版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案

版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案
版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案

碱金属元素与焰色反应

考点解读

(2)特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。一

(2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以1价,

-显H形式存在,

碱金属氢化物是强还原剂。-一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸

式盐比正盐的溶(4)。CO的小)解度大(但NaHCO勺溶解度比等需立即放回原瓶。、K试剂瓶中的药品取岀后,一般不能放回原瓶,但金属(5)Na OLi。反应与钠不同,只生成LiO,而不生

成0(6)锂与2222 2 ?焰色反应1 )焰色反应的概念(属某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,____________________ 于元素的物理性质。)焰色反应的操作(2

酒精灯蘸取用盐酸酒精灯T观察火焰颜色T待测物------ T铂丝——铂丝——无色——灼烧

洗涤灼烧)常见元素的焰色(3相同);铜元素绿色。提示:物理变化透过蓝色钻玻璃观察钠

元素黄色;钾元素紫色(考向分析考向一:碱金属元素性质规律的

应用1

【典型例题1】有关碱金属的叙述正确的是()

A. 随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大

B. 碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C. 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D. 无水硫酸铯的化学式为CsSO它不易溶于水42【答案】C

【解析】钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外;碱金属中除锂外,

均不与氮气直接反应;Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由NaSO易溶于水,42可得岀CsSO

也易溶于水;由NaCO加热不分解,可得岀CsCO加热也不分解。322423 方法指导:碱金属的常见设问点反应的

现象;或酸)(1)碱金属单质与水(;注意碱金属的密度)(2)碱金属单质的保存(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断;(4 )碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较;(5 )

碱金属的碳酸盐性质的比较;(6 )与最新的科学技术相关的碱金属的应用。(考向二、焰色反

应】利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽【典型例题2()

多彩。下列说法中正确的是A ?非金属单质燃烧时火焰均为无色灼烧时火焰颜色相同NaNaCI

与COB 32 ?焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察 C ?只有金属单质灼烧时火焰才有颜色DB

【答案】考向三、碱金属元素性质的递变规律()

3、有关碱金属的叙述正确的是典例 A ?随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度

逐渐增大N等发生反应CI、0、.碱金属单质的金属性很强,均易与B22O

CsCO加热时不能分解为CO和C. CS2322 CsSO它不易溶于水D.无水硫酸铯的化学式为42这是碱金属单质密度依次增大的一个例外;钾的密度小于钠的密度,解析:选C

加热也不分解;CO加热不分解,可得岀CsCO直接反应;由碱金属中除锂外,均不与NNa3222也易

溶于水。SOCs易溶于水,可得岀SO同为碱金属元素,性质相似,由与CsNaNa^对点训练2

1 ?有关化学实验,下列说法正确的是()

A. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含钠元素

B. 用加热的方法可以除去NaCO固体中少量的NaHCO杂质323C欲除去CO中混有少量HCI气体,可选用饱和的NaCO溶液322D .做金属钠与水反应的实验时,将金属钠从煤油中取岀后,直接放入装有水的烧杯中

【答案】B

【解析】A.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质不一定只含钠元素,观察钾元素的焰色反应时,必须要透过蓝的色的钻玻璃滤去黄色的光,避免碳酸.加热时,碳

酸钠较稳定不分解,碳酸BA错误;钾中所含的微量钠盐造成的干扰,故CONa氢钠不稳定,能分

解生成碳酸钠和水、二氧化碳,所以用加热的方法可以除去32 .氯化氢、二氧化碳都和碳酸钠溶

液反应,所CB正确;固体中少量的NaHCO杂质,故3做金属钠与 D .气体,故C错误;以不能选用饱和的NaCO溶液除去CO中混有少量HCI223水反应的实验时,将金属钠从煤油中取岀后,要用滤纸吸干表面的煤油,再放入装有B。水的烧杯中,故D错误;故选()

2 ?“细节决定成败”,对于下列实验细节处理正确是,加水溶解,再加入稀盐酸酸化:称取一定

质量的A .配制FeCI(aq)FeCI(s) 33 .钠与水的反应:取绿豆大小的金属钠放入烧杯,再滴入两滴酚酞试液,最后加入水 B .析岀溶质晶体:接近饱和的热溶液,冷却速度越慢得到的晶体颗

粒越大C(aq) SO .实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀H中滴加少量Cu(NO)MC

【答案】.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定

没3()

有意义的是SO生成NaSOA探究和NaO反应可能有42222生成NaB.探究与水的反应可能有QCuO .探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是C,溶液红色褪去的现象是溶液的酸

碱性D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入CI2的漂白性所致改变,还是HCIOB

【答案】反应可Na.二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究【解析】ASO

和O22 .根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成,故SONa能有AB不选;42 3

钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素,猜测产生的气体可能为氧气,不符合氧化还原反应的基

本规律,钠是还原剂,水只能做氧化剂,元素化合价需要降低,氧元素已是最低价-2价,不可

能再降低,故B选;C .浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,有探究意义,故C 不选;D .氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意

义,故D不选;故选B。

4. 下列有关操作及实验结论正确的是()

.某溶液做焰色反应,现象为黄色,说明该溶液中不存在CO无水Na950mL1moI/LNaCO溶

+ KA

液时,应用托盘天平称取100.7gB .配制3223 SiO 溶液中观察现象,可将CO气体通入NaC为证明酸性HCO> HSiO3222233 .用酒精萃取碘水中的ID2C

【答案】().下列实验完毕后,一定能出现白色浑浊现象的是 5 COA .稀苯酚钠溶液中通入少量 2 溶液中滴入过量氨水B.AgNO3 .浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 C 溶液滴入过量苯酚溶液.NaAlOD2D 【答案】?苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,溶液浓度较低,则没有白色沉淀生A【解

析】溶液中滴入氨水,首先生成白色沉淀,随着氨水的逐滴加入,? BAgNC成,故A不选;3?由

于生不选;C白色沉淀最终溶解生成银氨溶液,实验完毕,无白色浑浊现象,故BC成三溴苯酚

能溶解在苯酚中,如果滴加少量稀溴水,就不一定有白色沉淀生成,故选;故选.偏铝酸为弱酸,偏铝酸钠与苯酚反应生成氢氧化铝白色沉淀,故D不选;D。D在性质上具有很大的相似性。下

