必修第三章第节乙醇乙酸知识点

必修第三章第节乙醇乙

酸知识点

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第3节生活中两种常见的有机物

知识点二乙醇

一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。

注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构

乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH

比例模型

三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应

2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水

钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成

乙醇

钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢

气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴

向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成

结论：

①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH

CH 3CH 2OH ＋NaOH

②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。

③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na

2NaOH ＋H 2↑

④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如

C —C —O —H H H H H H

2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化

C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃

2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃

x CO 2＋2y

H 2O

（2）催化氧化

①乙醇去氢被氧化②催化过程为：

CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．

（1）与强氧化剂反应：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O

知识点三乙酸

一、分子结构

二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。又称醋酸。乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点℃，熔点℃温度低于度，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

—COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 三、乙酸的化学性质

（一）弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸强。乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H + 具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应。如能使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→(CH 3COO)2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →(CH 3COO)2Mg+H 2O

④与碱反应：

2CH

3COOH+Cu(OH)

2

→(CH

3

COO)

2

Cu+2H

2

O (CH

3

COO)

2

Cu易溶于水

⑤与盐(Na

2CO

3

)反应：

2CH

3COOH+CO→2CH

3

COO—+CO

2

↑+H

2

O

注意：①电离出H+的能力CH

3COOH>H

2

CO

3

>H

2

O>CH

3

CH

2

OH,都能与Na反应。②能与NaOH溶液

反应的有CH

3COOH、H

2

CO

3

。③能与Na

2

CO

3

反应的有CH

3

COOH、H

2

CO

3

;④能与NaHCO

3

溶液反应

的只有CH

3

COOH

（二）1.实验：乙酸乙酯制备i装置

ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H

2SO

4

iii说明：

a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系，增大乙酸乙酯产率。

b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。

c：饱和Na

2CO

3

溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。

现象：饱和Na

2CO

3

溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香

味。结论：

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯

的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气

兼冷凝的作用。

②导管不能伸入到碳酸钠溶液中，是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒

吸。

2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。

②反应原理：

说明：

i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢

ii 浓H 2SO 4在此反应中作用：催化剂，脱水剂

iii 此反应类型为取代反应，另外此反应也是可逆的。 类似反应：

知识点四酯

1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR /

根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，

4·水解反应：强调断键位置和反应条件。 RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH

乙醇乙酸

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 (除去乙醇中的水：加入氧化钙，蒸馏） 3．羟基的符号是

―

C －OH

D H O ???

??

???

4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇B.乙醇和水 C.苯和水D.乙醇和醋酸

5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球

C ．钠块在乙醇的液面上游动

D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是 A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成

7．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是() A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品

C.制造饮料、香精

D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为 9．下列物质中，不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇（CH 3OH ）

10．丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ）

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.只有①②③④⑤

D.只有

①③④

11．当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，平衡混合物中生成的水相对分子质量为

12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是

=CH—CH

2

OH

=CH—=CH—COOH

13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是

A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B.碳酸和乙酸都能与碱反应

C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D.乙酸和Na

2CO

3

反应可放出CO

2

14．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH

3

－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是

A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部

15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量不变的是

A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

16．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C

27H

46

O；一种胆固醇酯是液晶材料，分

子式为C

34H

50

O

2

，合成这种胆固醇酯的酸是

17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。

（1）乙醇与金属钠反应：；

（2）在空气中完全燃烧：；

（3）乙醇的催化氧化反应：；

18．酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO

3

(红色)

+3C

2H

5

OH?+3H

2

SO

4

＝Cr

2

(SO

4

)

3

（绿色）+3CH

3

CHO+6H

2

O被检测的气体成份是__________,上述反

应的氧化剂是__________,还原剂是。

19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交

替的现象，请写出相应的化学方程式：

、

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，

反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。

（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）

a.氯化钠溶液

b.苯

c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子

质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na

2CO

3

溶液混合时

冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应

放出氢气，不能与Na

2CO

3

溶液反应。请填空：

（1）A的结构简式为

B的结构简式为

（2）写出A与Na

2CO

3

溶液反应的化学方程式

（3）写出B与Na反应的化学方程式

（4）写出A与B反应的化学方程式

21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化

工水平。又知2CH

3CHO+O

2

2CH

3

COOH。请回答下列问题：

⑴写出A的电子式。

⑵B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）

⑶写出下列反应的反应类型：①，④

⑷写出下列反应的化学方程式：

①

②

④

22．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化

剂。已知乳酸的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH ，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题： （1）乳酸的分子式为

（2）乳酸和金属钠反应的化学方程式为 （3）乳酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为 （4）乳酸与Na 2CO 3反应的化学方程式为

23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A ，又知A 的分子式为C 4H 6O 5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH 溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质，1mol 该有机物与足量金属钠反应产生，④利用仪器测知A 分子中不含有甲基（－CH 3）。请回答： ⑴有机物A 的分子式为______________。 ⑵写出A 与金属钠反应的化学方程式：

⑶写出A 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ⑷写出A 与碳酸钠的化学方程式： （1）2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑1 （2）C 2H 6O ＋3O 22CO 2＋3H 2O1234（3）

1，318.乙醇CrO 3C 2H 5OH19.①

2Cu+O 2=2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O ；放热②加热，使乙醇挥发冷却乙醛

（3）乙醛乙醇水氮气（4）乙酸C 蒸馏

20（1）CH 3COOH ；CH 3CH 2OH ；

（2）2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O ， （3）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑；

（4）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，

21、（1）写出A 的电子式如图.

（2）羟基羧基（3）①加成反应④取代反应 （4）①C 2H 4+H 2O

C 2H 5OH ②2C 2H 5OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O ；

④CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O

22、1）乳酸的分子式为C 3H 6O 3；

（2）CH 3CH （OH ）COOH+2Na →CH 3CH （ONa ）COONa+H 2↑ 3）CH 3CH （OH ）COOH+NaOH →CH 3CH （OH ）COONa+H 2O

（4）2CH 3CH （OH ）COOH+Na 2CO 3→2CH 3CH （OH ）COONa+H 2O+CO 2↑