九年级化学全册5.3金属防护和废金属回收学案(新版)沪教版
第五章 第3节 金属防护和废金属回收
【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
2 、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3
、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、 回顾、预习与交流 旧知回顾：
铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学：
回顾课本P5 “观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、 合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因? 活动二、对比铁锈与氧化铝
阅读P128
物质分类（纯/混）
结构特点
对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理：
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指
小组合作：根据一周前的实验现象，
思考交流下列问题。
(1) 比较实验①③可知， 铁生锈需要 (2) 比较实验②③可知， 铁生锈需要 (3)
比较实验①②和③， 说明什么问题？ (4) 实验④⑤中现象说明了什么？
? ②
废弃金属的危害_______________________________________________
回收废金属的意义______________________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？
（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
品名：一次性使用取暖片
成分：袋内物质；铁粉、水「活性炭、育盐等
内
袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料
用法：临时用前，打开外袋取出內袋，直接贴在衣
服上。打开外袋后保持温暖屹小时。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列说法正确的是
A. 钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化
B. 白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀
C. 不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸
铜配制成的农药）
D. 铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（）
3、
A.都需要在点燃条件下进行 B ?都有发光现象
C.都是化合反应?都是氧化反应
F列做法能防止铁制品生锈（
A.自行车脏了用清水冲洗.用废酸液冲洗铁制污水管道
C.在铁制篮球架上刷一层油漆.切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（氧化的铁锈，试
B
5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜 [CU 2 （OH 2CO]，该物质含有 ____________ 种元素，从它
的化学式可推知， 铜生锈的过程空气中的 _________________________________________ 物质有关. 【课后作业】
1、下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（
）
A.
经常用水擦洗，保持表面的洁净 B ?将铁器表面烤蓝
C.铁器生锈后，及时将表面的锈去掉保持干燥
D ?在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是
A ?金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B ?生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C ?炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D ?金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节
L 端与R 端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（
A. b 管中铁钉不会锈蚀
B. L 端与R 端液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D. 若将a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 4、 下列有关铁生锈的叙述错误的是（
）
A.铁生锈时一定伴随着物理变化 B .铁生锈时发生了缓慢氧化
C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
D ?铁生锈时要吸收热量
5、 小明对铁的 锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用 针固定在橡胶塞上，
迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢
入广口瓶（净容积为146 mL ）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度 时读数
（此时瓶内氧气含量近似为零 ）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始读数/
mL
量筒最终读数/
mL 所需时间/ min
①
1 g 铁粉、0.
2 g 碳和 10滴水
100
70
约120
②
l g 铁粉、0.2 g 碳、10
滴水和少量NaCI
100
70
约70
③
（1）实验①和②说明 NaCI 可以 （ 填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是
（
填“放热”或“吸热”） 过程。
（3） 实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分化学式是 （4） 实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
品的迪
MS
大头 慢进 不变
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气
______ % （保留3位有效数字）。
(6) 现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、0.2 g碳、10滴
水和少量NaCI), 请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框
中画出实验装置示意图即可
(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究.
BCD E
请回答：
(1)A中反应的化学方程式为
(2)B中生石灰(氧化钙)的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为
(3)4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮.说明铁生锈主要与有关.
