(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律第2课时)

第二课时

[复习提问]

1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备).

(1)碳在氧气中燃烧

(2)磷在氧气中燃烧

(3)电解水

(4)过氧化氢分解

(5)加热高锰酸钾

2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因.

[学生回答]

1．(1)C+O 2??

→?点燃CO 2 (2)P+O 2??

→?点燃P 2O 5 (3)H 2O ??

→?通电H 2+O 2 (4)H 2O2??→?2MmO

H 2O+O 2 (5)KMnO 4??

→?加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变.所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律.

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?

[回答]①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守.(因为原子的数目发生了变化)

③不遵守.(因为原子的数目发生了变化)

④不遵守.(因为原子的数目发生了变化)

⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化)

[设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢?

[回答]有.

[追问]这种式子叫什么?

[回答]化学方程式.

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识.

[板书]二、化学方程式

[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念.

[学生阅读]

[回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式.

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子.如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点燃2P 2O 5.

[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式.

[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?

[学生思考、讨论]

[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成.

2．表示出了反应进行所需要的条件.

3．表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化.

[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式.

[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例). [学生阅读]

[回答]化学方程式具有两点意义.

1．表示出了反应物、生成物以及反应条件.如：C+O2点燃CO2反应物为C和O2,生成物

为CO2,反应条件为“点燃”.

2．表示出了反应物与生成物间的质量比.

如：C + O2 点燃CO2

12 ：16×2 ： 12+16×2

12 ：32 ： 44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳.

[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义.(1)表示出了反应物, 生成物和反应条件.(2)表示出了反应物与生成物间的质量比.

[板书]2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比.

[思考]对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示?

[学生思考]

[答案]计算过程如下：

4P + 5O2 点燃2P2O5

31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2

124 ： 160 ： 284

31 ： 40 ： 71

[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的计算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律.如124+160=284,31+40=71.

[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有非常重要的意义.根据这节课所学知识,我们来看下面的讨论题.

[投影]展示讨论

[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?

1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应.

CuO+H2加热Cu+H2O

2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜.

Mg+cuO加热MgO+cu

[学生讨论]

[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应：

1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去.

2．这个反应需在加热的条件下方能进行.

3．根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度.

4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水. 5．利用这个反应可制取铜.

第2个反应：

1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu.

2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu.

3．用Mg可以制取Cu.

4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu.

5．利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2.

[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息,我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质.

[思考]试着写出下列反应的化学方程式.

1．实验室用过氧化氢制取氧气.

2．电解水.

3．铝在氧气中燃烧.

4．加热高锰酸钾制氧气.

5．氢气燃烧.

[小结]通过本节课的学习,我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具,利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然.而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息,选择适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质.

[布置作业]下课前的思考题

板书设计

二、化学方程式

1．定义：用化学式表示化学反应的式子.

2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比.

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案鲁河中学陶维素教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点教学重点与难点：重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。教学过程：

板书设计课题1 质量守恒定律（一）一、质量守恒定律的实验探究实验探究：磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu）二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变三、质量守恒定律的实际应用小结：质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类五个一定不变：宏观微观原子数目元素种类原子质量物质种类两个一定改变分子种类物质状态两个可能改变分子个数

工程化学教案

《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。因此，教师感到难教，学生感到难学。三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想： 1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。 2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。 3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。

课题1质量守恒定律教案

课题1 质量守恒定律教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。（二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。（三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法：由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。课时安排：2课时

教学过程：第一课时【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”）【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应【讲述】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。【讨论交流】查阅资料： P90 资料【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律

课题1质量守恒定律(20201018133724)

课题1质量守恒定律（第1课时）教学设计教学目标 1、知识与技能：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系（2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。（2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法：（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。（2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观：（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。（3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度解释质量守恒定律教学过程【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。

师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。（二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量，引发学生的求知欲望。（三）展示提升，相互释疑实验一密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙；（2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。实验二铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？生：相等。实验三