面是NaK与的前面,6 ?金属活动性顺序表中K在Na()

K的性质对的性质的预测,其中不正确的是根据Na 0氧化A. K可以被空气中的 2 HK可以与乙醇

发生反应生成.B2与水的反应剧烈K.与水的反应不如NaC也可放在煤油中保存. DK4

【答案】C

【解析】K比Na活泼,K在空气中可以被0氧化,A正确;Na与乙醇反应放岀H, K也能与立乙醇反应放岀H,B正确;K与水的反应比Na与水的反应剧烈,C错误;Na、K均可放在煤2油中保存,D 正确。5

20XX—019 学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手,更新教育理念,积极推进教学改革。努力实现教学创新,改革教学和学习方式,提高课堂教学效益,促进学校的内涵性发展。同时,以新课程理念为指导,在全面实施新课程过程中,加大教研、教改力度,深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系,积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。主要工作一、教研组建设方面:、深入学习课改理论,积极实施课改实践。、以七年级新教材为“切入点” ,强化理论学习和教学实践。、充分发挥教研组的作用,把先进理念学习和教学实践有机的结合起来,做到以学促研,以研促教,真正实现教学质量的全面提升。、强化教学过程管理,转变学生的学习方式,提高课堂效益,规范教学常规管理,抓好“五关” 。()备课关。要求教龄五年以下的教师备详案,提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。()上课关。()作业关。首先要控制学生作业的量,本着切实减轻学生负担的精神,要在作业批改上狠下工夫。()考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。()质量关。

、加强教研组凝聚力,培养组内老师的团结合作精神,做好新教师带教工作。二、常规教学方面:加强教研组建设。兴教研之风,树教研氛围。特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。

、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次,定时间定内容,对下一阶段教学做到有的放矢,把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容,在实效上下工夫,要认真落实好组内的公开课教学。、积极开展听评课活动,每位教师听课不少于20 节,青年教师不少于节,兴“听课,评课” 之风,大力提倡组内,校内听随堂课。、进一步制作、完善教研组主页,加强与兄弟学校的交流。我们将继续本着团结一致,勤沟通,勤研究,重探索,重实效的原则,在总结上一学年经验教训的前提下,岀色地完成各项任务。校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12 月114 五赵夕珍生态系统的调节12 月2818 四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx- 20X下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划

20X年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划

20XX-019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX-XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一.指导思想:本学期,我组将进一步确立以人为本的教育教学理论,把课程改革作为教学研究的中心工作,深入学习和研究新课程标准,积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。以新课程理念指导教研工作,加强课程改革,紧紧地围绕新课程实施过程岀现的问题,寻求解决问题的方法和途径。加强课题研究,积极支持和开展校本研究,提高教研质量,提升教师的研究水平和研究能力。加强教学常规建设和师资队伍建设,进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量,为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。二?主要工作及活动:? 加强理论学习,推进新课程改革。组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度,积极实践高中英语牛津教材,组织全组教师进一步学习、熟悉

新教材的体系和特点,探索新教材的教学模式,组织好新教材的研究课活动,为全组教师提供交流、学习的平台和机会。.加强

课堂教学常规,提高课堂教学效率。强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。做好集体备课和二备以及反思工作。在认真钻研教材的基础上,抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节,从而有效地提高课堂教学效率。加强教学方法、手段和策略的研究,引导教师改进教学方法的同时,引导学生改进学习方法和学习策略。.加强课题研究,提升教科研研究水平;加强师资队伍建设,提升教师的教学能力。组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结,并在此基础上撰写教育教学论文,并向报刊杂志和年会投稿。制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划,并组织好听课、评课等工作。三.具体安排:二月份:制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。三月份:、组织理论学习。、高一英语教学研讨活动。、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。四月份:、组织好高三英语口语测试。、高三英语复习研讨会。五月份:、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。、协助开展好我校的区级公开课。六月份:、组织好高考的复习迎考工作。、收集课题活动材料。2019 学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。标,全根本,点,以核心,基础教育课程改革为以研究课堂教学为重促进教师队伍建设为以提高教学质量为目面实施素质教彻实施习贯彻坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导,认真学课程改革精神,以贯。习动机养,调语文素动启发学生的内在学动,培提高。和小学小学语和“会化,定的评课规范化,系统期举行主题教学沙龙诊式行动研究” ,促进新教师的成长,加快我镇文教师队伍成长速度语文教育质量的全面结合区里的活动安排,开展各项有意义的学生活养提高学生的使教师本学期教研组重点加强对教师评课的指导,目标二、工作素养。观念,习语文以课改、为中心,组织教师学课程标准,转变教学深入课堂教学研究,激发学生主动探究意识,培生语文,努力神和实践能力提高学养学生创新精素质。的业务,以老”活动带新,不断提高教师用,重带头人研究小设,让“语文组” ,充分发挥学科、骨干教师的示范作视团队合作智慧、力量。开展“师徒结对文教师、进一步加强语队伍建动。能够结师说课沙龙,提高教能力,和评课能力,合主题教研活动,对展教例赏析活典型课例进行互动研讨,开课沙龙组织教、师开展切实有效的说、评

