高一化学专题练习-原电池的构成

原电池的构成条件分析

例1、某同学设计实验探究构成原电池的条

件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流

计指针不偏转；②　A、B 两极均选用铜片作

电极，发现电流计指针不偏转；③　A极用锌

片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；

④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。⑤⑥

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若 A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

（3）用一个填充琼脂和KCL饱和溶液的盐桥连接图乙的两个烧杯，电流计指针

_______（填“能”或“不能”）偏转。

总结

一、原电池的构成条件：

1、两种活泼行不同的金属（或一种非金属导体）做电极，一般的活泼电极为负

极。

2、电极材料均插入电解质溶液且形成闭合回路。

3、氧化还原反应能自发进行，一般是负极能与电解质溶液中的成分反应。

例2.把铝、镁和稀硫酸设计为原电池；铝、镁和氢氧化钠设计为原电池，分析原

电池的正负极材料；把铜、铁和浓硝酸设计为原电池呢？

二、电极判断

1、电极材料：一般是活泼金属做负极，有时还要看电解质溶液的性质，谁更容

易和电解质溶液的成分反应，谁就是负极材料。负极发生失电子的氧化反应。正极发生得电子的还原反应。

2、电流和电子的流向：电流经外电路由正极流向负极，电子则由负极经外电流

流向正极

3.溶液中的离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。