(4) D E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
废金属回收利用的现状
废金属回收利用的现状 全世界每年回收利用废金属达数千万吨。若有更大的经济效益刺激的话，废金属回收利：用楚还会更多。这种再生金属生产的增长率的提高一方面导致原生金属生产的增长率下降，另一方面，过重的环保负荷得以减轻，为了使废金属回收利用攻得比现在更大的进展，必须：炸公众的舆论、法规和经济措施结合起来，鼓励废金属的处理，其中feijiu网就对废金属的回收起到了很重要的作用。 二十世纪期间金属的产量和消费量急剧增长。在过去20年，金属产量的猛增及其他材，如塑料和纸的产益更迅猛握高，造成了空气水和上嚏的环境污染，环保组织和·绿化·组织为此予以严重关注，金属工业中排放废弊最多的产业是采矿，宝型一及其冶炼，全世界每年由此产生数十亿吨：废物，幸好，这些产业大部分处于边远地区，与此相比，废弃的废金属量要少得多每年2～3亿吨，多回牧1吨再生金属可减少原生金属生；产过程中播放相当数量的废物，如每吨铁减少：4吨废物；每吨铜减少…吨废物；以及每吨铂减少印万吨度物，而且，生产每吨再生金属可节省生产原生金属所还能5的50～90％， 现在，从矿石中提炼出原生金属的金属工，业及其消费工业企业力求将大量的废金属予以回收利用，甚至于购买新废料金属予以利用。但有一些含金属的废物，如重熔渣、浮渣、电镀废液，磨矿泥浆和小工厂排出混杂废物中的金属迄今未能回收，总加起来，这些未回收金属数量相当大，今后有可能从中回收利用。 丢弃的废金属是消费后的或用过的废料，其种类五花八门，从最容易回收利用的废料到目前还不能利用的废料（如feijiu网）。
有时在回收利用废金属中与法规有矛盾而需要提供大量书面证件，还有当地社会各界对建设再生金属工厂的反对，对偶然的或少量污染物逸出而被重罚，以及分不清可回收的废金属与有害废物而造甙的金属质量管理混乱和额外的很大耗费的问题。这些因素影响废金属的价值，可能使本来可以回收废金属也难以回收利用，甚至于以前可以进行回收利用的废金属。而现在却被归类刭了有害物质，必须把回收利用废金属视为解决社会问题的不可缺少的环节而不是社会问题的一部分。 废有色金属有色金憐（feijiu网）的产蛋虽仅为钢铁产量的7呢，但其单位重量产品的价值却要高得多。有色金腾及其合金的品种很多，由于其单位重量的价值高，常通过改善合金性：能减小尺寸和使用复合材料将产品中有色金届的用量减至最低。虽然从产品设计者的观点来看，这样做是合乎逻辑的＞但这将使废有色金属的回收利用变得更加困难。这主要是回收利用了废铅：蓄电池。若考虑再生金属产品的使用期限和制造时减少金属用量的话那么废金属回收利用率会高些。 ，
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
中国有色金属再生资源回收利用现状及前景展望教学总结
中国有色金属再生资源回收利用现状及前景展望 一、中国有色金属再生资源利用现状 随着我国有色金属生产和消费水平的提高，社会上可用的废杂金属的积蓄量也不断增加，利用好这些再生资源，不仅可以提高有色金属资源利用率，而且能够减少污染，保护生态环境，节约宝贵的金属资源，对创建社会文明和进步起到积极作用。另外矿产资源是不可再生的，用一点就少一点，而且我国又是有色金属资源短缺的国家，节约和合理使用资源显得特别重要。 世界工业发达国家对再生资源利用相当重视，认为是国民经济发展中重要的组成部分，是实现循环经济的重要举措。近10年来世界再生铜产量已占原生铜产量的40- 55%，其中美国约占60%，日本约占45%，德国约占80%。世界再生铝产量也占原生铝产量的35- 50%，其中美国约占50%，日本约占90%，德国约占45%。世界再生铅产量也占原生铅产量的40- 60%，其中美国约占75%，日本约占60%，德国约占55%。锌、镍、镁、锡、锑等再生资源也得到不同程度利用。 有色金属生产过程中产生的废气、废水、废渣、废石和尾矿，数量巨大，不加妥善处理，对周围环境将造成严重危害。有色金属冶炼厂排放烟气，不仅量大，而且危害严重，目前已引起各国政府高度重视，二氧化硫烟气普遍用于制造硫酸，先进国家回收利用率已达到95%以上，经济效益十分可观。世界各国循环利用工业废水有严格要求，工业化国家废水利用率已达到90-95%，还注意把数量巨大的废石、尾矿、难利用矿石变废为宝，使其减量化、无害化、资源化。 近几年再生有色金属的回收网遍布全国，还从国外大量进口废杂金属，废杂金属回收利用产业蓬勃发展，涌现出再生金属企业5000多家，收集、回收、加工、经营形成了以珠江三角洲、长江三角洲和环渤海地区的再生金属利用中心。 1.再生铜 废杂铜回收一般包括两部分：一是企业在生产过程中产生的边角废料，由于铜加工企业成材率比较低，一般综合成品率只有60- 70%，废料量很大，这部分废料在中国普遍返回生产系统循环使用，而工业发达国家却打包出售，自己处理较少。二是社会积蓄的废杂铜，这部分是国内回收的重点。目前全国再生铜企业约有3000多家，主要是中小型企业，以民营为主体，生产经营范围包括废杂铜收集、拆解、分类、冶炼、加工和销售。最近几年，再生铜产业发展迅猛，废杂铜进口量巨增，企业规模也有不断扩大趋势。目前再生铜产业主要分布在长江三角洲、珠江三角洲和环渤海地区，这些地区是我国经济最发达地区，也是铜资源最紧缺区域，但却是我国铜需求和铜加工业最发达的地区，目前全国80%的铜加工厂集中在这里，每年回收利用了全国75%的废杂铜，并已形成了从回收、进口拆解、拣选分类、加工利用一条完整的产业链，并形成广东南海、清远，浙江台州、宁波、永康，天津静海等地，以进口废杂铜为主的加工利用地区，及山东临沂、湖南汩罗、河南长葛、辽宁大石桥等地，以回收国内废杂铜为主的集散地20多处。 目前国内废杂铜回收量没有统计数据，我们按国际上一般回收水平估算(按当年精炼铜产量40%计算)。 近几年利用废杂铜原料生产精炼铜企业逐渐增多。首推江西铜业集团公司的贵溪冶炼厂，2004年该厂生产41.5万吨电解铜中就包括再生铜15.8万吨，大量使用进口紫杂铜作原料，处理工艺简单，不需扩建投资大、工艺复杂的熔炼系统，这是多快好省的举措。其次利用废杂铜生产电解铜2万吨以上企业还有6家，依次是宁波金田铜业集团股份有限公司、上海大昌铜业有限公司、天津大通铜业有限公司、广州有色金属集团有限公司、云南铜业集团有限公司和山东金升有色集团公司。中小型再生铜冶炼厂也不少，约占全国再生铜产量60%左右，但这些企业规模小，生产工艺和装备水平差，产品质量和金属回收率不高，环境污染
