重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
2015电化学专题(答案)
2015电化学专题 （2015新课标2）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2： 【答案】 （3）①2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d 解：（1）KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得ClO 2，可知SO 32-被氧化成SO 42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO 3-+SO 32-+2H +═2ClO 2+SO 42-+H 2O ，氧化剂为KClO 3，还原剂为Na 2SO 3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； （2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl 3，电解方程式为 NH 4Cl+2HCl=NCl 3+3H 2↑，故答案为：NH 4Cl+2HCl=NCl 3+3H 2↑； ②在NCl 3溶液中加入NaClO 2，可生成ClO 2、NH 3和X ，溶液X 中大量存在的阴离子有Cl -、OH -， 故答案为：Cl -、OH -； ③a ．ClO 2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误； b ．碱石灰不能吸收氨气，故错误； c ．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO 2，故正确； d ．ClO 2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误； 故答案为：c ； （3）①由题目信息可知，ClO 2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I -为I 2，自身被还原为Cl -，同时生成水，反应离子方程式为2ClO 2+10I -+8H +═2Cl -+5I 2+4H 2O ， 故答案为：2ClO 2+10I -+8H +═2Cl -+5I 2+4H 2O ； ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO 2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO 2气体（避免碘
2015电化学测量习题集
页脚 2015《电化学测量》习题集 第一章 知识点 1．稳态极化测量系统主要由那几部分组成？ 略 2．线性极化法的基本公式 （也叫Stern 公式） ()P A K A K corr R b b b b i 13.2?+= 3．利用塔菲尔关系测定电极过程动力学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。 4．极化阻力方程式中，极化阻力()corr P E dI dE R ?=/。 现性极化方程式中，极化阻力I E R P ??=/或corr c a c a i b b b b 1)(33.2?+。 5．极化阻力P R 的测量方式： 所有测定反应电阻r R 的方法都可用来测定p R 。稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。 6．从波形上可分为直流法、阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法。7．腐蚀金属电极的动力学方程： ]303.2exp 303.2[exp c a corr b E b E I I ?--?= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。 8．鲁金毛细管的作用是消除溶液的欧姆电位降,其管口直径通常为0.25~1毫米,要求毛细管管口距电极表面的距离是两倍的直径。 9．一般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负0.2毫伏。 10．盐桥的作用是减小液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性水溶液中最常用的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。 11．恒电位仪的性能要求参比电极的输入阻抗大于109，以便使通过参比电极的电流趋近于零。
页脚 12．写出下列有机溶剂的英文简称：甲醇MeOH ，乙腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。 13．下列有机溶剂的英文简称：DMSO （二甲亚砜），DMF （N ，N 二甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。 14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。 15．去除溶液中溶解氧的方法是通氮气、或氩气；真空减压。 16．极化曲线在自腐蚀电位附近真正呈直线的条件是： 0/22=dE I d 。 17．扩散和对流的定量处理方式滴汞电极, 旋转圆盘电极, 循环伏安法。 18．处理电化学平衡体系的一个最基本、最重要的方程式： Nernst 方程 或 R c C C nF RT E E log 203030+= 19． )])1(exp()exp([0ηαηαRT nF RT nF i i -+--= 无浓差极化 20．纯水的电导率5.49×10-8S.cm -1 21．三电极是指：工作电极，辅助电极或对电极，参比电极。 22．仪器输出的电信号加到工作电极和对电极上，被研究的物质在工作电极上发生电化学反应。辅助电极与工作电极连成通路，且发生的反应与工作电极相反，反应的电流通过工作电极和对电极。 23．参比电极用于稳定工作电极的电位并确定电流-电势曲线中的峰电位、半波电位等。 24．交换电流密度（0 i ）表示在过电位为0的理论电位下的反应速度。 25．氢过电位小的Pt 和Pd 上氢气容易产生。 26．氢过电位大的Pb 和Hg 上氢气不容易产生。 27．利用极化曲线测量系统确定材料的腐蚀速度时，可将极化曲线分为强极化，弱极化，线性极化三段。 28．电位窗口的大小主要由溶剂的分解电位以及所添加的支持电解质的分解电位等决定。 29．Hg 电极因为氢过电位非常大，电位窗口几乎移向阴极一侧，由于在阳极一侧Hg 容易发生溶解，因此与pH 值无关，电位窗口的上限在0.1V(vS.SCE)左右。 30．写出溶剂（C 2H 5）4NClO 4的英文缩写TEAP 。 31．写出溶剂(n-Bu)4NClO 4的英文缩写TBAP 。
