高一化学期末总复习

高一化学期末总复习

从实验学化学复习一、化学实验基本操作

1．物质的分离和提纯方法

其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离

【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(C)

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

【例2】石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。

【例3】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：（C）

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过摅．的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO

4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO

3

A.⑤和⑧、④和⑧

B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦

D.④和⑤、④和⑥

解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。

2、除杂总结

提纯样品除杂方法及试剂提纯样品除杂方法及试剂

Cl2(HCl)饱和食盐水FeCl2(FeCl3)通入足量Cl2

FeCl3 (FeCl2)加足量Fe粉、过滤FeCl2 (CuCl2)加足量Fe粉、过滤

NaHCO3 (Na2CO3)通入足量CO2 Na2CO3 (NaHCO3)加热至固体质量恒重

Na2SO4(Na2SO3)通入足量O2Na2CO3(Na2SiO3)通入适量CO2、过滤NaCl (NaI)通入足量Cl2，灼烧CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液

SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

O2(CO2)NaOH溶液或通过Na2O2 CO2 (CO)通过灼热CuO

NO(NO2)排水法收集

3．常见物质离子的检验

【例5】为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO

4

2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量

盐酸；④加过量Na

2CO

3

溶液；⑤加过量BaCl

2

溶液（C）

A. ④②⑤

B.④①②⑤③

C. ②⑤④①③

D. ①④②⑤③

解析：上述加入试剂的先后顺序可设计为三种：

（1）BaCl2→NaOH →Na2CO3→HCl （2）NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl （3）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。

4．物质的量浓度溶液的配制

500mL

20℃

仪器

?用固体配制溶液需用的仪器：

托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸

?用液体配制溶液需用的仪器：

酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹

容量瓶使用时应注意：

①使用前要检漏；

②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；

③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；

④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。

配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积

称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液

溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌

转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中

洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中

定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切

摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀

误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V

【例6】欲配制100mL 1mol·L－1 的NaOH 溶液，请回答：

?必须用到的仪器是_________（填写序号）

①50 mL 量筒②50 mL 容量瓶

③100 mL 量筒④100 mL 容量瓶

?NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号）

①将固体放在称量纸上

②将固体直接放在天平的托盘上

③将固体放在烧杯中

?若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。

（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号）

①吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

③经计算加入一定量的盐酸

④重新配制

二、物质的量及其应用

1、物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

（2）基准：以0.012kg 12

6

2、阿伏加德罗常数

（1）符号：N A。单位：mol－1.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).

4、阿伏加德罗定律

同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等

5、气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.

②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法:

a M=m/n;

b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

c 相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)

6、物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:C B,单位:mol/L.计算公

式: C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

①气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）

②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）

③溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.

密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半. 【例7】(2005·全国Ⅰ，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下，11．2L氮气所含的原子数目为N

A

D.17g氨气所含电子数目为１０NA

解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则

含原子个数不同，如CO和CO

2；B项，所含原子个数应为2N

A

； C项，常温常压下，1l.2LN

Ａ

分子不是1 mol，所含原子数无法确定；D项含电子数为17g/17g·moL-1×１０ｅ－＝10mole —，故A项正确。答案： D。

【例8】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A)

A . 同质量、不同密度的N

2和CO B. 同温度、同体积的H

2

和N

2

C. 同体积、同密度的C

2H

4

和C

3

H

6

D. 同压强、同体积的N

2

O和CO

2

【例9】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（C）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．cba

【例10】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好

都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (D) A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6:3:2

【例11】有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、AlCl 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。

请用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。

提示：Al 2O 3不溶于水，CuSO 4蓝色溶液

【例12】在标准状况下，将V LA 气体（摩尔质量是Mg/mol ），溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 (B) A ．

2240

+?MV d

V

B ．

22401000+?MV d V C ．22401000+??MV M d V D ．d

V V

M )1.0(240+?

金属及其化合物复习

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)

（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H

2O == 2NaOH + H

2

↑；实验现象：钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的

溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。

（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H

2

↑,Na放入稀盐酸中，是

先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过

量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化

现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢

气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，

与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有

氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水

反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜

溶液的反应式：

2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2等。

4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠

(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al 2O

3熔点高)（2）冶炼金属铝 2Al 2O 3

通电

4Al + 3O 2↑。宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ，Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O （3）铁的氧化物

5、金属的氢氧化物

白色固体：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 红褐色固体：Fe （OH ）3 蓝色固体：Cu （OH ）2 溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al （OH ）3是两性氢氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。

（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ． 2Al(OH)3

△

Al 2O 3 +3 H 2O

Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式： 先Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 。 （2）铁的氢氧化物

6、重要的盐

（1）碳酸钠和碳酸氢钠

（2）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+与Fe 3+离子的检验；

(1) 溶液是浅绿色

(2) 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 (3) 加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色

(2) 溶液显黄色或棕黄色

(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀

7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）

Fe 2+

Fe 3+

1、钠元素化合物知识网络：

⑨

2、铝及其化合物的知识网络

3、铁及其化合物的知识网络

非金属及其化合物复习

一、 硅及其化合物主要化学性质

1、单质硅化学性质：Si+2F 2====SiF 4 Si+4HF=====SiF 4+2H 2↑

Si+2NaOH+H 2O====Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O 2

SiO 2

硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。

2、SiO 2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。

SiO 2+CaO CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O

SiO 2＋Na 2CO 3

Na 2SiO 3＋CO 2↑

②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO 2 + 4HF == SiF 4 + 2H 2O 。 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO 2＋3C