第二单元,课题1空气,学习评价

A组一、填空题： 1.空气是一种物，它是由、、、、其他气体和杂质组成。其中占体积最大的是气，占空气总体积的 %，其次是气，占空气总体积的 %。组成空气的各种成分，都保持着各自原来的。 2.稀有气体是、、、、等气体的总称，它们含量较少却有很重要的用途，稀有气体一般与其他物质发生化学反应。 3.空气中含量最多的气体是；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有。 4.成年人每min大约吸入氧气8 L，大致需要空气 L，8 L氧气的质量是 g，在这些空气中，氮气约为 L。（氧气在标准状况下的密度是1.429 g/L）二、选择题： 1.下列关于空气成分的叙述正确的是 A.空气中氮气和氧气的体积比约为1∶4 B.空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% C.空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体 D.空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的 2.下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是 A.氮气是无色无味的气体 B.在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应 C.从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D.空气中的氮气不能供给呼吸，对人体有害 3.下列关于稀有气体的叙述，错误的是 A.稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体 B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03% C.稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气 D.稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光

4.下列物质中属于混合物的是 A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气 5.近几年，我国北方地区多次出现“沙尘暴天气”，造成“沙尘暴天气”的主要原因是植物被破坏。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫 6.用足量的红磷放在一密闭的、充满空气的容器中燃烧，燃烧后温度恢复到原温度，压强保持不变，则容器中剩余的气体体积约为原气体体积的 A.７８% B.７９% C.１００% D.无法判断 7.下列各项中，成因果关系的是 ①空气中二氧化碳增加②二氧化硫和二氧化氮排入大气中③一氧化碳排入大气中④冰箱制冷剂氟利昂等氟氯代烃排入大气中 a.形成酸雨 b.产生温室效应 c.破坏臭氧层 d.使人中毒 A.①—d B.②—a C.③—c D.④—b 三、简答题： 1、在实验室测定空气里氧气的含量实验中，能否用硫代替红磷？为什么？ 2.有两个集气瓶，分别充满空气和氮气，试用简单的方法加以鉴别。 A组答案：一、填空题 1.混合物氮气氧气稀有气体二氧化碳氮 78 氧 21 性质 2.氦、氖、氩、氪、氙、很难 3.氮气、二氧化碳、水蒸气 4.38.1 11.4 29.7

九年级化学上册第二单元课题1 空气 2.1.1 空气课后作业 (新版)新人教版

空气是由什么组成的课后作业 1.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是（） A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体 3.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有（） A.氮气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氧气 4．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（） A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体 5.空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 6.如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（） A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．由此实验可推测氮气难溶于水 C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D．红磷量不足导致测定结果偏大 7.生活中下列各物质属于纯净物的是（） A.王老吉凉茶 B.雕牌洗涤剂 C.娃哈哈纯净水 D.山西老陈醋 8．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（）

A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5 B.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C.该实验中的红磷还可以用硫来代替 D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 9.下列物质中，属于纯净物的是（） A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 10.根据空气的成分填空。（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有______。（2）绿色植物在空气中可进行光合作用，说明空气中含有________和_______。（3）空气可作为制氮肥的原料，说明空气中含有______。（4）测电笔中有一种气体，通电后发红光，这种气体是______。 11．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的结果。根据概念的范围大小，不同类物质间常存在如下三种（如下图）：（1）纯净物和混合物属于上述关系的________关系。（2）有以下物质：①洁净的空气②人呼出的气体③啤酒④液氧⑤二氧化碳⑥医用75%的酒精⑦冰水混合物⑧氯化钾。请用序号填空：属于混合物的有____________，属于纯净物的有____________。 12．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答：（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是___________________，冷却后打开弹簧夹，又观察到的实验现象是__________________。由此可得到的结论为___________________。（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是_______（填名称）。由此实验可推测出该气体具有的一条化学性质是___________。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第二课时)

课题1 质量守恒定律（两课时）第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气教案新版人教版

第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气知识与技能 1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。 2．知道空气是一种宝贵的自然资源。 3．了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。过程与方法通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。情感、态度与价值观初步了解空气污染给人类带来的严重危害。重点空气组成物质的性质和用途。难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。一、导入新课空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。二、推进新课 (一)空气是一种宝贵的资源教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。学生代表交流发言。 1．氧气 [分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。 [主要用途](1)供给呼吸(2)支持燃烧 2．氮气 [提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？ [回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。生丙：为了防止食品变质。 [分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。 [主要用途](1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论： (1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