电化学复习题Word版
电化学复习题 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。 ( ) 2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( ) 3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。 ( ) 4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。( ) 5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。 ( ) 6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。 ( ) 7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。 ( ) 8.根据标准电极电势：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应 I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。 ( ) 9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。 ( ) 10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。 ( ) 11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( ) 12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。 ( ) 13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。 ( ) 14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 ( ) 15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时 的电极电势。 ( ) 16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。 ( ) 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP] 1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( ) A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡 B. 当o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡 C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡 D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡
《应用电化学》复习思考题参考答案
《应用电化学》思考题 第一章电化学理论基础 1．什么是电化学体系？基本单元有那些？ （1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三大类型。 （2）1.电极 2.电解质溶液 3.隔膜 2．试举例说明隔膜的作用。 隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发生氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和干扰。例如采用玻璃滤板隔膜、盐桥和离子交换膜，起传导电流作用的离子可以透过隔膜。 3．试描述现代双电层理论的概要. 电极\溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干“层”组成的。最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质（离子或分子），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或stern层，如图1.5所示。实际上，大多数溶剂分子（如水）都是强极性分子，能在电极表面定向吸附形成一层偶极层。特性吸附离子的电中心位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为x1处。溶剂化离子只能接近到距电极为x2的距离处，这些最近的溶剂化离子中心的位置称外helmholtz层（OHP）。非特性吸附离子由于电场的作用会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。在OHP层与溶液本体之间是分散层。 4．什么是电极的法拉第过程和非法拉第过程。 电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。 前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。 后者是在一定条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称非法拉第过程。 5．试述电极反应的种类和机理。 电极反应种类:（1）简单电子迁移反应；(2)金属沉积反应;（3）表面膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电子迁移反应;（5）多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应;（6）气体析出反应;（7）腐蚀反应 电极反应的机理: （1）CE机理：指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应，其通式为： X O X+ne Red H2HCHO + H2O C步骤 HCHO + 2H+ + 2e →CH3OH E步骤 (2) EC机理：指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式为： O X+Ze→Red X 如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应