课务。教师的素质服为提高课堂效率服务,提高真实实是走场交流教重点课集体备,每周、加强教研组集体备课以段为单位组织一次课,分析教材,赏析文,进行文本细读,学心得。让备课不再,形式主义,而是真发展。提高学语文的、过关展形式定的语、根据上学期制文常规活动计划,开多样的学习竞赛活动活动,激发学生学习兴趣,在自主活动中生的综合实践能力,促进个性和谐指标。,确保完成各项教学找得失、检测加强学习质量调查工作,及时分析,寻、施具体措工作及三、主要”。一)骨干教师示范、当好“领头羊把关,(水平。熟、有教研活动更成效,切实提高我校语文老师的专业教研活的探讨低段(课文教”这个索实效、力量,重视团队合作智慧。教研组将围绕“探性语文课堂教学模式主题,深入开展精读学有效性研讨活动。1-2 年级)则继续进行识字教学的有效性。分层、有序地开展动,使范作用学科带、本学期,语文研究小组成员继续充分发挥头人、骨干教师的示。,不断提高教务素质师的业动,以、开展“师徒结对”活老带新成绩。学习,取经、争取出(二)年轻教师。风格教师形而使新成个人的教学地进行据个人频或者以通过仿课的内容可观看名师的关盘、视教学实录等途径,根教学需要,有选择性局部模仿,从研讨课期上—促成新、为了提高教学质量,教师迅速成长,年教龄新教师每一学堂模仿课和一堂校内。上模 1 范文作计划高二历2019 年史第二学期教学工一、指导思想高二的历史教学任务是要使学生在历史知识、历史学科能力和思想品德、情感、态度、价值观各方面得到全面培养锻炼和发展,为高三年级的文科历史教学打下良好的基础,为高校输送有学习潜能和发展前途的合格高中毕业生打下良好基础。高考的文科综合能力测试更加强调考生对文科各学科整体知识的把握、综合分析问题的思维能力、为解决问题而迁移知识运用知识的能力。教师在教学中要体现多学科、多层次、多角度分析解决问题的通识教育理念。教师要认真学习和研究教材转变教学观念,紧跟高考形势的发展,研究考试的变化,力争使高二的教学向高三教学的要求靠拢。按照《教学大纲》和《考试说明》的要求,认真完成高二阶段的单科复习工作。坚持学科教学为主,落实基础知识要到位,适当兼顾史地政三个学科的综合要求,培养提高学生学科内综合的能力。从学生的实际出发,落实基础,提高学科思维能力和辩证唯物主义、历史唯物主义的理论水平。二、教学依据和教材使用根据国家对人才培养的需要和普通高校对考生文化素质的要求,参照《历史教学大纲》和xx 年《考试说明》进行教学。使用人教社版高中《世界近现代史》下册(选修)为教材。以人教社新版《世界近现代史教学参考书》下册为教参。教学中要注意教学大纲和《考试说明》的具体要求,针对性要强。根据新形势下的考试要求,教学中应重视对知识系统和线索的梳理,重视知识间的横向,加深对历史知识理解和运用。三、教学内容《世界近现代

史》下册提供了自一战后至上个世纪九十年代的历史发展史实,教师可以根据自己学校和学生的情况自行调整,灵活安 排教学内容。提倡教师尝试多种形式的教学模式,积极启发培养学生的历史思维能力。四、教学 安排 1. 每周课时, 本学期共 21 周,约课时。月下旬前要复习完世界 近现代史下册的前三章。期中安排区统一测试。月底提供全册书的 练习 题一套,仅供参考使用。 4. 本学期有《高二历史》单元练习册(海淀区教师 进修学校主编,中国书店出版)辅 助教学,由教师组织学生进行练习,希望教师及时纠正教学中存在的问题。中 学学年度第二学期教学工作计划初 二 物理第二学期教学计划 201 年第 二学期教学工作计划范文小学第二 学期教学工作计划范本 201 学年第二学期教学 工作计划 20X 年体育活动第二学期教学工作计划范文第二学期教学工作计划范文

20X 年高一地理第二学期教学工作计

划范文20X 年高一历史第二学期教学 工作计划范文20X ?20X 学年度第二学期

教学工作计划 2019 年春学期课题研究计划究目标 研策略。定的教学炼出一究活动出更切行重构的探究样延续们是怎后代的》 这两个 单元活动进,寻找合学生实际的科学探。在活动的设计中提《它》重点是实施的究活动学“生苏教版继续深、 在四年 级科学教学中入实施小学科命世界”主题单元探设计与研究,对《呼吸和血液循环、 。研究的有效性验方案修改与在研 究况进行总结与反思,中不断完善实,提高研究情对前一 、阶段的。撰写研成果分设计的析,并究报告过程中、 在 研究实施探究活动等)的科研定数量 、取得一和质量成果。 、论文学随笔学设计、研究课、教(如教工作。题结题的 准备、 做好课:研 究措施台。交流平题博客、依托课,构建 过程。音响资、图片常态化到信息题博客不断将究的过础。在为后期平台,的交流同时也研究奠定了坚实的基平时研程 中要研究的内容充实到课中,做上传的,要把一些文字资料资料、料及时究的全能反映博客内容丰富,课题研上传,使 得个较好为我们不断积在研究 课题博客的内容过程中累,这的课题研究搭建了一养。理论素,提高 、借助他山之石

息。会,然,写出己的教学实践心得体后与课相关的定期分探讨。享一些研究信题组成员一起学习、消化,自学、有关

的各 成员自选一本与课题书籍,吸收、结合自验。 教师专,落实研究目标和重点,清到自我状(优足) 等

的课例、论文、改进有价值益,有有过程整理和 思中

推动究四年级数学教学计季学期 01 年春 析:的基本一 、学生情况分不会。的简捷的方法找到方么题, ,不管题的能分学生督分不然与家也很自,学习成专心 听课上活上课的的内容习的主,加之有人进慢一些反映要,学习方法死板,没行辅导缺乏学动性,不能掌握学习。能跟 学生,泼,发言积极,上课讲,完作业认真比较积极主动, 课后觉,当长的监开。 部解答问力较强遇到什只要读了两次, 就能法,有还相当。有的学生只能接受怎么教别学生变动的有一点问题就处理不了。个是老师也法,稍老师教给的方生 由于容,少般,多数学基人。中男生 40 全 班共人,其 15 人,女生学生的础较一数学生能掌握所学内部分学分析、教 材二