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质 教案
《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应
新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收 1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。 环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。 铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。 2.保护铁制品少生锈的最常用方法为： （1）保持铁制品表面的洁净与干燥； （2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。 刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。 （3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。 3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。(写化学式) 铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。(写化学式) 铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 4.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。 回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。 5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所 示。求： （1）产生CO2的总质量为9.9g （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g （2）设碳酸钙的质量为x ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g g x 9.944100= g x 5.22= W(CaCO 3)=%90%100255.22=?g g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.
沪教版九年级化学《金属与矿物》拓展提高(含答案)
初三化学沪教版金属与矿物阶梯提高题及答案 可能用到的元素相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Al:27 Ca: 40 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（） A．在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．钢是单质，生铁是合金 D．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来 2．以下叙述中不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料 3．下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A．铁生锈、石灰水变浑浊B．车胎爆炸、油库爆炸 C．煤的干馏、石油的分馏D．石灰石制.玻璃、石灰石用建筑材料4．下列物质间比较的说法中不正确的是（） A．含有铁的质量分数：生铁＜钢 B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO C．地壳中各元素的质量分数：铝元素＞铁元素 D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难 5．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（） A．避免铁制品长时间接触潮湿的空气 B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止生锈，在机床表面涂油 6．贝壳、珍珠、大理石的主要成分是（） A．CaCO3B．CaO C．Ca(OH)2D．CaCl2 7．下列物质不属于合金的是（） A．三氧化二铁B．黄铜C．碳素钢D．硬铝 8．铜元素是人体所需的微量元素之一，它在人体内含量偏高或偏低都不利于健康。但长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的（） A．铜绿是单质B．铜绿中铜元素是化合态的 C．铜绿不是合金D．生成铜绿的反应中有两种氧化物 9．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（） A．铁粉B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 10．．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 11．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在
沪教版九年级化学上册期末考试试卷
茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围：上册；考试时间：60分钟；总分：60 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 （每小题2分，共20分，每题只有一个选项正确） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．机器人“变”形 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3．下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．电解水实验中，负极产生的气体比正极产生的气体少 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中，正确 ．．的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体