电化学复习题
电化学复习题 、判断题（对的打"，错的打X） 1?当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（） 2?将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。（） 3?由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。（） 4两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。 （） 5?在原电池：（—）Cu|CuSO 4（c i） II CuS04（a）|Cu（+）中，C2一定大于C i。（） 6?在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（） 7?在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。（） 8?根据标准电极电势：o（l2/I -）= 0.535V, o（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，可知反应 12+ 2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+在标准状态下能自动进行。（） 9?在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。（） 10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。（） 11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。（） 12?当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o= 0。（） 13?由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。 （） 14 ?在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。（） 15?生物化学标准电极电势是指C（H3O+）= 10-7 mol/L（pH = 7）、电对中的其它物质的浓度均为 1 mol/L 时 的电极电势。（） 16. 在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。（） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP] 1?对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是（） A. 当c（Cu2+）= c（Zn2+）时仮应达到平衡 B. 当&（Cu2+/Cu）= &（Zn2+/Zn）时,反应达到平衡 C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn 时,反应达到平衡
电化学基础复习题
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D
电化学测量考试复习题(胡会利版)
1、在金属/溶液界面上，电解质双电层是指 荷电物质和 偶极子 的定向排列。 2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值时，只能用 恒电势法 ；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用 控制电流法 。 3特性吸附是指 即使电场不存在也能发生的吸附现象 。 4、不可逆或者准可逆表示 电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应 。 5、背景电流包括 双层充电电流 和 杂质的氧化还原电流 。 6、汞电极有 滴汞电极、 悬汞电极、 汞膜电极、 静汞电极 和 汞齐电极 。 7、溶剂的选择主要取决于 待分析物的溶解度及活性 ，此外还要考虑 溶剂的性质 ，溶剂应不与 待分析物 反应，也应在较宽的电势范围内不参与 电化学 反应。 8、电化学极化由电荷转移步骤的 反应速率 决定，它与电化学 反应本质 有关。 9、溶液浓差阻抗用以表示Faraday 电流 与 过电势 的关系,它可以由 电流、电极电势和浓度 三者的关系式联合解得。 10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指 研究电极、参比电极、辅助电极。 11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法 、库仑法和强制对流法 。 12、稳态极化主要是指当 双层充电 、电荷转移、扩散传质 等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。 13、小幅度电流阶跃测量法有 极限简化法 和 方程解析法 。 14、浓差极化产生的原因是 反应物不断消耗 和 产物逐渐积累 。 15、用于测量 痕量金属 的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术，它的灵敏性取决于 有效预浓缩步骤 和 可产生非常有用的信号 。 16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的 界面 及 界面上 发生的一切变化的学科。 17、电极过程是一种特殊的 氧化还原反应 。 18、通电时所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即 电化学极化过电势 、浓差极化过电势 和 电阻极化过电势。 19、浓差极化 是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。 20、电化学极化 由电荷转移的反应速率决定，与电化学反应本质有关。 21、旋转圆盘电极理论只适用于 层流条件 ，且要求 自然对流 可以忽略不计。旋转圆盘电极技术具有 易于建立稳态 、 稳态极化曲线重现性好 的优点，而且可以通过不同的转速以控制溶液相的传质过程。 