课题1质量守恒定律

课题1 质量守恒定律（第1课时）学习内容：质量守恒定律的内容和原因【自学成才】 1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。 2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒定律的原因。【交流研讨】任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。（2）细沙的目的：。气球的目的：。玻璃管下端与红磷接触的目的：。实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。（2）用砂纸打磨铁钉的目的是。任务清单二：质量守恒定律的内容 ◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。（2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。（3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。（4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。任务清单三：深度研讨质量守恒定律实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系

（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。②天平。（2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。反应的化学符号表达式：。反应的质量关系：。（3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。（4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换成，在口系一个。实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系（1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。天平。（2）反应的化学符号表达式：。反应的质量关系：。（3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。（4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。（5）用砂纸打磨镁条的目的：。 ◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律 ◆知识建构：（1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。（2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。（3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。【目标查学】 1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。 2. 理解质量守恒定律的内容。 3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。【我升级我快乐】

《化学工程基础》教学大纲

《化学工程基础》教学大纲（四年制本科. 试行）课程编号：03021111 课程性质：专业必修课使用专业：应用化学开设学期：第七学期考核方式：闭卷笔试一、教学目的与任务《化学工程基础》的教学目的是：通过学习化学工程方面的知识，提高学生在化学、化工的应用开发方面的能力，使学生在科技成果转变为生产力的过程中较好地发挥应有的作用。从技术经济观点出发，将学生培养成为既具有扎实的基础理论知识，又能结合实际分析和解决实际问题的化学工作者。《化学工程基础》的教学重点是：重点学习“三传一反”的基本原理和方法，基本掌握流动体系的能量转换及流体阻力等运算、传热方程和传热强化途径、典型换热器计算、精馏中理论塔板数的求法、反应器类型及反应器体积的计算等。同时了解有关设备的性能和它所依据的理论，了解怎样运用技术经济观点分析和处理实际问题。《化学工程基础》的研究方法主要是理论解析和在理论指导下的实验研究，与相应内容安排6至8个实验。二、与其它专业课程的关系与《普通物理》、《高等数学》、《物理化学》等基础主干课和专业基础课联系十分密切，应在这三门先修课程的基础上进行教学。为《有机化学》、《无机化学》、《物理化学》等化学专业课方面知识的实际运用打下坚实的基础。三、学时数及分配总学时为70学时（其中讲授46学时，实验24学时），学时分配见下表。

四、讲授内容与要求：（分章节）本大纲根据教育部理科化学教学指导委员会“理科应用化学专业化学教学基本内容”，以四年制本科人才培养规格为目标，按照化学工程基础学科的理论知识体系，提出了具体的教学要求。第一章绪论【教学要求】 1、基本掌握流动体系的能量转换及流体阻力等运算。 2、掌握传热方程和传热强化途径及典型换热器的计算。 3、初步了解化工生产工艺与化工生产流程的概念。 4、了解实验室研究与化工生产之间的差别。掌握化学工程学常用的几个基本概念，掌握国际单位制、工程单位制及其换算。 5、掌握化学工程学常用的几个基本概念，掌握国际单位制、工程单位制及其换算。【教学内容】 1、化学工程基础课程的性质、内容要求和学习方法 2、化学工业概述 1）、化学工业发展概述 2）、我国化学工业的发展和现状 3）、化学式业的特点和发展趋势 3、化工生产过程与化学工程学科 1）、化工生产工艺与流程 2）、三废治理与环境保护 3）、化学工程学的内容 4）、化学工程学常用的几个基本概念 4、国际单位制、工程单位制及其换算第二章流体流动与输送【教学要求】 1、掌握理想流体与实际流体的概念。 2、掌握流体静力学方程及应用。 3、掌握流体流动的基本原理和规律。 4、掌握量纲分析方法求取阻力系数的方法。 5、掌握流体流动时的物料衡算、能量转换及流体在管道中的流动阻力等计算。 6、掌握离心泵的构造与工作原理及其主要性能参数，了解有关设备的性能和原理。

