2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写.docx

第课题：刚好遇见你陌生而熟悉

(35)命题人：校对人日期： 4.1

期

学号姓名第学习小组

一．众里寻她千百度难忘初见那（一写幕出化学方程式）

1．溶液中弱酸制取强酸：

2．两种氧化物反应，有气体生成：

3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：

4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：

5．某氢化物在一定条件下与O2反应，生成它的低价氧化物：

6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：

7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：

8．酸性氧化物与酸反应：

9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：

10．金属单质与碱溶液反应：

二．陌生反应走套路氧化还原是归宿

11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：12． PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：

13． MnO 2可与 KOH 、 KClO 3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）

锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO 2：（写出化学方程式）

14．将 H 2S 气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式）

15． Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl 2。该反应的离子方程式为：16． ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化 NaClO 2溶液制取。该反应的离子方程式为：

17． NaBH 4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO 2，发生反应的化学方程式为：

18．向酸性高锰酸钾（H 2SO4酸化）溶液中滴加Na2C 2O4溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式）

19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和 CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：

20．向含 Cr 2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使 Cr 2O 72－全部转化为 Cr 3+。该反应的离子方程式为：

21．温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 4∶ 1)。（写出化学方程式）22． AgNO 3光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：

23．煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

24．一定条件下，向 FeSO 4溶液中滴加碱性 NaBH 4溶液，溶液中BH 4－(B 元素的化合价为 +3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H 2和 B(OH) 4－，该反应的离子方程式为：

25． +6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的

2

－

还原成

3+

Cr 2O 7Cr ，该反应的离子方程

式为：

26．写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：

27． NaOCN 与 NaClO 反应，生成Na 2CO 3、 CO 2、 NaCl 和 N 2，

已知 HCN 、 HOCN 中 N 元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：

28．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质 )加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl 24－形式存在，该反应的离子方程式为：

29．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H 3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：

30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN 和一种气体X ，已知每转移 3 mol 电子有 1.5 mol X 生成。该反应的化学方程式为：

34．废水处理方法之一是用 Cl 2将废水中的 CN －氧化成 CO 2和 N 2，若参加反应的Cl2与 CN －的物质的量之比为 5︰ 2。该反应的离子方程式为：

32．直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水 AlCl 3， SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl 3·6H 2O 和 SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3（。写出化学方程式）

33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr 2O3）和 NaOH 固体的混合物，生成Na 2CrO 4和 NaFeO 2。该反应的化学方程式为：

34．当用 CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32－将 NO 2转化为 NO 2－，该反应的离子方程式为：

35． H 3PO 2的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH) 2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H 2 PO2)2，后者再与

H 2SO4反应。写出白磷与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式：

36．废旧干电池中的MnO 2与 FeS 在 70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO 4和 Fe2(SO4)3的化学方程式：

－电解

37．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH )制备纳米Cu2O ，反应为 2Cu+H 2O=====Cu2 O+H 2↑，装置图如下所示。该电解池的阳极反应式：

38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，

其原理如上图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为：

39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和

H 2O 合成 CH 4。写出铜电极表面的电极反应式：

40．在微电子工业中 NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4 F 等的无水熔融物生产NF 3，其电解原理如图所示。 a 电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式：

参考答案：

1． H 2S + CuSO 4 ===CuS ↓ +H 2SO 4

2． 3NO 2 + H 2O=== 2HNO 3 + NO

3． 2H 2S + H 2SO 3===3H 2O + 3S ↓

4． CH 3COONa + HCl===CH 3COOH + NaCl

点燃

5． 2H 2S + 3O 2=====2H 2 O +2SO 2

6． Al(OH) 3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O

7． Cu + 2FeCl 3===CuCl 2 + 2FeCl 2

8． SiO 2 + 4HF===SiF 4↑ + 2H 2O

放电

9． 3O 2=====2O 3

10． 2Al + 2NaOH + 2H

2O===2NaAlO 2 + 3H 2↑ －

11． 2MnO 4 + 5H 2O 2 + 6H +===2Mn 2+

+ 5O 2↑ + 8H 2O

12． PbO 2 + 4HCl( 浓 ) ===PbCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

13． 3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH=== 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O ；

3MnO 4 －

+ 4H －

2 +

===2MnO 4 + MnO 2↓ + 2H 2O

14． 5H 2S + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4===5S + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 8H 2O

2－

2－

－ +

15． S 2O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O ===2SO 4 + 8Cl

+ 10H

－

－

16． 2ClO 2 + Cl 2===2ClO 2 + 2Cl

17． NaBH 4 + 2H 2O===NaBO 2 + 4H 2↑

18． 2KMnO 4+5Na 2C 2O 4+8H 2SO 4===2MnSO 4+10CO 2↑ + K 2SO 4+5Na 2SO 4+8H 2O

高温

19． 3Na 2SO 4+8C===== 3Na 2S+4CO ↑ +4CO 2↑

－

2++14H + ===2Cr 3+ +6Fe 3+

+7H 2O 20． Cr 2O 72 +6Fe

高温

21． 4Al(NO 3)3=====12NO 2↑ +3O 2↑ +2Al 2O 3

光照

22． 2AgNO 3=====2Ag+2NO 2↑+O 2↑

－

－ － －

23． 4NO+3ClO 2 +4OH ===4NO 3 +3Cl +2H 2 O

－

－

－

24． 2Fe 2++BH 4 +4OH ===2Fe+B(OH) 4 +2H 2↑

－

－

+3SO 42 －

25． Cr 2O 72 +3HSO 3 +5H +===2Cr 3+ +4H 2O

26． 2NaClO 3+H 2SO 4+SO 2===2NaHSO 4+2ClO 2

－

－ － －

27． 2OCN +3ClO ===CO 32

+CO 2↑ +3Cl +N 2↑

28． FeTiO 3+4H +

－

2+

2－

+4Cl ===Fe +TiOCl 4 +2H 2O

29． 2As2S3+5O 2 +6H 2O===4H 3AsO 4+6S

30． Al 2O3 + N 2 + 3C===2AlN + 3CO

31． 5Cl 2 + 2CN － + 4H 2 O===10Cl－+ 2CO 2 + N 2 + 8H +

32． AlCl 3·6H 2O + 6SOCl 2===AlCl3 + 12HCl + 6SO 2

33． 4FeO·Cr 2O 3 + 7O2 + 20NaOH ===8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2 + 10H 2O 2－－2－－

34． SO3 +2NO 2+2OH===SO4 +2NO 2 +H 2O

35． 2P4 +3Ba(OH) 2+6H 2O===3Ba(H 2PO2)2+2PH 3↑

△

36． 9MnO 2+2FeS+10H 2SO4=====9MnSO 4+Fe2(SO4)3+10H 2O

－－

37． 2Cu － 2e +2OH===Cu2O+H 2O

－

38． 2CO 2+12H + +12e ===C2H 4+4H 2O

－

+ ===CH

4+2H 2O

39． CO 2+8e +8H

40．阳

＋－－+ NH 4 +3F－ 6e===NF3+4H