5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A．它是由单宁酸分子构成的 B．一个分子中含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为( ) A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确 ．．的是( ) A．该变化的基本反应类型是化合反应
年产15万吨废旧金属回收加工项目商业计划书案例
年产15万吨废旧金属回收加工项目 商业计划书 编制单位：北京中咨国联项目管理咨询有限公司
（项目单位不填写以上各项） 年产15万吨废旧金属回收加工项 目 商业计划书 （编制参考） 项目名称年产15万吨废旧金属回收加工项目商业计划书 项目单位（盖章） 地址 电话 传真 电子邮件 联系人 中咨国联出品
保密承诺 本商业计划书内容涉及本公司商业秘密，仅对有投资意向的投资者公开。本公司要求投资公司项目经理收到本商业计划书时做出以下承诺： 妥善保管本商业计划书，未经本公司同意，不得向第三方公开本商业计划书涉及的本公司的商业秘密。 项目经理签字： 接收日期：_______年____月____日
摘要 说明：在两页纸内完成本摘要。 【摘要内容参考】 1.公司基本情况（公司名称、成立时间、注册地区、注册资本，主要股东、股 份比例，主营业务，过去三年的销售收入、毛利润、纯利润，公司地点、电话、传真、联系人。） 2.主要管理者情况（姓名、性别、年龄、籍贯，学历/学位、毕业院校，政治 面目，行业从业年限，主要经历和经营业绩。） 3.项目/服务描述（年产15万吨废旧金属回收加工项目/服务介绍，年产15万 吨废旧金属回收加工项目技术水平，年产15万吨废旧金属回收加工项目的新颖性、先进性和独特性，年产15万吨废旧金属回收加工项目的竞争优势。）4.年产15万吨废旧金属回收加工项目研究与开发（已有的技术成果及技术水 平，研发队伍技术水平、竞争力及对外合作情况，已经投入的研发经费及今后投入计划，对研发人员的激励机制。） 5.年产15万吨废旧金属回收加工行业及市场（行业历史与前景，市场规模及 增长趋势，行业竞争对手及本公司竞争优势，未来3年市场销售预测。） 6.年产15万吨废旧金属回收加工项目营销策略（在价格、促销、建立销售网 络等各方面拟采取的策略及其可操作性和有效性，对销售人员的激励机制。） 7.年产15万吨废旧金属回收加工项目制造（生产方式，生产设备，质量保证， 成本控制。） 8.管理（机构设置，员工持股，劳动合同，知识产权管理，人事计划。） 9.融资说明（资金需求量、用途、使用计划，拟出让股份，投资者权利，退出 方式。）
金属防护和废金属回收
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
沪教版九年级化学复习提纲[上]
九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处 理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ； （2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃 料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于 水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
沪教版化学九年级上册第一学期化学
2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学 第4章复习测试题 班级姓名学号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题的答案填入下列表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.第十二届全运会于2013年8月31日在沈阳奥体中心体育场开幕，全运会火炬将在全国传递。火炬燃烧必须具备的条件是 ①有可燃物②使用铝合金外壳③温度达到着火点④有足够多的氧气 A.①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 2．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 3．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B 的质量关系如图所示．将2gA22与80gBC恰好完全反应，则生 成A2C的质量是 A．64g B．18g C．80g D．9g 4．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 5．下列现象能用质量守恒定律解释的是 Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体 Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 6.卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是（） A.泡沫、海绵是可燃物 B.泡沫、海绵的着火点很高 C.燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D.着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 7．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
废旧金属回收管理办法出台
