化学平衡思维导图
统特点不做非膨胀功
参与反应各物质的量不再随时间改变而改变正向反应速率等于逆向动态平衡定条件下反应能否进行大转化率计算应条件改变对反应影响何控制反应条件等温等压下，
反应方向判据适参与反应各物质的化学势不变
定条件下反应方向热力学定律><>=<=反应限度
R 点，D 和未混合时吉布斯自由能之和P
点，D 和混合后但尚未进行反应时系统的吉布斯自由能之和T
点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；点，纯产物的吉布斯自由能防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的
混合，使反应进行到底亲和势A >0,反应正向进行A <0，反应逆向进行A =0，反应达平衡温方程式理想气体混合系统
非理想气体混合物反应系统
理想液态混合物反应系统
非理想液态混合物反应系统
相反应热力学平衡常数
适用于任意相态的化学反应与标准态化学势有关，故与各物的性质和标准态的选择有关仅是温度的函数，压力已指定为标准压力它是量纲一的量，单位为通过标准状态下反应吉布斯自由能变化求得与
理论上所能获得的最大转化率有关，可计算反应的最大转化率例题
用等温方程式判断反应方向
判断方向（理想气体）
即反应限度，可通过标准平衡常数计算最大转化率
平衡常数与等温方程式应用
例题
例题
相反应标准平衡常数理想稀溶液中
enry 定律发生偏差平衡常数与化学反应方程式的关系标准平衡常数经验平衡常数理想气体标准平衡常数只取决于温度和物质本性的量纲一的数值者关系准吉布斯自由能、标准平衡常数、经验平衡常的联系与应用对于溶液同理例题
个反应系统中，有不同相态的物质参与的反有凝聚相（纯态液相或固相）参单个理想气体或是理想气体混合物
只与气体反应物有关多个气体解离压力某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力
，称为解离压力，定温下有定值究意义断反应方向当
环境中的CO2分压小于离解压力，反应正向进行当CO2分压大于离解压力，反应逆向进行例题准平衡常数测定方法测
定反应系统达到平衡时的压力或浓度物理方法直
接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量化学方法用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停留在原
来的平衡状态，然后用合适的化学分析方法分析平衡的组成
衡转化率及平衡组成的计算理论转化率
实际转化率准平衡常数与平衡转化率的计算与应用温度an’t Hoff 公式微分式an’t Hoff 公式的定积分式应用压力只
影响有气体物质参与并反应前后气体分子数不等的反应的平衡组成惰性气体惰性气体只影响有气体物质参与的反应的平衡组成
例题在
一个反应体系中，如果同时发生几个反应，当到达平衡态时，这种情况称为同时平衡设
体系中发生两个化学反应，若一个反应的产物在另一个反应中是反应物之一，则这两个反应称为耦合反应例子估算估计反应的有利温度转折温度时的温度题
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
10分钟教你用思维导图做计划!
10分钟教你用思维导图做计划 1、什么是思维导图 思维导图又叫心智图，是一种类似“树结构”的有效思维模式，应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”，利于人脑的扩散思维的展开。 思维导图目前已经在全球范围得到广泛应用，包括大量的500强企业。 2、思维导图的形式 思维导图的形式并不拘泥于手写或是应用软件。手写适合于一些简单的内容，软件则可以添加更多内容，便于排版。 当然，有热衷手写并善于画画的高手往往会偏爱手写，因为他们可以画出优美的图片，这种效果是软件所达不到的。不过，在初学阶段，还是建议先注重内容而不是形式，通过软件作出的图更规整、易懂。 3、思维导图可以做什么 思维导图作为一款理顺思路，清晰逻辑的软件，它在整理方面有其独特的优势。边画思维导图的过程就是边整理的过程，整理成长、整理学习、整理工作、整理文件夹…...无论有形的还是无形的，整理是一个分析总结的过程，借由整理能更好的看清自己。 （1）列计划：待办事项的列表是思维导图最基础的一个功能，也是最常用的功能。 （2）写提纲：写方案、论文或者制作PPT时可以利用思维导图来罗列提纲，并且把每部分的素材获取方式都列出来，在撰写时思路会比较清晰。 （3）写读书笔记：可以通过思维导图将所读书的整体结构勾勒出来，真正做到把书读薄、提纲挈领的作用。 （4）成长分析：使用思维导图进行自我整理，包括有形的（电脑文件）、无形的（所需能力）。利用思维导图分析自己拥有什么、缺少什么、应该努力什么，在整理中不断进行成长回顾，自我模块的逻辑调整。 （5）理清思路：思维导图如同和自己在对话，当我们无法权衡事情利弊的时候，可以找一个安静舒适的环境，随手一杯香浓的咖啡，将自己能想到的问题都罗列出来，同时，将实施的方案也对应的列出来，当这一切信息都以思维导图的模式呈现时，你可以纵观全局来权衡利弊做决定，感觉像是开启了一种独特的模式。 4、思维导图计划 在我们的日常生活中，大到职业规划，小到超市购物都可以制定一个list做到心中有数。而