22、在RRED 上可以进行一些不同类型的实验，最常见的有 收集实验 和 屏蔽实验。 23、由非稳态扩散电流的Cotterll 方程可知，极化时间越 短 ，扩散电流越 大 ，浓差极化越 小 ，因而 有利于快速电极反应。 24、浓差扩散阻抗由 电阻 和 电容 组成。 25、石墨电极大致可以分为两个种类：一种是浸入石蜡的 多孔性 石墨电极；另一种是用热分解制作的 致密性 石墨电极。 26、当研究电极为固体金属电极时，在进行测试之前，一般应经过 机械处理 、化学处理 和 电化学处 理 等步骤，以获得尽可能清洁且重现的表面状态。 27、 时间常数 是电极体系本身的性质，反应了电极过程进入稳态的快慢。 28、复阻抗是电路元件对电流的 阻碍作用 和移相作用的反映。 29、按照电极体系中的界面种类及数量，可以将电极分为三类：第一类电极（只有一个相界面，该类电极可以细分三种： 金属电极 、汞齐电极、氧化还原电极；第二类电极（含两个相界面）包括： 难溶盐电极 、 难 容氧化物电极、 膜电极；第三类电极为气体电极，存在气相、固相、液相三相界面。 三电极体系由研究电极、参比电极、辅助电极 、组成。 一般地，在金属/溶液界面上的荷电物质和偶极子的定向排列称为电解质双电层。 电极/溶液界面的许多重要性质都是相对于零电荷电势的电极电势数值所决定的，其中最主要的有表面剩余电荷的符号与数量、双电层中的电势分布、各种无机和有机粒子在界面上的吸附行为等。 溶液中的传质过程，可以依靠三种方式进行：扩散、电迁移、液体对流。 电极过程是复杂和多步骤的过程，因此，极化类型也有许多种。对于只有四个基本步骤（电化学步骤、双电层充电步骤、离子导电步骤和反应物、产物粒子的扩散步骤）的电极 过程，共有三种极化类型：电化学极化、浓差极化、电阻极化。 i 0：i d =k s δ /D , i 0：i d 这个比值决定了电极的可逆性。i 0：i d 越大，电极的可逆程度越好，当i 0：i d <<1时，表现为不可逆电极。 许多电化学工程和技术中，电极和溶液间存在相对运动，这主要包括两类：一类是电极本身处于运动状态；另一类是溶液流过静止的电极。 与稳态过程相比，暂态过程的首要特点是具有暂态电流。 复阻抗Z 是电路元件对电流的阻碍作用和移相作用的反映。 纯电阻元件: R m sin U U t ω=?R m m sin sin U U t I I t R R ωω===
2015电化学复习参考题
1 名词解释 电解浸蚀 电泳涂装 分解电压 可逆电池 SCC 化学抛光 阳极氧化 参比电极 阻抗与导纳 燃料电池 2 简答题 1）简述金属环境腐蚀的主要形式及主要防腐蚀控制的措施 2）简述常见的局部腐蚀种类 3）简述可逆电极种类 4）简述电化学研究内容？ 5）电解精炼铜的原理是什么？何为电化学除油？包括那些？（5分） 3论述与计算题 1）电极电势和从化学势角度论述Cu-Zn 原电池中，为何检流计的指针只偏向一个方向？金属表面带正电还是负电荷受什么因素所决定？与哪些因素有关？ 2) 重量为123g 的碱性锌锰电池在2.25Ω负载下连续放电，直到电池的终止电压为0.9V 。持续放电时间为735min ，放电量为6.21Ah 。求该电池放电时的平均比能量和平均比功率。已知体重为55kg 的人平均输出功率约为100W ，体重为450kg 的马德输出功率为1马力（760W ），试比较该电池、人和马的比功率大小。 2）用铂电极电解KOH 溶液，平衡电压为1.69V 。阴极释氢的Tafel 常数为a=0.31，b=0.1；阳极释氧的Tafel 常数为a=1.01，b=0.059。电极面积为7×7cm 2，用0.98A 电流通电1小时，计算每摩尔氢所消耗的电功，求此值比水分解为氢和氧的标准自由焓变化大多少倍？假设电流效率为100%，浓差极化忽略不计。已知20 237/H O G kJ mol ?=-；20 0H G ?=；200O G ?= 3) 根据化学电池（原电池和 电解池）工作时的净电流 与电极电势关系图，论述极化 现象是如何影响化学电池能效 的？并依据该图解释分解电压 现象、电池电动势、电池工作 电压。
电化学综合练习题
电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( ) A.铜棒的质量 (Zn2＋) (H＋) (SO2－4) 2.( 、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－处：2Cl－－2e－===Cl2↑ 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) 为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属－空气电池，Al －空气电池的理论比能量最高 －空气电池放电过程的正极反应式：4M n ＋＋n O 2＋2n H 2O ＋4n e － ===4M(OH)n D.在Mg －空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 A B C D 钢铁表面水膜的酸性 很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 Ⅰ.碱性锌锰电池 Ⅱ.铅—硫酸蓄电池 Ⅲ.铜锌原电池 Ⅳ.银锌纽扣电池 2B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K ＋ 移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为 x Mg ＋Mo 3S 4 放电充电 Mg x Mo 3S 4，下列说法中正确的是( ) A.充电时Mg x Mo 3S 4只发生还原反应 B.放电时Mo 3S 4只发生氧化反应 C.充电时阳极反应式为Mo 3S 2x －4－2x e － ===Mo 3S 4 D.放电时负极反应式为x Mg ＋2x e －===x Mg 2＋
电化学分析复习题
