近五年高考试题物质结构

近五年高考试题物质结构

1.（2000全国6）C

13

6-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C

13

6

表示的碳原

子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

2.（2000全国9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

3.（2000全国11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

4.（2000全国14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

．．．是

A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18

5.（2000全国15）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，

下列叙述错误

．．的是

A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

6.（2000广东）1999年新发现的114号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量数为

A．70 B.114 C.228 D.298

7.（2000广东6）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18

8.（2000广东）（1）以下结构中，代表原子序数从1到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2）

A B C D

根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：

A_______________B______________C____________D_________________

（2）在分子的结构中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：O O O

H－O－S－O－H H C－N

O O

硫酸硝基甲烷

写出三硝酸甘油酯的结构式：____________________________

（1）A ：NH 3 B ：HCN C ：CO(NH 2)2 D ：BF 3

H O

（2）H －C －O －N

O

H －C －O －N O

O

H －C －O －N O

H O

9.(2000春季2)(D) 下列电子式中正确的是

10.（2000春季6）(A 、C) 取2.8g 某元素的单质X 在一定条件下与氧气充分作用，得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置属于

A ．第三周期

B ．第二周期

C ．第Ⅳ主族

D ．第Ⅴ主族

11.（2000春季9）(A) 某元素一种同位素的原子的质子数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是

A ．不能由此确定该元素的原子量

B ．这种元素的原子量为（m+n ）

C ．若碳原子质量为Wg ，此原子的质量为（m+n ）Wg

D ．核内中子的总质量小于质子的总质量

12.（2000春季10）(B 、C) 已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A ．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素

C ．砷原子的第3电子层含有18个电子

D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

13.（2000春季32）第Ⅳ主族元素R ，在它的化合物R （OH ）n 中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R （OH ）m 中，其质量分数为0.636。

（1）试求n 和m 的值：n= ，m= ；

（2）试求R 的原子量a ：a= 。

14.（2000上海2）下列物质属于原子晶体的化合物是

(A)金刚石 (B)刚玉 (C )二氧化硅 (D)干冰

15.（2000上海3）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn

22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

(A)136 (B )50 (C)86 (D)222

16.（2000上海6）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A .ls 22s 22p 63s 23p ? B.1s 22s 22p 3

C.1s 22s 2sp 2

D.1s 22s 22p 63s 23p 4

17.（2000上海21）氯只有Cl 35和Cl 37两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl Cl 3735:为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A ．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2

18.（2000上海25）不同元素的气态原子失去最

外层一个电子所需要的能量（设其为E ）如右图

所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中

吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：_________________________.

各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E(砷)>E （硒） ②E （砷）E （硒） ④E （溴）

(3)估计1mol 气态Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：_______

(4)10号元素E 值较大的原因是___________________

（1）随着原子序数增大，E 值变小 周期性 （2）①③ （3）419 738（填E （钾）、E （镁）也给分） （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

19.（2001春季1）当今化学界关注的热点之一的60C ，它可以看成是金刚石的

A ．同素异形体

B ．同分异构体

C ．同位素

D ．同系物

20.（2001春季5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是

A ．52322O P S O CO S iO <<<

B ．35222S O O P CO S iO <<<

C ．35222S O O P S iO CO <<<

D ．23522S iO S O O P CO <<<

21.（2001春季9）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是

A ．ⅡA 族

B ．ⅢA 族

C ．ⅣA 族

D ．ⅤA 族

22.（2001春季12）下列四组物质中，两种分子不具有．．．

相同核外电子总数的是 A ．22O H 和OH CH 3 B ．2HNO 和HClO C ．O H 2和4CH D ．S H 2和2F

23.（2001春季16）氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A ．35Cl 原子所含质子数为18

B ．1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为231002.6?

