己知结构为……中'…的物质可写成+ cw+的形式，又知原 H H H 0H OH 0H 硅酸可相互反应成多硅鼠HP-jiPH : 0H OH OH ?H HO-Si-O-SiPH .HO-i-O-Si-O-Si-OH-- OH 0H OH 0H 原硅酸二硅酸三硅酸 （1）写出n个原硅酸形成的多硅酸的结构式 （2）此多硅酸分子中含有个Si 一。键。 四、实验题（共14分） 28（6分）错是IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料, 广泛应用于电子工业, 错是可以从烟道灰提取，其过程如下: 29 （8分）（1）若CO中混有CQ除去的方法是 （2）若CQ中混有HCl，要得到纯净的CQ,其方法是 （3）在没有现成CQ气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简 H2SQ,浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是。 五、计算题（共11分） 30 （5分）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CQ的物质的量之比为6:5,计算该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为多少? 31 （6分）在两个分别充满N和Q的密闭窗口中各锻烧11.6g某二价金属的碳酸盐，反应结束后恢复到原状态，发现两容器的压强均增大，充N2与充Q容器中无压强的变化比为4:3 ,充Q容器中固体残留物只有一种，质量为8g,求二价金属的相对原子质量及其碳酸盐的化 学式。 参考答案 24、12; 9; CaO? 3MgO 4SiO2, 3MgO? 2SiO2 - 2HzO 25、（1）碳；硅；氧；（2） H b CO>H2SiO3；（3） HbO>C昨SiH4 （4）S I O3+2C Si+SCO t 26、SiO2；CaSi。；N&SiO3; Si; HSiO4（H2SiO3 ） OH 「I HO—Si-0一H -np - n 27、（1）*口（2）4n 28、 ? GeCUH-3H2O=H2GeO3-l-4HCrr △ Ge O2+H2 O ? GeO24-2H2- △一Ge4-2H2 O 29、（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHC宓液后, 再通过浓HbSO干燥，然后收集气体；（3） acde （4）块状大理石，浓HNO和水。 30、