《仪器分析》复习题 Ⅰ电化学分析部分复习题 1.名词解释: (1)电化学分析法(2)电位分析法(3)直接电位法(4)电位滴定法(5)参比 电极(6)指示电极(7)不对称电位(8)离子选择性电极（9）库仑分析法（10）电生滴定剂 2.简答题: (1)化学电池由哪几部分组成如何表达电池的图示式 (2)电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的阳极就是正极，阴极就 是负极的说法对吗为什么 (3)电池中"盐桥"的作用是什么盐桥中的电解质溶液应有什么要求 (4)电位分析法的理论基础是什么它可以分成哪两类分析方法它们各 有何特点 (5)试述pH玻璃电极的响应机理。解释pH的操作性实用定义。 (6)何谓ISE的不对称电位在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位 对pH测量的影响 (7)何谓总离子强度调节缓冲剂它的作用是什么 (8)用离子选择性电极，以标准加入法进行定量分析时，应对加入的标准溶 液的体积和浓度有何要求 (9) 电位滴定法、库仑滴定法与用指示剂指示滴定终点的普通滴定分析法以 及直接电位法四者之间有何区别 （10）以pH玻璃电极为例，画出H＋离子选择电极的基本结构图，并指出各 部分的名称。 （11）库仑滴定法为什么又称为恒电流库仑分析法恒电流库仑分析法、恒电位库仑分析法与动态库仑分析法三者之间有何区别 3.选择题: (1)确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是: （A）发生氧化反应的
电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电极 是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳极， 电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极电位 高的电极是阳极；（） (2)在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系 为：A．与其对数成正比；B．与其成正比；C. 无关系；D. 符合能斯 特方程式；（） (3)产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：A．玻璃膜内外表面的结 构与特性差异；B．玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C. 玻璃膜内外参 比电极不同；D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；（） (4)当pH玻璃电极测量超出其使用的pH范围的溶液时，测量值将发生" 酸差"和"碱差"。"酸差"和"碱差"使得测量pH值值将是：A. 偏高和偏 高；B. 偏低和偏低C. 偏高和偏低；D. 偏低和偏高；（） (5)测定溶液pH值时，用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的 是：A．为了校正电极的不对称电位和液接电位；B．为了校正电极 的不对称电位；C．为了校正液接电位；D. 为了校正温度的影响； （） (6)常用的参比电极是：A.玻璃电极 B.气敏电极 C.饱和甘汞电极 D. 银－氯化银电极（） (7)用玻璃电极测量溶液的pH时，采用的定量分析方法为：A.标准曲线 法 B.直接比较法 C.一次标准加入法 D.增量法（） 4.填空题： （1）玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，其目的是；饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。 （2）电化学电池从构造上均由、和组成。 （3）电位分析法在内进行，其理论依据是；库仑分析法在内进行，其理论基础是。
电化学复习参考题
1 名词解释 电解浸蚀——属制件作为阳极或阴极在电解质溶液中进行电解以清除制件表面氧化物和锈蚀物的过程。 电泳涂装——电泳涂装是利用外加电场使悬浮于电泳液中的颜料和树脂等微粒定向迁移并沉积于电极之一的基底表面的涂装方法。 分解电压——使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压。 可逆电池——在化学能和电能相互转化时，始终处于热力学平衡状态的电池称为可逆电池。 SCC——（应力腐蚀开裂）材料低于屈服强度下，快速发生开裂，直至断裂。 化学抛光——化学抛光是靠化学试剂对样品表面凹凸不平区域的选择性溶解作 用消除磨痕、浸蚀整平的一种方法。 阳极氧化——阳极氧化是用电解的方法通以阳极电流，使Al、Mg等金属表面形成氧化膜的一种工艺。 参比电极——参比电极是与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极。 阻抗与导纳——端口的电压矢量与电流矢量的比值定义为端口的阻抗Z；导纳被定义为复阻抗的倒数Y=1/Z 燃料电池——燃料电池是通过连续供给燃料从而能连续获得电力的发电装置。 2 简答题 1）简述金属环境腐蚀的主要形式及主要防腐蚀控制的措施 答：只要形式：大气腐蚀、土壤腐蚀、淡水腐蚀、海水腐蚀 措施： 2）简述常见的局部腐蚀种类
答：电偶腐蚀、小孔腐蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、氢损伤、应力作用下的腐蚀 3）简述可逆电极种类 答：可逆电池种类： 第一类电极：这类电极一般是将某金属或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该元素离子的溶液中构成的。包括金属电极和气体电极（氢电极、氧电极、氯电极等）。 第二类电极：包括微溶盐电极和微溶氧化物电极。这类电极是将金属覆盖一薄层该金属的微溶盐或微溶氧化物，然后浸入含有该微溶盐负离子或含有 H+(OH-)的溶液中构成的。 第三类电极：氧化还原电极，系由惰性金属如铂片插入含有某种离子的两种不同氧化态的溶液中构成的。 4）简述电化学研究内容？ 答：电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。 电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。 电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研原电池和电解池的比较究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。 5）电解精炼铜的原理是什么？何为电化学除油？包括那些？（5分） 电化学除油又称电解除油，是在碱性溶液中，以零件为阳极或阴极，采用不锈钢板、镍板、镀镍钢板或钛板为第二电极，在直流电作用下将零件 表面油污除去的过程。 3论述与计算题 1）电极电势和从化学势角度论述Cu-Zn原电池中，为何检流计的指针只偏向一个方向？金属表面带正电还是负电荷受什么因素所决定？与哪些因素有关？ 答：金属表面带正电，必须是阳离子在溶液中的化学势,比金属表面上电势高，即ΔΦ(M,Sln)为正值，否则金属带负电。与电极的本性ΔΦ(M,Sln)，及参加电极反应的各物质的活度有关。 2) 重量为123g的碱性锌锰电池在2.25Ω负载下连续放电，直到电池的终止电压为0.9V。持续放电时间为735min，放电量为6.21Ah。求该电池放电时的平均比能量和