C ．g 5.3的35Cl 2气体的体积为2.24L

D ．35Cl 2气体的摩尔质量为70g·mol-1

24.（2001春季17）下列叙述正确的是

A ．同周期元素的原子半径为ⅦA 族的为最大

B ．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

25.（2001春季21）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和Z 。若已知：①反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比3:2)Z (n :)X (n = ②单质Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。

（1）单质Y 是___________，单质Z 是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y 分子中共含___________个共价键。

（3）X 分解为Y 和Z 的化学方程式为：______________________。

（1）白磷（或4P ），氢（或2H ） （2）6 （3）243H 6P PH 4+=

26.(2001天津13)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A ．半导体材料砷化镓

B ．吸氢材料镧镍合金

C ．透明陶瓷材料硒化锌

D ．超导材料K 3C 60

27.（2001天津15）关于氢键，下列说法正确的是

A ．每一个水分子内含有两个氢键

B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

28.（2001全国3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

29.（2001全国10）下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

30.（2001广东3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

31.（2001广东7）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐难溶于水

32.（2001广东14）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

（1）（2）VIII （3）17 （4）6、7

33.（2001上海2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.57

B.47

C.61

D.293

34.（2001上海4）下列分子的电子式书写正确的是

A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

35.（2001上海6）下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐

36.（2001上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2O

C.CH4·(23/3)H2O

D.CH4·6H2O

37.（2001上海11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

38.（2001上海21）已知短周期元素的离子。a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A

D.单质的还原性A＞B＞D＞C

39.（2001上海综合21）关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化

40.(2001江西3)下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．HF B．H2O C．NH3D．CH4

41.（2001试测题3）美国在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于

A．同量素B．同位素C．同分异构体D．同素异形体

42.(2002广东7)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A.电子数

B.最外层电子数

C.电子层数

D.次外层电子数

43.（2002全国11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

44.（2002广东大综21）美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A.它的中子数是118

B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素

D.它的最外层电子数是8

45.（2002广东大综22）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.碘和碘化钠

B.金刚石和重晶石

C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

D.干冰和二氧化硅

46.（2002江苏大综21）下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

47.（2002春季理综6）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于III A族

C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D.该同位素原子含有114个电子和184个中子

48.（2002春季理综7）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B.X是第二周期V A族元素

C.X是第二周VIA族元素

D.X的最高化合价为+4

49.（2002试测题1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一种元素

50.（2002试测题2）某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是

A．RH4B．RH3C．H2R D．HR

51.（2002试测题4）已知硼化物B x H y z－，与B10C2H12的电子总数相同，则B x H y z-的正确表达式为

A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－

52.（2002试测题8）下列关于C

12

6、C13

6

、C14

6

的说法正确的是

A．它们的化学性质相同B．它们是碳元素的三种同位素

C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

53.（2002试测题9）由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+

具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是

A．A2B3是三氧化二铝B．A3+和B2－最外电子层上的电子数相等

C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

54.（2002上海2）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同系物

55.（2002上海3）下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式

B.氟化钠的电子式

C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子126C

56.（2002上海6）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是

A.HF B H3O＋ C.NaH D.H2O2

57.（2002上海7）在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

58.（2002上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水是分子晶体

59.（2002上海11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A.3种

B.6种

C.9种

D.12种

60.（2002上海25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；

第三周期SiH4＞PH3＞＞。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H2O；

CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞

61.（2003春季８）下列说法正确的是

A.非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

62.（2003春季11）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

．．．．

A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7

63.（2003高考试测题12）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A.C＞D＞B＞A

B.D＞B＞A＞C

C.A＞D＞C＞B

D.B＞A＞C＞D

64.（2003高考试测题21分）A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B ＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：

（1）写出BC4的电子式。

（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。（用氢化物的化学式表示）

（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为。

(1)

（2）HCl CH4 SiH4 （3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋H4SiO4

65.（2003江苏理综7）13

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关

6

C的说法正确的是

13

6

A.质子数为6

B.电子数为13

C.中子数为6

D.质量数为6

66.（2003辽宁大综26）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y

67.（2003广东9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H 2O

B.BF 3

https://www.360docs.net/doc/579968825.html,l 4

D.PCl 5

68.（2003广东21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。

Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2

69.（2003全国6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，

它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

A.43He

B.32He

C.42He

D.3

3e

70.（2003全国14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等

71.（2003全国32）X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一

种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式

是 。

H 2SO 3，SO 3，P 2O 5 Na 3PO 4、H 2O 2P ＋5SO 3＝5SO 2＋P 2O 5

72.（2004春季8）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A ．质子数

B ．质量数

C ．原子序数

D ．电子数

73.（2004春季9）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（B ）

74.(2004春季30）X 、Y 、Z 三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①2XY 加水生成22Z Y 和化合物D ；