SiC ＋2CO SiO 2＋2C

Si ＋2CO

SiO 2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）

SiO

2

用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑(粗硅)。

提纯：Si + 2Cl2高温SiCl4,SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl(纯硅)。

3、硅酸的性质

硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：

Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓

H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓

4、硅酸钠(Na

2SiO

3

)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。

制取：SiO2+2NaOH=Na

2SiO

3

+H

2

O

主要性质：

Na

2SiO

3

＋CO

2

＋H

2

O=H

2

SiO

3

↓＋Na

2

CO

3

Na

2

SiO

3

＋2HCl=H

2

SiO

3

(胶体)＋2NaCl

硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO

2 2CaO· SiO

2

3CaO·Al

2

O

3

）、

玻璃（Na

2O·CaO· 6SiO

2

）、陶瓷。

二、氯及其化合物主要化学性质

1、氯气的化学性质：

2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2

2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

漂白粉主要成分漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 H2 + Cl2＝2HCl（光照、点燃）

Cl

2、Br

2

、I

2

相互置换：氧化性Cl

2

>Br

2

>I

2

，所以Cl

2

可以将Br

2

、I

2

置换出，Br

2

可以将I

2

置换

出。如:Cl

2 +2NaBr == 2NaCl + Br

2.

2、 HClO（次氯酸）的性质：

Ⅰ弱酸性：酸性弱于H

2CO

3

。

Ⅱ不稳定性—见光分解

2

↑

由于HClO的分解，使Cl

2

和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。

三、硫及其化合物主要化学性质

1、硫单质化学性质：Fe+S FeS Cu+S Cu2S S+O2SO2

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O H2 + S △H2S

S + 2H2SO4(浓) △3SO2 + 2H2O。

2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。

化学性质：

①酸性氧化物的通性：H

2O + SO

2

H

2

SO

3

(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易

被氧化),

SO

2 + 2NaOH == Na

2

SO

3

+ H

2

O,SO

2

+ NaOH == NaHSO

3

,

SO

2 + Na

2

SO

3

＋ H

2

O == 2NaHSO

3

.SO

2

+ CaO == CaSO

3

.

②氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O;

③还原性：2SO2 + O2催化剂

加热

2SO3,SO2 + Cl2 + H2O ==H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。

④漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。

3、SO

3

的性质：SO3是无色的晶体，熔点12.8℃，极易于水反应，同时放出大量的热。

SO3 + H2O == H2SO4.

4、浓H

2SO

4

的化学性质：

a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。

b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。

c 强氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），如：Cu + 2H2SO4△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

加热时也可以于某些非金属反应，如：C + 2H2SO4△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O等。

四、氮及其化合物主要化学性质

1、N2的性质：N2 + O2通电2NO, N2 + 3H2催化剂

高温高压

2NH3 (工业合成氨)

2．氮的氧化物：

（1）NO 是无色无味的有毒气体,难于水,在空气中易被氧化为NO 2。

2NO + O 2 == 2NO 2.

在有氧气的条件下,NO 和O 2混合气被水吸收：4NO + 3O 2 + 2H 2O == 4HNO 3. (2)NO 2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应：

3NO 2 + 2H 2O == 2HNO 3 + NO .

在有氧气的条件下：4NO 2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO 3.

3．氨的性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700），易液化。 ①与水反应：NH 3 + H 2O

NH 3 H 2O

NH 4+ + OH -,氨溶于水后，大部分氨分子

与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。

②易与酸反应：NH 3 + H + == NH 4+,可用浓盐酸来检验氨气的存在，有白烟现象。 ③催化氧化：4NH 3 + 5O 2 催化剂 △

4NO + 6H 2O(是工业生产硝酸的基础反应)。

4．硝酸的性质

酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。 强氧化性：

A ．常温下，浓硝酸能使Fe 、Al 钝化；

B ．与金属反应：Cu + 4HNO 3 (浓)== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O,

3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 。

C ．与非金属反应：C + 4HNO 3(浓) == CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O.

5、铵盐的性质

① 都易溶于水，受热易分解

NH 4Cl

NH 3↑ + HCl NH 4HCO 3NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑

② 与碱反应放出氨气

铵盐溶液与碱溶液相混合：NH +4 + OH

-NH 3·H 2O 铵盐溶液与碱溶液共热：NH +4 + OH

-NH 3↑ + H 2O

2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑

五、氯水与氨水

氯水成分及性质：Cl 2、H 2O 、HClO 离子： H ＋、Cl －、ClO － 、OH －

氨水成分及性质 成分： NH 3 H 2O NH 3·H 2O ；NH4+ OH ˉ（H +）

五、 实验室制取气体

制氯气：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑ +H2O Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH 溶液吸收。浓盐酸作用：还原性、酸性

氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置同制氧气，收集：向下排空气，干燥：碱石灰。

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