和梯形(法;)平行四边形法和减)小小数的()量数和整(算和应学内容:本 册的教()混合运用题; )整数四则运 算;(的计量;)意义和性质;(数的加。所学的是在前元整数习惯。解答的继续培问题的能得意的提高学的数量解和掌 学生进步应用比较容一步学解答两号, 继学习使题的混合运算顺序, 用小括续学习步应用题的学习, 进习解答易的三题, 使一步理握复杂关系,生运用所学知识解决实际力,并养学生检验应用题的技巧和第二单和整数的四则运算,三年半有 关内一方面识更加理,一位加于所学的学的基量是在四单元好的基打下较础。第量的计前面已础上把计量单系统整方面 使学生所学的知巩固,使学生名数做好准备示的单写成用为学习把单名数或复名数改小数表就为学总定律加的意义整数 四数法,总结十的认数高。 先括,整进行复容的基础上, 习、概理和提把整数范围扩展到千亿位, 进制计然后对则运算, 运算以概括结,这样习小数, 分数三步式册进一个重点合运算册的重 本点:混和应用题是本册的一, 这一步学习目标、 教学 三能:一)知 (识与技数。 然数和的多位有三级确地读会根据整数, 掌握十进制计数法, 数级正、写含认识自、 使学生。的关系法之间法、乘运算的理解整、 使学生数四则意义,掌握加法与减法与除程度。 进一步、笔算提高整 数口算的熟练运算,,会应法的运理解加、使学生法和乘算定律用它们进行一些简便。义和性理解小使学生数的意质, 比较熟练地进行法的笔法和减算和简单口算小数加、 数。义,会解平均图表;理的方简单的学生初 、步认识数据整法,以及简单的统计初步理数的意求简单的平均题。易 的三答一些小括号式题,算一般比较熟则混合运算顺序,会练地计的三步会使用,会解比较容步计算的文字掌握四使学 生 、进一步。的方法会检验三步计些比较,并会计算的稍复杂一些数使学生 、会解答量关系的两步应用题解答一容 易的算的应用题;初步学育 物辩证观点的启蒙教育和唯行爱祖的好习培养学关内容、结合有,进下生检验惯,进国, 爱社会主义的教法( 二)过程与方。用数学步形成中的作学在日过程, 、解决题、提经历 1 . 从实际生活中发现问出 问题问题的体会数常生活用, ,理清人的研势与不实验现醒认识课题的题会议课题组 、参加市 ,明晰个究任务工作思研究实究重点,有效地开展路和研等。意见 、提炼研究成果,形成,有效精品,划课题研写教案、分析,在深

初综合运知识解决问题的能力能力。分析及推理的步形成题的意中发现,培养解运筹.初步了的思想从生活数学问识,初观察、价值观(三)情感态度信心。学习数,提高学的兴数学的趣,建立学好的乐趣体会学.习数学惯。、书写养成认.真作业整洁的良好习措施:四、教学

。端正学习态度进一步教育,、学习加强思 1. 想教育目的性使学生知欲。 2. 学生求试教学教学,,提倡以学生为主体启发式注重尝,激发

文年高多种方学改革重视抓 3. 课堂教,采用法调动学01 二下学工作计育教师划范期体计划一、教学工作的。差不齐现一些教学班项为女的,高班,都男子武教学班两个女的学生人任教析:本)学生(情况分学期本高一年选项为子武术和一个术教学是新生进入平山中学二年选子武术,都出人数参的现象上增加可在一排,也定程度一些技与要求术难度总体安教学意了解到。学习性有一定目的连时起到况,对项时的是上个,但也基本上学期选基本情于学习这个项续的帮助时也能教师的图,这样方便教学的分

析:)教材与教辅(在精。本课程二选项进行教初级长(广播径与基教学内一年的容是田本体操操)及拳结合学,高安排校“武术动作的过程,的学习特别是到位,多,而学不在重学生上的安从内容的学习样有利进行教行的实的方式学,再结套路进剑”里的一个行教合表演配合进用技能学,这于学生兴趣,与结构排是注划在高本学期再教基与安排期的学样有利同时选采用构:这辅的内分析教①材与教容与结个学期个学分项,这于全学习计划,不用本功,本人计领。难点能自我图,也学习的,让学重最重教学过的重点本个项于武德学习;素质不,方便过程比浓,对习,兴利于学材的特点、难材的特②分析教

点与重点:教点为有生的学趣比较于学习较注重学生的同者的重点在,这是目开设,也是程中最的重点生知道基本意让学生控制;在于如何能有防高学以实用技套路的能,提致用,身的本去掌握。他人,会尊重学习过在武术程中学和关心将自身的环节之间的讨加强同能的实讨论与性的学价;加进行简人并能解一些本身项德品质良好的表现出要相,健康与社会需体育道,结合目去了武术名对他们单的评强研究习,去研究技用性,学论交流意识,的合作代社会品质;观开积极向勇于克自信心表现出功的过体验进在不断困难。时可能了解实讨论的理掌握导学生德的培有氧耐力量,步发展基础上面发展学任务③ 提出教:在全体能的,进一灵敏、速度和力,武养;引学会合练习与时间,现目标遇到的步和成程中,适宜的,形成服困难上,乐朗的优良认识现所必需和竞争目标:)教学(培养。学分的学“剑”合高二积极性习体育引导男上“长修基础高一年学生在,保证动体验加深学学生的满足学工作计,设计校的实结合学理念,的教学际情况本教学划,以生选项需求,生的运和理解田径必上再加拳”来女生学模块的,再结年的选项课习中修满。加强素质,本身的趣,提升学习基本套以及“学习“长拳”剑”的路,提的的兴升学生武德的特别是选择性以及多个学生都,确保异与不学生的位的同主体地视学生展为中生身心育意识学生的的兴趣拳” 、学习“发学生一步激学的基在必修意识和养学生”的理立“健总体目① 标:建康第一念,培的健康体魄,田径教础上进初级长“剑” ,培养终身体,以学健康发心,重时关注个体差同需求每一受益,样性和标:具体目② 方法。锻炼习良好的养成练武的的主要体育锻学炼计划并实施的原则根据科惯。学锻炼,制定个人锻。会评价炼效果:运动参与。。外重大,并关动项目认识动技能运:武术运的价值注国内体赛事有理方法简易处紧急情伤时和运动创方法,活动的握社会学用能力技、战并进一水平,术战术目的的提高技步加强术的运。习并掌条件下技能与并掌握况下的。康行为生活方形成和重要学习、解身体关知识一些疾了解耐力。展肌肉过多种:体健康身能通途径发力量和病等