(完整word版)思维导图社团课程方案
2018—2019学年度下学期思维导图社团课程方案
思维导图社团课程方案 一、课程需求 思维导图是一种将思维形象化的方法。我们知道放射性思考是人类大脑的自然思考方式，每一种进入大脑的资料，不论是感觉、记忆或是想法——包括文字、数字、符码、香气、食物、线条、颜色、意象、节奏、音符等，都可以成为一个思考中心，并由此中心向外发散出成千上万的关节点，每一个关节点代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的关节点，呈现出放射性立体结构，而这些关节的连结可以视为您的记忆，就如同大脑中的神经元一样互相连接，相当于个人数据库。 思维导图越发频繁地被人们应用在工作和学习中。 思维导图有利于人们对问题进行全方位、系统的分析，从而找到解决问题的关键因素；可以帮助我们激发联想，让我们的联想变得层次更深、范围更广，不错过任何一个小细节；思维导图丰富而生动的画面，能够帮助我们在短时间内有效地记住更加生动的内容；思维导图赋予大脑以最大的开放性和灵活性进行思考，毫不夸张地说，如果我们掌握了利用思维导图学习的方法，那么我们的思考能力和思考水平都将得到很大的提升。 二、课程目标 1.了解思维导图创作的基本原则与方法； 2.通过对思维导图作品的欣赏观察，提高学生动手动脑能力； 3.提升学生的想象、创造和创新意识，丰富学生的课余生活，建立学生认真观察，动脑思考，大胆想象创新的意识； 4.体验创作思维导图乐趣，保持和发展学生的创作兴趣。通过学生对思维导图的创作，提高中年段学生动手动脑的能力和思维发展，使全校逐渐形成爱动脑、爱创造的良好氛围。 三、课程内容 1.思维导图的来源与发展史； 2.欣赏思维导图，了解思维导图创作的的基本原则和方法； 3.尝试动手创作故事类思维导图，展示学生作品并讲解自己的设计； 4.对数学书中每单元知识进行整理与复习并创作思维导图； 四、教学时数 10课时，每周1次。 五、课程实施 1.面向四年级学生招生，计划招生每班2人； 2.每周一蓓蕾计划时间2:50-3:35上课。
初三化学思维导图
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
初三化学思维导图
初三化学思维导图 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O； 氨水NH3H2O。 二、金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
工作计划 年度计划思维导图
年度计划思维导图 “如何做好计划”的思维导图{年度计划思维导图}.篇二:《人生规划思维导图》 人生规划思维导图 人生规划思维导图可以使我们对自己将要走的路一目了然,有利于时刻提醒我们自己接下来的路将如何走,接下来的事如何做人生思维导图简单的说就是用思维导图这种图形比较方便的表达自己出自己想法 思维导图是表达发射性思维的有效的图形思维工具。思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接，思维导图充分运用左右脑的机能，利用记忆、阅读、思维的规律，协助人们在科学与艺术、逻辑与想象之间平衡发展，从而开启人类大脑的无限潜能。思维导图因此具有人类思维的强大功能。 思维导图是一种将放射性思考具体化的方法。我们知道放射性思考是人类大脑的自然思考方式，每一种进入大脑的资料，不论是感觉、记忆或是想法——包括文字、数字、符码、食物、香气、线条、颜色、意象、节奏、音符等，都可以成为一个思考中心，并由此中心向外发散出成千上万的关节点，每一个关节点代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的关节点，而这些关节的连结可以视为您的记忆，也就是您的个人数据库。它是一种展现个人智力潜能极至的方法，将可提升思考技巧，大
幅增进记忆力、组织力与创造力。它与传统笔记法和学习法有量子跳跃式的差异，主要是因为它源自脑神经生理的学习互动模式，并且开展人人生而具有的放射性思考能力和多感官学习特性。 下面是一个有关人生规划的思维导图,便于大家更好的理解篇三:《十三五规划建议-思维导图》篇四:《利用思维导图制作年度校本研修进度安排计划》 实战练习 练习一应用思维导图制作年度校本研修进度安排计划 请使用思维导图制作一个年度校本研修进度时间安排计划。第一步，了解思维导图的基本概念、特征与结构、理论与方法、主要应用领域。通过各种方式，比如上网学习，查找学习材料，了解思维导图的基本概念、基本知识以及绘制方法，等等。第二步，通过网络，下载免费的思维导图工具软件（MindManger或Camptool），进行安装之后，熟悉思维导图应用环境和基本使用命令。第三步，用思维导图做一个年度校本研修进度时间安排计划。思维导图工具软件有很多种，像MindManger、camptool，使用哪一个工具软件都可以，如果采用多种思维导图工具软件制作“校本研修进度时间安排计划”，请教师进行对比分析，思考他们之间的异同点。请将练习结果填入表2-24。 表2-24练习结果 练习二发散思维的训练 请选择多种可视化工具（概念图/思维导图）进行教学设计、问题研讨、时间管理、校本研修计划等内容的设计，比较两种可视化工具的
