硒的理化性质及用途
立志当早，存高远
硒的理化性质及用途
一、硒的理化性质元素符号：Se 相对原子质量：78.84 原子序数：34 摩尔质量：79 原子半径：1.22 所属周期：4 所属族数：VIA 颜色和状态：有灰色金属光泽的固体密度： 4.81 克/厘米³ 熔点：217℃沸点：684.9 ℃发现人：贝齐里乌斯（J.J.Bergelius）发现年代：1817 年稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，
和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两
种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26 克/厘米3；后者密度4.28 克/厘米3。第一电离能为9.752 电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧
化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重
金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1 的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物
的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似，硒可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
二、硒的用途：硒的主要用途为干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻
璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计
等。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，在电视和无线电传真等方面也使用硒。另外，硒可在玻璃、颜料及冶金工业中应用。硒能使玻璃着色或
脱色，高质量的信号用透镜玻璃中含2％硒，含硒的平板玻璃用作太阳能的热
传输板和激光器窗口红外过滤器。冶金方面，含硒的碳素钢、不锈钢和铜合金
具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光洁；硒与其他元素组成
《金属钠的性质与应用》 教学设计
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用
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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
金属钠的性质练习题一
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
二甲醚(DME)的主要用途和生产方法
二甲醚（DME）的主要用途 1.1.1替代氯氟烃作气雾剂 随着世界各国的环保意识日益增强，以前作为气溶工业中气雾剂的氯氟烃正逐步被其他无害物质所代替。 1.1. 2.用作制冷剂和发泡剂 由于DME的沸点较低, 汽化热大，汽化效果好，其冷凝和蒸发特性接近氟氯烃，因此DME 作制冷剂非常有前途。国内外正在积极开发它在冰箱、空调、食品保鲜剂等方面的应用，以替代氟里昂。DME作为作发泡剂，国外已相继开发出利用DME 作聚苯乙烯、聚氨基甲酸乙酯、热塑聚酯泡沫的发泡剂。发泡后的产品，孔的大小均匀，柔韧性、耐压性、抗裂性等性能都有所增强。 1.1.3.DME用作燃料 由于DME具有液化石油气相似的蒸气压，在低压下DME 变为液体，在常温、常压下为气态，易燃、毒性很低,并且DME的十六烷值(约55) 高，作为液化石油气和柴油在汽车燃料方面的代用品，条件已经成熟。由于它是一种优良的清洁能源，已日益受到国内外的广泛重视。在未来十年里，DME 作为燃料的应用将有难以估量的潜在市场，其应用前景十分乐观。可广泛用于民用清洁燃料、汽车发动机燃料、醇醚燃料。 1.1.4.DME用作化工原料 DME 作为一种重要的化工原料, 可合成多种化学品及参与多种化学反应：与SO3 反应可制得硫酸二甲酯；与HCl 反应可合成烷基卤化物；与苯胺反应可合成N , N - 二甲基苯胺；与CO 反应可羰基合成乙酸甲酯、醋酐，水解后生成乙酸；与合成气在催化剂存在下反应生成乙酸乙烯；氧化羰化制碳酸二甲酯；与H2S 反应制备二甲基硫醚。此外，利用DME 还可以合成低烯烃、甲醛和有机硅化合物。 目前合成DME有以下几种方法：（1）液相甲醇脱水法（2）气相甲醇脱水法（3）合成气一步法（4）CO2 加氢直接合成。（5）催化蒸馏法。其中前二种方法比较成熟，后三种方法正处于研究和工业放大阶段。本设计采用气相甲醇脱水法。下面对这几种方法作以介绍。 DME合成主要方法 1)液相甲醇脱水法制DME 甲醇脱水制DME 最早采用硫酸作催化剂, 反应在液相中进行, 因此叫做液相甲醇脱水法, 也称硫酸法工艺。该工艺生产纯度99.6%的DME 产品, 用于一些对DME 纯度要求不高的场合。其工艺具有反应条件温和(130～160)℃、甲醇单程转化率高( >85%) 、可间歇也可连续生产等特点, 但是存在设备腐蚀、环境污染严重、产品后处理困难等问题, 国外已基本废除此法。中国仍有个别厂家使用该工艺生产DME , 并在使用过程中对工艺有所改进。 2)气相甲醇脱水法制DME 气相甲醇脱水法是甲醇蒸气通过分子筛催化剂催化脱水制得DME。该工艺特点是操作简单, 自动化程度较高, 少量废水废气排放, 排放物低于国家规定的排放标准。该技术生产DME 采用固体催化剂催化剂, 反应温度200℃, 甲醇转化率达到75%～85%, DME 选择性大于98%, 产品DME 质量分数≥99.9 % ,甲醇制二甲醚的工艺生产过程包括甲醇加热、蒸发，甲醇脱水，甲醚
金属钠的教案
金属钠的性质滦县一中 孔范丽