人教版高一化学必修一教案：1.1.2 化学实验基本方法(第二课时)

第一节化学实验基本方法(第二课时) 蒸馏和萃取学习目标： 1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。 2.体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。教学重点：蒸馏和萃取的实验操作教学难点：蒸馏和萃取的实验操作自主学习 1.蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。蒸馏属于变化。 (2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。（3）蒸馏实验的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量________ ②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷却水从_____口进，从____口出。⑤加热温度应控制在 _______________________________。⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。 2．分液（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________（3）仪器：分液漏斗、__________________________________ （4）使用分液漏斗的注意事项： ①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。3．萃取

（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ __。（5）萃取—分液操作步骤：①_________ →②_________ →③_________ →④_________合作探究一、蒸馏 1.制取蒸馏水 ①仪器及装置图 ②实验操作 a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。 b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒(或沸石)，按图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。 2. 如何通过实验来证明蒸馏能除去水中的氯离子？完成实验并填写下表。

化学反应工程教案17(化工13)-胡江良

化学反应工程课程教案课次17课时 2 课型（请打 √）理论课√讨论课□ 实验课□习题课□ 其他□ 授课题目（教学章、节或主题）：第7章气固相催化反应流化床反应器 7.3流化床反应过程的计算教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：： 1. 掌握流化床的基本概念； 2. 掌握流化床的工艺计算；教学重点及难点：重点：固定床催化反应器的特点、类型和设计要求。难点：一维拟均相理想流动模型对反应器进行设计计算。教学基本容方法及手段 7.1流化床的基本概念流态化现象：使微粒固体通过与气体或液体接触而转变成类似流体的操作。固体颗粒层与流体接触的不同类型： 7.1.1流化床的基本概念 1）当通过床层的流体流量较小时，颗粒受到的升力（浮力与曳力之和）小于颗粒自身重力时，颗粒在床层内静止不动，流体由颗粒之间的空隙通过。此时床层称为固定床。讲解

2）随着流体流量增加，颗粒受到的曳力也随着增大。若颗粒受到的升力恰好等于自身重量时，颗粒受力处于平衡状态，故颗粒将在床层内作上下、左右、前后的激烈运动，这种现象被称为固体的流态化，整个床层称为流化床。曳力（表面曳力、形体曳力）曳力是流体对固体的作用力，而阻力是固体壁对流体的作用力，两者是作用力与反作用力的关系。表面曳力由作用在颗粒表面上的剪切力引起，形体曳力由作用在颗粒表面上的压强力扣除浮力部分引起。 3).流化床类似液体的性状（a）轻的固体浮起；（b）表面保持水平；（c）固体颗粒从孔中喷出；（d）床面拉平；（e）床层重量除以截面积等于压强流化床的优点 (1) 颗粒流动类似液体，易于处理、控制； (2) 固体颗粒迅速混合，整个床层等温； (3) 颗粒可以在两个流化床之间流动、循环，使大量热、质有可能在床层之间传递； (4) 宜于大规模操作； (5) 气体和固体之间的热质传递较其它方式高； (6) 流化床与床内构件的给热系数大。

课题1《质量守恒定律》说课稿

课题1《质量守恒定律》说课稿一、教材分析 1.教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。本课题承前启后，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2.教学目标分析

知识与技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。 ②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。过程与方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。 ③培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳的能力。质量守恒定律是在大量的实验基础上，通过科学的推理总结得出的。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。

3.教学重点、难点（介于以上教学目标五我得出本节课的教学重难点是）重点和关键：质量守恒定律的建立难点：质量守恒定律的理解与应用二、学情分析学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，对于化学知识已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供