初中化学思维导图细节
初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的
物理化学思维导图
物理思维导图 1．电功（W）：电流所做的功叫电功， 2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：610焦耳。千瓦时度=1=3.6×度（千瓦时），1 3．测量电功的工具：电能表（电度表）；(J)→焦（式中单位W4．电功计算公式：W=UIt。t→秒）→安(V)；I(A)；→伏U W=UIt计算电功时注意：．利用5 t是在同一段电路； ①式中的W.U.I和②计算时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。
2；；W=Pt计算电功还可用以下公式：6. W=IRt 是电量）；Q W=UQ（82 / 1． 7电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦 8. 计算电功率公式：（式中单位P →瓦(w)；W→焦；t→秒；U→伏（V）；I→安（A） 9．利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦；②如果W用千瓦时、t用小时，
则P的单位是千瓦。 22/R R P=I和P=U计算电功率还可用右公式：10． 82 / 2． 2.摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。 冰水混合为0度标准下沸水100度分成一百份每份是一度
3．作光路图注意事项： (1).要借助工具作图； (2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线； (3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开； (4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点82 / 3． 作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线； (5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向
初中化学思维导图细节
初中化学思维导图细节 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
物理化学思维导图
物理思维导图 1.电功(W):电流所做的功叫电功, 2.电功的单位:国际单位:焦耳。常用单位有:度(千瓦时),1度=1千瓦时=3、6×106焦耳。 3.测量电功的工具:电能表(电度表) 4.电功计算公式:W=UIt(式中单位W→焦(J);U →伏(V);I→安(A);t→秒)。 5.利用W=UIt计算电功时注意: ①式中的W、U、I与t就是在同一段电路; ②计算时单位要统一; ③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6、计算电功还可用以下公式:W=I2Rt ;W=Pt;W=UQ(Q就是电量); 7电功率(P):电流在单位时间内做的功。单位
有:瓦特(国际);常用单位有:千瓦 8、计算电功率公式:(式中单位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V);I→安(A) 9.利用计算时单位要统一,①如果W用焦、t用秒,则P的单位就是瓦;②如果W用千瓦时、t 用小时,则P的单位就是千瓦。 10.计算电功率还可用右公式:P=I2R与P=U2/R 2、摄氏温度(℃):单位就是摄氏度。 1摄氏度的规定:把冰水混合物温度规定为0度,把一标准大气压下沸水的温度规定为100度,在0度与100度之间分成100等分,每一等分为1℃。 冰水混合为0度标准下沸水100度分成一百份每份就是一度
3.作光路图注意事项: (1)、要借助工具作图; (2)就是实际光线画实线,不就是实际光线画虚线; (3)光线要带箭头,光线与光线之间要连接好,不要断开; (4)作光的反射或折射光路图时,应先在入射点作出法线(虚线),然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线; (5)光发生折射时,处于空气中的那个角较大;(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光 线的反向延长线一定相交在虚焦点上; (7)平面镜成像时,反射光线的反向延长线一定经过镜后的像;
初三化学思维导图修订版
初三化学思维导图集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl ； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O； 氨水NH3H2O。 二、金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性