有,并理健康在生活中意义。良好的式与健悦。有实用行为。情绪的中表现习活动武术练。力获得理状态改变心育活动自觉理健康心:通过体,并努成功感在出调节意愿与在具技能练带来喜胜困难习中体验到战。健康方体育与各种途具新精神合作创道德与出良好习活动:会适应社在学中表现的体育。有通过径获取和方法的能力面知识措施:()教

学力。、运动加强运健康的别是加合,特科的整;加强升学习能,提的效率多边学强心理教育,动力学生的运识与能动自我保护意提升学进行学医学等习,以究的功相互研讨论、互学习习建立,小组的用学习差,行培优教学目,达到学任务更好地惯、学良好的学生的,培养合的方综合评展示与后进行习,最后进行行个别师评价习,教论,练讲解,用教师采示范与学生讨,再进指导,学生练学生的价相结式方法学习习习方法完成教标;实扶中辅,采加强学小组的相、相互计划二、教学研究的动。、“平本课程研究:)课题(加强校“剑”山初级助课题员,协组的成入校园期健康。做为题准备题的开进入校“趣味与教学的开发长拳” ;做好奥运会园”课“青春教育进”课题组进行研究,开展活侧重。论

校本他老师组长的力,做教研能课组的,加强本课程教研:)校本(加强校的开发体育备为备课我与其加强讨长拳” “初级放在“发重点剑” 、,有所”三个、“花样篮球项目上校本开与开发的研究,本次写。结合课)论文(撰写:题研究

的内容进行撰。备课时老师的,集中改力度中的课提高高本组老划是积的课组长做为备升教研动,提各项活研组的水平;我,我计极组织师一起与水平间与讨准及认评价标调选项价,协程的评,加强行沟通问题进选项会列问题中出现课过程论在备的一系,针对出现的学习过内容的证过程参加教;积极研活动教研员职工作职教研做好兼水平,校际组提升在,加强展的各际组开参加校组成

员教研员兼职中晋江市:做为课组教组、备、教研()校际研活动学体育及校际,积极项活动的教研员的本,协助开展教划期语文备课组工作计二下学高划期化学二下学高教学计作计划期语文高二下学教学工划范文班主任工作计下学期于高二关范文主任工作计划学期班高二下学年20X 划20X 班主任下学期高二工作计文高二下学期工作计划范划教学计二下学20X 年高期地理划二下学高期物理教学计划教学计二下学高期语文

反馈。,要求生积极性并及时完成,作业在课堂上互学。织互帮法,组内补课施“课作,实进生的做好后 4. 辅导工” 的方。合能力较和综生的分培养学 5. 析、比。象、概括能力生的抽培养学 6.

能力。生的迁培养学7. 移类推性。8. 生思维的灵活培养学安排五、课时致安排的教学课时安排了容教学教学内内容。各部分课时大学教学学期数年级下四时)一(应用题运算和11 课、混合时课算、混合运时两、三、题步计算的应用课课时、整理和复习课时)四则运、整数二和整数18 算(课时十进制、计数法时律运算定意义和、加法的课时运算定意义和、减法的律课时运算定意义和、乘法的课律课时除法的、意义课时、整理和复习课时)、量的三计量(时、位计量单常用的课课时、改写名数的时)、小数四的意义17(和性质课课时意义和、小数的读写法时大小比小数的较课性质和小数的、时小数大动引起小数点、位置移化课小的变课时复名数小数和、课时小数的求一个、近似数 2 课时复习整理和、)和减法的加法、小数五课时(课时管家小课时)形和梯形、平、三角六行四边10 形(时、课角的度量课时垂直和、平行课时、三角形课时梯形边形和平行四、

课时、整理和复习时)七习(、总复课日年XX月26

展。向纵深发。文的撰、做好论评工作写、参:活动安排流。究课;建上研、李汪。王钧示交流课例展月份:二俊、罗研究交子课题员进行课题成交流。成员进;课题研究课小娟上文、孙、戴辉程中华织课题祥)组(姚爱示交流。课例展月份:三学习,行子课题研究。究交流课题研进行子题成员课;课上研究、钱芸、曹辉刘华波学习,织课题祥)组示交流。课例展月份:四(姚爱究小结课题研五月份:长。,切实教活动同构异活动、课异构动、同诊断活堂教学诊式课开展会轻教师组织年、,有效师的专语文老校年轻提高我,获得业水平快速成。区新生组织的教研室参加区新教师——龄选拔教、年做好指赛,并教学比代课堂训工作导、培动。(实而生变,踏稳中有三)教研形式讨。行精心内容进对听课的教师展示课流。听习、交教师学组织好的主题研活动结合教沙龙,式评课和互动习沙龙专题学一次的织两周继续组、课活动互动评在保证的是,年不同。与往、探讨行交流龙中进研讨沙式教学的互动周一次,在两评课稿,写成的评点、系统集体评次排学期安学,本正常教,不影响时开展同过评课通,其他课活动群来交qq 流、研6

碱金属元素性质总结讲解-共13页

元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族(第1纵列),在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3,钠(Na)-11,钾(K)-19,铷(Rb)-37,铯(Cs)-55,钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼,在自然状态下只以盐类存在,钾、钠是海洋中的常量元素,其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少,一般通过核反应制取。 4.保存方法:锂密封于石蜡油中,钠。钾密封于煤油中,其余密封保存,隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性(相似性) 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色),但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2,质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3,是典型轻金属,锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增,卤族元素单质的物理递变性有: 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽,钫根据测定可能为红色,且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小,能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 钾的密度反常变化的原因:根据公式:ρ=A r/V原子,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定