人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计

离子反应第二课时【学习目标】 1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件 2．能够分析溶液中离子的共存问题； 3．掌握常见离子的检验； 4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】 1．离子反应及其发生的条件， 2．离子方程式的书写【学习难点】离子方程式的书写【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2 弱电解质：强电解质：电解质：非电解质：【新知探究】二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应：有参加或生成的反应。【实验2-1】（填写P31表格）（二）离子方程式：符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤：（1）：依写出反应的化学方程式。（2）：把物质离子形式。把物质仍用表示。（3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4）和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加

稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222 O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）222 5、单质铁和硫酸铜溶液反应 6、醋酸溶液与氨水反应 7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 3、离子方程式书写的注意事项（1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。如：KClO的加热分解3 澄清溶液：（2）易电离的微溶物作反应物“” 浑浊状态： (3)可写成离子的物质：仍用化学式表示的物质: 【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质 4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3

第五单元_课题1 质量守恒定律

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的实验探究探究目的：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ A、实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热状态后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。（1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、托盘天平、砝码、玻璃管、单孔橡胶塞、小气球、酒精灯、火柴、干燥的红磷、细沙（3）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡（m1=m2）,。（4）注意事项： <1> 锥形瓶中事先放些细沙的目的是：吸收反应放出的热量，防止锥形瓶炸裂。 <2>玻璃管上方系上一个小气球的原因是：磷燃烧放出大量的热，使气体体积膨胀，会使橡皮塞弹出或锥形瓶爆炸。所以系气球的目的是：防止锥形瓶内的气体受热膨胀，使橡胶塞弹出或锥形瓶炸裂。 <3>锥形瓶冷却后，才可以重新放到托盘天平上，目的是：使称结果更准确。（5）该反应的化学反应式：点燃五氧化二磷文字表达式：磷+氧气

符号表达式：P + O2 点燃P 2O5 化学方程式：4P + 5O2点燃2P 2O5 B、实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液的反应在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液（蓝色），塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，计量所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。（1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、无孔橡胶塞、托盘天平、砝码、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液（3）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡（m1=m2）。（4）注意事项： <1>铁钉必须用砂纸打磨干净，目的是：除去铁钉表面的铁锈或杂质。（5）该反应的化学反应式是：文字表达式：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色）符号表达式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 化学方程式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。特点是：单化生单化。以上两个实验得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后各物质的质量总和。 C、实验5-1：盐酸和碳酸钠粉末的反应把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图5-5）。取下小烧杯并将其倾斜，使小

高一高中化学人教版必修1同步教案：3.2几种重要的金属化合物_教案(第二课时)(1)

3.2 几种重要的金属化合物教案（第二课时）一、教学目标：知识与技能： 1. 掌握氧化铝的两性。 2.预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。过程与方法： 1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。 2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法。 3. 自主-探究-实验，对问题的过程进行理性思考。情感态度与价值观： 1. 以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。 2. 从氧化铝的两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。 3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。二、教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性。三、教学难点：氧化铝的两性概念的建立；引导学生探究氢氧化铝是否具有两性。四、教学过程：师：今天我们接着上节课《几种重要的金属化合物》的学习，来学习铝的重要化合物。那么同学们都知道有那些铝的化合物吗？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。【板书】：几种重要的金属化合物——铝的重要化合物生：思考讨论并给出答案：氧化铝、氢氧化铝、明矾等。【投影】：天然宝石和人造宝石以及机械表中的“钻”等图片的展演，引出今天教学内容的主角之一氧化铝。师：大家可以思考一下，氧化铝是否溶于水？【板书】：一、氧化铝生：思考讨论并给出答案：氧化铝难溶于水。师：的确如此，因为我们日常见到的一些铝制器具如厨房用具等，其实他们的表面都有一层氧化铝保护膜，如果氧化铝溶于水的话，那就不能起到保护的作用了，所以同学们可以用化学的思想来分析我们日常生活中常见到的现象。既然知道氧化铝难溶于水，那么接下来就应该研究它与酸和碱的反应。【投影】：一、氧化铝具有两性师：根据实验研究氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，氧化铝是一种两性氧化物。同学们可以在练习本上试着写一下它分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。生：思考并写出相应反应方程式。【板书】：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2 O

(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)