初中化学酸碱盐总结知识点比较全沪教版
一、物质的分类:
二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
1.单质:
1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物
2.氧化物: 1)酸性氧化物: 2)碱性氧化物:
3)水: 3.酸:
4.碱:
5.盐:
0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)
酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O )
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar
非金属
纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3
氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——
⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解H2O ——HgO ——
⑵酸分解H2CO3——
⑶盐分解KMnO4——KClO3——
CaCO3——CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3——
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe + HCl—Al + H2SO4—
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2— C + Fe2O3——
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH + CO2—
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。
☆常见的原子团及其化合价:
+1 -1 -2 -2 -1
NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或H 2O 、或↑(CO 2或NH 3)
⑵难溶的反应物,能生成↑、或H 2O
☆复分解反应生成的沉淀:
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:
①鉴别Na 2CO 3和CaCO 3: ②鉴别Na 2SO 4和NaCl : ③鉴别H 2和CH 4: 、 ④鉴别Na 2CO 3和NaCl : ⑵鉴定(检验):检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法:
①盐酸: 、 ②Fe 2(SO 4)3: 、 ⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法:
①除去MnO 2中的KCl : ②除去NaOH 中的Na 2CO 3: ⑷提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①从KCl 与MnO 2的混合物中提纯KCl : 、 、 ②从MgCl 2与CaCl 2的混合物中提纯MgCl 2: 、
、 、 ⑸分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①分离KCl 与MnO 2的混合物; ②分离BaCl 2与NaCl 的混合物。 AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色)
(白色) (白色) (白色) (蓝色)
(红褐色)
可溶于酸 难溶于酸 ①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应; 除杂过程对所加试剂的要求: ②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质; ③不能引入新的杂质。
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:无水CuSO4
①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:NH3
③中性气体:H2、O2、CH4、CO
注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
1.物质的学名、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)
⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH 2.常见混合物的主要成分:
煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH4
水煤气:H2、CO 石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2 3.常见物质的颜色:
△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫:淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量:
NH4HCO3 17.7%;(NH4)2SO4 21.2%;NH4Cl 26.2%;NH4NO3 35%;尿素CO(NH2)2 46.7%
2018上海市沪教版三年级下册语文知识点
第一单元 一、多音字 漂禁吐盛数散撒落倒扎横 二、词语解释 雀跃:高兴得像雀儿一样地跳跃 迫不及待:急迫得不能再等待 吉祥如意:幸运、符合心意 诗情画意:诗画般的美好意境。形容风光或景物很美 小心翼翼:形容举动十分谨慎,一点不敢疏忽大意 兴高采烈:兴致高,情绪热烈 忘乎所以:由于过度兴奋或骄傲自满而忘记一切 望而却步:看到了就停步不前。形容在艰难险阻面前向后退缩,不敢勇往直前杂草丛生:指各种野草聚集在一起 三、近义词 盼望——渴望欣喜——高兴照耀——照射 嗔怪——责怪包含——包括匆忙——急忙 长进——进步愉悦——愉快飘散——飞散
集合——聚拢品尝——品味翱翔——飞翔 消逝——消失顾忌——顾虑绝妙——奇妙 允许——许可 四、反义词 沉睡——苏醒明丽——暗淡温馨——冷静 迫不及待——慢条斯理集合——分散喜欢——讨厌 凉丝丝——热腾腾水灵——干枯纯洁——污浊 生气——高兴允许——禁止 五、词语积累 象声词:叮叮咚咚滴滴答答哗啦哗啦淅沥淅沥啪啦啪啦一、多音字 差闷背难没担兴强 二、词语解释 火辣辣:形容激动得情绪,文中形容因羞愧而脸上发烧良师益友:使人得到教益和帮助的好老师、好朋友 一本正经:形容很规矩、很庄重 静悄悄:形容非常安静,没有声音
沉默不语:不说话 诚挚:诚恳真挚 芬芳扑鼻:香气冲鼻而来,形容香气很浓 滂沱大雨:形容雨下得很大 大雨如注:形容雨下得很大 三、近义词 聪明——聪慧认真——仔细特意——特地赞美——称赞诧异——惊异尴尬——难堪苦恼——烦恼绝交——断交裁决——判决诚挚——真挚宽裕——宽绰援助——帮助照料——照顾保卫——保护纤弱——弱小 四、反义词 整洁——脏乱纯真——虚伪保守——公开赞美——批评错误——正确苦恼——快活静悄悄——闹哄哄热烈——冷淡甜蜜——苦涩宽裕——拮据善良——凶恶弱小——强大勇敢——懦弱纤弱——强壮 五、词语积累 多音字 都切间喝将调丧强称相教重监 六、词语解释 起死回生:救活垂危的人。形容医术高明 死而复生:指快要死的人又奇迹般地活过来