金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
二甲醚与甲烷
二甲醚与甲烷、丙烷、正丁烷的物理化学性质 丙烷的物理性质
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液化石油气（英文缩写LPG）指比较容易液化，通常以液态形式运输的石油气，简单地说就是液化了的石油气。液化石油气在常温常压下呈气态状态，在常温加压或常压低温下很容易从气态转变为液态，便于运输及贮存，故称液化石油气。一、液化石油气的化学成分 液化石油气的主要成分是含有三个碳原子和四个碳原子的碳氢化合物，行业上习惯分别称为碳三和碳四。液化石油气主要组成有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等四种。除上述主要成分外，有的还含有少量的戊烷（为通常俗称为残液的主要成份）、硫化物和水等。通常在民用液化石油气中，加入微量的甲硫醇、甲硫醚等硫化物作加臭剂。液化石油气主要来源是从炼油厂获取。其含量约占原油总量的5%--15%。 二、液化石油气的物理性质 通常所说的液化石油气都存在液、气两种形态，液、气态处于动态平衡中。它具有一些以下物理化学性质： （1）液态比水轻，比重约为水一半 液化石油气比水轻，比重约为水的一半，约在0.50--0.60之间。组成一定时，液态液化石油气的比重，随着温度的上升而变小，随着温度的降低而增大。 气态液化石油气比空气重，约为空气的1.5--2倍，密度随压力、温度升高而增加，压力不变时密度随温度升高而减少。所以液化石油气一旦从容器或管道泄漏出来后不象比重小的可燃气体那样容易挥发和扩散，而是象水一样往低处流动和沉积，很容易达到爆炸浓度，如遇明火、火花就会发生爆炸或燃烧。因此在使用过程中一定要十分注意安全，避免造成火灾事故。 液化石油气从液态变为气态时，体积膨胀非常大，约增大250--300倍。 （2）易挥发性，体积膨胀系数大 液化石油气的体积膨胀系数比水大得多，约为水的10--16倍，且随温度升高而增大，其饱和蒸气压也随温度升高而急剧增加。温度升高10℃，液化气液体体积膨胀约为3--4%。因此，液化石油气的贮存充装必须注意温度的变化，不论是槽车、贮罐或是钢瓶，在充装时都绝对不能充满，而应留有足够的气相空间，最大充装重量一般按充装系数0.425Kg/1，体积充装系数一般为85% 液体液化气全部充满整个容器是十分危险的，因为液态液化气全部充满整个容器以后，容器内的压力就不再是蒸气压，而是液体的膨胀压力，液体的膨胀压力比蒸气压力受温度的影响要大得多，温度每升高1℃，表压上升约20--30公斤/平方厘米,如果容器全部装满液体，温度升高3至5℃内压就会超出容器设计压力而导致爆炸。因此通常灌装时，容器内应留有一定的气相空间供温度升高时液态液化石油气膨胀用。所以严禁超装是液化石油气生产、贮存、运输、使用液化石油气的过程中必须严格遵守的要求。（3）饱和蒸气压随温度升高而增大 由于液化石油气具有这个特点，槽罐车、贮罐及钢瓶严禁超温使用，以免压力而超进容器的设计压力而使容器胀破，造成事故。 （4）气化潜热大 液化石油气液态变为气态体积增约250--300倍，并吸收大量的热量，所在液化石油气容易冻伤人。 （5）沸点低 液化石油气沸点很低，通常都很容易自然气化使用，有时家庭用的瓶装液化石油气在冬天使用时出现冷凝或结冰现象，很难气化，这时千万不能用火烧、开水烫钢瓶，
氢氧化钠的性质和用途(第一课时)
氢氧化钠的性质和用途（第一课时） 大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军 一、教材分析： 本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。 二、学情分析： 学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。 三、三维目标： [知识与技能] 1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。 2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。 3、认识强碱的腐蚀性。 [过程与方法] 1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。 2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。 3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。 [情感态度价值观] 1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。 2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 四、重难点： [重点]氢氧化钠的化学性质。 [难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。 五、课前准备： [教师] 药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。 用品：多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。 [学生] 有关课外资料、预习资料。
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
《金属钠的性质》课后评课
