新课标1 (第08套)-2019年高考理科综合仿真模拟押题卷(考试版)

2019年高考全真模拟试卷（新课标卷）（1）

理科综合能力测试

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.下列关于脂质的叙述，错误的是（）

A．脂质中的胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分

B．人体内的维生素D主要来源是小肠黏膜上皮细胞通过主动运输吸收来的

C．脂肪分子中氢的含量高于糖，所以在细胞中彻底氧化分解需要消耗更多的氧气

D．磷脂是组成细胞膜和各种细胞器膜的重要成分，也是生物膜的骨架

2.下列与细胞相关的叙述，正确的是（）

A．一般来说，真核细胞比原核细胞的物质运输效率更高

B．与真核细胞相比，原核细胞生物膜仅缺少了核膜这一组成成分

C．B淋巴细胞分化成浆细胞的过程中，线粒体的数目会增多

D．光合作用是能量进入生态系统的主要途径，反应的场所都在叶绿体

3.下列有关生物学研宄方法的说法正确的是（）

A．1859年一位英国人带24只野兔到澳大利亚，研究野兔的增长规律时，以时间为横坐标，以野兔的种群数量为纵坐标，画出的“J”型曲线属于物理模型

B．沃森和克里克是利用模型构建的方法研究DNA分子的结构，提出了"DNA分子的双螺旋结构"模型C．

“验证DNA的复制方式”和“探究生物的遗传物质”均用了同位素标记法，两者依据的原理完全相同D．温特通过实验证明并提取了影响胚芽鞘弯曲生长的物质，命名其为生长素，证明过程使用了假说演绎

法

4.某二倍体植株染色体上控制花色的基因A2是由其等位基因A1突变产生的，且基因A1、A2均能合成特定

的蛋白质来控制花色．下列叙述正确的是（）

A．基因A2是基因A1中碱基对的增添或缺失造成的

B．基因A1、A2是同时存在于同一个配子中的

C．基因A1、A2不能同时存在于同一个体细胞中

D．基因A1、A2合成蛋白质时共用一套遗传密码

5.离体神经纤维某一部位受到适当刺激时，受刺激部位细胞膜两侧会出现暂时性的电位变化，产生神经冲动。

图1表示该部位神经细胞的细胞膜结构示意图。图2表示该部位受刺激前后，膜两侧电位差的变化。下列叙述中错误的是（）

A．若适当增加溶液的KC1浓度，则图2中a将向上移动

B．静息电位的形成可能与膜上的II有关

C．b点时，细胞膜①侧电位比②侧高

D．该过程中，大量钠离子从细胞膜①侧到②侧

6.下列有关科学史中研究材料、方法及结论的叙述，错误的是（）

A．孟德尔以豌豆为研究材料，采用杂交等方法，发现了基因的分离和自由组合定律

B．摩尔根以果绳为研究材料，统计分析后代眼色分离比，证明了基因位于染色体上

C．沃森和克里克以DNA大分子为研究材料,采用X射线衍射的方法，破译了全部密码子

D．赫尔希与蔡斯以噬菌体为研究材料,利用同位素示踪技术，证明DNA是噬菌体的遗传物质

7．化学与生活/生产密切相关，下列说法正确的是

A．我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料

B．明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同

C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D．大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤

8．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．4.6g 金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2N A

B ．25℃时，1LpH ＝4的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为10－4N A

C ．常温常压下，32gSO 2与11.2L CO 2所含的分子数目均为0.5N

D ．一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC 2H 4时，消耗丁烷分子数目为N A 10．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是

A ．属于芳香族化合物，分子式为C 9H 11O 4N

B ．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C ．分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D ．1mol 该调节剂最多可以与3 mol NaOH 反应

11．W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大， W 和 X 形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y

的 M 层电子数与 K 层电子数之和为 L 层电子数的一半， Z 的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z 的淡黄色单质。下列说法正确的是 A ．Y 与 Z 的单质混合加热能反应 B ．X 、 Y 、 Z 的简单离子半径： X

D ．单质的还原性： W >Y

12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作

实验现象 实验结论

A Cu 片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入

盛有反应混合物的烧杯中

溶液变蓝 证明反应生成了Cu 2+

B 向添加KIO 3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：IO 3-

>I 2 C

向20.00 mL 浓度均为0.1 mol/L 的Na 2CO 3和Na 2S 的混合

只产生黑色沉

Ksp(Ag 2S)>

溶液中滴加几滴等浓度的AgNO 3溶液 Ksp(Ag 2S) Ksp(Ag 2CO 3)

D

室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L 的Na 2SO 3

和NaHSO 3两种溶液的pH

pH ：

Na 2SO 3>Na HSO 3

HSO 3-结合H +能力比

SO 32-的强

13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶

液的电导率随加入水的体积V(H 2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．曲线I 表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：a>b>c