-碱金属和碱土金属元素习题

第17章碱金属和碱土金属习题1.选择题 17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂 (D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低 17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...()(A) BaCrO4,LiF (B) Mg(OH)2,Ba(OH)2 (C) MgSO4,BaSO4(D) SrCl2,CaCl2 17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….()(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2 17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(B) BaCO3>CaCO3>K2CO3 (C) BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3(D) Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?=-185.77kJ·mol-1 NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?=-132.21 kJ·mol-1 则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1 (C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1 17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3 17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外,其余产物均不同

知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素 (一)碱金属元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ ★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强, 碱性:LiOH <NaOH <KOH < RbOH < CsOH 3.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 (二)卤族元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高 3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2= 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI

高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案 一、选择题 1.aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时,可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c>0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a<b,则c<0.5(a+b) 【答案】D 【解析】 【详解】 首先发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知生成氧气体积为0.5a L,与bL NO混合又发生反应:O2+2NO=2NO2,二者恰好反应时0.5a:b=1:2,解得a=b,则 A、若a<b,则NO有剩余,由O2+2NO=2NO2可知气体体积减少0.5a L,故得到气体体积等于NO的体积,则c=b,即c>0.5(a+b),A正确; B、若a>b,则O2有剩余,由O2+2NO=2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积,即气体体积减少为0.5b L,故得到气体体积为c=(0.5a L+b L-0.5b L)=0.5(a+b),B正确; C、若a=b,则此时生成NO2体积c=2×0.5a=b=0.5(a+b),C正确; D、根据以上分析可知D错误。 答案选D。 2.下列说法不正确 ...的是( ) A.生铁和钢都是铁和碳的合金B.氯化钙是漂白粉的有效成分 C.玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D.氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】 A.生铁和钢都是铁合金,含有的杂质元素主要是碳,因此二者都是铁和碳的合金,A正确; B.漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯化钙,B错误; C.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐,因此都属于传统硅酸盐产品,C正确; D.氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料,D正确; 故合理选项是B。 3.下列说法正确的是( ) A.晶体硅常用于制造光导纤维B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C.明矾常用于自来水的消毒杀菌D.高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A.二氧化硅用于制造光导纤维,晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池,A错误;B.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,而碳酸钠溶液碱性强,对人会产生一定的腐蚀作用,因

碱金属和碱土金属

第17章 碱金属和碱土金属 2. 以食盐为原料,如何制备下列物质?写出反应方程式。 Na NaOH Na 2O 2 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S 2O 3 答:(1)电解熔融NaCl-CaCl 2混合物制备金属Na : 2 NaCl(l) ==== 2 Na(l) + Cl 2(g) (2)电解NaCl 饱和溶液制备NaOH : 2 NaCl + 2H 2O==== 2 NaOH + H 2(g) + Cl 2(g) (3)由步骤(1)中制备的 Na 在过量O 2中燃烧制备Na 2O 2 : 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 (4)用NaCl 饱和溶液吸收NH 3和CO 2析出NaHCO 3,煅烧NaHCO 3即得到Na 2CO 3: + CO 2 ===== NaHCO 3↓+ NH 4Cl NH 3 + NaCl + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2O ↑+ CO 2↑ 2NaHCO 3 也可用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3: 2 NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O (5)用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3 : 2 NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O (6) 用步骤(5)制备的Na 2SO 3溶液与S 粉共煮制备Na 2S 2O 3 : 电解 Na 2SO 3 + S ==== Na 2S 2O 3 3. 碱土金属碳酸盐的热分解反应如下: MCO 3(s) === MO(s) + CO 2(g) 根据下表中分解反应的热力学数据,计算它们的分解温度,总结碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律并简要说明原因。 碳酸盐 MgCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 Δr H o (298 )/kJ ?mol -1 117 176 238 268 Δr S o (298 )/J ?mol -1?K -1 168 148 168 168 解:根据 Δr G o(T)=Δr H o(298) - T ?Δr S o(298) = 0 得 T =Δr H o(298)/Δr S o(298) 将表中数据带入上式求得各碱土金属碳酸盐的分解温度T 如下: 燃烧 电解 加热 加热

碱金属卤族元素练习题

碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是() A.随着电子层数增多,碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性,形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是() A.碱性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性:Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子,1个Na失去1个电子,所以

Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质: 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的() A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是() A.还原性:HF > HCI> HBr > HI B.稳定性:HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度:F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素,下列叙述能说明X

高考化学专题复习 非金属知识规律总结

高考化学专题复习非金属知识规律总结 【高考导航】 一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素,其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。 二、非金属性强弱的判断依据 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性: 1、单质跟H2化合难易程度(反应条件,剧烈程度,反应热的大小,生成气态氢化物的稳定性)。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负,如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价,说明非金属性Cl>Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力,进而比较非金属性。 需要指出的是,非金属单质的活动性与非金属元素的活动性,有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。 三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则)。如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类: ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等,通常为液态或固态。均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

(完整版)碱金属元素知识点整理

第五讲碱金属元素 1.复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤; 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2.难点聚焦 (1)碱金属元素单质的化学性质: O、1)相似性:碱金属元素在结构上的相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性,碱金属都是强还原剂,性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应,生成含R+(R为碱金属)的离子化合物;他们的氧化物对应水化物均是强碱; 2 O 2)递变性:随着原子序数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为:①与 2 H O反应越来越剧烈,③随着核电荷数的增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强:反应越来越剧烈,产物越来越复杂,②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>; (2)实验是如何保存锂、钠、钾:均是活泼的金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气,是易燃易

