高一化学12月月考试题新版 人教版
2019学年度第一学期月考
高一年级化学试题
满分100分时间90分钟
第Ⅰ卷(共52分)
相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(每小题2分,共52分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.10mol氧约含有6.02×1024个氧分子
B.N A约等于6.02×1023
C.摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
2. 市场上销售的食品包装有多种方式,其中一种为真空包装,如香肠、盐水鸭、月饼等食品,抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉.那么铁粉的主要表现的性质是
A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性
3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是
A.氢氧化铁胶体带正电B.金属铁属于非电解质
C.胶体微粒不可以通过滤纸D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是
A.
B.
C.
D.
5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.3:2
B.1:1
C.3:1
D.1:3
6. 下列变化中,需要加入氧化剂的是
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
7. 已知一氯乙烷通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来,下列方法最简单的是
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.6mol/L
D.0.4mol/L
9. 下列实验操作中错误的是
A.进行蒸发操作时,蒸发皿中出现大量固体时,即可停止加热
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,如可用酒精萃取溴水中的溴
10. 下列离子方程式的书写,正确的是
A.金属铁与盐酸的反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.氧化铜与硫酸溶液的反应:O2- + 2H+= H2O
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2↓
D.硫酸铝溶液与稀氨水混合:Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ,则2 mol O4和4 mol O2含有的
A.电子数相同,分子数不同B.质量相同,电子数不同
C.原子数相同,质子数不同D.分子数相同,质量不同
12. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol NH4+所含质子数为10N A
B.10克氖气所含原子数约为6.02×1025
C.2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1N A
D.22.4 L H2所含的分子数可能为N A
13. 相同状况下,20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,则C的化学式为
A.A2B B.AB2C.AB D.A2B3
14. 在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:3,则这两个容器的体积比是
A.1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D.1∶3
15. 下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3
弱电解质HF CaCO3HClO NH3
非电解质SO2CS2H2O C2H5OH
16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后从中取10ml,则取出的NaOH 溶液物质的量浓度为
A. 0.003mol/L
B. 0.03mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.04mol/L
17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是
A.H+ + OH-= H2O
B.Cl- + Ag+= AgCl↓
C.Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O
18. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.无色溶液:Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B.滴加酚酞溶液呈红色:K+、NO3-、H+、HCO3-
C.0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-
D.能与Mg反应生成H2的溶液:Na+、K+、SO42-、H+
19. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A.NaOH B.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3
20.下列有关0.1 mol/L NaOH溶液的叙述不正确的是?
A.1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
B.给NaOH溶液通电,使NaOH发生电离
C.NaOH的电离方程式是:N aOH == Na+ +OH-
D.NaOH溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子
21.常温下,向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体,充分反应后恢复到原来的温度,所
得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.溶液质量增大
22. 下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.SO3+H2O═H2SO4
23. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:1
24. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,则下列判断正确的是
A.还原性:Ni>Ag>Cu
B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni D.氧化性:Ni2+ 25.有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0 mol/L,c(K+)=2.5 mol/L,c(CO32-)=1.8 mol/L,则溶液中NO3-的物质的量浓度为 A.2.7 mol/L B.1.35 mol/L C.0.9 mol/L D.0.45 mol/L 26.24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 第Ⅱ卷(共48分) 二、简答题(共48分) 27.按要求填空。(第1小问每空1分,其余每空2分,共13分) (1)配平氧化还原反应: Zn+ HNO 3N2O↑+Zn(NO3)2+ H2O (2)用单线桥在(1)已经配平的化学方程式中,标出电子转移的方向和数目;(3)此反应中,氧化剂是;氧化产物是;(填写化学式) (4)若该反应有3 mol电子发生了转移,则消耗单质锌的质量为。 28.用一种试剂出去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。(离子方程式每空3分,其余每空2分,共10分) (1)BaCl2(HCl):试剂_____________ 离子方程式________________________________________________ (2)SO42-(CO32-):试剂_____________ 离子方程式________________________________________________ 29.某同学进行实验研究时,需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。(每空2分,共12分) (1)经过计算,使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体; (2)配制溶液时,除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有_________________________; (3)配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作。 下列图示对应的操作规范的是____________; A.称量B.溶解C.转移D.摇匀 _________;若摇匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水与刻度线相平,则所配溶液的浓度_________。(填偏高、偏低、无影响) 30.现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应)(共13分) 请回答: (1)生成气体W的离子方程式为。(4分)(2)溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外还有。(2分)(3)反应②和③之后均需进行的操作的名称是。(2分) (4)试剂Y是(填化学式)。(2分) (5)测定各组分的含量,需要测的数据有:混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和。(3分) 2019学年度第一学期月考 高一年级化学试题答案 一、选择题(共26题,每题2分,共52分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D C A B B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A A A B C D A B 21 22 23 24 25 26 B C B D C B 二、非选择题(共4题,共48分) 27.(13分) (1)(5分)4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O (2)(2分) 4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O (3)(4分)HNO3 Zn(NO3)2 (4)(2分)97.5 g 8e- 28、(10分)(离子方程式每空3分,其余每空2分。答案合理均给分) (1)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O (2)H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O 29.(12分)(每空2分) (1)11.7 g (2)1000 mL容量瓶胶头滴管 (3)定容BD (4)无影响偏低 30.(13分) (1)(4分)2H++CO32- =CO2↑+H2O或H++CO32-=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O (2)(2分)H+NO3- (3)(2分)过滤 (4)(2分)Ba(NO3)2溶液 (5)(3分)气体W的体积(标准状况)(或气体W的质量)