C ．将a 、b 两点溶液混合，所得溶液中：c （Cl －）=c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)

D ．氨水稀释过程中，c(NH 4+)/ c(NH 3·H 2O)不断减小

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，

第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．2019年春晚在舞《春海）》中拉开帷幕．如图所示，五名领舞者在钢丝绳的拉动下以相同速度缓缓升起，

若五名领舞者的质量（包括衣服和道具）相等，下面说法中正确的是 A ．观众欣赏表演时可把领舞者看作质点 B ．2号和4号领舞者的重力势能相等 C ．3号领舞者处于超重状态 D ．她们在上升过程中机械能守恒

15．如图所示，电阻不计面积为S 的矩形线圈在匀强磁场B 中绕垂直于磁场的轴以角速度ω匀速转动，t ＝0

时刻线圈平面与磁场垂直，产生e ＝220

sin100πtV 的正弦交流电，理想变压器的原、副线圈匝数比为

10:1，灯泡的电阻R L ＝10Ω(不考虑电阻的变化)，C 为电容器，L 为直流电阻不计的自感线圈，刚开始开关S 断开，下列说法正确的是 ( )

A ．线圈从t ＝0时刻到转过180°的过程中矩形线圈的磁通量变化量为零

B ．交流电压表的示数为20V

C ．灯泡的功率小于48.4W

D ．闭合开关S 后，电阻R 上不产生焦耳热

16．如图所示，小物块套在固定竖直杆上，用轻绳连接后跨过小定滑轮与小球相连。开始

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

时物块与定滑轮等高。已知小球的质量是物块质量的两倍，杆与滑轮间的距离为d ，重力加速度为g ，绳及杆足够长，不计一切摩擦。现将物块由静止释放，在物块向下运动过程中，下列说法不正确的是 A ．刚释放时物块的加速度为g B ．物块重力的功率先增大后减小 C ．物块下降的最大距离为

D ．物块速度最大时，绳子的拉力一定大于物块的重力

17．小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的3倍，某时刻，航天站

使登月器减速分离，登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后，经快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接，登月器快速启动所用的时间可以忽略不计，整个过程中航天站保持原轨道绕月运行，不考虑月球自转的影响，则下列说法正确的是 A ．从登月器与航天站分离到对接，航天站至少转过半个周期 B ．从登月器与航天站分离到对接，航天站至少转过2个周期 C ．航天站做圆周运动的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为

D ．航天站做圆周运动的周期与登月器在椭圆轨道上运动的周期之比为

18．水平面上的三点A 、O 、B 在一条直线上， OB =2OA ，OO ＇是竖直的分界线，其左边区域内有水平向右

的匀强电场，场强大小为E 1=

，其右边区域内有水平向左的匀强电场，场强大小为E 2，现将一带电量

为q 的小球从A 点以初速度v 0竖直向上抛出，小球在空中越过分界线后，竖直向下落在B 点，不计阻力，重力加速度大小为g ，则下列说法正确的是： A ．小球在B 点的电势能大于在A 点的电势能

B ．小球经过分界线时的速度与水平方向夹角的正切值tan =

C ．小球经过分界线时离水平面的高度为

D ．左右两区域电场强度大小的比值为

E 1:E 2=1:2 19．下列说法正确的是

A ．粒子散射实验说明原子内部具有核式结构

B ．在

中，表示质子

C ．重核的裂变和轻核的聚变都是质量亏损的放出核能过程

D ．一个氢原子从能级跃迁到

能级，必需吸收光子

20．如图所示，直角三角形

区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场（边界存在磁场），磁感应强度大小为，

，

。在点放置一个粒子源发射质量为，带电量为

的粒子。粒子发射方向与

边的

夹角为，且所有粒子速度均相等。已知从边离开的粒子在磁场中运动的最短时间为粒

子做圆周运动的六分之一个周期。不计重力作用及粒子间的相互作用。下列说法正确的是 A ．粒子在磁场中运动的速率为 B ．粒子在磁场中运动的最长时间为 C

．粒子从

边离开的区域的长度为

D ．粒子从

边离开的区域的长度为

21．如图1所示，斜面体放在粗糙的水平地面上，两斜面光滑且倾角分别为53°和37°，两小滑块P 和Q 用绕

过滑轮不可伸长的轻绳连接，分别置于两个斜面上，OP ∥AB ，OQ ∥AC ，已知P 、Q 和斜面体均静止不动。若交换两滑块位置如图2所示，再由静止释放，斜面体仍然静止不动，Q 的质量为m ，取sin53°=0.8，cos53°=0.6，重力加速度大小为g ，不计滑轮的质量和摩擦，则下列判断正确的是 A ．P 的质量为m