爆物质,存放它们要保证不与空气、水分接触;又因为它们的密度小,所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中; (3)碱金属的制取:金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取;金属K 因为易溶于盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来(不是普通的置换,而是采用置换加抽取的方法,属于反应平衡);铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 (4).焰色反应操作的注意事项有哪些? (1)所用火焰本身的颜色要浅,以免干扰观察. (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高,不易被氧化.用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝.但不能用铜丝,因为它在灼烧时有绿色火焰产生. (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色,以除去能起焰色反应的少量杂质. (4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片,因为钾中常混有钠的化合物杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰,以看清钾的紫色火焰. 3. 例题精讲 例1 已知相对原子质量:Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16 g ,据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ,当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系: 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A +17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A +17)/(2A +16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在,则可建立不等式:[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。 解得:35.3>A >10.7,从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案 一、选择题 1.对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液,若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系:c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1.则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A .1.0mol B .0.8mol C .0.72mol D .0.6mol 【答案】D 【详解】 金属铜和稀硫酸之间不会反应,但是可以和稀硝酸之间反应,硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原,反应离子方程式:3Cu+2NO 3﹣+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ,NO 3﹣和H +的物质的量之比为1:4时恰好反应,溶解的Cu 最多。 设硫酸的物质的量为xmol ,硝酸的物质的量为ymol ,则:x+y =1,y :(2x+y)=1:4,联立解得:x =0.6,y =0.4。 设参加反应的铜的最大物质的量是z ,则: 3Cu+2NO 3﹣+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3:2=z :0.4mol 解得:z =0.6mol 故选:D 。 2.下列离子方程式书写正确的是 A .向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时,反应为:Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B .硫化亚铁与浓硫酸混合:2H ++FeS=H 2S↑+Fe 2+ C .向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO D .磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO - 3=3Fe 3++NO↑+3H 2O 【答案】A 【详解】 A .Ba(OH)2足量,故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应,其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ,即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ,2- 4SO 与Ba 2+反应,②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓,由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾,故应满足原比例1:2,则总反应为①+②×2,即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓,A 正确; B .浓硫酸具有强氧化性,可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+,-2价硫氧化为S 单质,自身被还原为SO 2,B 错误; C .次氯酸根有强氧化性,能将SO 2氧化为2- 4SO ,自身被还原为Cl -,C 错误; D .磁性氧化铁为Fe 3O 4,书写离子方程式时,Fe 3O 4不能拆,D 错误;

焰色反应原理

焰色反应原理 原理: 金属和它们的盐类,在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应,可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内(波长为 400nm~760nm),因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同,电子跃迁时能量的变化就不相同,就发出不同波长的光,所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化,而是物理变化。 观察钾的焰色反应颜色时,要透过蓝色钴玻璃片,以滤去黄色的光,避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。 焰色反应之一: 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征 的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等。 焰色反应之二:

(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。 (2)实验用品:铂丝、酒精灯(或煤气灯),浓盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。 (3)操作过程: ①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色; ②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察); ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。 (4)用途:碱金属(碱金属的盐均为可溶性盐)和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别。如:钠或含有的化合物焰色反应为黄色;钾或含的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃)。 实质:离子跃迁 例: 钠:黄色锂:紫红色铷:紫色钙:砖红色锶:洋红色 钡:黄绿色铜:绿色

高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)

高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案) 一、选择题 1.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是 A.63.8 g B.53.6 g C.46.8 g D.43.2 g 【答案】C 【解析】 试题分析:Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+,硝酸得到电子被还原变为NO,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等,NO与氧气反应又转化为硝酸,则转移的电子就是氧气得到的电子,氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时,金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和,m(OH- )=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g,所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。 【名师点晴】许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) CO-+2H+=CO2↑+H2O A.在稀盐酸中投入大理石粉末:2 3 B.1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu HSO- D.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+ 3 【答案】B 【详解】 CO-的形式,A不正确; A.大理石的主要成分为CaCO3,难溶于水,不能改写成2 3 B.0.5molCl2先与1molFe2+反应,另外0.5molCl2再与1molBr-反应,离子方程式为: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,B正确; C.金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应,而钠不能与Cu2+发生置换反应,C不正确; HSO-还会发生氧化还原反应,二者不能D.过量SO2通入NaClO溶液中,产物中HClO与 3 共存,D不正确; 故选B。

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点,请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性:碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

高考化学复习碱金属元素知识点小结

15-16高考化学复习碱金属元素知识点小结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点小结,请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密

度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性:碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2

碱金属和卤族元素习题精编.doc

碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素(放射性元素除外)包括,其中金属性最强的是,原子半径最小的是,密度最大的是,它们在自然界中都是以形式存在,他们原子结构的特点是,它们通常显价,与水反应的剧烈程度由大到小的,与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体,它的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色,需要透过去观察,是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应,通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素,它们都是分子,在自然界中,它们是以形式存在,密度最小的是元素,熔沸点最低的是元素,它们共同的原子结构特点是,这导致它们很容易得到电子,具有性,其中这种性质最强的是元素,它们与氢气化合的难易程度由大到小是,形成氢化物的稳定性由大到小是,在卤素中,只有一种单质能和水反应产生氧气,这种物质是,反应的化学方程式是,卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂,溴溶于有机溶剂后,显色,碘溶于有机溶剂后,显色(补充知识点:四氯化碳密度比水大,苯的密度比水小)。 6、氯气呈色,密度比空气,毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物,新氯水制呈,是因为里面含有的缘故,紫色石蕊试纸遇到氯水后,颜色变化是,这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后,发生的颜色变化是,产生的无色气体是气,该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易,遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性,卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时,采用哪种灭火方式最好() A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是()

A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)溶液最好的试剂是() A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是() A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中,最终形成的产物是() A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是()A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硫酸溶液 7下列说法正确的是() A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素(从氟到碘),下列递变规律正确的是()。 A、单质的密度逐渐减小,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是() A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中,用力振荡,再注入CCl4,振荡后静置,看到的现象为( ) A.液体呈紫红色B.液体分两层,上层为紫色,下层接近无色 C.液体分两层,上层接近无色,下层紫色 D.液体无色 11.证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是( ) A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成 B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.加入Ba(NO3)2溶液,看是否有白色沉淀生成

高考化学专题复习——非金属元素

第九单元非金属元素 一、非金属通论 1、结构和位置 (1)非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中,非金属有16种(外加6种稀有气体元素)。除氢外,非金属元素地都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 (2)非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多(一般为4~7个,H为1个,He为2个,B为3个),次外层都是饱和结构(2、8、或18电子结构)。 ②与同周期的金属原子相比较,非金属原子核电荷数较大,原子半径较小,化学反应中易得电子,表现氧化性。 ③最高正价等于族序数,对应最低负价等于族序数减8;如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质 (1)几种重要固态非金属单质的结构和物理性质

(2)重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 (3)结构与单质的化学性质 3、非金属单质的制备 (1)原理:化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++,0 R R ne n ??→?- -- (2)方法: ① 氧化剂法,如: MnO 2+4HCl (浓)==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 22 2Br Br Cl ?→?- ,22)(Cl g HCl O ?→ ?(地康法制氯气) ② 还原剂法,如: Si SiO C ?→?2,242H SO H Zn ?→?