废旧金属回收管理办法出台 废旧金属收购业治安管理办法 《废旧金属收购业治安管理办法》已于1994年1月5日经国务院批准，现予发布施行。 一九九四年一月二十五日 第一条为了加强以废旧金属收购业的治安管理，保护合法经营，预防和打击违法犯罪活动，制定本办法。 第二条本办法所称废旧金属，是指生产性废旧金属和非生产性废旧金属。 生产性废旧金属和非生产性废旧金属的具体分类由公安部会同有关部门规定。 第三条生产性废旧金属，按照国务院有关规定由有权经营生产性废旧金属收购业的企业收购。 收购废旧金属的其他企业和个体工商户只能收购非生产性废旧金属，不得收购生产性废旧金属。 第四条收购生产性废旧金属的企业，应当经其业务主管部门审查同意，向所在地县级政府公安机关申请核发特种行业许可证，并向同级工商行政管理部门申请登记，领取特种行业许可证和营业执照后，方准开业。 收购非生产性废旧金属的企业和个体工商户，应当向所在地县级政府工商行政管理部门申请登记，领取营业执照，并向同级公安机关备案后，方准开业。
第五条收购废旧金属的企业应当有固定的经营场所。 收购废旧金属的个体工商户应当有所在地常住户口或者暂住户口。 第六条收购废旧金属的企业和个体工商户有关闭、歇业、合并、迁移、改变名称、变更法定代表人等情形之一时，应当在15日前向原发证的公安机关申请办理注销、变更手续或者向原备案的公安机关办理注销、变更的备案手续，并向工商行政管理部门办理注销、变更登记。 第七条在铁路、矿区、油田、机场、港口、施工工地、军事禁区和金属冶炼加工企业附近，不得设点收购废旧金属。 第八条收购废旧金属的企业在收购生产性废旧金属是，应当查验出售单位开具的证明，对出售单位的名称和经办人的姓名、住址、身份证号码以及物品的名称、数量、规格、新旧程序等如实进行登记。 第九条收购废旧金属的企业和个体工商户不得收购下列金属物品： (一)枪、弹和爆炸物品; (二)剧毒、放射性物品及其容器; (三)铁路、油田、供电、电信通讯、矿山、水利、测量和城市公用设施等专用器材; (四)公安机关通报寻查的赃物或者有赃物嫌疑的物品。
金属防护和废金属回收教案
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版 【旧知回顾】 1、书写下列物质的化学式 铁______，铜______，氧化铁 ___，氢气，硫酸铜 ___，干冰 __，汞_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸 ___，其中属于金属的有。属于金属氧化物的 有。 2、铁丝在氧气中燃烧的现 象； 化学方程式。 镁条在空气中燃烧的现 象； 化学方程式。 3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。 【新知导学】：1、身边的金属制品有哪 些？。 2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色 3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象 二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质 活动一、探究金属的物理性质 观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔 一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝 铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。 ※温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释 是：。 灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。 归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。 注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。 【联想与启示】： 1、为何铁制的锅铲需加上木柄？ 2、银的导电性最好，为何不用于制电线？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 活动二、探究金属的化学性质 探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 ②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 交流讨论：1、金属+氧气→ 2、如何理解真金不怕火来炼 3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？ 探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
金属回收利用的意义
金属回收利用的意义 大力开展废杂有色金属回收利用，是实现我国有色金属工业持续发展的重要途径，不仅可以在相当程度上解决国内有色金属矿山原料不足的问题，而且有助于保护自然资源，减少有色金属生产和消费过程中对生态环境的影响和破坏。铜、铝、铅、锌、金、银等大部分有色金属均具有良好的可回收性，能够反复循环使用，而不影响使用性能，这是有色金属与高分子合成材料、木材、水泥等相比具有的突出优势。充分发挥这个优势，可以大大缓解社会和经济发展对矿产资源不断增长的需求，明显降低有色金属生产过程的能源消耗，减少环境污染，实现有色金属工业的可持续发展。 以铝为例，首先，一般认为用铝土矿生产一吨原铝，大约要用两吨氧化铝，而生产一吨氧化铝需要大约两吨铝土矿，也就是说，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。据有关资料统计，每生产一吨原铝锭需要消耗能源213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，比较优势明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。 从可持续发展的高度出发，铜、铅、锌等有色金属再生利用的情况基本与铝相似，以废杂铜、锌生产阴极铜、再生锌节约的能源也不少，如以废铜生产铜所耗能源仅为矿产原料生产铜的19.7%；以废锌生产锌所耗能源仅为矿产原料生产锌的27.4％。以废有色金属生产铜、锌对资源保护和生态环境的贡献率甚至比铝还高。因此，有专家预言，在废杂有色金属的社会积蓄量达到一定水平之后，市场需要的有色金属可以不再依靠矿产原料，完全可以通过再生有色金属的循环使用解决。所以，充分利用再生原料，是我国有色金属工业实现可持续发展目标的必然途径。
废旧锂电池中有价金属回收Word版