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题,尝试运用多种方式分析问题和解决问题,在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式,以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是:“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程,从实验中获得感性认识(实验现象的观察）,然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时,让学生体验探索科学真谛的乐趣,考查学生 动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲,激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力,化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面,有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此,在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析,很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质,性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中,在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历,老师也没给学生太多的限制,只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣,又存在一定的危险性(钠取得太多已引起爆炸),所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育;钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。
金属钠的性质与应用说课稿(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程
二甲醚的用途及需求
二甲醚生产技术及应用 4、二甲醚的用途及需求 二甲醚简称DME，是一种无毒醚类化合物，它从煤、天然气等多种资源中制取。二甲醚是重要的化工原料，可用于许多精细化学品的合成，如制备低碳稀烃、二甲醚还可羰基化、烃基化、氧化生成一系列有机化工产品；同时在制药、燃料、农药等工业中有许多独特的用途，可以用作气雾剂的抛射剂、发泡剂等，代替氟利昂作为致冷剂。由于二甲醚有优良的燃烧性能，能实现高效清洁燃烧，在交通运输、发电、民用、燃气等领域有着十分美好的应用前景。 二甲醚含氧量为34.8%，组分单一，碳链短，燃烧性能良好，热效率高，燃烧过程中无残液，无黑烟，是一种优质、清洁的燃料。二甲醚可用作汽车燃料、民用燃气。二甲醚有很高的十六烷值可作为汽车燃料使用，尾气排放能够达到欧Ш排放标准，替代柴油时十六烷值比柴油高10%，发动机爆发力大，性能好。二甲醚作为民用燃料可具备燃烧充分、无残液、不析碳的优点。DME目前主要应用于气雾剂、发泡剂、化学中间体和燃料，其中目前民用燃料的用量最大，我国用于民用燃气的DME约占总产量的80%以上。 表4.1 二甲醚物性参数
中国的资源概况是缺油少气，煤炭丰富。按公布的数据证实，中国煤炭储量为1145亿吨，占全球的11.6％，至少可开采116年。而中
国石油储量为33亿吨，占全球的2.2％，可开采年仅为20.2年。目前在中国已探明的一次能源总量中煤炭占了96％。2005年中国能源生产总量为222，468万吨标准煤，一次能源生产总量206，324万吨标准煤，发电量24，146亿千瓦小时，均居世界第二位。当年新增发电装机容量达7000万千瓦。在能源消费结构中，煤品燃料占68.7％，油品燃料占21.2％，天然气占2.8％，水电、核电和风电占7.3％。以煤为主的能源结构是支撑中国发展的主要条件。世界及中国主要一次能源概况见表： 表4.2 世界及中国主要一次能源概况 4.1、二甲醚替代柴油 国内外研究表明，目前二甲醚是仅此于氢燃料的清洁燃料，有望成为主要石油代替产品。二甲醚常温、常压下是气态，加压到5～6个大气压可以变为液体，物理性质类似于液化石油气。二甲醚十六烷值大于55，高于柴油，可作为理想的柴油替代品。二甲醚低毒、低腐蚀性，燃烧时有害气体排放量明显低于汽、柴油，能显著缓解城市汽车尾气污染。 二甲醚作为车用燃料，涉及到方方面面的工作，如发动机的改造，供应站的建立，环保政策等等，这些除了企业的努力外，更需要国家
金属钠的性质和用途教案
【教学课题】 金属的化学性质—金属钠的性质和用途 【教材分析】 本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响 【学生分析】 对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。 结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标： 【教学方法】 为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。 【教学过程】
本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。师生互动则贯穿整个教学进程。 在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。 在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。 总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。 谢谢各位评委！
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途 教学设计 大庆市第六中学 郭萌 2011-11-16
金属钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：