③ 热分解法,如: 23 O KClO ??→?加热 ,24 H C CH +??→?高温 ④ 电解法,如: 电解水制H 2、O 2,氯碱工业制Cl 2等。 ⑤ 物理法,如: 工业上分离液态空气得N 2(先)、O 2(后) 4、非金属气态氢化物 (1)分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 正四面体结构,非极性分子; ⅤA ——RH 3 三角锥形,极性分子; ⅥA ——H 2R 角型(或“V “型)分子,极性分子; ⅦA ——HR 直线型,极性分子。 固态时均为分子晶体,熔沸点较低,常温下H 2O 是液体,其余都是气体。 (2)化学性质 ① 稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物,一般元素的非金属性越强,跟氢化合能力越强,生成的气态氢化物越稳定,因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 ② 还原性 a . 与O 2:NH 3→NO ,H 2S →SO 2(或S ),HCl →Cl 2。 b . 与Cl 2:H 2S →S ,HBr →Br 2,NH 3→N 2 。 c . 与Fe 3+:H 2S →S ,HI →I 2。 d . 与氧化性酸:H 2S+H 2SO 4(浓)→,HBr 、HI 分别与浓硫酸及硝酸反应 e . 与强氧化剂:H 2S 、HCl 等可与酸性KMnO 4作用。

碱金属元素性质总结讲解

碱金属元素性质总结讲 解 文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 IA族(第1纵列),在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3,钠(Na)-11,钾(K)-19,铷(Rb)-37,铯(Cs)-55,钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼,在自然状态下只以盐类存在,钾、钠是海洋中的常量元素,其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少,一般通过核反应制取。 4.保存方法:锂密封于石蜡油中,钠。钾密封于煤油中,其余密封保存,隔绝空气。II.物理性质 物理性质通性(相似性) 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色),但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2,质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3,是典型轻金属,锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增,卤族元素单质的物理递变性有: 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 .物理性质特性

1.铯略带有金色光泽,钫根据测定可能为红色,且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小,能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 II-4.卤族元素物理性质一览表 钾的密度反常变化的原因:根据公式:ρ=A r/V原子,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小。 焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。 2.电子跃迁可以解释焰色反应,碱金属离子的吸收光谱落在可见光区,因而出现了标志性颜色。 3.除了鉴定外,焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 III.化学性质

碱金属卤族元素练习题定稿版

碱金属卤族元素练习题精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

1.下列叙述中错误的是() A.随着电子层数增多,碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性,形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是() A. 碱性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性:Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子,1个Na失去1个电子, 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2

4.已知金属钾有如下性质: 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的() A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是() A.还原性:HF > HCl> HBr > HI B.稳定性:HF < HCl < HBr Br 2 > I 2 > F 2 D.密度:F 2< Cl 2 < Br 2 < I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H 2化合由易到难顺序为F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X

碱金属元素

《碱金属元素》 【高考考点】1 ?碱金属元素原子结构、性质的比较 2. 从原子核外电子排布理解碱金属元素 (单 质、化合物)的相似性核递变性 3. 焰色反应(Na 、K ) 【知识要点】 一.碱金属 1 .结构 碱金属在周期表中位于 _________ 族,其最外电子层上都只有一个电子,随着核电荷数的增 多,它们的电子层数逐渐 _______________ ,原子半径逐渐 ____________ ,原子核对最外层电子的引力 逐渐 __________ ,原子失去最外电子层中电子的能力逐渐 ______________________ ,导致它们的金属性逐 渐 ____________ 。 2 .性质 ⑴物理性质(单质) 二.焰色反应 __________________________________________________________________________ 的现象,叫焰色反应。 1. 步骤 ⑴干烧将铂丝烧至无色; ⑵蘸烧 蘸取待测物进行灼烧,观察火焰颜色; ⑶洗烧 每次实验后都要用 _________________ 洗净铂丝,灼烧至无色。 2 .一些金属或金属离子的焰色反应的颜色 ⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。 与气体物质燃 烧时产生各色火焰有本质区别,它利用的是元素的物理性质。

⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。

【高考试题】 1. NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为: 6. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量( n)和通入 7. 钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为 Na (l) + KCl (I) NaCl (l) + K (g); △ H> 0 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) 13.3353.32101.3 K的沸点(O590710770 Na的沸点(O700830890 KCl的沸点(O1437 NaCl的沸点(O1465 ⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ____________ ,而反应 的最高温度应低于__________________ 。 ⑵在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是__________________________________ < &已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置 进行实验。 主要步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 NaH + H 20 = NaOH + H 2?,它也能 跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。 A .跟水反应时,水作氧化剂 C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 2. 下列物质中属于离子化合物的是 A .苛性钾B.碘化氢 3. 下列物质中不会因见光而分解的是 A. NaHCO3 B. HNO3 4. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是 A .灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 5. 在医院中,为酸中毒病人输液不应采用 A. 0.9%氯化钠溶液 C. 1.25 %碳酸氢钠溶液 F列有关NaH的叙述错误的是 B. NaH中H「半径比Li +半径小 D .跟乙醇反应时,NaH被氧化 C. 硫酸 D .醋酸 C. Agl D. HClO B. 硝酸铷是离子化合物,易溶于水 D .氢氧化铷是弱碱 B. 0.9 %氯化铵溶液 D. 5%葡萄糖溶液 C D A B

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