②X 的氧化物加水也生成D ；

③Y 的氧化物有两种。

请填空：（1）X 、Y 、Z 的元素符号为X_______，Y______，Z_______。

（2）反应①的化学方程式为____________________。

（3）反应②的化学方程式为___________________。

（1）Ca C H （2）22222Ca(OH)H C O 2H CaC +↑→+

（3）22Ca(OH)O H CaO →+

75.（2004春季33）周期表前20号元素中有A 、B 、C 、D 、E 五种元素。已知它们都

不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A 与C 、B 与E 原子的电子层数都相差2，A 、B 原子最外层电子数之比为1 ：4。

（1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________。

（2）A 和C 能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。

（1）Si F H （2）22O K

76.（2004北京 7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

77.（2004北京27）X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：A X Y →+（气），B Z Y →+（气）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：

<1>Y 的化学式是_________；

<2>生成固体C 的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则：

<1>B 的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是________________；

<3>将Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

（1）<1>H 2 <2>Cl NH HCl NH 43=+ （2）<1>SO 2

<2>O H HS OH S H 22+=+-- <3>HCl SO H O H Cl S 6434222+=++

78.（2004江苏1）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 3

2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是

A ．He 42原子核内含有4个质子

B ．He 32和He 42互为同位素

C ．He 32原子核内含有3个中子

D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性

79.（2004江苏2）下列各项中表达正确的是

A ．F —的结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图：

C ．NaCl 的电子式：

D ．N 2的结构式： :N≡N: 80.（2004江苏6）X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是

A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

81.（2004江苏22)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，

互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和 ； 和 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相

同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特

征。在短周期元素组成的物质中，与NO 2-互为等电子体的分子

有： 、 。

(1)N 2 CO ； CO 2 N 2O (2)SO 2、 O 3

82.（2004全国1－7）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A ．Al 3+

B ．Mg 2+

C ．Be 2+

D ．H +

83.(2004全国1－8)2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确．．．的是

A ．Ds 原子的电子层数为7

B ．Ds 是超铀元素

C ．Ds 原子的质量数为110

D ．Ds 为金属元素

84.（2004全国3－6）He 32可以作为核聚变材料。下列关于He 32的叙述正确的是

A ．He 32和He 31互为同位素

B ．He 32原子核内中子数为2

C ．He 32原子核外电子数为2

D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

85.（2004全国3－8）下列分子有极性的是

A ．CCl 4

B ．CO 2

C ．NH 3

D ．C 6H 6

86.（2004全国3－27）短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。请回答：

（1）X 元素的名称是 ；Y 元素的名称是 ；

Z 元素的名称是： 。

（2）XZ 3化合物的分子式是 ，电子式是 。

（3）分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式 、 。

（1）氮 碳 氢 （2）NH 3 H :N : H

87.（2004天津8. 核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象

A. 18O 31P 119Sn

B.27Al 19F 12C

C. 元素周期表中V A 族所有元素的原子

D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

88.（2004上海2）下列物质中属于离子化合物的是

A.苛性钠

B.碘化氢

C.硫酸

D.醋酸

89.（2004上海3）据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是

A.是4He 的同分异构体

B.比4He 多一个中子

C.是4He 的同位素

D.比4He 少一个质子

90.（2004上海10）有关晶体的下列说法中正确的是

H

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

物的还原性____________（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是______，其单质的电子式为_______________ 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_________________________ （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________________________________

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_________________ （填元素符号）（1）HCl 弱（2）N ：N┇┇N：（3）H、O、S

（4）Ba(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O Li

92.（2004广东15）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

93.（2004广东大综31）若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核

内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对234

Th的原子来说（）

90

A．x=90 y=90 z=234 B．x=90 y=90 z=144

C．x=144 y=144 z=90 D．x=234 y=234 z=324