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学(沪教版)知识点全集 (江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理) 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克。) 注意点: (1 )先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1 )酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类: 二、各类物质的主要化学性质: 1.单质: 1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物 2.氧化物: 1)酸性氧化物: 2)碱性氧化物: 3)水: 3.酸: 4.碱: 5.盐: 三、化学反应的基本类型: 1)化合反应:(有单质时化合价改变) ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2)分解反应:(有单质时化合价改变) ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3)置换反应:(化合价一定改变) ⑴金属+酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4)复分解反应:(化合价一定不变) ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应: ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色 金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水 盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
初三化学《酸碱盐》知识点总结09996
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HN O3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(N ·H2O) H 3 盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的离子)二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑ Mg +2HCl == MgCl2+H2↑ (3)金属氧化物+酸→盐+ 水 CuO + H2SO4==CuSO4+H2O Fe O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2 (4)碱+酸→盐+ 水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象,借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件) 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液
变红色 (2)非金属氧化物+碱 →盐+水 CO2 +Ca(OH )2== CaC O3↓+H 2O(检验CO2) CO 2 +2NaOH== N a2CO3+H2O (吸收CO2) (3)酸+碱 →盐+水 H2SO 4+2NaOH== Na 2SO 4 +2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C aC l2 +2H 2O (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 2NaO H+CuS O4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 3C a(OH )2+2FeC l3== 2Fe(OH)3↓+3CaC l2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p H 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1 14 碱性增强 (2)p H的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中,试纸不能事先用水湿润。 (3)酸雨:正常雨水的p H约为5.6(因为溶有CO 2) pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点:“一变二不变” 一变:改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变:本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上,加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点:“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查:检查装置的气密性 (2) 装:装药品 (3) 定:固定试管 (4) 点:点燃酒精灯 (5) 收:收集氧气( 利用排水法) (6) 离:将导管从水槽中撤离 (7) 熄:熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时,试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流,炸裂试管】
沪教版六年级下册-知识点总结
六年级下册 知识点总结 一、有理数 1、数轴:规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。(三要素) 数轴上的点从左到右依次增大,正数大于零,零大于负数,正数大于负数。 2、相反数:绝对值相等,只有符号不同的两个数叫做互为相反数。 0的相反数还是0,也可以说成0的相反数是它本身(会出填空,选择) 3、绝对值:一般地,数轴上表示数a 的点与原点的距离叫做数a 的绝对值。记做|a|。 0和正数(非负数)的绝对值是它本身,绝对值最小的数是 0 (填 空,选择) 由绝对值的定义可得:|a-b|表示数轴上a 点到b 点的距离。(计算) 4、倒数:1除以一个数(零除外)的商,叫做这个数的倒数。 如果两个数互为倒数,那么这两个数的积等于1。(填空,选择) 1和-1的倒数是它本身(0不可以作为除数)(会出填空,选择) 5、有理数的乘方:求n 个相同因数的积的运算,叫做乘方,乘方的结果叫做幂。 一般地,记作,a 叫做底数,n 叫做指数。(填空) 负数的奇次幂是负数,负数的偶次幂是正数。正数的任何次幂都是正数,0 的任何正整数次幂都是0。(计算) (计算)结果分别为16和-16 (0)0(0) (0)a a a a a a >??==??-