(完整版)电化学分析习题及参考答案
电化学分析习题及参考答案 1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。 A 保持不变 B 大于分解电压 C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势 2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（） A 电位滴定法 B 酸碱中和法 C 电导滴定法 D 库伦分析法 E 色谱法 3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（） A 二苯胺（Φ=0.76V）； B 二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）； C 次甲基蓝（Φ=0.53V）； D 中性红（Φ=0.24V）； E 以上都行 4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。 A 玻璃电极 B 甘汞电极 C银电极 D 铂电极 E 复合甘汞电极 5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（） A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。 A. 估计共存离子的干扰程度 B. 估计电极的检测限 C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围 7、、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用______为指示电极。 A.标准氢电极； B.饱和甘汞电极； C.玻璃电极。
8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（） A. 校正曲线法 B. 直接比较法 C. 一次加入法 D. 增量法 9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。 A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。 10 、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。 A.调节pH值， B. 稳定离子强度， C. 消除干扰离子， D. 稳定选择性系数 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 12．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
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电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化学电源简介 放电 充电 放电 放电`
高考电化学专题复习知识点总结完美版
可充电电池 一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 原 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 理 电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 溶 解 不断 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
物理化学—电化学练习题及参考答案
电化学 A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同
(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )
新高考化学复习第6题电化学练习
第6题电化学 [学科素养评价] 1.(2019·湘东模拟)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。 总反应为Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－4放电 充电4Al2Cl － 7＋3C n(C n表示石 墨)。下列说法正确的是( ) A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7 B．放电时AlCl－4移向正极 C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4) D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl4)被还原 解析：选C 放电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl－7，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，A错误。放电时，AlCl－4移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是AlCl－4，电极反应式为C n ＋AlCl－4－e－===C n(AlCl4)，C正确。1 mol C n(AlCl4)被还原仅转移1 mol电子，D错误。 2．(2019·湖北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响： 装置 现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转 A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀 B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极 D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等 解析：选C 装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；装置Ⅱ中明