B ．在1图中，斜面体与地面间无静摩擦力

C ．在2图中，两滑块落地前的重力功率大小相等

D ．在2图中，滑轮受到轻绳的作用力大小为

mg

第Ⅱ卷

二、非选择题：共174分，本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

22．（6分）某同学用图甲所示装置测量木块与木板间动摩擦因数。图中，置于实验台上的长木板水平放置，

其左端固定一轻滑轮，轻绳跨过滑轮，一端与放在木板上的小木块相连，另一端可悬挂钩码。实验中可用的钩码共有N 个，将(依次取=1，2，3，4，5)个钩码挂在轻绳左端，其余

个钩码放在木块的凹

槽中，释放小木块，利用打点计时器打出的纸带测量木块的加速度。

（1）正确进行实验操作，得到一条纸带，从某个清晰的打点开始，依次标注0、1、2、3、4、5、6，分别测

出位置0到位置3、位置6间的距离，如图乙所示。已知打点周期T=0.02s ，则木块的加速度=___m ／s 2。

（2）改变悬挂钩码的个数n，测得相应的加速度a，将获得数据在坐标纸中描出(仅给出了其中一部分)如图丙

所示。取重力加速度g=10m／s2，则木块与木板间动摩擦因数______(保留2位有效数字)

（3）实验中______(选填“需要”或“不需要”)满足悬挂钩码总质量远小于木块和槽中钩码总质量。

23．（9分）某研究性学习小组设计的测量电源电动势E和内阻r的电路如图所示，E’是辅助电源，A、B两点

间有一灵敏电流计G。

（1）实验步骤如下：

(i)闭合开关S1、S2，灵敏电流计G的示数不为零，根据指针的偏转方向知道电流从A流向B，可以判断

这时A、B两点的电势_____(填“大于”、“小于”或“等于”)；调节R和R’使得灵敏电流计G的

示数为零，读出电流表和电压表的示数I1和U1。

(ii)改变滑动变阻器R、R’的阻值，重新使得灵敏电流计G的示数为零，读出电流表和电压表的示数I2和

U2。

(iii)重复(ii)中的操作，得到了多组I、U，并做出了如图所示的图象。

（2）由图象可以得出电源的电动势E测=_____V，内阻r测=_____Ω。(结果均保留2位小数)。

（3）若不计偶然误差因素的影响，经理论分析可得，E测____E真(填“大于”、“小于”或“等于”)，r测____r真(填“大

于”、“小于”或“等于”)。

24．（14分）风洞实验室中可以产生水平向右、大小可调节的风力。如图甲所示，现将质量为1kg的小球套在

足够长与水平方向夹角θ=37°的细直杆上，放入风洞实验室。小球孔径略大于细杆直径。假设小球所受最

大静摩擦力等于滑动摩擦力大小。（取g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8)

（1）若在无风情况下小球由静止开始经0.5s沿细杆运动了0.25m，求小球与细杆间的动摩擦因数及滑动摩擦

力做的功；

（2）如图乙所示，若小球静止在细杆上，求风力大小；

（3）请分析在不同恒定风力作用下小球由静止释放后的运动情况。

25．（18分）如图所示，在两根间距为L的水平金属导轨上，有一个边长为L的正方形金属线圈，线圈的ab、

cd 边质量均为m，电阻均为R；ac、bd 边的质量和电阻均不计。在cd和pq 间存在磁感应强度为B，

垂直导轨向上的匀强磁场。在导轨上，另有一根质量为m、电阻为R的金属棒ef，在恒力F的作用下向

右运动。线圈和ef金属棒与导轨的摩擦因数均为，导轨电阻不计。当ef 棒向右运行距离为L 时，线

圈刚好开始运动，求:

（1）ef棒的速度；

（2）ef棒从静止开始，到线圈刚开始运动消耗的时间；

（3）在ef棒运动过程中，cd杆消耗的焦耳热；

（4）当ef杆速度多大时，作用在杆子上的合外力的功率最大，并求出最大功率。

26．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤

得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解

得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

……

……外

…○

…………装……学校:___________姓名：__…………内…○…………装……②MgBr 2+3C 2H 5OC 2H 5?MgBr 2?3C 2H 5OC 2H 5 请回答：

（1）仪器A 的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N 2，原因是______________ （2）如将装置B 改为装置C （图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．

A 、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B 、洗涤晶体可选用0℃的苯

C 、加热至160℃的主要目的是除去苯

D 、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为Y ）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg 2++Y 4﹣═MgY 2

﹣

①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．

②测定时，先称取0.2500g 无水MgBr 2产品，溶解后，用0.0500mol?L

﹣1

的EDTA 标准溶液滴定至终

点，消耗EDTA 标准溶液25.00mL ，则测得无水MgBr 2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

27．铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方

法冶炼。

Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

（1）焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

（2）鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl 2的溶解度如下表所示。

②PbCl 2为能溶于水的弱电解质，在含Cl －

的溶液中存在平衡：

PbCl 2(aq)+2Cl －(aq)PbCl 42－(aq)。

（3）浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

（4）操作a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl 2的析出，其合理的解释为___________。 （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl 3