废旧锂电池中有价金属回收 一、背景 锂离子二次电池具有重量轻、容量大、使用寿命长等优点, 已成为目前广泛使用的便携式电源。随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及, 锂电池的生产量和消费量直线飙升, 巨大的电池生产消费带来了数目惊人的废电池。然而由于技术和经济等方面的原因, 目前锂电池回收率很低,大量废旧锂电池被遗弃, 给环境造成巨大威胁和污染, 同时对资源也是一种浪费, 分析表明: 锂离子电池平均含钴12%～18% , 锂1. 2%～1. 8%, 铜8%～10% , 铝4%～8% , 壳体合金30%。因此,如何在治理“电池污染”的同时, 实现废旧电池有色金资源尤其是钴的综合循环回收, 已成为社会关注的热点难题。 二、方案的提出 研究表明使用H2SO4+ H2O2体系可以浸出80%的钴;使用机械切割、筛选除铁铝铜、研磨过筛, 后对筛过物采用H2SO4 + H2O2体系浸出, 钴的浸出率高于95%; 先用N2甲基吡咯烷酮溶解PVDF后过筛, 并使用高浓度HCl对钴酸锂进行浸出;使用两级热处理两级过筛后高温煅烧的方法预选粉料, 分别采用HNO3和HNO3+2H2O2体系对筛后粉料浸出,在极大的液固比下HNO3+2H2O2体系的浸出率可达95%; 通过碱煮除铝、盐酸溶钴的方法的处理钴锂膜使钴的浸出率高于99%。这些研究在浸出后的除杂过程都很相似, 均为使用湿法分离技术使钴以氢氧化物或草酸盐的形式从液相中析出已达到分离的目的。 本实验所使用样品由某废旧锂电池拆解厂提供, 该厂通过手工
拆壳、电池芯粉碎、筛分
, 得到各种锂电池芯的混合粉料。这些混合粉料来自于大规模的废旧锂电池的收购, 具有很强的代表性, 本研究的目的在于为该厂后续工业化综合回收废旧锂电池中多种有色金属提供依据。 三、工艺流程 本实验流程为碱浸除铝后使用稀酸液浸泡的方法有效地破坏有机物与铜箔的粘附, 再使用水力旋分达到金属铜、稀酸、电池活性物质的分离, 通过H2SO4 + H2O2的低液固比选择性浸出钴、锂, 所得浸液几乎不含铁, 使用水解沉淀的方法沉淀浸液中的铝、铜, 再萃取分离钴、锂, 直接使用稀草酸液反萃有机相的得草酸钴, 萃余相循环配酸以达到富集锂的目的, 当锂富集到一定程度下使用碳酸沉锂得碳酸锂。综上所述, 实验工艺流程见图1。 表1粉料分析( %, 质量分数) Co Li Al Cu Fe 17. 28 2. 18 5. 95 10. 75 1. 49 图1 废旧锂电池有价金属回收流程图 废物混合动力锂离子电池 碱溶还原AL 酸洗和涡流分类还原Cu
九年级化学全册5.3金属防护和废金属回收学案(新版)沪教版
第五章 第3节 金属防护和废金属回收 【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 2 、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3 、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、 回顾、预习与交流 旧知回顾： 铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学： 回顾课本P5 “观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、 合作、研讨与点拨 活动一、探究铁生锈的影响因素 反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因? 活动二、对比铁锈与氧化铝 阅读P128 物质分类（纯/混） 结构特点 对金属锈蚀的影响 铁锈 氧化铝 交流：（1）判断下列做法是否合理： 为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。 有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除； （2）如何去除铁表面的铁锈呢？ 活动三、钢铁的防护 思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指 小组合作：根据一周前的实验现象， 思考交流下列问题。 (1) 比较实验①③可知， 铁生锈需要 (2) 比较实验②③可知， 铁生锈需要 (3) 比较实验①②和③， 说明什么问题？ (4) 实验④⑤中现象说明了什么？ ? ②
废弃金属的危害_______________________________________________ 回收废金属的意义______________________________________________ 三、总结、反思与提升 1、总结铁的生锈与防护。 2、反思提升： （1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 品名：一次性使用取暖片 成分：袋内物质；铁粉、水「活性炭、育盐等 内 袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料 用法：临时用前，打开外袋取出內袋，直接贴在衣 服上。打开外袋后保持温暖屹小时。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1、下列说法正确的是 A. 钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B. 白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C. 不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸 铜配制成的农药） D. 铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽 2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（） 3、 A.都需要在点燃条件下进行 B ?都有发光现象 C.都是化合反应?都是氧化反应 F列做法能防止铁制品生锈（ A.自行车脏了用清水冲洗.用废酸液冲洗铁制污水管道 C.在铁制篮球架上刷一层油漆.切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（氧化的铁锈，试 B