【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用 【情景导课】首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 【教师活动】本节课我们主要利用以下三个实验来探究金属钠的性质： 实验1：金属钠的切割实验。（教材P48“观察与思考”实验1） 实验2：将金属钠加热观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验2） 实验3：将金属钠投入水中观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验4）【演示实验】实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 注意事项：（1）实验过程中不能用手直接触摸钠块，必须用摄子去夹取。 （2）实验后的钠块可以放回原试剂瓶。 （3）切开金属钠前，一定要注意提醒学生先观察钠的表面颜色，该实验在一玻璃片上进行。 改进实验：选取一要管壁较薄的一玻璃管，用布包裹着玻璃管像像使用钻孔器一样，慢慢地 钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 【学生活动】观察钠切开前后颜色的变化，以及是否容易切割，并阅读教材P49总结归纳钠的物理性质。 【板书】金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油 【教学过渡】提醒学生观察钠被切割开的表面放置在空气中一段时间后的颜色变化，引出学习钠的化学性质。 【演示实验】实验2：将一小块金属钠放在石棉网上（或蒸发皿里）加热，观察现象。 注意事项：（1）提醒学生注意观察钠燃烧时火焰的颜色、以及燃烧后产物的颜色。 （2）做此实验时要注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 （3）从试剂瓶中取出的钠块一定要用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀尽量刮去表面的灰色部分。 【学生活动】观察实验现象，得出实验结论，完成教材P48“观察与思考”中的表格。【板书】二、钠的化学性质 1．与氧气反应 常温：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色） 加热：2Na＋O2点燃 Na2O2（淡黄色） 2．与氯气反应 2Na＋Cl2＝ 2NaCl 3．与硫反应 2Na＋S ＝ Na2S
(完整版)金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
二甲醚对健康的危害及应急处置方法
编号：SM-ZD-67258 二甲醚对健康的危害及应 急处置方法 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：____________________ 审核：____________________ 批准：____________________ 本文档下载后可任意修改
二甲醚对健康的危害及应急处置方 法 简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。 三维结构英文名称：methyl ether;dimethyl ether;DME CAS编号：115-10-6 分子式：C2H6O 结构式：CH3—O—CH3 二甲醚又称甲醚，简称DME。二甲醚在常压下是一种无色气体或压缩液体，具有轻微醚香味。相对密度(20℃)0.666，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，室温下蒸气压约为0.5MPa，与石油液化气(LPG)相似。溶于水及醇、乙醚、丙酮、氯仿等多种有机溶剂。易燃，在燃烧时火焰略带光亮，燃烧热(气态)为1455kJ/mol。常温下DME具有惰性，不易自动氧化，无腐蚀、无致癌性，但在辐射或加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。 二甲醚是醚的同系物，但与用作麻醉剂的乙醚不一样，
二甲醚
原料甲醇的性质： 甲醇另名甲基醇、木醇、木精、分子式：CH3OH，分子量32.04，有类似乙醇气味的无色透明、易燃易挥发的液体，比重：0.7915.熔点-97.80℃，沸点：64.7℃，20℃时蒸汽压96.3㎜㎏，表面张力为：0.0226N/m，粘度：0.5945厘斯，闪点（闭点）12.2℃（开口）16℃，自然点385℃，燃烧热：22688J/㎏，在空气中的爆炸极限为6.0-36.5％。 甲醇为有毒化工物品，有显著的麻醉作用，对神经影响很大，严重时可引起失明。 甲醇是最常用的有机溶剂之一，与水互溶且体积较小，能与甲醇、乙酸等多种有机溶剂互溶。二甲醚性质：二甲醚简称甲醚，分子式：CH3OCH3。 分子量：46.07，常温下无色气体或压缩液体，类似氯仿臭味，密度（20℃）66㎏/m3，凝固点为：-141.5℃，沸点为：-24.9℃，表面张力为（-10℃）16mN/m，0℃时合体粘度为：82.5pa.S，蒸汽压为：（20℃）0.5MPa，闪点为：-41.4℃，着火点为：-27℃，自然点：350℃，燃烧热：31583J/KG，比热：2.24KG/KG.K,在空气中的爆炸极限为：3.45-26.7％（体积） （24℃）20℃时约0.49MPa下，二甲醚在水中的溶解度为：35.3％wt，水在二甲醚中的溶解度为： 7％wt能溶于四氯化碳丙酮、氯仿、乙酸甲酯等。二甲醚为弱麻醉剂，对呼吸道有轻微的刺激作用，长期接触使皮肤发红、水肿。皮肤接触二甲醚易冻伤。 生产原理 甲醇制二甲醚生产工艺过程可分为反应和分馏两大工序。 一、反应工序 反应工序包括甲醇气化甲醇脱水反应和粗甲醚收集。 原料甲醇在气化塔内被气化成甲醇蒸汽，甲醇蒸汽浴反应器流出的高温气体进行热交换后升温到240-280℃进入脱水反应器。 甲醇在催化剂和一定温度条件下进行分子间的脱水反应，反应方程式为：主反应：2CH3OH=CH3OCH3+H2O(1) 副反应：CH3OCH3=C2H4+H2O(2) CH3OH=CO+2H2(3) CH3OCH3=CH4+H2+CO(4) CO+H2O=CO2+H2(5) 甲醇单程转化率大于75％，二甲醚的选择性大于98％。 由于反应为强放热反应，放热是反映其自身温度和催化剂床层温度升高， 为控制催化剂床层反应温度，采用在反应器中不部喷淋冷激甲醇气，即用反应热气流中喷入低温的甲醇蒸汽和方法来调节，使反映在一定温度范围内进行。反应流程设置换热网络充分考虑了对反应热的回收利用。 在操作条件下，甲醇未完全转化，又伴有副反应发生，反应器出口的粗反应物中除二甲醚、甲醇、水外，还有少量的不宁性气体（即CH4、CO、H2、C2H4等）。不凝气体经换热降温、用精馏釜液在洗涤塔中洗涤后，回收其中的甲醇后，送出系统。 精馏工序 二甲醚、甲醇、水的分离可以利用物质之间相挥发度的差异进行，三种物质沸点 差异较大且无共沸物存在，本装置工艺采用精馏精制的方法获得二甲
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。 2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一 般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。培养严谨的治学态度。 （二）情感目标 让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。 二、重点难点 金属钠性质的探究 三、教学组织过程 课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。 1．创设情景，引发思考 [教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片 老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？ [学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。 学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。 2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。 老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。 2．实验探究，摸索性质 [教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。取出一块钠，擦去表面的煤油。 [学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。 [教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。 老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？ [学生活动]分组讨论、发言。 学生：1>钠是银白色的。 2>钠的质地柔软。
浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计 新人教版必修1
金属钠的性质与应用 一、学习目标 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质。 三、设计思路 整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。 四、教学过程 [情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2) [板书] 2NaCl2Na＋Cl2↑ 钠原子和钠离子的原子结构示意图。 [思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 [观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。 学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。 [板书]一、钠的物理性质(ppt 3) 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O 白色 [观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色 [叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。 [观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。 [板书]一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。 二、钠的化学性质 2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ [思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题： 1．金属钠为何保存在煤油中？ 2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。 4．钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等） [过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？ [板书] 三、钠的用途(ppt 4) 1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。 TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl 四氯化钛钛 2．做电光源：高压钠灯。 3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4．做化工原料。