再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g 铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

（6）目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

28．当发动机工作时， 反应产生的NO 尾气是主要污染物之一， NO 的脱除方法和转化机理是当前研究的热

点。请回答下列问题：

（1） 已知： 2NO(g)+O 2 (g) =2NO 2(g) △H 1＝－113kJ/mol 6NO 2(g)+O 3(g)=3N 2O 5(g) △H 2＝－227 kJ/mol 4NO 2 (g)+O 2(g)=2N 2O 5(g) △H 3＝－57 kJ/mol

则 2O 3(g)= 3O 2(g)是_____反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O 3氧化脱除氮氧化物的总反应是

NO(g)+O 3(g)=NO 2(g)+O 2(g) △H 4＝_______kJ/mol ， 最后将NO 2与_____剂反应转化为无污染的气体而脱除。

（2） 已知： 2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)的反应历程分两步：

①表中k 1、

k 2、 k 3、 k 4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值___(填 “增大” 或 “减小” )。 ②反应I 瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)反应速率快慢的是反应II ， 则反

应I 与反应II 的活化能的大小关系为E a 1____E a 2(填 “>”“<” 或 “＝” )，

请依据有效碰撞理论微观探析其原因___。

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

…………○…………内…………○

…

………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

，雄果蝇的翅膀形状为 。

（3）若要判断某椭圆形翅膀雌果蝇的基因型，能否让其与镰刀形翅膀雄果蝇交配，通过观察子代表现型来确

定? ，理由是 。32．（8分，每空1分）青蒿素是目前世界上有待效的抗疟新药，是从菊科蒿属植物青蒿中提取出来的一种化学物质．我国某地的青蒿资源非常丰富，野生型青蒿种群繁多．科研人员为开发利用这些野生型青蒿资源，进行了相关的科学研究．请回答： （1）调查某野生型青蒿种群密度常用的方法是 ，在取样时应注意样方的大小和数量，并要

进行 ；

（2）如图中野生型青蒿种群的环境容纳量 （填“是”或“不是”）可变的。

（3）野生型青蒿种群中有多种多样的基因型，这是因为基因突变产生了 而形成的，再通过有性生

殖中 而形成的．在野生型青蒿中提取青蒿素可以治疗疟疾，这体现了野生植物的 价值。

（4）四倍体青蒿植株中青蒿素含量通常高于野生型青蒿，低温处理野生型青蒿（二倍体）可获得四倍体植株，

四倍体青蒿与野生型青蒿 （填“是“或“不是”）同一物种，原因是 。

（二）选考题：共45分。请考生从2道题物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．【选修3-3】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3

个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A ．空气中水蒸气的实际压强与饱和汽压相差越大，越有利于水的蒸发

B ．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动

C ．水杯里的水面超过杯口但不溢出，是由于水的表面张力作用

D ．单晶体具有某些物理性质各向异性的特征

E ．温度升高，物体内所有分子的动能都增大

（2）（10分）如图所示，固定的两个气缸A 、B 处于水平方向，一根刚性水平轻杆两端分别与两气缸的绝热

活塞固定，A 、B 气缸中均封闭一定量的理想气体。已知A 是导热气缸，B 是绝热气缸，两个活塞的面积S A =2S 、S B =S ，开始时两气柱长度均为L ，压强均等于大气压强p 0，温度均为T 0。忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，且不漏气。现通过电热丝对气缸B 中的气体缓慢加热，使两活塞向左缓慢移动L 的距离后稳定，求此时：

(i)气缸A 中气体的压强； (ii)气缸B 中气体的温度。 34．【选修3-4】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3

个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A ．军队士兵过桥时使用便步，是为了防止桥发生共振现象

B ．机械波和电磁波在介质中的传播速度仅由介质决定

C ．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以减弱玻璃反射光的影响

D ．假设火车以接近光速通过站台时，站台上旅客观察到车上乘客在变矮

E ．赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在

（2）（10分）如图为一玻璃砖的截面图．ABCD 为长方形．BCE 为圆。AB ＝2R ，BC ＝R ，一束单色光从

AD 界面上的F 点（未画出）入射，在CD 界面上的G 点（未画出）发生一次全反射后，从BE 界面上的H 点射出．折射角α＝60°．折射光平行于DE 且与反射光垂直，光速为c 。 ①画出光路图并求出折射率n 。

②光从射入玻璃砖到第一次射出的时间t 。

35．第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr 在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________. （2）在1 mol CrO 5(其中Cr 为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

（3）钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： 写出钒原子价电子排布图___________；V 2O 5常用作SO 2转化为SO 3的催化剂。SO 3的三聚体环状结构如

图所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为___________；